《元素周期表和元素周期律的应用》教案

《元素周期表和元素周期律的应用》教案素养要求1.了解元素周期表的分区，理解元素的化合价与元素周期表的位置关系。2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立元素确定的思维模型。3．能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。分点突破一元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)(2)第二、三、四、五、六周期主族元素中，依次有______________种金属元素，有______________种非金属元素。(3)分界线附近元素的性质：既表现一定的________性，又能表现出一定的________性。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)价电子：与元素________有密切关系的电子。①主族元素价电子：原子的________电子。②过渡元素价电子：原子的________________电子。(2)化合价规律(氧、氟除外)①主族元素：元素的最高正化合价＝________＝______________。②非金属元素：________________＋|最低负化合价|＝8。(H的最高正价与最低负价绝对值之和为2)3．元素周期表和元素周期律的应用(1)对化学研究的指导作用(2)对社会生产的指导作用①在周期表中金属与非金属的分界处可以找到________材料，如硅、锗、镓等。②研究周期表中与________________等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。③在________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。特别提醒(1)在分界线左侧还有一种非金属元素——氢。(2)元素周期表中左下方是金属性最强的元素Cs(Fr是放射性元素，除外)，碱性最强的碱是CsOH；右上方是非金属性最强的元素F，但无机含氧酸中酸性最强的为HClO4。(3)由于金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，因此位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。()(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。()(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。()(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。()2．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是()A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO33．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水4．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价－2＋2＋1＋5；－3＋7；－1＋1＋5；－3＋3A.⑧号元素为铝元素B．②、③2种元素处于同一周期C．上述8种元素中元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D.④元素的气态氢化物的稳定性比⑦元素的氢化物强5．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第________周期第________族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填序号)。①它与硅位于同一主族②它位于周期表中金属与非金属分界线附近③它位于边界线附近④它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________(填字母)。A．左上角B．右上角C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近分点突破二元素“位、构、性”关系及应用“位、构、性”三角关系1．原子结构决定元素在周期表中的位置。原子结构最外层电子数=主族序数电子层数=周期数2．原子结构决定元素的化学性质。原子结构最外层电子数越少，电子层数越多，越易失电子，还原性越强3．元素在周期表中的位置体现,或推测原子结构和元素性质。特别提醒“位、构、性”中的三个规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族(图中ABC位置)，可推出三者原子结构、性质方面的规律。如原子序数：C>B>A；原子半径：r(C)>r(A)>r(B)。A、B、C若为非金属元素，则非金属性：B>A>C；单质的氧化性：B>A>C；气态氢化物的稳定性：B>A>C；阴离子的还原性：C>A>B。若A、B、C为金属，则金属性：C>A>B；单质的还原性：C>A>B；最高价氧化物对应水化物的碱性：C>A>B；阳离子的氧化性：B>A>C。(2)“对角线”规律在第二、第三周期中，某些元素处于不同的主族。但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规律[注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N＋1)主族元素的性质相似](图中A、D位置)。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。(3)两性规律周期数等于其主族序数的元素一般具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。[即学即练]1．[2023·潍坊高一检测]2022年是门捷列夫发现元素周期表153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．简单气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱2．金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙3．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价－4，＋4－2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子半导体材料焰色试验呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：XR>YX4c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm<rY<________nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙→丙＋水，则丙的化学式为________(写一种即可)。1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是()A．HXB．H2XC．XH3D．XH43.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．X元素位于第二周期C．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>X4．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，γ为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示第ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示第ⅤA族元素氢化物的还原性关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱C．元素非金属性：X＜YD．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物6．下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是__________，氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是________。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是__________，呈两性的是________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的简单常见化合物的化学式分别为______________，最稳定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。第2课时元素周期表和元素周期律的应用分点突破一元素周期表和元素周期律的应用1．(1)增强增强AlSi(2)2、3、4、5、65、4、3、2、1(3)金属非金属2．(1)化合价①最外层②最外层电子及次外层或倒数第三层的部分(2)①族序数最外层电子数②最高正化合价3．(2)①半导体②氟、氯、硫、磷、砷③过渡元素即学即练1．答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．答案：A3．解析：镭是第七周期第ⅡA族元素，最外层有2个电子，所以镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；镭的金属性比钙强，C错误；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确。答案：C4．解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知⑤为Cl元素，④和⑦分别为P和N元素，①为O元素，②为Mg元素，③为Li元素，⑥为Na元素。⑧号元素的原子半径小于④号元素磷，不可能是Al元素而只能是B元素(也不是可能显＋3价的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最强、PH3的稳定性比NH3弱，可判断答案为C。答案：C5．答案：C6．解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期第ⅣA族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。答案：(1)四ⅣA(2)②(3)D分点突破二元素“位、构、性”关系及应用即学即练1．答案：D2．解析：丙、丁、戊同周期，原子半径：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金属性：甲<丙；氢氧化物碱性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲<乙。答案：C3．解析：由题中所给信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl，根据原子半径和Q的主要化合价为＋3，可知Q为Al。(4)由同周期元素原子半径的递变规律，知rCl<rSi<rAl，所以0.099nm<rSi<0.143nm。(5)题中元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水：NaOH+AlOH3=Na[Al(OH)4]，所以丙为Na[Al(OH)答案：(1)第三周期第ⅦA族互为同位素(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)Clbc(4)0.0990.143(5)Na[Al(OH)4]随堂演练全通关1．解析：有些非金属元素，如Si既有非金属性也有金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。答案：B2．解析：由H2XO3知X呈＋4价，则最外层有4个电子，其最低负价为－4价，氢化物为XH4，故选D。答案：D3．解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径Z>X>Y，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性Y>X>Z，则气态氢化物稳定性Y>X>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>Z(X、Y不是O、F)，若X、Y为O、F则无最高价氧化物，C、D错误。答案：B4．解析：A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数大的离子半径小，则图中γ随Z的增大而减小，故A正确；B.第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，则图中Z变大时γ不变，故B正确；C.第ⅤA族元素氢化物分别为NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3，还原性依次增强，图像与此不符，故C错误；D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性逐渐增强，故D正确。答案：C5．解析：r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q为一元强碱，且焰色为黄色，可知q为NaOH，s的焰色试验也呈黄色，可知n为Na2O2，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故A错误；X为C，Y为O，C、O为同周期元素，元素非金属性：C＜O，其简单氢化物的稳定性H2O＞CH4，故B错误，C正确；由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，故D错误。答案：C6．解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na课后篇素养形成合格考达标练1.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料答案C解析虚线左下方的元素均为金属元素,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。2.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化答案B解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化。3.(2020北京师大附中高一期中)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径:X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>WC.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应,生成具有漂白性的物质答案D解析Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,其电子层数应为3,则最外层电子数为6,Z应为S元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,原子半径一般越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故B错误;4种元素的单质中,N2、O2和Cl2在常温下均为气体,而S为固体,即Z单质的熔、沸点最高,故C错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正确。4.雄黄是一种矿物质,俗称“鸡冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第ⅤA族,另外Sr、Tl、Se在生活中有广泛应用,在周期表中分别位于ⅡA、ⅢA、ⅥA族,请应用元素周期律科学地推断它们化合物的性质。下列说法正确的是()A.Sr(锶)的碳酸盐不溶于水B.Tl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物C.H2Se比H2S更稳定D.H3AsO4酸性比H3PO4强答案A解析Sr与Ca同主族,化合物性质相似,碳酸钙不溶于水,则Sr(锶)的碳酸盐不溶于水,故A正确;Al与Tl同主族,金属性Tl强,则Tl(铊)的氢氧化物不是两性氢氧化物,可能是强碱,故B错误;S、Se同主族,非金属性S>Se,则H2S比H2Se更稳定,故C错误;P、As同主族,非金属性P>As,则H3AsO4酸性比H3PO4弱,故D错误。5.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属第ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质答案D解析镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B正确,D不正确。6.(2020甘肃甘谷第一中学选拔考试)下列结论正确的是()①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有②⑤⑦ B.只有②⑥⑦C.只有②④⑤⑥⑦ D.只有②④⑥答案C解析①电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->Cl->K+>Al3+,故①错误;②非金属性:F>Cl>S>P>Si,氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正确;③非金属性:Cl>Br>I>S,阴离子还原性:S2->I->Br->Cl-,故③错误;④非金属性:Cl>S>Se>Te,单质氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正确;⑤非金属性:S>P>C,最高价含氧酸的酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸酸性比HClO酸性强,故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正确;⑥同周期元素随原子序数增大,非金属性逐渐增强,同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,故非金属性:O>N>P>Si,故⑥正确;⑦同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,同周期元素自左而右,金属性逐渐减弱,故金属性:Be<Mg<Ca<K,故正确。7.下表列出了a~f六种元素在周期表前三周期的位置。请回答下列问题:(1)c元素的名称是,d元素位于第族。

(2)用元素符号表示六种元素中,性质最稳定的元素,元素的原子半径最大。

(3)非金属性b(填“>”或“<”)c。

(4)用化学式表示最高价氧化物属于两性氧化物的是,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。

(5)写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式:。

答案(1)氧ⅠA(2)HeNa(3)<(4)Al2O3HClO4(5)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2解析根据a~f六种元素在周期表前三周期的位置可知,它们分别是He、N、O、Na、Al、Cl。(1)c元素的名称是氧,d元素位于第ⅠA族。(2)六种元素中,性质最稳定的元素是稀有气体He。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则元素的原子半径最大是Na。(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强,则非金属性b小于c。(4)最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。(5)单质铝与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑等级考提升练8.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案C解析由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:Se>Br,故A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2->S2-,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C项正确。9.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液答案D解析根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。离子半径:Cl->Al3+,A错误;沸点:H2O>HCl,B错误;SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,C错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D正确。10.(双选)(2020河北邯郸一中高一测试)运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是()A.Li在氧气中燃烧生成Li2OB.氢氧化铊具有两性C.硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体D.砹(At2)是有色固体,HAt不稳定答案BC解析锂(Li)在氧气中燃烧的产物是Li2O,故A正确;同主族元素从上到下金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强,氢氧化铝有两性,而氢氧化铊没有两性,具有碱性,故B错误;锶与钡是同主族元素,BaSO4是不溶于水的白色固体,所以SrSO4也是不溶于水的白色固体,故C错误;砹(At)属于卤素,同主族元素从上到下,氢化物稳定性逐渐减弱,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,所以At2为有色固体,HAt不稳定,故D正确。11.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()甲乙丙丁

戊己辛庚

A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.单质己可做半导体材料答案A解析由戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li。甲、乙、丙同主族,则乙为Na,丙为K,丁为Ca,金属性:乙>甲,A项错误;根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,得原子半径:辛>己>戊,B项正确;丙、庚同属第四周期,第四周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,故丙与庚的原子核外电子数相差13,C项正确;己为硅元素,单质硅可做半导体材料,D项正确。12.(双选)在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B.气态氢化物的稳定性比较:甲>乙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比较:甲>丙D.元素丁形成的化合物种类比元素乙形成的少答案AC解析从位置关系进行讨论,根据四种元素原子的最外层电子数之和求解可能的元素,根据“丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和”确定最终的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。气态氢化物的稳定性:H2O>NH3;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H3PO4;碳元素形成的化合物种类最多。13.(双选)(2020广东中山第一中学高一段考)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.离子半径:Z<YB.氢化物的稳定性:Y<TC.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<RD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物属于电解质答案AD解析Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y与T同主族,Y的原子序数小于T,所以T是S元素。R的原子序数小于O,R原子的最外层电子数是电子层数的2倍,R是碳元素;X原子半径、原子序数都小于碳原子,所以X是H元素。离子半径:Na+<O2-,故A正确;氢化物的稳定性:H2S<H2O,故B错误;S的非金属性强于C,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,故C错误;由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3属于电解质,D正确。14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置为;画出X的简单离子结构示意图:。

已知X元素的一种原子,其中子数为10,写出这种原子的原子符号:。

(2)四种元素简单离子的半径由大到小为(用离子符号表达)。

(3)W、X的最简单氢化物稳定性:>(填化学式)。

(4)Z最高价氧化物对应的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。

(5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为。

答案(1)第二周期第ⅥA族8(2)Cl->N3->O2->Al3+(3)H2ONH3(4)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(5)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2解析根据题意知,Y为Al元素,W为N元素,X为O元素,Z为Cl元素。(1)X为O元素,原子序数为8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,O2-的结构示意图为;质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18,原子符号为

818(2)离子的电子层越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则四种元素简单离子的半径由大到小为:Cl->N3->O2->Al3+。(3)W为N元素,X为O元素,元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:O>N,则氢化物稳定性:H2O>NH3。(4)Z为Cl元素,Y为Al元素。Z最高价氧化物的水化物为高氯酸,Y最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,二者反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(5)ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂,工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到Cl2,该反应的离子方程式为2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O15.(2020山东潍坊中学高一化学阶段检测)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素符号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。(2)画出A的原子结构示意图:。

(3)B元素处于周期表中第周期第族。

(4)E元素处于周期表中第周期第族。

(5)C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(6)C、E形成的化合物为(填化学式)。

答案(1)(2)(3)三ⅢA(4)二ⅥA(5)S2->Cl-(6)SO2、SO3解析原子的电子层数越多,其原子半径一般越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减