2026年吉林高考化学题库道含完整答案

2026年吉林高考化学题库道含完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂2、将等质量的锌粒分别投入足量的稀硫酸和浓硫酸中，反应完全后产生氢气的体积关系是

A.稀硫酸产生的多

B.浓硫酸产生的多

C.两者一样多

D.无法判断3、下列物质中，属于强电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.Na₂CO₃

D.CH₃COOH4、用惰性电极电解CuCl₂溶液，反应的总离子方程式是

A.Cu²⁺+2Cl⁻→Cu+Cl₂↑

B.2Cu²⁺+2H₂O→2Cu+O₂↑+4H⁺

C.Cu²⁺+2H₂O→Cu+2OH⁻+H₂↑

D.Cu²⁺+2Cl⁻+2H₂O→Cu+Cl₂↑+4H⁺5、下列反应中，SO₃既作氧化剂又作还原剂的是

A.SO₃+H₂O→H₂SO₄

B.SO₃+NaOH→Na₂SO₄+H₂O

C.SO₃+2Na→Na₂SO₃+SO₂↑

D.SO₃+2H₂S→2S↓+3H₂O6、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是

A.氧化反应

B.还原反应

C.酯化反应

D.加成反应7、相同条件下，等质量的CH₄和CO₂的体积关系是

A.CH₄体积更大

B.CO₂体积更大

C.体积相等

D.无法判断8、某溶液中同时含有Fe²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、I⁻，加入下列哪种物质能优先发生反应？

A.Cl₂

B.KMnO₄

C.NaOH

D.NH₃9、下列物质中，分子内含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂O

D.NaCl10、实验室中制备NH₃的反应是

A.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O

B.N₂+3H₂→2NH₃

C.NH₃+H₂O↔NH₃·H₂O

D.2NH₄Cl+Ca(OH)₂→2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O11、下列关于盐类水解的说法正确的是

A.所有盐类水解都会使溶液呈碱性

B.水解反应的逆反应是中和反应

C.强酸弱碱盐水解呈酸性

D.弱酸强碱盐水解呈碱性12、某元素的原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，该元素在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅡB族

B.第五周期第ⅢB族

C.第四周期第ⅠB族

D.第五周期第ⅠB族13、向含有Fe³⁺的溶液中加入过量的KSCN溶液，溶液颜色变为

A.红褐色

B.红色

C.蓝色

D.无色14、在25℃时，若0.1mol/L的溶液pH=1，则该溶液可能是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.NH₃·H₂O15、下列有机物中，能与溴水发生加成反应的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻。若将1.12g铁粉加入20mL1mol/LCl₂溶液中，反应后铁粉有剩余，求溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比。17、（12分）铁及其化合物在工业上应用广泛。某工厂用过量的稀盐酸与Fe₂O₃反应，生成FeCl₃溶液。若Fe₂O₃的物质的量为0.1mol，求反应生成的FeCl₃的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积为200mL）。18、（11分）写出下列有机物的结构简式：

（1）丙烯酸（CH₂=CHCOOH）

（2）乙酸乙酯

（3）葡萄糖

（4）甘氨酸

（5）聚乙烯（结构简式）19、（12分）某实验小组要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，具体步骤如下：

①用托盘天平称取NaOH固体（已知其摩尔质量为40g/mol）

②将NaOH固体放入烧杯中，加入蒸馏水溶解

③定容至500mL容量瓶

（1）实际称取NaOH固体的质量是多少克？

（2）若在溶解过程中未冷却至室温即定容，结果将如何？

（3）写出配制过程中使用的主要仪器。

（4）判断NaOH是否属于强电解质，并说明理由。20、（10分）现有100g质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/mL），与碳酸钙固体完全反应，生成CO₂气体，求生成气体的体积（标准状况下，已知Vm=22.4L/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、B

7、A

8、A

9、C

10、D

11、C

12、A

13、B

14、A

15、B解析：

1、NH₄Cl中含有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键，同时N与H之间存在共价键。

2、稀硫酸中Zn与H⁺反应生成H₂，浓硫酸与Zn反应生成SO₂，所以稀硫酸产生的H₂更多。

3、Na₂CO₃在水中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。

4、电解CuCl₂溶液时，阳极发生Cl⁻放电析出Cl₂，阴极Cu²⁺被还原为Cu。总反应为：2Cu²⁺+2Cl⁻+2H₂O→2Cu+Cl₂↑+4H⁺。

5、反应为：2H₂S+SO₃→2S↓+3H₂O，H₂S被氧化，SO₃被还原，故SO₃既是氧化剂又是还原剂。

6、酯化反应是酸与醇在酸催化下生成酯和水。

7、质量相等，CH₄的摩尔质量小，故物质的量大，体积也大。

8、Cl₂具有强氧化性，会优先氧化I⁻，使其变为I₂。

9、H₂O含有极性共价键。

10、实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂反应制备NH₃：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

11、Fe³⁺的水解会使溶液呈酸性，而Fe²⁺的水解则不会明显改变pH。

12、电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹的元素是Cu（原子序数29）。位于第四周期ⅠB族。

13、Fe³⁺与SCN⁻结合生成红色的[Fe(SCN)]²⁺。

14、pH=1说明H⁺浓度为0.1mol/L，酸为强酸，HCl属于强酸。

15、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。二、非选择题答案：

16、Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为2:1

17、生成FeCl₃的物质的量浓度为0.5mol/L

18、（1）CH₂=CHCOOH（2）CH₃COOC₂H₅（3）C₆H₁₂O₆（4）NH₂CH₂COOH（5）[—CH₂—CH₂—]ₙ

19、（1）4.0g（2）结果偏高（3）托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒（4）是，NaOH在水中完全电离生成Na⁺和OH⁻，属于强电解质

20、生成CO₂的体积为44.8L解析：

16、设Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量分别为x和y。

Fe的物质的量为0.05mol（1.12g÷56g/mol=0.02mol，但Fe与Cl₂反应只能生成Fe²⁺，未被氧化，故Fe²⁺的物质的量为0.02mol，Fe³⁺为0mol）。

反应中Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺，设反应中消耗了0.02molFe²⁺，则生成0.02molFe³⁺。

故Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为：2:1（原Fe²⁺为0.02mol，反应生成Fe³⁺为0.02mol，剩余Fe²⁺为0.02mol-0.02mol=0）17、Fe₂O₃的物质的量为0.1mol，与HCl反应生成FeCl₃。

反应式：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

FeCl₃的物质的量为0.2mol

浓度c=n/V=0.2mol÷0.2L=0.5mol/L18、（1）丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH

（2）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOC₂H₅

（3）葡萄糖的结构简式为C₆H₁₂O₆

（4）甘氨酸的结构简式为NH₂CH₂COOH

（5）聚乙烯的结构简式为[—CH₂—CH₂—]ₙ19、（1）m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g

（2）未冷却定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高

（3）主要仪器为托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

（4）NaOH是强电解质，因为它在水中完全电离，形成Na⁺和OH⁻20、浓盐酸的质量为100g×