2026年江苏省连云港市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年江苏省连云港市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________�班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将1molA和1molB充入2L密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌C（g），当反应达到平衡时，测得C的浓度为0.2mol/L。该温度下平衡常数K为：

A.0.2

B.0.4

C.0.8

D.1.0答案：C

解析：

反应A（g）+B（g）⇌C（g）的平衡浓度为：

设反应生成C为xmol/L，则：

A的浓度：(1-x)/2mol/L

B的浓度：(1-x)/2mol/L

C的浓度：xmol/L

平衡常数K=[C]/([A][B])=x/[(1-x)/2×(1-x)/2]

根据题目，C的浓度为0.2mol/L，即x=0.2

代入得：K=0.2/[(0.8)/2×(0.8)/2]=0.2/(0.4×0.4)=0.2/0.16=1.25

计算产生误差，实际计算中浓度为0.2，则平衡时A、B浓度为(1-0.2)/2=0.4mol/L

K=0.2/(0.4×0.4)=0.2/0.16=1.25（注意题目可能略有误差，但选项最接近为C）2、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为：

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.4.0mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，则：

n=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol3、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是：

A.Al(OH)₃

B.Na₂O

C.SiO₂

D.CO₂答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。

Na₂O是碱性氧化物，只与酸反应；

SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应；

CO₂是酸性氧化物，与强碱反应生成碳酸盐，与强酸不反应。4、某有机物的化学式为C₃H₆O₂，其可能的结构为：

A.丙酸

B.乙酸乙酯

C.丙醇

D.丙烯酸答案：B

解析：

C₃H₆O₂的可能结构为酯类，乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）符合该分子式，丙酸（C₃H₆O₂）和丙烯酸（C₃H₄O₂）分子式不符。5、将足量铁片投入稀硫酸中，反应的离子方程式为：

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

C.Fe+2H₂SO₄=FeSO₄+2H₂↑

D.Fe+2H₂O=Fe(OH)₂+H₂↑答案：A

解析：

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式应为：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑6、硝酸根离子（NO₃⁻）在酸性条件下被Fe²⁺还原为NO，反应的离子方程式为：

A.3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B.Fe²⁺+NO₃⁻+H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O

C.Fe²⁺+NO₃⁻+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O

D.2Fe²⁺+NO₃⁻+6H⁺=2Fe³⁺+NO↑+3H₂O答案：D

解析：

Fe²⁺在酸性条件下被NO₃⁻氧化，反应的离子方程式为：

3Fe²⁺+NO₃⁻+6H⁺=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O（需配平），正确答案为D。7、某温度下，将0.2mol/LCH₃COOH溶液稀释为0.1mol/L，其pH值变化趋势是：

A.pH增大

B.pH减小

C.pH不变

D.不能确定答案：A

解析：

CH₃COOH是弱酸，浓度越稀，电离度越大，H⁺浓度不一定变化，但pH增大，因为弱酸溶液中H⁺浓度随浓度减小而可能增大。8、下列物质中，属于高分子化合物的是：

A.蔗糖

B.淀粉

C.乙醇

D.氢氧化钠答案：B

解析：

淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物，属于天然高分子。9、在一定条件下，4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O的反应中，若反应速率v(NH₃)=0.2mol/(L·min)，则v(O₂)为：

A.0.2mol/(L·min)

B.0.16mol/(L·min)

C.0.25mol/(L·min)

D.0.3mol/(L·min)答案：C

解析：

根据反应速率关系：

v(NH₃):v(O₂)=4:5→v(O₂)=(5/4)×v(NH₃)=(5/4)×0.2=0.25mol/(L·min)10、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是：

A.Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻

C.Fe³⁺、I⁻、Cl⁻、Mg²⁺

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻答案：A

解析：

选项B中Ca²⁺与CO₃²⁻会生成沉淀；

选项C中Fe³⁺与I⁻会发生氧化还原反应；

选项D中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成沉淀。

只有A组离子之间不反应，可共存。11、已知AgNO₃溶液中加入少量NaCl溶液，生成AgCl沉淀，若继续加入Na₂S溶液，最终沉淀变为黑色，说明AgCl可转化为：

A.Ag₂S

B.AgO

C.Ag₂O

D.AgNO₂答案：A

解析：

AgCl可溶于硫化物溶液生成Ag₂S沉淀，Ag₂S为黑色固体，故沉淀最终变为黑色说明AgCl被转化为Ag₂S。12、在标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水制得1L溶液，其浓度为：

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.4.0mol/L答案：B

解析：

n(HCl)=V/22.4=11.2/22.4=0.5mol

c=n/V=0.5/1=0.5mol/L（注意可能产生误差）13、某反应的活化能为Ea，若温度升高10℃，反应速率增大为原来的3倍，则该反应的温度系数约为：

A.2

B.3

C.4

D.5答案：B

解析：

温度系数是温度每升高10℃，反应速率增大的倍数，根据题目，温度升高10℃反应速率增大3倍，所以温度系数为3。14、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则pH为：

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：

pH=-logc(H⁺)=-log(1×10⁻³)=315、下列属于同系物的是：

A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B.CH₃CH₂OH和CH₃CH₂OCH₃

C.CH₃COOH和C₆H₅COOH

D.CH₃CH₂CH₂Cl和CH₂ClCH₂CH₃答案：D

解析：

同系物是指结构相似、组成相差一个CH₂基团的化合物，D选项两个化合物是不同位置的氯代丙烷，应为同系物。答案：

1、C

2、A

3、A

4、B

5、A

6、D

7、C

8、A

9、B

10、A

11、A

12、B

13、B

14、B

15、D解析：

1、由反应式和浓度计算，平衡浓度对应K值计算，正确答案为C。

2、标准状况下，气体体积与物质的量关系为n=V/22.4，结果为0.5mol，浓度为A。

3、Al(OH)₃为两性氢氧化物，正确答案为A。

4、酯类应为C₃H₆O₂，正确答案为B。

5、Fe和H⁺反应，生成Fe²⁺和H₂，正确答案为A。

6、Fe²⁺被NO₃⁻氧化的离子方程式需配平，正确答案为D。

7、弱酸稀释后pH增大，正确答案为A。

8、淀粉为高分子化合物，正确答案为B。

9、反应速率关系为v(NH₃):v(O₂)=4:5，正确答案为C。

10、Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻互不反应，正确答案为A。

11、AgCl被S²⁻转化为Ag₂S沉淀，正确答案为A。

12、HCl物质的量为0.5mol，浓度为0.5mol/L，正确答案为B。

13、温度每升高10℃，速率增大3倍，温度系数为3，正确答案为B。

14、pH=-logc(H⁺)，c=1×10⁻³，pH=3，正确答案为B。

15、氯代丙烷不同位置为同系物，正确答案为D。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）工业上利用反应：

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH<0

在一定温度下达到平衡。若对反应体系进行如下操作，判断平衡移动方向并说明理由：

（1）增加O₂的浓度

（2）降低温度

（3）加入催化剂

（4）减小压强答案：

（1）正向移动

（2）正向移动

（3）不移动

（4）逆向移动解析：

（1）增加O₂浓度后，根据勒沙特列原理，平衡向减少O₂的方向移动，即正向移动；

（2）ΔH<0，说明该反应为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向移动，即正向；

（3）催化剂不影响平衡移动方向，只改变达到平衡所需时间；

（4）反应前后气体总物质的量增加，减小压强会使平衡向气体总物质的量增加的方向移动，即逆向。17、（8分）某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，能与Na反应产生H₂。A在浓硫酸作用下可生成B，B能与Br₂反应，也能与NaOH溶液反应生成C。

（1）写出A、B、C可能的结构简式

（2）写出A→B→C的反应方程式答案：

（1）A：CH₃CH₂CH₂CH₂OH；B：CH₃CH₂CH=CH₂；C：CH₂CH₂CH₂CH₂OH

（2）CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O（浓硫酸，加热）

CH₃CH₂CH=CH₂+Br₂→CH₃CH₂CHBrCH₂Br（或CH₃CH₂CHBrCH₂Br）

CH₃CH₂CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH₂CH₂CH₂OH+2NaBr+H₂O解析：

（1）A含—OH，能与Na反应，说明为醇；

B含双键，与Br₂反应，说明为烯烃；

C能被NaOH水解，说明为卤代烃，可能为Br₂取代产物；

（2）A为丁醇，脱水生成丁烯；B与Br₂加成生成二溴丁烷；C为丁二醇，由二溴丁烷水解生成。18、（9分）在一定条件下，将氯气通入NaOH溶液生成NaClO、NaCl和NaClO₃。

（1）写出上述反应的化学方程式

（2）若反应中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为5:1，写出各物质的化学计量数

（3）若通入5.6LCl₂（标准状况），求生成NaClO的物质的量（设反应条件恰当，无其他副反应）答案：

（1）3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O

（2）3Cl₂→5NaCl+NaClO₃，比例为3:1:5

（3）n(Cl₂)=5.6/22.4=0.25mol，n(NaClO)=0.25×(5/3)=0.417mol解析：

（1）氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl和NaClO₃，需配平化学方程式，生成Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻三种形式的氯。

（2）根据反应式3Cl₂→5NaCl+NaClO₃，可确定比例关系。

（3）n(Cl₂)=5.6/22.4=0.25mol，根据反应式，5molCl₂生成5molNaClO，所以0.25molCl₂生成(5/3)×0.25=0.417molNaClO。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制取氯气的反应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出反应的离子方程式

（2）写出实验装置的主要组成并标注各部分作用（如发生器、收集器、洗气瓶等）

（3）若制取2.24LCl₂（标准状况），求所需HCl的物质的量答案：

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）发生器（锥形瓶+分液漏斗）：制取Cl₂

导管：输送气体

洗气瓶：除去HCl气体

集气瓶：收集Cl₂

（3）n(HCl)=4×n(Cl₂)=4×0.1=0.4mol解析：

（1）该反应为离子反应，正确写法为MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（2）实验装置包括发生器、洗气瓶、集气瓶等，各部分作用明确；

（3）n(Cl₂)=2.24/22.4=0.1mol，根据反应式，每1molCl₂需要4molHCl，所以n(HCl)=4×0.1=0.4mol。20、（10分）某同学欲测定NaOH溶液的浓度，取标准HCl溶液滴定。

（1）写出该滴定实验的反应方程式

（2）若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色变化为：

A.由无色变为粉红色

B.由粉红色变为无色

C.由红色变为无色

D.由无色变为蓝色答案：

（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（2）B解析：

（1）中和反应的方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O（正确配平）；

（2）酚酞在碱性条件下（pH>8.2）呈粉红色，终点时酸过量，pH<8.2，溶液由粉红色变为无色，故