《硫及其化合物(第二课时)》教案

《硫及其化合物（第二课时）》教案教学目标及教学重点、难点1.教学目标（1）了解含硫物质在自然界中的存在和循环过程。（2）学习不同价态含硫物质在实验室和工业生产中相互转化的过程。（2）运用氧化还原反应的原理，设计实验完成不同价态含硫物质的转化。2.教学重点和难点重点：运用氧化还原反应的原理，设计实验完成不同价态含硫物质的转化难点：建立不同价态硫元素转化的思维模型教学过程(表格描述)教学环节主要教学活动设置意图环节一学习自然界中硫的存在和转化知道硫元素广泛存在于自然界中，知道含硫物质循环过程。环节二学习实验室中不同价态含硫物质的转化能够用氧化还原反应原理设计实验，分析不同价态含硫物质的转化过程。环节三学习工业生产中含硫物质的转化硫酸是一种重要的化工原料，通过工业制硫酸的情景，感受化学的价值。环节四典型例题分析运用不同价态硫元素转化的模型解决问题，落实本节课需要掌握的基础知识。【学习目标】（1）了解含硫物质在自然界中的存在和循环过程。（2）学习不同价态含硫物质在实验室和工业生产中相互转化的过程。（2）运用氧化还原反应的原理，设计实验完成不同价态含硫物质的转化。【课前预习任务】1.复习氧化还原反应的原理。2.从元素化合价角度认识含硫元素的物质，将常见含硫物质的化学式填在下表中。-20+4+6【课上学习任务】不同价态含硫物质的转化实验设计思路转化关系（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂(氧化剂或还原剂)转化后的含硫物质预期现象不同价态含硫物质的转化实验方案预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论【课后作业】1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO22.在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是()A．能使BaCl2溶液变浑浊B．能使酸性KMnO4溶液或品红溶液褪色C．只用澄清石灰水即可判断某种气体一定存在D．能使灼热的氧化铜变为亮红色3.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性4.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO25.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。序号X实验现象Ⅰ紫色石蕊溶液现象aⅡ品红溶液溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色Ⅲ酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色请回答：（1）实验Ⅰ中，现象a是。（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是。（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和。（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是。【课后作业参考答案】1.D2.B3.B4.A5.（1）溶液由紫色变为红色（2）漂白性（3）SO（4）SO2＋2OH－===SO＋H2O，吸收SO2，防止环境污染巩固练习解题思路△1.Fe与S生成FeS，A错误；Cu与S生成Cu2S，B错误；S与O2生成SO2，C错误。△2.木炭与浓H2SO4在加热条件下发生反应：C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，所得的气体为SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中时，不发生反应，故不会出现浑浊，A错误；SO2具有还原性和漂白性，B正确；SO2与CO2都能与Ca(OH)2溶液反应出现浑浊，故不能判断某一种气体一定存在，C错误；SO2、CO2都不与灼热的氧化铜反应，D错误。3.蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。4.①中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br－氧化，②中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl－氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－，A正确。③中发生的反应是：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2>SO2，B、D错误。②中试管口出现白雾，为HCl，②中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HCl，C错误。5.（1）SO2的水溶液显酸性，可以是紫色石蕊溶液变为红色（2）SO2具有漂白性，与品红反应生成了无色物质，加热时无色物质分解，