2025春季高二化学试卷

2025春季高二化学试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.镁B.硅C.磷D.铝2.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.PCl53.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离C.盐酸是弱电解质，水溶液中存在电离平衡D.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.氯气与热的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.钠与足量冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al2O3B.SiO2C.NH3·H2OD.CH3COOH6.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH值相同C.催化剂可以改变化学反应的平衡常数D.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价一定降低B.某元素只具有正价，则该元素一定不是氧化剂C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化合价升降数目之比D.反应X+2Y=Z+2W中，若Z和W均为氧化产物，则Y一定是还原剂8.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，下列有关叙述正确的是（）A.溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大B.溶液中c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)减小C.溶液的pH值增大1D.溶液中醋酸的电离度增大9.下列说法错误的是（）A.F2是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，常温下能腐蚀玻璃B.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2C.氯化钠溶液中加入过量的氨水，可制备纯净的氢氧化钠沉淀D.铁在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀10.下列实验操作或描述正确的是（）A.用湿润的pH试纸检验氯气是否已收集满B.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C.欲除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量澄清石灰水D.将Fe粉和CuSO4溶液在烧杯中反应制取FeSO4溶液11.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气B.干冰C.纯净的蔗糖D.氯化钠溶液12.下列性质中，不属于分子晶体的性质的是（）A.熔点较低B.通常易溶于有机溶剂C.硬度较小D.沸点一定比离子晶体高13.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能使其平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO314.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H2O>H2S>H2SeB.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D.金属性：Na<Mg<Al15.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NAC.1.7gH2O所含的氢原子数为0.1NAD.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA二、填空题（本题共4小题，共20分。16.（5分）写出下列化学式或名称：(1)HClO：_______________________(2)Na2SiO3：_______________________(3)Al2O3：_______________________(4)CuSO4·5H2O：_______________________(5)Fe(OH)3：_______________________17.（5分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：_______________________(2)用化学方程式表示氯气与水反应：_______________________(3)写出氢氧化铝的电离方程式：_______________________18.（5分）反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。在其他条件不变的情况下，升高温度，该反应的化学平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是。若要增大该反应的速率，可以采取的措施有（写一种即可）。19.（5分）按要求回答下列问题：(1)写出铁发生吸氧腐蚀的电极反应式（正极）：_______________________(2)写出用铝热反应冶炼镁的化学方程式：_______________________三、简答题（本题共3小题，共25分。20.（8分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X的原子核内质子数比Y少1，Y与Z同主族，Z的原子最外层电子数是次外层的2倍，W原子最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：(1)写出元素X、Y、Z、W的名称：X：_______，Y：_______，Z：_______，W：_______。(2)写出Y单质的化学式：_______。(3)写出Z的最高价氧化物对应水化物的化学式：_______。(4)比较X与Z简单氢化物的稳定性：X>Z（填“>”或“<”），并用化学方程式解释原因：_______________________21.（8分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的几种。现进行以下实验：①向溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀甲和刺激性气体乙，沉淀甲不溶于过量的NaOH溶液。②向上述反应后的溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀丙，沉淀丙不溶于盐酸。③向原溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体丁，气体丁能使澄清石灰水变浑浊。根据实验现象回答下列问题：(1)溶液中一定存在的离子是：_______（填离子符号）。(2)溶液中一定不存在的离子是：_______（填离子符号）。(3)写出产生刺激性气体乙的化学方程式（写离子方程式）：_______________________(4)写出产生白色沉淀丙的化学方程式（写离子方程式）：_______________________22.（9分）氯气是一种重要的化工原料。(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________(2)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为：_______________________(3)氯气有毒，为了防止中毒，实验室收集氯气并用NaOH溶液吸收多余氯气，写出吸收氯气的化学方程式：_______________________(4)氯气可以与金属反应。写出铁与氯气反应生成氯化铁的化学方程式：_______________________四、计算题（本题共2小题，共30分。23.（15分）将0.3molH2和0.1molO2混合于固定容积的密闭容器中，点燃并发生反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH<0。反应达到平衡时，容器内压强为反应前的90%。求：(1)该反应达到平衡时，H2的转化率；(2)平衡时，H2O(g)的体积分数；(3)若维持温度不变，在相同容器中再充入0.1molH2和0.05molO2，达到新平衡时，H2的转化率与原平衡相比是增大还是减小？说明理由。24.（15分）将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，求：(1)混合后溶液中H+或OH-的浓度（假设混合后体积为200mL）；(2)混合后溶液的pH值；(3)若向上述混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水（NH3·H2O），当加入氨水的体积为多少时，溶液中恰好形成沉淀？已知NH4+开始沉淀时，c(NH4+)·c(OH-)=1.8×10-5mol2/L，Ksp(NH4OH)=1.8×10-5mol2/L。（假设体积变化忽略不计）---试卷答案1.C2.C3.B4.A5.A6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.D13.B14.C15.A16.(1)次氯酸(2)硅酸钠(3)氧化铝(4)五水硫酸铜(5)氢氧化铁17.(1)2NH4Cl(s)\xrightarrow{加热}2NH3(g)+2HCl(g)(2)Cl2(g)+H2O(l)=H++Cl-+HClO(3)Al(OH)3⇌Al3++3OH-18.向逆反应方向移动；升温平衡向吸热方向移动；升高温度；增大浓度；增大压强；使用催化剂等（任选其一）19.(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2)2Al+3MgO\xrightarrow{高温}Al2O3+3Mg20.(1)氢碳氧氮(2)C(3)H2CO3(4)<；CO2(g)+H2O(l)=H2CO3(aq)H2CO3<H2O221.(1)Na+NH4+Ba2+(2)Mg2+Fe3+Al3+(3)NH4++OH-=NH3↑+H2O(4)Ba2++CO32-=BaCO3↓22.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+Na