专题04 钠及其化合物（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题04钠及其化合物题型1钠及其化合物的性质与用途（重点）题型2钠及其化合物的转化关系（重点）题型3钠及其化合物的制备与性质探究题型4侯氏制碱法工艺流程题型5焰色试验题型6钠及其化合物的相关计算题型1钠及其化合物的性质与用途1．【钠及其化合物的性质与用途】（24-25高一上·湖南长沙一中·期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．易分解，可作发酵粉B．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光C．具有还原性，可用于工业制HClD．生石灰能与水反应，可用来干燥2．【钠露置在空气中的变化】将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为A． B． C． D．3．【钠与稀溶液的反应】（24-25高一上·河南郑州·期末）将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜4．【氧化钠与过氧化钠的性质比较】下列说法中，属于和共同之处的是A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成5．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较】（24-25高一上·四川成都七中·期末）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等题型2钠及其化合物的转化关系1．【钠及其化合物转化的可能行】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．B．C．D．2.【钠及其化合物转化】（24-25高一上·福建泉州·期末）钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是溶液溶液溶液A．属于碱性氧化物B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液3.【钠及其化合物转化反应条件及反应类型的判断】（24-25高一上·贵州·期末）钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是A．“一定条件”是指常温下在氧气中反应B．从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应C．反应3没有涉及电子的转移D．反应1中消耗1mol金属钠，转移的电子数为4.【钠及其化合物转化的价类二维图的考查】（24-25高一上·河北保定·期末）如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是A．a中含有离子键，它是离子化合物B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是cD．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶5.【钠及其化合物转化的应用——物质的推断】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊题型3钠及其化合物的制备与性质探究1．【探究Na2CO3溶液的性质】（24-25高一上·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A．实验1说明可电离出B．实验2中溶液红色变浅的原因是：C．由实验3可以推测与没有发生反应D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、2.【探究Na2CO3、Na2CO3溶液的性质】（24-25高一上·江苏扬州·期末）常温下，为探究、的性质，进行以下实验：实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。下列说法不正确的是A．实验1中溶液碱性较强B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡C．实验3发生反应的离子方程式为：D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液3.【探究金属钠与盐溶液的反应】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。实验操作实验现象将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。下列分析或推断不正确的是A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu4．【探究钠的化合物的组成】（24-25高一上·北京海淀·期末）H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是A．装置I中的化合物有多种可能B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为D．装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集5.【探究金属钠的性质】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是实验装置实验方案液体a现象蒸馏水①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾盐酸②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生浓盐酸③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体A．①中反应的离子方程式为：B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关题型4侯氏制碱法工艺流程1．【实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程】（24-25高一上·浙江杭州·期末）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述不正确的是A．A气体是，B气体是B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第III步操作得到的滤液主要成分是D．第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2.【“侯氏制碱法”工业流程的考查】（24-25高一上·江苏苏州·期末）侯氏制碱法的工业流程如下：下列说法不正确的是A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量B．“母液”可获得副产品C．循环Ⅱ的物质是D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净3．【“侯氏制碱法”与“氨碱法”生产工业流程对比】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下：下列说法不正确的是A．联合制碱法中母液的成分为B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaClC．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率题型5焰色试验1．【焰色试验操作的考查】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色2．【传统文化的焰色试验】（24-25高一上·浙江宁波·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是A． B． C． D．3．【焰色试验的应用】（24-25高一上·广东广州·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝D．用焰色试验可区分与固体4．【焰色试验的判断】（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液题型6钠及其化合物的相关计算1．【有关过氧化钠的计算】（25-26高一上·江苏无锡·期中）将投入水中充分反应，下列说法正确的是A．中有个阴离子B．反应生成气体(干燥后)在标准状况下的体积为C．反应中转移电子的数目约D．反应后溶液中2.【有关氧化钠、过氧化钠的计算】（25-26高一上·江西九江·月考）一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体（固体中不含单质钠）。下列说法正确的是A．该固体中只含有B．消耗的质量为0.8gC．该固体中钠元素的质量分数约为34.3％D．该固体中钠元素与氧元素的质量之比为3．【有关氢氧化钠、碳酸钠的计算】（24-25高一上·天津·月考）向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断错误的是A．在o~a内，发生了酸碱中和反应B．b点时溶质只有一种C．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1:24．【有关碳酸氢钠、碳酸钠的计算】（24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是A．原固体混合物的总质量为9.5gB．盐酸的浓度是2.5×10-3mol/LC．加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化)D．原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1

专题04钠及其化合物题型1钠及其化合物的性质与用途（重点）题型2钠及其化合物的转化关系（重点）题型3钠及其化合物的制备与性质探究题型4侯氏制碱法工艺流程题型5焰色试验题型6钠及其化合物的相关计算题型1钠及其化合物的性质与用途1．【钠及其化合物的性质与用途】（24-25高一上·湖南长沙一中·期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．易分解，可作发酵粉B．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光C．具有还原性，可用于工业制HClD．生石灰能与水反应，可用来干燥【答案】A【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，因此可用作发酵粉，A正确；B．钠用于高压钠灯是因钠蒸气发光，属于物理性质，与还原性无关，B错误；C．工业制HCl时作为氧化剂被还原，体现氧化性而非还原性，C错误；D．生石灰与水生成，会与反应，无法干燥，D错误；故答案选A。2．【钠露置在空气中的变化】将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为A． B． C． D．【答案】C【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。3．【钠与稀溶液的反应】（24-25高一上·河南郑州·期末）将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜【答案】D【解析】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A；B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B；C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C；D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D；答案选D。4．【氧化钠与过氧化钠的性质比较】下列说法中，属于和共同之处的是A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成【答案】C【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；故选C。5．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较】（24-25高一上·四川成都七中·期末）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等【答案】D【解析】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；故选D。解题要点1.性质判断核心依据（1）钠单质：强还原性，与水反应现象“浮、熔、游、响、红”对应密度小、熔点低、生成气体和碱的性质；与O2反应条件不同产物不同(常温Na2O,加热Na2O2)。（2）钠的化合物：Na2O2兼具离子键和非极性共价键，与H2O、CO2反应既作氧化剂又作还原剂；Na2CO3碱性强于NaHCO3,后者受热易分解。2.用途与性质的对应关系（1）纯碱(Na2CO3)制玻璃：利用其与SiO2在高温下的反应。（2）小苏打(NaHCO3)作发酵粉、治疗胃酸过多：受热分解产生CO2,且与酸反应温和。（3）钠钾合金作原子反应堆导热剂：利用其熔点低、导热性好的特点。3.解题易错点排查（1）区分“纯碱”“烧碱”“小苏打”的化学式：纯碱是Na2CO3,烧碱是NaOH,小苏打是NaHCO3。（2）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH,再与盐反应，不会直接置换金属(如与CuSO4溶液生成Cu(OH)2沉淀)。（3）NaHCO3与NaOH反应：无气体生成，直接生成Na2CO3和H2O。题型2钠及其化合物的转化关系1．【钠及其化合物转化的可能行】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．Cu在O2中加热生成CuO正确，但CuO与水不反应，无法生成Cu(OH)2，A错误；B．NaOH与HNO3反应生成NaNO3正确，但NaNO3与KCl不反应，B错误；C．电解NaCl溶液生成Cl2正确，但Cl2与过量Fe反应生成FeCl3而非FeCl2，C错误；D．NaClO与CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，D正确；故选D。2.【钠及其化合物转化】（24-25高一上·福建泉州·期末）钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是溶液溶液溶液A．属于碱性氧化物B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液【答案】C【分析】，，，，据此分析。【解析】A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意；C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，，，均为非氧化还原反应，C符合题意；D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意；故选C。3.【钠及其化合物转化反应条件及反应类型的判断】（24-25高一上·贵州·期末）钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是A．“一定条件”是指常温下在氧气中反应B．从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应C．反应3没有涉及电子的转移D．反应1中消耗1mol金属钠，转移的电子数为【答案】C【解析】A．由图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故A错误；B．由图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，两种单质生成一种化合物、为化合反应，反应2是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，反应3是氢氧化钠溶液与碳酸反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于复分解反应，故B错误；C．由图可知，反应3是氢氧化钠溶液与碳酸反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素发生化合价变化，没有涉及电子的转移，故C正确；D．由图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则消耗1mol金属钠时，转移的电子数约为，故D错误；故选C。4.【钠及其化合物转化的价类二维图的考查】（24-25高一上·河北保定·期末）如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是A．a中含有离子键，它是离子化合物B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是cD．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶【答案】C【分析】根据“价一类”二维图可知a为NaH，b、c为、，甲、乙为和。【解析】A．a为NaH，a中含有离子键，是离子化合物，A正确；B．甲、乙均属于钠盐，钠元素的焰色为黄色，B正确；C．b、c为、，两者的阴、阳离子个数比均为1∶2，阴、阳离子个数之比相同，Na转化为Na2O还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；D．金属钠化学性质活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，未使用完的钠须放回原试剂瓶，D正确；故选C。5.【钠及其化合物转化的应用——物质的推断】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）甲、乙、丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错误的是A．乙与反应时生成大量白烟 B．固体丙具有吸水性C．丁为正盐 D．丁与酸反应才能生成戊【答案】D【分析】焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化。乙为单质，为钠；戊为氯化钠；仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠，丙为氢氧化钠，丁为碳酸钠；【解析】A．钠在氯气中燃烧时，产生大量白烟，A正确；B．固体氢氧化钠具有吸水性，B正确；C．丁为碳酸钠，为正盐，C正确；D．碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途径，碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，也可以生成氯化钠，D错误；故选D。解题要点1.核心转化网络梳理掌握”Na→Na2O/Na2O2→NaOH→Na2CO3/NaHCO3”主线转化：①钠与O2:常温生成Na2O,加热/点燃生成Na2O2;②Na2O2与H2O/CO2:生成NaOH/Na2CO3,同时放出O2;③NaOH与CO2:少量CO2生成Na2CO3,过量生成NaHCO3;④Na2CO3与NaHCO3:前者加CO2/水生成后者，后者加热/加NaOH生成前者。2.转化题解题步骤①抓特征反应：Na2O2与H2O/CO2的气体生成反应、NaHCO3的受热分解反应，是推断题突破口；②用守恒思想：转化过程中Na、C元素守恒，可快速计算产物量或推断反应物组成；③辨反应条件：明确“加热”“过量CO2”等条件对产物的影响，避免因条件混淆导致推断错误。3.易错点突破①混淆NaOH与CO2反应的产物比例：CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,过量时NaOH+CO2=NaHCO3;②忽略NaHCO3的双重性：既能与酸反应，又能与强碱反应，转化时需注意反应物类别。题型3钠及其化合物的制备与性质探究1．【探究Na2CO3溶液的性质】（24-25高一上·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A．实验1说明可电离出B．实验2中溶液红色变浅的原因是：C．由实验3可以推测与没有发生反应D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、【答案】B【解析】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误；B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B正确；C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误；D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误；答案选B。2.【探究Na2CO3、Na2CO3溶液的性质】（24-25高一上·江苏扬州·期末）常温下，为探究、的性质，进行以下实验：实验1：用计测得浓度均为、溶液的分别为12和9。实验2：向溶液中边振荡边逐滴滴入盐酸，至不再产生气泡。实验3：向溶液中逐滴滴入等体积溶液，生成沉淀，同时放出。下列说法不正确的是A．实验1中溶液碱性较强B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时产生气泡C．实验3发生反应的离子方程式为：D．实验3中为避免产生沉淀，不宜使用溶液【答案】B【解析】A．实验1中的pH较大，溶液碱性较强，A正确；B．实验2中刚滴入1~2滴盐酸时无气泡产生，离子方程式：，B错误；C．实验3生成沉淀，同时放出，离子方程式为：，C正确；D．的碱性较强，为避免产生沉淀，不宜使用溶液，D正确；故选B。3.【探究金属钠与盐溶液的反应】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。实验操作实验现象将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。下列分析或推断不正确的是A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu【答案】D【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。【解析】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确；B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B正确；C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确；D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误；故选D。4．【探究钠的化合物的组成】（24-25高一上·北京海淀·期末）H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是A．装置I中的化合物有多种可能B．装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为D．装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集【答案】D【分析】几种元素组成的无机化合物固态(Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3等)、液态(H2O、H2O2等)、气态(CO2、CO等)由装置可知，装置Ⅰ、Ⅱ中均为固体且后面有气体产生可以推知Ⅰ中可能是Na2CO3或NaHCO3、Na2O2等，装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，装置Ⅴ中得到一种无色气体，该气体密度大于空气，依据所给元素，该气体为氧气，综上所述，可知，装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，装置Ⅱ中药品是Na2O2，据此分析。【解析】A．装置Ⅰ是Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，可能含有Na2O2，A正确；B．装置Ⅱ中药品是Na2O2，过氧化钠与CO2发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为氧化还原反应，B正确；C．装置Ⅲ产生白色沉淀，应发生CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；D．装置Ⅴ中收集的气体为氧气，含非极性键，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D错误；故答案为D。5.【探究金属钠的性质】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是实验装置实验方案液体a现象蒸馏水①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾盐酸②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生浓盐酸③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体A．①中反应的离子方程式为：B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关【答案】D【分析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。【解析】A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误；B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误；C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误；D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确；故选D。解题要点1.制备实验的核心思路（1）Na的制备：工业用电解熔融NaCl(避免电解水溶液，因Na会与水反应)。（2）Na2O2的制备：Na在O2中点燃(常温生成Na2O,需注意反应条件)。（3）Na2CO3/NaHCO3的制备：①用NaOH与CO2(少量CO2生成Na2CO3,过量生成NaHCO3);②工业制Na2CO3用“侯氏制碱法”(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,再加热NaHCO3得Na2CO3)。2.性质探究的实验设计要点（1）Na的性质验证：①与水反应：需放于烧杯中(加酚酞，观察浮、熔、游、响、红),注意防飞溅(Na用量要少)。②与O2反应：对比“常温”与“点燃”的产物差异(用石棉网承接燃烧后的Na2O2)。（2）Na2O2的性质验证：与H2O/CO2的反应：用“固液不加热/固固加热”装置，验证产物(O2用带火星木条，NaOH/Na2CO3用酚酞/澄清石灰水)。（3）Na2CO3与NaHCO3的性质对比：①稳定性：用“套管实验”(小试管装NaHCO3,大试管装Na2CO3,加热后观察澄清石灰水是否变浑浊)。②与酸反应速率：对比同浓度溶液与盐酸反应的气慢(NaHCO3更快)。3.实验设计与评价易错点（1）钠的保存与取用：切割剩余钠需放回原瓶，不能随意丢弃；（2）探究钠与盐溶液反应时，需注意先与水反应的本质，避免误判为置换反应。（3）尾气与杂质处理：制备Na2O2时，尾气无有害气体；侯氏制碱法中NH3需进行尾气处理，防止污染空气。（4）实验操作顺序：如验证Na2O2与CO2反应，需先干燥CO2，再通过Na2O2，最后检验O2。题型4侯氏制碱法工艺流程1．【实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程】（24-25高一上·浙江杭州·期末）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述不正确的是A．A气体是，B气体是B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第III步操作得到的滤液主要成分是D．第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】D【解析】A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收率，因此先通NH3后通CO2，故A气体是，B气体是，A正确；B．氨气易溶于水，先通入氨气，生成的碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中析出，都与溶解性差异有关，B正确；C．总反应为：，所以第III步操作得到的滤液主要成分是，C正确；D．晶体是NaHCO3，制纯碱是利用NaHCO3的不稳定性，受热分解生成碳酸钠：，D错误；故选D。2.【“侯氏制碱法”工业流程的考查】（24-25高一上·江苏苏州·期末）侯氏制碱法的工业流程如下：下列说法不正确的是A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量B．“母液”可获得副产品C．循环Ⅱ的物质是D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净【答案】A【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。【解析】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误；B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确；D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确；故选A。3．【“侯氏制碱法”与“氨碱法”生产工业流程对比】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下：下列说法不正确的是A．联合制碱法中母液的成分为B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaClC．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率【答案】A【分析】联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳X，其中二氧化碳可以循环利用；氨碱法的母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl；与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离作为氮肥，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率；【解析】A．联合制碱法中母液的成分为和氯化钠，A错误；B．由分析，氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl，B正确；C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确；D．与氨碱法相比，联合制碱法得母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确；故选A。解题要点1.核心原理与反应方程式利用NaHCO₃溶解度较小的特点，在饱和NaCl溶液中先通NH₃再通CO2,促使NaHCO₃结晶析出。核心反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，后续反应：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。2.工艺流程关键步骤与操作目的（1）通气体顺序：先通NH3至饱和，再通CO2。原因是NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，大幅提高CO2溶解度，增大HCO3-浓度，利于NaHCO3析出；若先通CO2,其溶解度小，难以形成高浓度HCO3-。（2）原料循环利用：母液中含NH4Cl,加入NaCI粉末、降温，可析出NH4Cl(作氮肥);析出NH4Cl后的母液含NaCl,可循环使用；焙烧NaHCO3产生的CO2也可循环通入饱和食盐水。（3）晶体析出与分离：通过降温、搅拌促进NaHCO₃结晶，采用过滤操作分离晶体。3.解题易错点与辨析（1）混淆“先氨后碳”的顺序，误判为“先碳后氨”,导致无法解释NaHCO3析出的原因。（2）忽略NH4Cl的回收与NaCl、CO2的循环利用，无法分析工艺流程的环保性与经济性。（3）误认为侯氏制碱法直接制备Na2CO3,实则先制得NaHCO3,再经焙烧得到纯碱。题型5焰色试验1．【焰色试验操作的考查】（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色【答案】D【解析】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，如铁、铂等金属元素灼烧时火焰没有颜色变化，A项错误；B．用稀盐酸清洗铂丝是因为HCl与铂丝上残留的金属化合物能够反应生成沸点低、易挥发的金属氯化物，避免干扰之后的实验，用稀硫酸代替稀盐酸不能达到除杂效果，B项错误；C．火焰颜色为黄色，证明样品中含有钠元素，但不一定没有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以确定是否含有钾元素，C项错误；D．钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光才能进行观察，D项正确；故答案选D。2．【传统文化的焰色试验】（24-25高一上·浙江宁波·期末）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是A． B． C． D．【答案】B【解析】根据题意，硝石的焰色试验为紫色，则硝石中含有K元素，其主要成分可能是KNO3，故答案选B。3．【焰色试验的应用】（24-25高一上·广东广州·期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝D．用焰色试验可区分与固体【答案】C【解析】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误；B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误；C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确；D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误；故选C。4．【焰色试验的判断】（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是A．固体 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。解题要点1.核心概念与原理（1）焰色试验是物理变化，利用金属或其化合物在灼烧时，原子或离子的核外电子跃迁释放特定波长光，呈现特征颜色的性质。（2）常见金属焰色：钠（黄色）、钾（紫色，需透过蓝色钴玻璃观察）、钙（砖红色）、铜（绿色）。2.实验操作关键步骤（1）洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无锈的铁丝），目的是除去杂质，盐酸盐易挥发，不会残留干扰实验。（2）烧：将洗涤后的铂丝在酒精灯外焰灼烧，直至火焰恢复原来的颜色，确保杂质完全去除。（3）蘸：用灼烧洁净的铂丝蘸取待测样品（固体或溶液均可）。（4）烧：将蘸取样品的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色（钾的焰色需透过蓝色钴玻璃）。3.解题易错点突破（1）焰色试验是元素的性质，与元素的存在状态无关（如钠单质、NaCl、Na2CO3的焰色均为黄色）。（2）观察钾的焰色时，蓝色钴玻璃的作用是滤去钠的黄色光干扰，避免钠杂质掩盖钾的紫色。（3）铂丝的替代：无铂丝时可用光洁无锈的铁丝，铁丝灼烧时火焰无色，不会干扰实验。（4）误区警示：焰色试验不属于化学变化，没有新物质生成。题型6钠及其化合物的相关计算1．【有关过氧化钠的计算】（25-26高一上·江苏无锡·期中）将投入水中充分反应，下列说法正确的是A．中有个阴离子B．反应生成气体(干燥后)在标准状况下的体积为C．反应中转移电子的数目约D．反应后溶液中【答案】C【解析】A．的物质的量，一个含有一个阴离子，故中有个阴离子，A错误；B．将投入水中充分反应，生成，在标况下的体积，B错误；C．在反应中，每2mol反应转移2mol电子，故0.1mol参与反应转移0.1mol电子，其数目约为，C正确；D．反应后生成的NaOH物质的量为0.2mol，由于溶液密度等因素影响，反应后溶液的体积不等于100mL（即0.1L）。实际上，该反应后溶液体积会略小于100mL，若以0.1L计算，浓度，故实际浓度大于，D错误；故选C。2.【有关氧化钠、过氧化钠的计算】（25-26高一上·江西九江·月考）一定条件下，2.3gNa与一定量的反应后，得到3.5g固体（固体中不含单质钠）。下列说法正确的是A．该固体中只含有B．消耗的质量为0.8gC．该固体中钠元素的质量分数约为34.3％D．该固体中钠元素与氧元素的质量之比为【答案】D【分析】2.3gNa的物质的量为0.1mol，若与氧气完全反应只生成Na2O为3.1g，若完全反应只生成为3.9g，因为所得固体3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和的混合物，设Na2O为xmol，为ymol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答【解析】A．根据分析，固体是Na2O和的混合物，A错误；B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误；C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误；D．由B分析知，固体中钠元素的质量为2.3g，氧