2025年初中高二化学模拟题

2025年初中高二化学模拟题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.离子化合物中一定含有金属阳离子C.共价化合物中可能含有离子键D.单质一定不是化合物2.下列元素中，第一电离能一定小于氧元素的是（）A.氮B.碳C.铍D.氟3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl44.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢键是一种化学键B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的作用力5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COONa6.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等体积的任何气体含有相同的分子数B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molH2和1molHe的质量相等，含有的原子数也相等D.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积7.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LCl2含有阿伏加德罗常数个氯分子C.1个碳12原子中含有阿伏加德罗常数个电子D.18gH2O含有阿伏加德罗常数个氢原子8.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.热的氯化镁溶液与氨水反应9.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂一定能增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率越小10.在一个固定容积的密闭容器中，进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。达到化学平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动。下列判断正确的是（）A.一定有m+n>p+qB.逆反应是吸热反应C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.降温一定能增大该反应的平衡常数11.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.降低温度，平衡一定向放热反应方向移动C.缩小容器体积，压强一定增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加催化剂，平衡不发生移动12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.纯水的水电离平衡常数Kw=10-14B.碳酸是一种弱酸，Na2CO3溶液呈碱性C.盐酸中滴入氨水，溶液的pH一定增大D.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)13.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.10D.7或8（取决于混合体积）14.下列说法正确的是（）A.中和相同质量的NaOH和KOH，消耗的HCl质量相等B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸，pH相同C.1mol/L的NaNO3溶液中，c(Na+)=c(NO3-)D.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，一定有沉淀生成15.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定都减小D.铜锌原电池中，铜是正极16.下列电化学应用中，正极发生还原反应的是（）A.钢铁吸氧腐蚀B.电解饱和食盐水C.锌锰干电池D.氢氧燃料电池（酸性介质）17.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A.阴极附近溶液pH增大B.阳极生成氯气C.电解过程中，溶液中Na+浓度不变D.电解结束时，阴极得到的是氢气18.下列关于物质分离提纯的说法正确的是（）A.分离酒精和水的最佳方法是蒸馏B.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，可以通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.用过滤的方法可以分离沙子和食盐水D.除去金属钠中混有的少量镁，可以通过灼烧19.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.制取氨气时，将浓氨水滴入生石灰中C.实验室用排水集气法收集氧气D.溶解固体时，可以在容量瓶中直接溶解20.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性一定增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性一定增强二、填空题（每空2分，共20分）21.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)二氧化碳_______(3)硫酸钠_______(4)乙醇_______22.用化学方程式表示：(1)氢气和氧气反应生成水_______(2)碳酸钙高温分解_______23.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与盐酸反应_______(2)氢氧化钠与硫酸反应_______24.写出下列电极反应式：(1)锌锰干电池负极反应_______(2)银锌纽扣电池正极反应（碱性介质）______三、简答题（每题5分，共10分）25.简述影响化学反应速率的主要因素。26.简述实验室制取氧气和二氧化碳的原理及主要步骤。四、计算题（共25分）27.（8分）将10g由CO和CO2组成的混合气体通入足量的灼热氧化铜中，完全反应后，称得固体质量增加了6.4g。求原混合气体中CO和CO2的质量分别是多少？28.（9分）将100mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合，求：(1)混合后溶液中H+或OH-的浓度（假设混合后体积为200mL）；(2)混合后溶液的pH。29.（8分）用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，阴极增重6.8g。求：(1)阴极得到的是哪种气体？(2)求电解过程中转移的电子数是多少？（以NA表示）试卷答案1.A解析思路：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，如H2O2既是化合物也是氧化物。离子化合物由离子构成，可能含有金属阳离子，也可能含有铵根离子等非金属阳离子。共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。2.C解析思路：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。氧元素位于第VA族，其第一电离能大于碳元素，但小于氮元素。铍元素位于第IIA族，其第一电离能小于碳元素和氧元素。3.C解析思路：中心原子价层电子对数等于σ键电子对数加上孤电子对数。CH4分子中，中心碳原子价层电子对数为4+1/2×(4-4×1)=4，采用sp3杂化。BeCl2为直线结构，中心铍原子价层电子对数为2+1/2×(2-2×1)=2，采用sp杂化。BF3为平面三角结构，中心硼原子价层电子对数为3+1/2×(3-3×1)=3，采用sp2杂化。CCl4分子中，中心碳原子价层电子对数为4+1/2×(4-4×1)=4，采用sp3杂化。4.B解析思路：氢键是分子间作用力，不是化学键。离子键是阴阳离子之间的静电作用力，只存在于离子化合物中。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，主要存在于共价化合物中，但离子化合物中也含共价键，如NaOH。金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力，以及阳离子之间的作用力。因此，只有选项B正确。5.C解析思路：铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应。NH4HCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。CH3COONa是强碱弱酸盐，能与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水。因此，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是NH4HCO3。6.A解析思路：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体含有相同的分子数。标准状况下，水为液态。1molH2和1molHe的质量分别为2g和4g。1molH2含有2mol氢原子，1molHe含有1mol氦原子。因此，选项A正确。7.B解析思路：阿伏加德罗常数是单位物质的量的粒子数。标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，含有阿伏加德罗常数个氯分子。1个碳12原子中含有6个质子和6个电子。18gH2O的物质的量为1mol，含有2mol氢原子和1mol氧原子。因此，选项B正确。8.B解析思路：碳酸钙高温分解是吸热反应。铝与盐酸反应是放热反应。氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，是放热反应。热的氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氨盐，是吸热反应。因此，选项B正确。9.A解析思路：升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，一定能增大化学反应速率。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，一定能增大化学反应速率。使用催化剂，降低反应活化能，增大有效碰撞频率，一定能增大化学反应速率。反应物接触面积越大，反应物颗粒暴露面积增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率越大。因此，选项A正确。10.C解析思路：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到化学平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应。升高温度，正逆反应速率都增大。升高温度，吸热反应方向速率增大的更多，平衡向吸热反应方向移动。平衡常数只与温度有关，升高温度，吸热反应方向平衡常数增大。因此，选项C正确。11.A解析思路：增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应前后气体系数和之和。降低温度，平衡一定向放热反应方向移动。缩小容器体积，压强一定增大，平衡向气体体积减小的方向移动，如果反应前后气体系数之和相等，则平衡不发生移动。加催化剂，改变反应速率，平衡不发生移动。因此，选项A正确。12.B解析思路：纯水的水电离平衡常数Kw与温度有关，标准状况下Kw=10-14。碳酸是一种弱酸，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性。盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸中滴入氨水，如果氨水浓度足够大，溶液的pH可能增大，也可能不变。醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)小于0.1mol/L。因此，选项B正确。13.B解析思路：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合后，盐酸和NaOH恰好完全反应，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。14.C解析思路：中和反应中，消耗的H+物质的量相等，中和相同质量的NaOH和KOH，n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)，n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)，消耗的HCl质量之比为M(NaOH):M(KOH)=40:56=5:7。等物质的量浓度的盐酸和硫酸，盐酸n(H+)=c(H+)V(H+)，硫酸n(H+)=2c(H+)V(H+)，pH不同。氯化钠溶液中，Na+和NO3-都不水解，c(Na+)=c(NO3-)。氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，如果c(Cl-)≥c(Ag+)，一定有沉淀生成；如果c(Cl-)<c(Ag+)，不一定有沉淀生成。因此，选项C正确。15.B解析思路：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子。原电池工作时，负极失去物质，质量减小；正极得到物质，质量增加。铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极。16.B解析思路：钢铁吸氧腐蚀负极发生氧化反应，正极发生还原反应（O2得电子）。电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应（Cl-失电子生成Cl2），阴极发生还原反应（H+得电子生成H2）。锌锰干电池中，锌是负极，锰是正极。氢氧燃料电池（酸性介质）中，负极发生氧化反应（H2失电子），正极发生还原反应（O2得电子）。17.A解析思路：用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应2H++2e-=H2↑，溶液中H+浓度减小，pH增大。阳极发生氧化反应2Cl--2e-=Cl2↑。电解过程中，水分解，Na+浓度相对增大。电解结束时，阴极得到的是氢气。18.A解析思路：酒精和水的沸点相近，分离酒精和水的最佳方法是蒸馏。除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，可以通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。用过滤的方法可以分离不溶性固体和液体，但不能分离沙子和食盐水。除去金属钠中混有的少量镁，可以通过与水反应（钠与水反应，镁不反应），然后过滤。19.B解析思路：用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH，会稀释硫酸，导致测得的pH偏大。制取氨气时，将浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，促进氨气挥发。实验室用排水集气法收集氧气，氧气不易溶于水。溶解固体时，应在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中定容。20.A解析思路：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，金属性逐渐增强。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，非金属性可能增强，也可能减弱（如F与Cl）。21.(1)Al(OH)3(2)CO2(3)Na2SO4(4)CH3CH2OH22.(1)2H2+O2点燃.2H2O(2)CaCO3高温.CaO+CO2↑23.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)H++OH-=H2O24.(1)Zn-2e-=Zn2+(2)Ag++e-=Ag25.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度越大、温度越高、压强越大（对气体）、使用催化剂、增大反应物接触面积，都能增大化学反应速率。26.实验室制取氧气：原理是用过氧化氢在二氧化锰催化下分解。主要步骤：检查装置气密性，加入二氧化锰和过氧化氢溶液，收集氧气（排水法或向上排空气法），检验氧气，结束实验，整理仪器。实验室制取二氧化碳：原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应。主要步骤：检查装置气密性，加入大理石和稀盐酸，收集二氧化碳（向上排空气法），检验二氧化碳，结束实验，整理仪器。27.解：设CO的质量为xg，CO2的质量为yg。根据题意，有：x+y=10(1)CO与灼热氧化铜反应：CO+CuO高温.Cu+CO2CO2与灼热氧化铜不反应。根据化学方程式，CO与CuO反应，固体质量增加的是铜，增加的质量为CO的摩尔质量。CO2通过不发生反应，不影响固体质量。CO的摩尔质量为28g/mol，铜的摩尔质量为64g/mol。固体质量增加了6.4g，即生成的铜的质量为6.4g。生成的铜的物质的量为：n(Cu)=6.4g/64g/mol=0.1mol。根据化学方程式