2026年上海高考化学真题卷及答案

2026年上海高考化学真题卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠溶液

D.液态氧2、下列化学式书写正确的是

A.二氧化硅SIO₂

B.氢氧化铁Fe(OH)₂

C.硝酸铵NH₄NO₃

D.碳酸钙CaCO₂3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃4、下列离子符号书写正确的是

A.氧离子O⁻

B.铝离子Al⁺

C.硝酸根NO₂⁻

D.硫酸根SO₄²⁻5、下列方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6、在25℃和101kPa下，1mol理想气体的体积约为

A.22.4L

B.11.2L

C.5.6L

D.无法确定7、下列说法中，正确的是

A.蒸发操作时，应在蒸发皿中将溶液蒸干

B.用pH试纸测得某溶液pH为3.5

C.酒精灯火焰温度最低的是外焰

D.NaCl溶液的导电性比蔗糖溶液强8、下列物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.乙醇溶液

C.熔融态KNO₃

D.液态HCl9、下列离子反应正确的是

A.Ca²⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓

B.Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓

C.H⁺+OH⁻=H₂O

D.以上都正确10、下列物质中，属于强电解质的是

A.HF

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl11、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键由共价键转化而来

B.金属晶体中存在共价键

C.氢键属于化学键的一种

D.化学键是相邻原子之间的静电作用12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.Fe

C.Na₂CO₃

D.Al(OH)₃13、在元素周期表中，原子半径随着原子序数增大而减小的是

A.第二周期主族元素

B.第三周期主族元素

C.第二周期ⅠA族元素

D.第三周期ⅦA族元素14、下列说法错误的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.升高温度，化学平衡向吸热方向移动

C.催化剂能改变反应的活化能，不影响ΔH

D.化学反应的热效应与反应条件无关15、下列关于乙醇的说法中，正确的是

A.乙醇和水互溶是因为存在氢键

B.乙醇在常温下是固体

C.乙醇与Na反应生成乙烷

D.乙醇具有强酸性二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应在密闭容器中进行，初始时将0.1molNO₂气体充入容器中。当达到平衡时，NO₂的浓度为0.04mol/L，N₂O₄的浓度为0.02mol/L。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）求该反应的平衡常数K；

（3）若其它条件不变，将容器体积缩小为原来的1/2，平衡向哪个方向移动？说明理由。17、（12分）实验室制备Cl₂的反应为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出反应的离子方程式；

（2）为何实验室通常使用浓盐酸而不是稀盐酸？

（3）若反应生成6.78gCl₂，则参加反应的HCl为多少mol？

（4）若MnO₂的质量为8.7g，则其物质的量为多少？18、（11分）有机物A的分子式为C₃H₈O，能与金属钠反应生成氢气。

（1）写出有机物A的可能结构简式；

（2）若A为醇类，写出其与乙酸发生酯化反应的化学方程式；

（3）若A为醚类，写出其与浓硫酸加热发生水解反应的化学方程式；

（4）写出A可能的名称和官能团结构。19、（12分）某同学要配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）实验中应选用的容量瓶规格是？

（2）写出实验步骤（包括称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀）；

（3）若称量时NaOH固体吸水，则对所配溶液的浓度有何影响？说明原因；

（4）若定容时俯视刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？说明原因。20、（10分）将20gNaOH固体完全溶于水，配成1L的溶液。

（1）求NaOH溶液的物质的量浓度；

（2）若将该溶液与1L0.5mol/L的盐酸溶液混合，求反应后溶液的pH值；

（3）写出其反应的离子方程式。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.C

4.D

5.C

6.A

7.D

8.C

9.D

10.D

11.D

12.A

13.D

14.D

15.A解析：

1、D。液态氧是由氧气分子构成的纯净物；空气、石油为混合物；氯化钠溶液为混合物。

2、C。二氧化硅正确写法为SiO₂；氢氧化铁应为Fe(OH)₃；硝酸铵正确写法为NH₄NO₃。

3、C。该反应中O₂由-1价变为0价，发生氧化反应；H₂O₂为氧化剂，反应类型为氧化还原反应。

4、D。硝酸根为NO₃⁻；硫酸根为SO₄²⁻；O₂⁻、Al³⁺、Al⁺的电荷表示有误。

5、C。反应物为气体，有↑符号；产物为固体需↓符号；方程式配平合理；其它选项反应不完全或产物错误。

6、A。标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

7、D。NaOH溶液为强电解质；NaCl为强电解质，但固体不导电；乙醇为弱电解质；浓硫酸的导电性由离子决定。

8、C。熔融态KNO₃中存在自由移动的离子，可以导电；其余物质在相应的状态下不导电。

9、D。Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；H⁺+OH⁻=H₂O，均正确。

10、D。NaCl是强电解质；HF是弱电解质；CH₃COOH和NH₃·H₂O也为弱电解质。

11、D。化学键包括离子键、共价键，而氢键不是化学键，只是分子间作用力。

12、A。CO₂可与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；Fe与NaOH反应影响较小；Na₂CO₃为强碱弱酸盐，不能与NaOH反应；Al(OH)₃为两性氢氧化物，可与NaOH反应。

13、D。第三周期ⅦA族元素原子半径随着原子序数增大而减小，其它选项无此规律。

14、D。化学反应的热效应与反应路径有关，但与反应条件无关。

15、A。乙醇含羟基，能与Na反应生成H₂；乙醇为液体，含羟基（-OH）。二、非选择题答案：

16、（1）2NO₂⇌N₂O₄

（2）K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.02/(0.04)²=1.25

（3）平衡向生成NO₂的方向移动。容器体积缩小为原体积的1/2，相当于增大压强，反应向气体分子数增多的方向移动，即生成NO₂的方向。17、（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

（2）浓盐酸浓度高，反应速率快，且HCl浓度越高，MnO₂的还原能力增强。

（3）n(Cl₂)=m/M=6.78g/71g/mol=0.0955mol，由方程式可知，1molCl₂对应2molHCl，故HCl为0.191mol。

（4）n(MnO₂)=8.7g/87g/mol=0.1mol18、（1）CH₃CH₂OH（乙醇），或C₂H₅OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）CH₃CH₂OCH₃+H₂O→CH₃CH₂OH+CH₃OH

（4）A可能为乙醇，官能团为羟基（-OH）；或为甲醚，官能团为醚键（-O-）。19、（1）500mL容量瓶

（2）步骤：计算NaOH的物质的量→称量固体NaOH→溶解于适量水→移入500mL容量瓶→洗涤→定容至刻度线→摇匀

（3）NaOH固体吸水会导致实际溶质减少，浓度偏低。

（4）定容俯视刻度线，