专题01 物质的分类及转化（期末复习讲义）（原卷版及全解全析）

1/3专题01物质的分类及转化（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度物质的分类方法基于单一分类标准的物质类别判断；基于多重分类标准的物质交叉分类；物质分类体系的从属关系与概念辨析；结合实际场景或陌生物质的分类应用分散系与胶体分散系相关概念的易错辨析；分散系的分类标准与类别判断；胶体的制备与净化方法；胶体的核心性质与实验验证；分散系与胶体的综合应用与陌生情境迁移物质转化规律基于物质类别通性的转化判断；基于物质个性的转化路径分析；物质转化的一步与多步反应设计；结合反应类型的物质转化辨析；物质转化的实际应用与陌生情境迁移要点01物质的分类方法1.树状分类法（1）概念：树状分类法是对同类物质按照再进行分类。（2）优、缺点：优点是体现了对事物认识逐渐深入的过程，各层之间有或关系，缺点是分类标准的局限性，对事物的分类比较单一，不全面。（3）特点：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。（4）应用①物质的树状分类②化学反应的树状分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,反应,反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应,放热反应))))2.交叉分类法（1）概念：交叉分类法是对同一物质按照分类。（2）优、缺点：从多角度对物质分类，体现了物质的性质，弥补了单一分类的不足；缺点：条理不够清晰。（3）特点：标准不同，同一事物所属类别。（4）应用①单一物质的交叉分类物质实例分类标准1（阳离子/组成元素）分类标准2（酸根/阴离子）分类标准3（物质类别/性质）分类标准4（溶解性/状态）Na2CO3钠盐、金属盐碳酸盐、含氧酸盐正盐、电解质可溶性盐、固体NH4Cl铵盐、无金属盐盐酸盐、无氧酸盐正盐、电解质可溶性盐、固体NaHCO3钠盐、金属盐碳酸盐、含氧酸盐酸式盐、电解质可溶性盐、固体H2SO4含氧酸二元酸强酸、电解质易溶于水、液体Al2O3金属氧化物-两性氧化物、电解质难溶于水、固体CO2非金属氧化物-酸性氧化物、非电解质气体、可溶于水Ca(OH)2钙盐对应的碱二元碱强碱、电解质微溶性碱、固体②一类物质的交叉分类a.盐的交叉分类盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按阳离子分：钠盐、钾盐、铵盐、钙盐等,按酸根分：含氧酸盐（CO32-、SO42-、NO3-）、无氧酸盐（Cl-、S2-）,按中和程度分：正盐（Na2CO3）、酸式盐（NaHCO3）、碱式盐（Cu2(OH)2CO3）,按溶解性分：可溶性盐（K+、Na+、NH4+、NO3-盐）、难溶性盐（BaSO4、AgCl）))b.氧化物的交叉分类氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按组成元素分\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属氧化物（Al2O3、CaO、Mn2O7）,非金属氧化物（CO2、CO、NO）)),按性质分\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物（CO2、SO2、Mn2O7）,碱性氧化物（CaO、Na2O）,两性氧化物（Al2O3）,不成盐氧化物（CO、NO）)),按状态分\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气态氧化物（CO2、CO）,固态氧化物（Al2O3、CaO）))))3.纯净物和混合物1）本质区别：是否由组成（1）由同种元素组成的物质是纯净物，如氧气和臭氧的混合物（2）由同种分子组成的物质是纯净物（3）由不同种分子组成的物质是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物（4）分子式相同的物质是纯净物，如同分异构体（5）相对分子质量相同的物质是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的2）有欺骗性名称或符号的物质（1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于（2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于（3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于（4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含（5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是（6）HD：是一种氢气分子，属于，不是归｜纳｜总｜结1.物质分类中的几个“特殊点”（1）纯碱不是，属于（2）干冰不是，是固体（3）NaHSO4不是，是一种（4）醋酸（CH3COOH）不是元酸，是元酸（5）几种石灰①生石灰：②熟石灰：③石灰乳、石灰浆：悬浊液，石灰水：溶液④石灰石：主要成分是⑤碱石灰：两种固体的混合物2.物质概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”（1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；（2）包含关系：纯净物>化合物>氧化物；（3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。3.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。（2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。要点02分散系与胶体1.分散系的分类（1）按照分散质粒子的直径大小分类（2）常见分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液：如盐酸、食盐水等,胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等,浊液：如泥水、油水混合物等))（3）三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液丁达尔效应丁达尔效应静置或实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2.胶体（1）胶体的性质①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光可看到一条光亮的，这是胶体粒子对光线而形成的，可用此性质来溶液和胶体。②布朗运动：胶粒永不停息地做运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的原因。③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作移动的现象。此性质可用于工业上的，胶体粒子带电荷是胶体稳定的原因。④聚沉a.概念：使胶体凝聚形成析出的现象。b.方法：加热或搅拌、加入溶液、加入的胶体粒子的胶体。c.应用，如制作、明矾等。⑤介稳性:胶体的稳定性介于和之间，属于介稳体系。注意：同种胶体粒子的电性，互相排斥，是胶体较稳定的原因，次要原因是运动。⑥渗析：胶体粒子透过半透膜的性质。可用于胶体的或。（2）氢氧化铁胶体的制备①实验操作②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字）【温馨提示】①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。③不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；④为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。⑤Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。（3）胶体在生产和生活中的应用1）胶体的聚沉①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐②江河入海口形成的沙洲、三角洲③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒⑥盐碱地的土壤保肥力差2）胶体的吸附性①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水②Al（OH）3胶体作漂白剂③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷）3）胶体的丁达尔现象①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②电影院光柱4）胶体的电泳①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水归｜纳｜总｜结1.胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；2.区分胶体和溶液的方法①区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。a.根据分散质微粒直径的大小来区分：分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。b.根据有无丁达尔效应来区分：胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。②下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。a.是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。b.是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。3.胶体本质特征和性质的易错点①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。4.Fe(OH)3胶体的性质检验①在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。③把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。④把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。要点03物质转化规律1.不同类别的无机物之间转化的一般规律（1）金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。（2）非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。（3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化2.常见物质的转化规律①“强制”规律分类规律实例离子方程式酸强酸制弱酸CH3COONa＋HCl碱强碱制弱碱FeCl3＋NaOH氧化剂强氧化剂制弱氧化剂Cl2＋KI还原剂强还原剂制弱还原剂Fe＋CuSO4②“易溶制”规律,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=③“难挥发制”规律,如：H2SO4＋2NaCleq\o(=,\s\up9(△))，H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))④“高沸点制”规律,如：Na+KCleq\o(=,\s\up9(△))归｜纳｜总｜结物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。金属及其化合物的转化金属单质→金属氧化物→碱→盐。如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应非金属及其化合物的转化非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3酸性氧化物中只有SiO2与水不反应按照各物质的通性进行转化题型01物质分类的正误判断【典例1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaO【变式1-1】（25-26高一上·广东佛山·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是A．、HClO、MgO B．CO、、C．、、CuO D．AgCl、、【变式1-2】（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是选项XYZAMn2O7碱性氧化物化合物B有色玻璃胶体分散系CHCl酸纯净物D盐纯净物题型02分散系的分类与区别【典例2】（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体【变式2-1】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列关于分散系的说法不正确的是A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B．分散质粒子的直径为10－9～10－7m的分散系是胶体C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列分散系中最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体题型03胶体的性质判断【典例3】（25-26高一上·四川南充·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②水

③NaCl溶液

④蔗糖溶液

⑤烟、雾

⑥澄清石灰水A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥【变式3-1】（25-26高一上·四川绵阳·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应C．空气中存在粒径为1～100nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用【变式3-2】（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸题型04胶体的应用判断【典例4】（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水C．制作豆腐时，加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲【变式4-1】（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列现象或变化过程与胶体的性质有关的是A．海水晒盐 B．配制农药波尔多液C．清晨森林中的道道光柱 D．水力发电【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是A．卤水点豆腐 B．河流入海口形成三角洲C．肾脏病人定期进行血液透析 D．水分子可双向透过细胞膜题型05胶体的制备操作判断【典例5】（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验：实验实验操作丁达尔效应1向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为)迅速出现2向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热饱和溶液一段时间后出现下列说法错误的是A．三个实验均产生了胶体B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热C．根据实验对比可知，能微弱电离产生D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液【变式5-1】（24-25高一上·山东青岛·期中）用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是A．发生的反应为(胶体)+3HClB．用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体C．向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解D．电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷【变式5-2】（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是序号12实验现象液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同题型06物质的转化规律的应用【典例6】（25-26高一上·江苏·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．饱和C．D．【变式6-1】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应【变式6-2】（25-26高一上·浙江宁波·期中）物质的转换关系如下：下列说法中正确的是A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为：题型07物质变化与传统文化【典例7】（25-26高一上·北京丰台·期中）东晋炼丹家葛洪在著作中记载“丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化A．均为物理变化B．均为化学变化C．“烧之成水银”是物理变化，“积变还成丹砂”是化学变化D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂”是物理变化【变式7-1】（25-26高一上·河南洛阳·月考）《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是A．凡石灰，经火焚炼为用 B．每金七厘造方寸金一千片C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D．凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟【变式7-2】（25-26高一上·辽宁·期中）下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是A．银器用除锈剂翻新B．变形的金属香炉复原C．古画水洗除尘D．木器表面擦拭烫蜡期末基础通关练（测试时间：8分钟）1．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是A．碘酒 B．饮料 C．食醋 D．液氧2．（25-26高一上·天津红桥·期中）下列属于酸性氧化物的是A． B． C．CaO D．3．（25-26高一上·广东阳江·期中）下列有关胶体的说法不正确的是A．在制备胶体实验中，可以长时间加热B．病毒蛋白质分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D．溶液可通过半透膜，胶体不能通过半透膜4．（24-25高一上·北京昌平·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体5．（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．MgO、H2SO4、C2H5OH、CaCl2 B．P2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClC．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D．Na2O、CH3COOH、CH3OH、CH46．（25-26高一上·陕西西安·期中）下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100nm之间的是A．稀盐酸 B．胶体 C．悬浊液 D．澄清石灰水7.（25-26高一上·北京·期中）下列关于胶体的说法不正确的是A．当光束通过胶体时，能观察到光亮的通路B．可用丁达尔效应来区分胶体与溶液C．溶液、胶体和浊液的本质区别是是否均一、稳定、透明D．胶体属于混合物期末重难突破练（测试时间：10分钟）1．（25-26高一上·河北保定·期中）下列物质分类正确的一组是选项酸碱电解质酸性氧化物碱性氧化物A盐酸纯碱AgClBBaOCCuCODMgO2．（25-26高一上·福建龙岩·期中）纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是A．纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系C．将该分散系静置会立即出现沉淀D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与纳米材料分离3.（24-25高一上·山东威海·期末）下列关于溶液和胶体的说法错误的是A．二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别B．在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动C．用含的溶液可恰好制得胶粒D．与水反应可生成胶体，故可用作净水剂4.（24-25高一上·江苏无锡·期末）黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是A．C是金属单质 B．KNO3是氧化物C．K2S是硫酸盐 D．CO2是酸性氧化物5.（24-25高一上·福建泉州·期末）下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化6.（24-25高一上·福建莆田·期末）元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A． B．C． D．7.（25-26高一上·上海·期中）图中对某些物质进行分类，请回答下列问题（1）写出MgO与溶液反应的化学方程式：。（2）由该反应可推断MgO为氧化物。A．酸性B．碱性（3）已知，与化学性质相似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与NaOH反应生成的盐是A．NaClOB．C．（4）根据如图信息，写出与NaOH足量反应的化学方程式：。期末综合拓展练（测试时间：15分钟）1.（24-25高一上·江西上饶·期中）下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备胶体实验中，可以长时间加热③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A．2个 B．3个 C．4个 D．5个2.（24-25高一上·甘肃酒泉·期中）分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是A．分散质粒子直径：③>②>①B．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开C．②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液D．向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀3．（25-26高一上·陕西安康·期中）科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是A．、、都是碱性氧化物B．熟石灰、烧碱、小苏打都是电解质C．漂白粉、盐酸、胆矾都是混合物D．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．（25-26高一上·湖南·月考）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是方案甲：方案乙：A．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低B．可能是C．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多5．（25-26高一上·北京·期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是A．制备：将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体B．鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能C．特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间D．分类：按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶6.（24-25高一上·上海·期中）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。（1）图中M所属的物质类别是。（2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能(填“吸收”或“放出”)热量。（3）利用图中：Ca(OH)2能与反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。（4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。（5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(选填序号)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物（6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是(选填序号)。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．分散质粒子都可以通过滤纸C．二者均能产生丁达尔现象7.（24-25高一上·上海·期末）特殊的分散系——胶体把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，按照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH3胶体。（1）胶体可以稳定存在的主要原因是______。A．胶体粒子直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象C．胶粒带电 D．胶体外观均匀（2）下列事实与胶体性质无关的是______。A．在豆浆中加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（3）阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。A．蛋白质溶液 B．氨水 C．食盐水 D．酒精溶液（4）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。淀粉溶液选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液选填“能”或“不能”透过半透膜。（5）在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。①写出上述胶体制备的化学反应方程式。②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带电，这种现象称为。③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是。

专题01物质的分类及转化（期末复习讲义）内容导航明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升考查重点命题角度物质的分类方法基于单一分类标准的物质类别判断；基于多重分类标准的物质交叉分类；物质分类体系的从属关系与概念辨析；结合实际场景或陌生物质的分类应用分散系与胶体分散系相关概念的易错辨析；分散系的分类标准与类别判断；胶体的制备与净化方法；胶体的核心性质与实验验证；分散系与胶体的综合应用与陌生情境迁移物质转化规律基于物质类别通性的转化判断；基于物质个性的转化路径分析；物质转化的一步与多步反应设计；结合反应类型的物质转化辨析；物质转化的实际应用与陌生情境迁移要点01物质的分类方法1.树状分类法（1）概念：树状分类法是对同类物质按照某种标准再进行分类。（2）优、缺点：优点是体现了对事物认识逐渐深入的过程，各层之间有从属或包含关系，缺点是分类标准的局限性，对事物的分类比较单一，不全面。（3）特点：树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、茎、根。总体来说，树状分类是对一个确定范围内的物质之间所包含的关系进行分类，有子概念与母概念。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物等。可以将繁杂的化学物质及其变化过程清晰地表示出来，方便我们学习研究。（4）应用①物质的树状分类②化学反应的树状分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))2.交叉分类法（1）概念：交叉分类法是对同一物质按照不同的标准分类。（2）优、缺点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类的不足；缺点：条理不够清晰。（3）特点：标准不同，同一事物所属类别不同。（4）应用①单一物质的交叉分类物质实例分类标准1（阳离子/组成元素）分类标准2（酸根/阴离子）分类标准3（物质类别/性质）分类标准4（溶解性/状态）Na2CO3钠盐、金属盐碳酸盐、含氧酸盐正盐、电解质可溶性盐、固体NH4Cl铵盐、无金属盐盐酸盐、无氧酸盐正盐、电解质可溶性盐、固体NaHCO3钠盐、金属盐碳酸盐、含氧酸盐酸式盐、电解质可溶性盐、固体H2SO4含氧酸二元酸强酸、电解质易溶于水、液体Al2O3金属氧化物-两性氧化物、电解质难溶于水、固体CO2非金属氧化物-酸性氧化物、非电解质气体、可溶于水Ca(OH)2钙盐对应的碱二元碱强碱、电解质微溶性碱、固体②一类物质的交叉分类a.盐的交叉分类盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按阳离子分：钠盐、钾盐、铵盐、钙盐等,按酸根分：含氧酸盐（CO32-、SO42-、NO3-）、无氧酸盐（Cl-、S2-）,按中和程度分：正盐（Na2CO3）、酸式盐（NaHCO3）、碱式盐（Cu2(OH)2CO3）,按溶解性分：可溶性盐（K+、Na+、NH4+、NO3-盐）、难溶性盐（BaSO4、AgCl）))b.氧化物的交叉分类氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按组成元素分\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属氧化物（Al2O3、CaO、Mn2O7）,非金属氧化物（CO2、CO、NO）)),按性质分\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物（CO2、SO2、Mn2O7）,碱性氧化物（CaO、Na2O）,两性氧化物（Al2O3）,不成盐氧化物（CO、NO）)),按状态分\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气态氧化物（CO2、CO）,固态氧化物（Al2O3、CaO）))))3.纯净物和混合物1）本质区别：是否由一种物质组成（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物（2）由同种分子组成的物质一定是纯净物（3）由不同种分子组成的物质不一定是混合物，如HD和HT是不同的氢气分子，一般认为是纯净物（4）分子式相同的物质不一定是纯净物，如同分异构体（5）相对分子质量相同的物质不一定是纯净物，如乙烯、一氧化碳、氮气（6）某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，如氧化钠和过氧化钠都是由钠元素的阳离子和氧元素的阴离子构成的2）有欺骗性名称或符号的物质（1）冰水混合物：冰和水是同一物质的不同状态，属于纯净物（2）纯净的盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物（3）纯净的矿泉水：矿泉水中含有少量的矿物质杂质，属于混合物（4）纯净的二氧化氮：存在双聚平衡：2NO2N2O4，NO2中一定含N2O4（5）高分子化合物：聚合度n值不同，所有的高聚物都是混合物（6）HD：是一种氢气分子，属于单质，不是化合物归｜纳｜总｜结1.物质分类中的几个“特殊点”（1）纯碱不是碱，属于盐（2）干冰不是冰，是固体二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一种酸式盐（4）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（5）几种石灰①生石灰：CaO②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2悬浊液，石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：主要成分是CaCO3⑤碱石灰：NaOH和CaO两种固体的混合物2.物质概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”（1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；（2）包含关系：纯净物>化合物>氧化物；（3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。3.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。（2）碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。要点02分散系与胶体1.分散系的分类（1）按照分散质粒子的直径大小分类（2）常见分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液：如盐酸、食盐水等,胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等,浊液：如泥水、油水混合物等))（3）三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2.胶体（1）胶体的性质①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。④聚沉a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。⑥渗析：胶体粒子不能透过半透膜的性质。可用于胶体的提纯或精制。（2）氢氧化铁胶体的制备①实验操作②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”二字）【温馨提示】①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。③不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；④为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。⑤Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。（3）胶体在生产和生活中的应用1）胶体的聚沉①卤水（主要成分是MgCl2·6H2O、CaSO4）点豆腐②江河入海口形成的沙洲、三角洲③FeCl3溶液常用作伤口止血的凝血剂④同一钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞⑤服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒⑥盐碱地的土壤保肥力差2）胶体的吸附性①明矾、Fe2（SO4）3溶液净水②Al（OH）3胶体作漂白剂③NH4NO3的保肥作用差（土壤胶粒带负电荷）3）胶体的丁达尔现象①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线②电影院光柱4）胶体的电泳①水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘②陶瓷工业精炼高岭土，通电除去氧化铁杂质③医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病④石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水归｜纳｜总｜结1.胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；2.区分胶体和溶液的方法①区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。a.根据分散质微粒直径的大小来区分：分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。b.根据有无丁达尔效应来区分：胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。②下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。a.是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。b.是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。3.胶体本质特征和性质的易错点①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。③胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。4.Fe(OH)3胶体的性质检验①在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。③把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。④把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。要点03物质转化规律1.不同类别的无机物之间转化的一般规律（1）金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。（2）非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。（3）金属单质、非金属单质及其化合物的转化2.常见物质的转化规律①“强制弱”规律分类规律实例离子方程式酸强酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋=CH3COOH碱强碱制弱碱FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓氧化剂强氧化剂制弱氧化剂Cl2＋KICl2＋2I－=I2＋2Cl－还原剂强还原剂制弱还原剂Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②“易溶制难溶”规律,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③“难挥发制易挥发”规律,如：H2SO4＋2NaCleq\o(=,\s\up9(△))Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBreq\o(=,\s\up9(△))NaH2PO4＋HBr↑④“高沸点制低沸点”规律,如：Na+KCleq\o(=,\s\up9(△))K↑＋NaCl归｜纳｜总｜结物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑。金属及其化合物的转化金属单质→金属氧化物→碱→盐。如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应非金属及其化合物的转化非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3酸性氧化物中只有SiO2与水不反应按照各物质的通性进行转化题型01物质分类的正误判断【典例1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaO【答案】D【解析】A．Na2CO3是盐而非碱，SiO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误；B．CO不和酸、碱反应，是不成盐氧化物，不能归类为酸性氧化物，B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，C错误；D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确；故选D。易｜错｜提｜醒（1）非金属氧化物大多是酸性氧化物，但不一定全是，如NO、CO不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物。（2）金属氧化物大多是碱性氧化物，但不一定全是，如Al2O3是金属氧化物，却是两性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。【变式1-1】（25-26高一上·广东佛山·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是A．、HClO、MgO B．CO、、C．、、CuO D．AgCl、、【答案】A【解析】A．NaHCO3是盐，属于电解质；HClO是酸；MgO是碱性氧化物，A正确；B．CO是非电解质，H2SO4是酸，Na2O是碱性氧化物，B错误；C．C2H5OH（乙醇）是非电解质，NaHSO4是盐，不是酸，CuO为碱性氧化物，C错误；D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；故选A。【变式1-2】（25-26高一上·河北石家庄·期中）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是选项XYZAMn2O7碱性氧化物化合物B有色玻璃胶体分散系CHCl酸纯净物D盐纯净物【答案】A【解析】A．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，有色玻璃是固溶胶，所以有色玻璃形成的分散系属于胶体，B正确；C．氯化氢是在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的无氧酸，所以纯净物氯化氢属于酸，C正确；D．十水硫酸钠是含有金属阳离子和含氧酸根离子的含氧酸盐，则纯净物十水硫酸钠属于盐，D正确；故选A。题型02分散系的分类与区别【典例2】（25-26高一上·山东烟台·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是A．除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法B．纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应D．向饱和溶液中缓慢滴加溶液可制备胶体【答案】A【分析】由图知，根据分散质粒子直径，Ⅰ是溶液（＜1nm）、Ⅱ是胶体（1~100nm）、Ⅲ是浊液（＞100nm），据此回答。【解析】A．渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；B．胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1~100nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误；C．Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体的特征性质（区分胶体和溶液的方法），不是本质区别，C错误；D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。若向饱和溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误；故选A。归｜纳｜总｜结（1）分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不属于分散系。（2）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe（OH）3胶体为红褐色液体。（3）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。（4）溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是丁达尔效应。【变式2-1】（24-25高一上·福建泉州·期末）下列关于分散系的说法不正确的是A．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B．分散质粒子的直径为10－9～10－7m的分散系是胶体C．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液D．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液【答案】C【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，A正确；B．粒子直径在10－9～10－7m的分散系为胶体，B正确；C．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，C错误；D．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，D正确；故选C；【变式2-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列分散系中最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C．向沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体【答案】B【解析】A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色碳酸钠溶液，溶液比较稳定，A不符合题意；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系是浊液，浊液是分散系中最不稳定，B符合题意；C．向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体是氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；D．向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体是氯化铁溶液，稳定存在，D不符合题意；故选B。题型03胶体的性质判断【典例3】（25-26高一上·四川南充·期中）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体

②水

③NaCl溶液

④蔗糖溶液

⑤烟、雾

⑥澄清石灰水A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥【答案】C【解析】胶体能产生丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；②水是纯净物，不能产生丁达尔效应；③NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；④蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应；⑤烟、雾是胶体，能产生丁达尔效应；⑥澄清石灰水属于溶液，不能产生丁达尔效应；综上所述不会出现丁达尔效应的是②③④⑥，答案为C。归｜纳｜总｜结1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，整个分散系仍呈电中性。3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。【变式3-1】（25-26高一上·四川绵阳·期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是A．雾中的胶粒带有电荷 B．发生了丁达尔效应C．空气中存在粒径为1～100nm的小水滴 D．空气中的小水滴对光线有散射作用【答案】A【解析】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意；B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意；C．雾属于胶体，其粒径在1-100nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意；D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意；故选A。【变式3-2】（24-25高一上·河南信阳·期末）有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸【答案】C【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误；C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确；D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误；故答案选C。题型04胶体的应用判断【典例4】（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水C．制作豆腐时，加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲【答案】A易｜错｜提｜醒应用核心原理易错归因丁达尔效应鉴别光的散射胶体的本质特征静电除尘胶体粒子带电，电泳现象丁达尔效应卤水点豆腐电解质使胶体聚沉电泳血液透析胶体粒子不能透过半透膜聚沉明矾净水Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质电解质聚沉【解析】A．用石灰、草木灰等制作松花蛋，主要是利用石灰、草木灰等物质发生的化学反应，与胶体性质无关，A符合题意；B．明矾的水溶液中含与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，B不符合题意；C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的胶体，用点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意；D．江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意；故选A。【变式4-1】（25-26高一上·陕西商洛·期中）下列现象或变化过程与胶体的性质有关的是A．海水晒盐 B．配制农药波尔多液C．清晨森林中的道道光柱 D．水力发电【答案】C【解析】A．海水晒盐是通过蒸发结晶析出NaCl，海水属于溶液，与胶体无关，A不符合题意；B．波尔多液是通过硫酸铜溶液与石灰乳反应制取的，形成的是悬浊液而非胶体，B不符合题意；C．清晨森林中的光柱是空气中胶体使光线散射产生的丁达尔效应，与胶体性质有关，C符合题意；D．水力发电将水的重力势能转化为水的动能，水的动能转化为水轮机的机械能，水轮机的机械能转化为发电机的机械能，最后转化为电能，与胶体无关，D不符合题意；故答案选C。【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是A．卤水点豆腐 B．河流入海口形成三角洲C．肾脏病人定期进行血液透析 D．水分子可双向透过细胞膜【答案】D【解析】A．卤水点豆腐是胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，A错误；B．河流入海口形成三角洲是因胶体遇海水电解质聚沉，与胶体有关，B错误；C．血液透析利用胶体的渗析原理分离小分子和胶体，与胶体有关，C错误；D．水分子通过细胞膜是半透膜的渗透作用，水为小分子，与胶体无关，D正确；故答案为D。题型05胶体的制备操作判断【典例5】（25-26高一上·吉林松原·期中）实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验：实验实验操作丁达尔效应1向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为)迅速出现2向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热饱和溶液一段时间后出现下列说法错误的是A．三个实验均产生了胶体B．根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热C．根据实验对比可知，能微弱电离产生D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液【答案】D【分析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。易｜错｜提｜醒制备Fe(OH)3胶体时，用NaOH溶液代替蒸馏水或过度加热或。（1）错误原因：不了解制备的关键条件；①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子(如Cl-)，会使胶体发生聚沉；②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。（2）正确方法：制备Fe(OH)3胶体的方程式为：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl，核心条件是“向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色”；若用NaOH溶液，会直接反应生成Fe(OH)3沉淀（FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl），而非胶体；过度加热会导致胶体聚沉，也生成沉淀。【解析】A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确；B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确；C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确；D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故选D。【变式5-1】（24-25高一上·山东青岛·期中）用酒精灯加热蒸馏水至沸腾，逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色。下列说法错误的是A．发生的反应为(胶体)+3HClB．用激光笔照射液体，若产生丁达尔现象，则说明制得胶体C．向液体中逐滴加入稀硫酸，发生聚沉产生红褐色沉淀，后沉淀溶解D．电泳实验时连接电源负极的一端液体颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷【答案】D【解析】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的反应书写正确，A正确；B．丁达尔现象是胶体的特性，若观察到则说明形成胶体，B正确；C．稀硫酸作为电解质，先使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀；过量H+与沉淀反应使其溶解，C正确；D．胶体本身不带电，胶粒带正电荷。电泳实验中胶粒向负极移动导致颜色加深，但“胶体带正电荷”的表述错误，D错误；故选D。【变式5-2】（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是序号12实验现象液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同【答案】D【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。【解析】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确；B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确；C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确；D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误；故选D。题型06物质的转化规律的应用【典例6】（25-26高一上·江苏·期中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．饱和C．D．【答案】B易｜错｜提｜醒物质转化规律应用的核心易错点的是忽略反应条件与物质性质局限：①单质→氧化物→酸/碱转化中，误判难溶性氧化物（如CuO、SiO2）可直接与水反应生成对应酸/碱，或认为所有金属、非金属单质均能直接生成目标氧化物；②酸/碱→盐、盐→盐转化中，忽视复分解反应“反应物可溶、产物有沉淀/气体/弱电解质”条件，或混淆复分解与氧化还原反应规律；③金属与盐溶液反应时，未考虑活泼金属（如Na）先与水反应，而非直接置换新金属。此外，易误将不可逆转化视为双向可行，需紧扣物质性质与反应条件判断转化合理性。【解析】A．CaCl2溶液与CO2不反应，无法生成CaCO3，第一步不成立，A错误；B．饱和NaCl溶液中先通过量NH3（形成碱性环境）再通过量CO2，可析出NaHCO3沉淀；加热分解NaHCO3生成Na2CO3符合侯氏制碱法，B正确；C．Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、水、二氧化碳，但CuO不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH)2，C错误；D．碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO和碳酸钙，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，D错误；故选B。【变式6-1】（25-26高一上·北京·期中）氯化镁是一种重要的盐。下列途径难以得到氯化镁的是A．金属镁与稀盐酸反应 B．氧化镁与稀盐酸反应C．氢氧化镁与稀盐酸发生反应 D．氯化钠与硫酸镁反应【答案】D【解析】A．金属与稀盐酸反应生成和，A不符合题意；B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，B不符合题意；C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，C不符合题意；D．氯化钠与硫酸镁无沉淀、气体、水生成，不符合复分解发生条件，难以反应得到氯化镁，D符合题意；故答案选D。【变式6-2】（25-26高一上·浙江宁波·期中）物质的转换关系如下：下列说法中正确的是A．上述两个转换过程说明：氧化物遇水就会生成对应的酸/碱B．CaO固体可以吸收空气中的CO2和水，容易变质C．非金属单质与氧气反应的产物一定是酸性氧化物D．澄清石灰水中通入过量CO2的反应为：【答案】B【解析】A．并非所有氧化物遇水都会生成对应的酸或碱，如SiO2不与水直接反应生成酸，Fe2O3不与水直接生成碱，A错误；B．CaO易吸水生成Ca(OH)2，并进一步与CO2反应生成CaCO3，导致变质，B正确；C．非金属单质与氧气反应的产物不一定是酸性氧化物，如H2O是中性氧化物，C错误；D．过量CO2与澄清石灰水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，而非CaCO3沉淀，可以表示为，D错误；故选B。题型07物质变化与传统文化【典例7】（25-26高一上·北京丰台·期中）东晋炼丹家葛洪在著作中记载“丹砂(即HgS)烧之成水银，积变(指二者放在一起)又还成丹砂”。从现代化学角度分析，这两个过程中发生的变化A．均为物理变化B．均为化学变化C．“烧之成水银”是物理变化，“积变还成丹砂”是化学变化D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂”是物理变化【答案】B【分析】“丹砂烧之成水银”指丹砂（HgS）加热分解为汞（水银）和硫，生成了新物质（汞、硫），属于化学变化；“积变又还成丹砂”指汞与硫重新结合生成HgS，同样生成了新物质，属于化学变化。【解析】A．两个转化中，均有新物质生成，不属于物理变化，A错误；B．两个转化中，前者属于分解反应，后者属于化合反应，均为化学变化，B正确；C．“烧之成水银”是分解反应，“积变还成丹砂”是化合反应，都是化学变化，C错误；D．“烧之成水银”是化学变化，“积变还成丹砂”也是化学变化，