2025年大学本科二年级（化学）物理化学试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）物理化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。)w1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显w2.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)w3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生w4.已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO₃的物质的量增加了0.5mol。此反应的平均速率v(X)为（）A.v(O₂)=0.001mol/(L·s)B.v(SO₂)=0.01mol/(L·s)C.v(SO₃)=0.1mol/(L·min)D.v(O₂)=0.005mol/(L·min)w5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸w6.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌1/2N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N₂D.降低温度同时增大压强w7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度w8.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（）A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B.上述过程中，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的逆反应为放热反应w9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZw10.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动第II卷（非选择题共70分）w11.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：(1)B的平衡浓度为______。(2)A的转化率为______。(3)用D表示的平均反应速率为______。(4)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度______(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______molB物质。w12.（15分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______(以上均填“增大”“减小”或“不变”)。(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是______(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量w13.（15分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c₂|0.60|0.⑤|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|……|……|根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。(2)在实验2中，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁(填“>”“=”或“<”)，且c₃______1.0mol/L(填“>”“=”或“<”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。理由是______。w14.（15分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。(2)B的平均反应速率。(3)x的值。w15.（15分）在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。已知平衡时NH₃的物质的量占总体积的1/7。(1)现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的物质的量浓度与上述平衡相同的是______。A.4体积H₂和2体积N₂B.2体积N₂、6体积H₂和4体积NH₃C.4体积NH₃和1体积H₂D.2体积NH₃(2)若在(1)中C选项的基础上，再向容器中充入1体积N₂，达到