专题05 氧化还原反应（期末复习专项训练）（原卷版及全解全析）

1/1专题05氧化还原反应题型1氧化还原反应的概念及判断题型2氧化还原反应中电子转移的表示题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等题型5氧化性、还原性强弱比较（重点）题型6氧化还原反应的规律（重点）题型7氧化还原反应的计算（重点）题型8氧化还原反应方程式配平（难点）题型9氧化还原反应的综合应用（难点）题型1氧化还原反应的概念及判断1．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·北京昌平·期末）Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。下列说法不正确的是A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O解题要点1.特征：反应前后有元素的化合价发生变化。2.本质：电子转移(得失或偏移)。2．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·山东淄博·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液3．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·四川德阳·期末）下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是A．铜与氯气在加热条件下反应 B．铁生锈C．雪天道路上撒盐融雪 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂题型2氧化还原反应中电子转移的表示1．【考查电子转移的表示方法】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．解题要点2．【考查单线侨、双线桥分析氧化还原反应】（24-25高一上·辽宁·期末）I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题：(1)设计一种方法能用来区分固体和。(2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的将转化为(填标号)。A．

B．

C．维生素C(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为mol。II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。(4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是，用单线桥标出其电子转移的方向和数目。(5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为。3．【考查单线侨、双线桥分析氧化还原反应】（24-25高一上·河北保定·期末）Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是（填序号，下同）；能导电的分散系是。Ⅱ．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：②③(2)反应①中氧化剂是，氧化产物是。(3)请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目：。(4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是。(5)工业上制备的反应原理为：（浓）。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与起还原剂（被氧化）作用的HCl个数比为。题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系1．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

⑤氧化还原反应

⑥非氧化还原反应A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥解题要点1.有单质参与的化合反应是氧化还原反应。2.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。3.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do3())2O3。4.所有的置换反应都是氧化还原反应。5.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。2．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广东梅州·期末）以Fe、CuO和HSO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．3．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广东广州·期末）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是A．该反应为分解反应B．仅为氧化产物C．为还原产物 D．仅为氧化剂题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等1．【氧化剂、还原剂的判断】（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是A．不属于电解质B．中Fe元素被氧化C．是氧化产物D．每生成，有被还原解题要点1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。3.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。4.所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。5.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。2．【常见的氧化剂、还原剂】下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．3．【氧化产物、还原产物的判断】（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解②发生器中反应为下列说法错误的是A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸B．“发生器”中生成的还原产物为C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率D．工业上将转化为更便于储存与运输4．【常见的氧化剂、还原剂】下列变化中，需加入还原剂才能进行反应的是A． B． C． D．题型5氧化性、还原性强弱比较（重点）1．【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·全国·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是<<B．反应过程中需要随时补充C．在反应①中作为氧化剂D．反应可能会发生解题要点根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－2．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：B．处褪色，说明具有还原性C．处褪色，说明具有漂白性D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性3．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作和现象结论A干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色Cl2有漂白性B向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3+具有氧化性C向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色待测液中一定含或D向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深氧化性Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D4．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl25．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·河北邯郸·期末）根据表中信息，判断下列叙述中错误的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①(足量)、②HCl③(少量)、A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是B．氧化性：C．由表中①③组的信息可知，还原性：D．表中①组反应的离子方程式为6．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·河北保定·期末）已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是①氧化剂是②氧化性：③每生成，反应中转移个电子④为A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③题型6氧化还原反应的规律（重点）1．【歧化反应与归中反应】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A． B．C． D．解题要点1.价态归中规律思维模型有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。2.歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.先后规律及应用当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。2．【歧化反应与归中反应】亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为A．、 B．、C．、 D．、3．【先后规律】已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A．若某溶液中含有、、，要氧化Fe2+而不氧化和，可以通入B．还原性：C．判断该离子方程式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可以发生D．Mn2+是的还原产物，I2是I-的氧化产物4．【先后规律】已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确A．反应④中生成355g氯气消耗浓盐酸的质量大于584gB．反应②中每生成3个氯气转移6个电子C．氧化性由强到弱的顺序为D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化5．【氧化还原反应中反应物或产物的推断】（24-25高一上·上海青浦·期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质：下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为)A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol6．【氧化还原反应中反应物或产物的推断】已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A． B．C． D．题型7氧化还原反应的计算（重点）1．【电子转移计算】（24-25高一上·福建南平·期末）氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为B．消耗1molNaH转移的电子数为C．生成的中含氢原子数为D．溶液中含有的数目为解题要点1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一上·浙江金华·期末）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．1mol晶体中离子的数目为D．在反应中只做氧化剂3．【电子转移计算】（24-25高一上·福建三明·期末）关于反应(极稀)，下列说法正确的是A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一上·广东梅州·期末）阅读下列科普短文并结合短文内容填空：在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应

来捕集废气中的CO2。材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、

作阴极，作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。(1)划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是(填序号)。(2)请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是。(3)NaOH中所含化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)材料一中使用NaOH捕集废气中的CO2。现需要在实验室配制的NaOH溶液。①配制该溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为g。②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、。③取出25mL该溶液，最多能吸收标准状况下LCO2。(5)材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。5．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.48mol/L。(1)反应过程中消耗的的物质的量是mol。(2)混合气体中两成分的体积比为。(3)已知与，在高温下反应生成和，则与恰好反应时的物质的量之比是。6．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一上·陕西安康·期末）现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题：(1)和在加热条件下反应生成(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成。(2)探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。(3)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)。(4)利用溶液制备胶体。通过(方法)可以证明所得溶液属于胶体。(5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是。(6)探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。(7)为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是(填选项字母)。题型8氧化还原反应方程式配平（难点）1．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一上·福建宁德·期末）二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。(1)“ClO2发生器”中的产物是，向其中鼓入空气的作用是。(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是。(3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量(填标号)溶液除去。A．FeSO4

B．KMnO4

C．HNO3(4)由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1molNaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为L。解题要点1.标变价：标明反应前后变价元素的化合价；2.列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；3.求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；4.配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数；5.查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。2．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一上·福建龙岩·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：(1)c的化学式为，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显(填“酸性、碱性或中性”)。(3)根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。A．HCl B． C． D．(4)实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为。(5)制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。(6)工业上制备e(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。(7)工业上常用浓氨水检验气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为，反应中被氧化与未被氧化的物质的量之比为。3．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一上·安徽黄山·期末）工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程中CuO是中间产物C．反应③中Cl2是还原产物D．总反应为4．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一上·福建南平·期末）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。【资料】ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；ⅱ．制备原理为；ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。Ⅰ．制备实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。a．

b．KCl

c．

d．(2)除去氯气中HCl气体的装置是(填装置标号)；装置E的名称为，其作用为。(3)装置F中发生反应的化学方程式为。(4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为。Ⅱ．与水反应产物的探究取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为)[实验1][实验2](5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和性。(6)实验2中“红色不褪去”的原因为。(7)综上所述，与水反应的化学方程式为。题型9氧化还原反应的综合应用（难点）1．【氧化还原反应与化学图像】（24-25高一上·黑龙江大庆·期末）将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中的物质的量为B．时刻，反应中转移电子的物质的量是C．的生成可能是因温度升高引起的D．依据图像，总反应的离子方程式为：2．【氧化还原反应的综合应用】（24-25高一上·浙江杭州·期末）氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)回答下列问题：(1)装饱和溶液的仪器是(填名称)。(2)B装置的作用是。(3)气流从左至右，装置的连接顺序为A→。(4)实验时，先点燃(填“A处”或“C处”)酒精灯。(5)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是。3．【氧化还原反应与工艺流程】亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：已知：“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。下列说法正确的是A．“制”中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B．“还原”发生反应的离子方程式为C．“操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒D．作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量的1.57倍4．【氧化还原反应与工艺流程】（24-25高一上·海南·期末）工业生产的液溴中往往含有少量、，采用下列工艺流程可纯化液溴。回答下列问题：(1)进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是。(2)“蒸出”的液溴和碘单质用热的溶液吸收，的作用是；“热的溶液”温度不能太高，原因是。(3)“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，转化为，则“除杂”操作中生成的离子方程式是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)“蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有(填化学式)。(5)“反应”为氧化还原反应，该反应的氧化剂是(填化学式)；逸出的用下图所示装置吸收，装置B的作用是。5．【氧化还原反应的综合应用】氮元素多以和的形式存在的氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一、某化学兴趣小组同学查阅资料后得知：NaClO可将废水中的和转化为无毒气体从而使废水达到排放标准。根据上述信息，该化学兴趣小组在实验室里模拟对氨氮废水的处理，进行了如下实验：Ⅰ．NaClO的制备(1)已知可利用与NaOH反应得到NaClO，现采用右下图所示的装置制备NaClO。①实验中装药品前需进行的操作是：。②仪器A的名称，装置B中反应的化学方程式是。③C装置中的试剂是；(填物质名称)(2)实验中需用到0.1mol/LNaOH480mL。①配制该浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和。②需要称取NaOH固体的质量是g。③下列操作可能造成配制的溶液浓度偏大的是。a．NaOH固体溶解时放热，未等溶液冷却到室温，趁热配制完成b．溶液转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时俯视观察容量瓶的刻度线(3)实验中制取NaClO时，要使250mL0.1mol/LNaOH完全反应，最少需要标准状况下的体积是L。Ⅱ．用NaClO处理氨氮废水(4)根据上述信息分析：NaClO将废水中的和转化生成的物质，请写出NaClO与反应的离子方程式。6．【氧化还原反应的综合应用】某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图所示。已知：(1)固体1的主要成分是。(2)流程中，试剂X的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)捕获剂捕获的气体主要是。(4)溶液处理含废水的离子方程式为。(5)处理含废水的另一种方法如图所示。过程a中需升温至，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是、。

专题05氧化还原反应题型1氧化还原反应的概念及判断题型2氧化还原反应中电子转移的表示题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等题型5氧化性、还原性强弱比较（重点）题型6氧化还原反应的规律（重点）题型7氧化还原反应的计算（重点）题型8氧化还原反应方程式配平（难点）题型9氧化还原反应的综合应用（难点）题型1氧化还原反应的概念及判断1．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·北京昌平·期末）Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。下列说法不正确的是A．过程①中铜元素化合价不变 B．该方法中CuO可以循环利用C．图中①～⑤有三个氧化还原反应 D．该转化的最终产物是Cl2和H2O【答案】C【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确；B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确；C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误；D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确；故选C。解题要点1.特征：反应前后有元素的化合价发生变化。2.本质：电子转移(得失或偏移)。2．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·山东淄博·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液【答案】B【详解】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误；B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误；D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误；故选B。3．【考查氧化还原反应的概念】（24-25高一上·四川德阳·期末）下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是A．铜与氯气在加热条件下反应 B．铁生锈C．雪天道路上撒盐融雪 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂【答案】C【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜，铜和氯的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．铁生锈是铁被氧化为氧化铁的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．撒盐融雪是盐溶解降低水的凝固点，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．过氧化钠与水或CO2反应生成氧气，氧的化合价从-1变为0和-2，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。题型2氧化还原反应中电子转移的表示1．【考查电子转移的表示方法】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得电子生成0价Cl（Cl2），每个Cl得5e⁻；HCl中-1价Cl失电子生成0价Cl（Cl2），仅5个HCl参与失电子，失5×e⁻，得失电子总数应为5e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，A错误；B．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn（0→+2）失2e⁻，H⁺（+1→0）得2×e⁻，双线桥表示电子转移情况为：，B错误；C．反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O为歧化反应，1个S（0→+4）失4e⁻，2个S（0→-2）得2×2e⁻，得失电子总数均为4e⁻，标注“失去4e⁻”“得到2×2e⁻”，双线桥表示电子转移情况为：，C正确；D．反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl（+5→-1）得12e⁻（2个Cl各得6e⁻），O（-2→0）失12e⁻（6个O各失2e⁻），转移12个电子，单线桥中，还原剂指向氧化剂，单线桥表示电子转移情况为：，D错误；故选C。解题要点2．【考查单线侨、双线桥分析氧化还原反应】（24-25高一上·辽宁·期末）I.亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。回答下列问题：(1)设计一种方法能用来区分固体和。(2)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现了性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的将转化为(填标号)。A．

B．

C．维生素C(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为mol。II.消毒剂是高效消毒灭菌剂。(4)制备的一种反应为：，该反应中还原性最强的物质是，用单线桥标出其电子转移的方向和数目。(5)实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，此反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为。【答案】(1)分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是(2)氧化C(3)1.2(4)Na2SO3(5)1:2【详解】（1）能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的，NaCl能与溶液反应生成难溶于水和硝酸的AgCl沉淀，区分固体和方法是：分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是，没有沉淀生成的是。（2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为，该过程中铁元素化合价升高被氧化，表现了氧化性。服用柠檬可解毒，说明柠檬中含有还原性物质，、没有还原性，维生素C具有还原性，将转化为的物质是维生素C，故选C。（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为，反应中N元素化合价由+3降低为0、O元素化合价由-2升高为0，转移12mol电子生成5mol气体，若反应中有气体生成，则转移电子的物质的量为1.2mol。（4）还原剂的还原性大于还原产物，，该反应Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂；NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂，还原性最强的物质是Na2SO3，用单线桥标出其电子转移的方向和数目为。（5）实验室可用亚氯酸钠溶液与反应制的同时生成，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高为+4、Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，此反应的离子方程式为，NaClO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。3．【考查单线侨、双线桥分析氧化还原反应】（24-25高一上·河北保定·期末）Ⅰ．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是（填序号，下同）；能导电的分散系是。Ⅱ．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：②③(2)反应①中氧化剂是，氧化产物是。(3)请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目：。(4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是。(5)工业上制备的反应原理为：（浓）。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与起还原剂（被氧化）作用的HCl个数比为。【答案】(1)①③④⑧⑤⑥⑨(2)(3)(4)(5)【解析】【小题1】①熔融氢氧化钡含有自由移动的离子，能导电，是电解质；②铜片含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，是电解质；④液态氯化氢不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质；⑤氢氧化铁胶体含有自由移动的带电胶体微粒，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸氢钾溶液含自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是非电解质；⑧碳酸氢钠粉末不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电，是电解质；⑨稀硫酸含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；以上物质中属于电解质的是：①③④⑧；能导电的分散系是：⑤⑥⑨。故答案为：①③④⑧；⑤⑥⑨。【小题2】中为-2价，元素化合价为价，(胶体)中元素化合价下降，中元素化合价上升，该反应中氧化剂是，氧化产物是。故答案为：；。【小题3】铁元素化合价由+3价变化为+6价，氯元素化合价由+1价变化-1价，电子转移总数，单线桥法在化学反应方程式上标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：。【小题4】中中I元素由-1价上升到0价，中I元素由+5价下降到0价，是还原剂，是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是。故答案为：；【小题5】(浓)中中部分元素化合价上升被氧化生成，中部分元素化合价不变起酸性作用生成，则起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为。故答案为：。题型3氧化还原反应与基本反应类型的关系1．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·福建福州·期末）汽车发动机工作时会产生二氧化氮污染物，它在阳光的作用下转化为一氧化氮和氧原子，反应方程式为，该反应属于①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

⑤氧化还原反应

⑥非氧化还原反应A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥【答案】B【详解】①化合反应：要求两种或多种物质生成一种物质，该反应不符合定义；②分解反应：要求一种物质生成两种或多种物质的反应，该反应中反应物只有NO2一种，产物有NO和O，该反应符合定义；③置换反应：要求一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义；④复分解反应：要求两种化合物交换成分，但该反应只有一种反应物，该反应不符合定义；⑤氧化还原反应：要求含有化合价变化的元素，该反应中N、O元素化合价发生变化，该反应符合定义；⑥非氧化还原反应：要求元素的化合价都不发生变化，该反应中N、O元素化合价发生了变化，该反应不符合定义；对于反应：，符合②分解反应、⑤氧化还原反应的定义，也就是该反应属于②⑤，故选B。解题要点1.有单质参与的化合反应是氧化还原反应。2.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。3.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放电),\s\do3())2O3。4.所有的置换反应都是氧化还原反应。5.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。2．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广东梅州·期末）以Fe、CuO和HSO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，Fe的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．CuO与H2反应生成Cu和H2O，Cu的化合价从+2降至0，H的化合价从0升至+1，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Cu、S、H、O的化合价均未变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。3．【氧化还原反应与四种基本反应类型】（24-25高一上·广东广州·期末）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是A．该反应为分解反应 B．仅为氧化产物 C．为还原产物 D．仅为氧化剂【答案】A【详解】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A项正确；B．中的氮元素的化合价由-3价变为0价，中氮元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则既是氧化剂又是还原剂，B项错误；C．中各元素化合价不变，既是还原产物又是氧化产物，C项错误；D．由B选项可知，既是氧化剂又是还原剂，D项错误；故选A。题型4氧化（还原）剂、氧化（还原）产物等1．【氧化剂、还原剂的判断】（24-25高一上·广东汕尾·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠的原理为。下列说法正确的是A．不属于电解质B．中Fe元素被氧化C．是氧化产物D．每生成，有被还原【答案】B【详解】A．Na2FeO4属于盐，能在水溶液中电离出离子，属于电解质，A错误；B．在反应中，FeCl3中的Fe元素化合价从+3价升高到+6价，被氧化，B正确；C．H2O中的H元素和O元素的化合价在反应前后没有变化，H2O不是氧化产物，氧化产物是Na2FeO4，C错误；D．根据反应方程式，生成2molNa2FeO4时，有3molNaClO被还原，因此每生成1molNa2FeO4，应有1.5molNaClO被还原，而不是3mol，D错误；答案选B。解题要点1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。3.物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。4.所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。5.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。2．【常见的氧化剂、还原剂】下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．中，钠元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意；B．FeCl3→FeCl2中，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B符合题意；C．中，氢元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意；D．中，没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；答案选B。3．【氧化产物、还原产物的判断】（24-25高一上·福建泉州·期末）二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解②发生器中反应为下列说法错误的是A．通入空气混合气可稀释气体防止爆炸B．“发生器”中生成的还原产物为C．“吸收塔”中采用高温条件可提高产率D．工业上将转化为更便于储存与运输【答案】C【详解】A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确；B．“发生器”中发生反应为，NaClO3反应生成ClO2，化合价降低，发生还原反应，ClO2是还原产物，B正确；C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误；D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确；故答案选C。4．【常见的氧化剂、还原剂】下列变化中，需加入还原剂才能进行反应的是A． B． C． D．【答案】BD【详解】A．，CO为还原剂，需加入氧化剂，A错误；B．，高锰酸钾是氧化剂，需加入还原剂，B正确；C．，氨气是还原剂，需加入氧化剂，C错误；D．，S是氧化剂，需加入还原剂，D正确；故选BD。题型5氧化性、还原性强弱比较（重点）1．【氧化性还原性强弱比较】（25-26高一上·全国·期末）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是<<B．反应过程中需要随时补充C．在反应①中作为氧化剂D．反应可能会发生【答案】D【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性从弱到强的顺序为：<<，故A错误；B．由反应①②可知，可以循环利用，不需要补充，故B错误；C．由分析可知，反应①为，元素化合价升高，是氧化产物，故C错误；D．还原性：<，则反应可能会发生，故D正确；故答案选D。解题要点根据强制弱规律判断，只要满足氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物，氧化还原反应就能发生。氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2还原性：S2－>SO32->I－>Fe2＋>Br－>Cl－2．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·广西柳州·期末）某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：B．处褪色，说明具有还原性C．处褪色，说明具有漂白性D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性【答案】D【详解】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误；D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确；故选D。3．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作和现象结论A干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色Cl2有漂白性B向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3+具有氧化性C向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色待测液中一定含或D向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深氧化性Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．干燥的Cl2使鲜花褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误；B．Fe3+能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现象与结论一致，B正确；C．浓盐酸与待测液反应产生的气体使品红褪色，该气体可能是SO2，但若生成Cl2，也能使品红溶液褪色，不能证明待测液中一定含或，C错误；D．足量氯水与NaBr反应后可能残留Cl2，后续加入KI时Cl2直接氧化I-，无法证明Br2的氧化性大于I2，D错误；故选B。4．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2【答案】C【详解】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋，故C符合题意。答案选C。5．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·河北邯郸·期末）根据表中信息，判断下列叙述中错误的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①(足量)、②HCl③(少量)、A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是B．氧化性：C．由表中①③组的信息可知，还原性：D．表中①组反应的离子方程式为【答案】D【详解】A．根据分析可知，反应②氧化产物与还原产物均为，表中③组氯化铁既是氧化产物也是还原产物，A正确；B．根据反应②和反应①，结合氧化还原反应规律：反应物性质强于产物的性质，可知，B正确；C．由表中①③反应的方程式可知，还原性：，C正确；D．根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和溴离子全部氧化，方程式为：，D错误；故选D。6．【氧化性还原性强弱比较】（24-25高一上·河北保定·期末）已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是①氧化剂是②氧化性：③每生成，反应中转移个电子④为A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】D【详解】①H3AsO3中As的化合价从+3降至0，H3AsO3是氧化剂，①正确；②根据分析，M为Sn元素化合价由+2升高为+4，为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于，②正确；③每生成1molAs转移3mol电子，个数为，③正确；④根据分析，M为，④错误；①②③均正确，故选D。题型6氧化还原反应的规律（重点）1．【歧化反应与归中反应】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．钠的化合价从0升至+1（被氧化），氢的化合价从+1降至0（被还原），氧化与还原在不同元素进行，A不符合题意；B．铁从+3降至0（被还原），碳从+2升至+4（被氧化），氧化与还原在不同元素进行，B不符合题意；C．铜从0升至+2（被氧化），铁从+3降至+2（被还原），氧化与还原在不同元素进行，C不符合题意；D．过氧化钠中的氧（-1价）部分降至-2价（被还原），部分升至0价（被氧化），氧化与还原在同种元素进行，D符合题意；故选D。解题要点1.价态归中规律思维模型有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。2.歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.先后规律及应用当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。2．【歧化反应与归中反应】亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为A．、 B．、C．、 D．、【答案】D【详解】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意；B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意；C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意；D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意；故选D。3．【先后规律】已知：①；②；③。由此判断，下列说法错误的是A．若某溶液中含有、、，要氧化Fe2+而不氧化和，可以通入B．还原性：C．判断该离子方程式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可以发生D．Mn2+是的还原产物，I2是I-的氧化产物【答案】A【详解】A．由于还原性：>，会先氧化，A错误；B．根据分析可知，还原性顺序为>>>Mn2+，B正确；C．由于氧化性：>，在酸性条件下可将为，故+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O反应能发生，C正确；D．由分析知Mn2+是的还原产物，是的氧化产物，D正确；故选A。4．【先后规律】已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确A．反应④中生成355g氯气消耗浓盐酸的质量大于584gB．反应②中每生成3个氯气转移6个电子C．氧化性由强到弱的顺序为D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化【答案】B【详解】A．355g氯气的物质的量为=5mol，反应④中生成5molCl2理论上消耗16molHCl，质量为16mol×36.5g/mol=584g，但浓盐酸随反应进行浓度变稀后反应停止，实际消耗的HCl更多，故A正确；B．反应②中KClO3的Cl元素化合价由+5下降到0，HCl的Cl元素化合价由-1上升到0，每生成3个氯气，消耗1个，转移5个电子，故B错误；C．反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，则氧化性：Cl2>Br2，反应②中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：KClO3>Cl2，反应③中是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：>，则氧化性由强到弱的顺序为，故C正确；D．反应①中KBr是还原剂，KCl是还原产物，Br⁻的还原性强于Cl⁻，加入PbO₂时HBr优先被氧化，故D正确；故选B。5．【氧化还原反应中反应物或产物的推断】（24-25高一上·上海青浦·期末）固体通过下列转化过程能产生两种气体单质：下列说法错误的是(已知：锰元素最终转化为)A．G与H均为氧化产物 B．实验中只作氧化剂C．实验中浓盐酸体现酸性和还原性 D．G和H之间的物质的量之和可能为0.25mol【答案】BD【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，A正确；B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B错误；C．K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，同时生成盐氯化钾、氯化锰，浓盐酸体现酸性和还原性，C正确；

D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由电子守恒存在：2KMnO4～5Cl2，则n(气体)max=，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误；故选BD。6．【氧化还原反应中反应物或产物的推断】已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe2＋＜SO2，故反应可以发生，A不符合题意；B．I-为还原剂，SO2为还原产物，还原性I－＜SO2，故反应不能发生，B符合题意；C．SO2为还原剂，H2O2为还原产物，还原性H2O2＜SO2，故反应可以发生，C不符合题意；D．H2O2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性Fe2＋＜H2O2，故反应可以发生，D不符合题意；故选B。题型7氧化还原反应的计算（重点）1．【电子转移计算】（24-25高一上·福建南平·期末）氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为B．消耗1molNaH转移的电子数为C．生成的中含氢原子数为D．溶液中含有的数目为【答案】A【详解】A．18gH2O的物质的量==1mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1molH2O含有10mol质子，质子数为10NA，A正确；B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子；H2O的H（+1价）被还原为H2（0价），得到1个电子。消耗1molNaH转移1mol电子，电子数为NA，B错误；C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误；D．0.1mol·L-1NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误；故选A。解题要点1.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。3.“三列等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一上·浙江金华·期末）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．该反应中每转移1mol电子，生成的数目为B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．1mol晶体中离子的数目为D．在反应中只做氧化剂【答案】A【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确；B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误；C．含和，总离子数为，C错误；D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误；故选A。3．【电子转移计算】（24-25高一上·福建三明·期末）关于反应(极稀)，下列说法正确的是A．反应中只表现氧化性 B．反应中电子由硝酸转移到锌C．是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为【答案】D【详解】A．HNO3在反应中部分氮被还原（表现氧化性），部分形成硝酸盐（表现酸性），因此不只表现氧化性，A错误；B．电子从还原剂锌转移到氧化剂硝酸中的氮，因此电子由锌转移到硝酸，B错误；C．Zn(NO3)2是锌被氧化（化合价升高）后的产物，属于氧化产物，还原产物为，C错误；D．氧化剂为被还原的HNO3（物质的量为1mol），还原剂为Zn（物质的量为4mol），二者物质的量之比为1:4，D正确；故选D。4．【与氧化剂、还原剂有关的计算】（24-25高一上·广东梅州·期末）阅读下列科普短文并结合短文内容填空：在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应

来捕集废气中的CO2。材料二：利用电化学法将CO2还原为燃料，如：乙烯等，既能减少CO2排放，又能让CO2“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、

作阴极，作电解质溶液，通过电解装置将CO2还原为CO，从而实现碳转化和资源化。(1)划线部分的①～⑩种物质中属于电解质的是(填序号)。(2)请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是。(3)NaOH中所含化学键类型有(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)材料一中使用NaOH捕集废气中的CO2。现需要在实验室配制的NaOH溶液。①配制该溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为g。②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、、。③取出25mL该溶液，最多能吸收标准状况下LCO2。(5)材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。【答案】(1)②③(2)金刚石或(3)离子键、极性共价键(4)10.0胶头滴管250mL容量瓶0.56(5)1:2【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；、、甲烷、乙醇是非电解质；、是电解质；汽油、是混合物，石墨、Cu是单质，混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是②③；（2）与石墨互为同素异形体的物质是金刚石、；（3）NaOH是离子化合物，所含化学键类型有离子键、极性共价键；（4）①配制该溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；③取出25mL该溶液，含有0.025molNaOH，根据NaOH～CO2～NaHCO3，最多能吸收0.025molCO2，标准状况下体积为0.56L；（5）材料二中反应的原理是通过电解将CO2变为O2和CO，根据电子守恒该反应的化学方程式为：2CO2O2+2CO，则该反应中氧化产物O2和还原产物CO的物质的量之比为1∶2。5．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.48mol/L。(1)反应过程中消耗的的物质的量是mol。(2)混合气体中两成分的体积比为。(3)已知与，在高温下反应生成和，则与恰好反应时的物质的量之比是。【答案】(1)0.80(2)3:2(3)1:16【详解】（1）初始的总物质的量：。反应后稀释溶液中H+的物质的量：。剩余的物质的量：。消耗H₂SO₄的物质的量：初始总量-剩余量=。（2）生成SO2（浓硫酸）：（每1molZn消耗2mol，生成1molSO2）。生成H2（稀硫酸）：（每1molZn消耗1mol，生成1molH2）。Zn总物质的量：=0.5mol。设SO2物质的量为，H2物质的量为。锌守恒：。硫酸消耗：生成SO2消耗molH2SO4，生成H2消耗mol

H2SO4，总消耗为。解得；。因此，SO2

与H2

的物质的量比为。（3）反应方程式：。配平过程（设FeS2系数为a，Fe2O3系数为b），根据铁原子守恒：根据硫原子守恒，；根据O原子守恒：。可解得。配平方程式得，则与恰好反应时的物质的量之比是1：16。6．【基于氧化还原反应守恒规律的计算】（24-25高一上·陕西安康·期末）现有、、稀盐酸和稀硫酸，利用上述物质制取溶液和溶液并进行实验。回答下列问题：(1)和在加热条件下反应生成(填化学式，下同)，和稀硫酸反应生成。(2)探究的氧化性。取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。(3)为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，其中实验设计不合理或预测实验现象错误的是(填序号)。(4)利用溶液制备胶体。通过(方法)可以证明所得溶液属于胶体。(5)将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是。(6)探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为，反应的离子方程式为。(7)为了更清楚地观察生成的现象，将溶液与溶液混合的正确操作是(填选项字母)。【答案】(1)、H2(2)溶液变为蓝色(3)③④(4)丁达尔效应(5)2:3(6)溶液褪色(7)B【详解】（1）和在加热条件下反应生成氯化铁，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气H2；（2）铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质：，淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，故溶液变为蓝色；（3）①Fe3+与Fe反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②铁离子和KSCN反应结合生成红色物质，②正确；③FeCl3和CuSO4不反应，且溶液不是无色，③错误；④中银离子会生成氯化银沉淀，实验现象正确，但是与的性质无关，④错误；⑤铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的沉淀，⑤正确；故答案为③④；（4）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；可通过丁达尔效应区分溶液和胶体；故答案为：丁达尔效应；（5）根据题意可知：设起始浓度为amol/L，的转化浓度为2xmol/L，，则生成亚铁离子浓度为3xmol/L，溶液中的和浓度相等，则a-2x=3x，在同一个溶液中，浓度之比等于物质的量之比，则已反应的与未反应的的物质的量之比为2x:（a-2x）=2:3；（6）酸性高锰酸钾氧化亚铁离子生成铁离子，同时生成锰离子，反应为：，则溶液褪色；（7）为了更清楚地观察生成的现象，正确操作是在溶液的液面上覆盖一层煤油，以隔绝空气，然后将吸有溶液的长胶头滴管伸到液面以下后再滴加溶液，这样就可以减少生成的与氧气的接触，从而可防止被氧化成，干扰实验现象，B项符合题意；故答案为：B。题型8氧化还原反应方程式配平（难点）1．【陌生氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一上·福建宁德·期末）二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。(1)“ClO2发生器”中的产物是，向其中鼓入空气的作用是。(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为，工业上将ClO2气体转化为NaClO2晶体的主要目的是。(3)NaClO2晶体溶于水中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等含氯微粒，25℃时部分组分的物质的量浓度随变化情况如图所示，可知NaClO2在条件下较稳定。用NaClO2作水处理剂时水中可能残留少量ClO2，可以加入适量(填标号)溶液除去。A．FeSO4

B．KMnO4

C．HNO3(4)由上述工艺制备亚氯酸钠晶体，每生成1molNaClO2，理论上需消耗标准状态下SO2的体积为L。【答案】(1)NaHSO4、ClO2稀释ClO2，防止爆炸(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O便于储存和运输(3)碱性A(4)11.2【详解】（1）在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，题中信息显示：纯ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出ClO2发生器中通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，故答案为：NaHSO4、ClO2；稀释ClO2，防止爆炸。（2）“吸收塔”中过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，ClO2气体被还原为NaClO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O；便于储存和运输。（3）由图可以得出：pH约为9时即碱性条件下浓度高，即在碱性条件下NaClO2较稳定，除去NaClO2中的ClO2，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，可选择FeSO4溶液除去，故答案为：碱性；A。（4）根据2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2、2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O可知每生成1molNaClO2，理论上需消耗0.5molSO2，标准状态下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。解题要点1.标变价：标明反应前后变价元素的化合价；2.列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；3.求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；4.配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数；5.查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。2．【氧化还原反应方程式的书写和配平】（24-25高一上·福建龙岩·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：(1)c的化学式为，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显(填“酸性、碱性或中性”)。(3)根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。A．HCl B． C． D．(4)实验室用浓溶液滴入中并加热制取气体，其反应的化学方程式为。(5)制的另一种反应为，请用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目。(