2025年开封高考化学真题及答案

2025年开封高考化学真题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列元素中，属于非金属元素的是：A.钠B.镁C.硅D.铁答案：C2.下列化合物中，属于酸性氧化物的是：A.CO2B.SO3C.Na2OD.CaO答案：B3.下列物质中，属于电解质的是：A.乙醇B.氯化钠C.氢气D.甲烷答案：B4.下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3B.H2O2→H2O+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：D5.下列物质中，属于同分异构体的是：A.乙醇和甲醚B.丙烷和丁烷C.氧气和臭氧D.氯化钠和氯化镁答案：A6.下列关于化学键的叙述中，正确的是：A.离子键是共价键的一种特殊形式B.共价键是原子间通过电子转移形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.分子间作用力是化学键的一种答案：D7.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于第IA族D.氧元素位于第VIA族答案：A8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.减小反应物表面积，反应速率一定增大答案：A9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是：A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.改变条件，平衡不发生移动D.化学平衡时，正逆反应速率相等答案：B10.下列关于有机物的叙述中，正确的是：A.烷烃的通式是CnH2n+2B.烯烃的通式是CnH2nC.芳香烃的通式是CnH2nD.卤代烃的通式是CnH2n+1X答案：B二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水答案：C2.下列关于原子结构的叙述中，正确的有：A.原子核由质子和中子组成B.原子核外电子分层排布C.原子序数等于质子数D.中子数等于质量数减去质子数答案：A,B,C,D3.下列关于化学实验的叙述中，正确的有：A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3B.进行滴定实验时，滴定管的读数要准确到0.01mLC.进行称量实验时，固体药品可以直接放在托盘上称量D.进行过滤实验时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁答案：A,B,D4.下列关于酸碱反应的叙述中，正确的有：A.酸碱中和反应是放热反应B.酸碱中和反应的产物是盐和水C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水D.酸碱中和反应的pH值等于7答案：A,B,C5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有：A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，电子转移是关键D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价不变答案：A,B,C6.下列关于有机反应的叙述中，正确的有：A.烷烃的取代反应是可逆反应B.烯烃的加成反应是不可逆反应C.芳香烃的取代反应是不可逆反应D.卤代烃的消去反应是不可逆反应答案：A,B,C7.下列关于化学计算的叙述中，正确的有：A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C.摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔分数是某组分的摩尔数与总摩尔数之比答案：A,B,C,D8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有：A.化学平衡是可逆反应达到的一种状态B.化学平衡是动态平衡C.改变条件，平衡发生移动D.化学平衡时，正逆反应速率相等答案：A,B,C,D9.下列关于电解质的叙述中，正确的有：A.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电B.非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电C.强电解质在水溶液中完全电离D.弱电解质在水溶液中部分电离答案：A,B,C,D10.下列关于有机物的叙述中，正确的有：A.烷烃的通式是CnH2n+2B.烯烃的通式是CnH2nC.芳香烃的通式是CnH2nD.卤代烃的通式是CnH2n+1X答案：A,B,D三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。答案：正确2.原子核内的质子数决定了元素的种类。答案：正确3.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。答案：正确4.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。答案：错误5.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。答案：正确6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。答案：正确7.烷烃的取代反应是可逆反应。答案：正确8.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。答案：正确9.化学平衡是动态平衡。答案：正确10.强电解质在水溶液中完全电离。答案：正确四、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸碱中和反应的原理。答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O。2.简述氧化还原反应的特征。答案：氧化还原反应的特征是反应过程中有电子转移，导致元素的化合价发生变化。氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。氧化还原反应通常伴随着能量的变化，例如放热或吸热。3.简述有机反应的类型。答案：有机反应的类型主要包括取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应等。取代反应是指有机物中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应，例如烷烃的卤代反应。加成反应是指有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，例如烯烃的氢化反应。消去反应是指有机物中脱去小分子（如水、氢气等）生成双键或三键的反应，例如醇的脱水反应。氧化反应是指有机物中增加氧原子或减少氢原子的反应，例如烷烃的燃烧反应。4.简述化学平衡的特征。答案：化学平衡的特征是可逆反应达到的一种动态平衡状态。在平衡状态下，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观上浓度不变。改变条件（如温度、压力、浓度等），平衡会发生移动，以适应新的条件。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响化学反应速率的因素。答案：影响化学反应速率的因素主要包括浓度、温度、催化剂、表面积和压力等。浓度越高，反应物分子碰撞频率越高，反应速率越快。温度升高，分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，反应速率越快。催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。反应物表面积越大，碰撞频率越高，反应速率越快。对于气体反应，压力增大，反应物浓度增加，反应速率越快。2.讨论影响化学平衡的因素。答案：影响化学平衡的因素主要包括浓度、温度、压力和催化剂等。浓度增加，平衡向浓度较低的方向移动。温度升高，平衡向吸热方向移动。压力增大，平衡向气体分子数较少的方向移动。催化剂可以加速达到平衡，但不影响平衡位置。3.讨论有机物和无机物的区别。答案：有机物和无机物的区别主要体现在组成元素、结构、性质和反应类型等方面。有机物主要由碳和氢组成，还可能含有氧、氮、硫、磷等元素，结构复杂，性质多样，反应类型丰富，通常需要催化剂或高温高压条件。无机物则主要由金属和非金属元素组成，结构相对简单，性质较稳定，反应类型相对单一，通常在常温常压下即可进行。4.讨论化学在日常生活和生产中的应用。答案：化学在日