安徽省合肥市六校联考2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

(考试时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分；共42分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是()A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率B.人体中H₂CO₃-NaHCO₃缓冲体系起到稳定血液pH的作用C.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”,半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀D.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”,说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应2.工业上常利用CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂],该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()IEⅡA.NH₂COONH₄为合成尿素反应的中间产物B.利用CO₂和NH₃合成尿素是放热反应C.2moINH₃(g)的能量一定大于1molNH₂COONH₄(s)的能量3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.对于反应体系CO(g)+NO₂(g)一NO(g)+CO₂(6),给平衡体系增大压强可使颜色变深B.在K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡，Cr₂O²-+H₂O=2CrO²-+2H+,若向K₂Cr₂O₇溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深C.氯水中存在的平衡：Cl₂+H₂O→H⁺+Cl+HC1O,当加入适当的NaHCO₃(S)后，溶液颜色变浅D.对于反应2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0,平衡体系升高温度颜色变深4.某MOFs的多孔材料刚好可将N₂O₄“固定”,实现了NO₂与N₂O₄分离并制备HNO₃,如图所示：N₂O₄已知：2NO₂(g)一N₂O₄(g)△H<0;下列说法不正确的是()A.高温不利于N₂O₄的固定B.固定N₂O₄,能使平衡正移，有利于去除NO₂C.多孔材料的孔径越小，2NO₂(g)一N₂O₄(g)反应正向进行的程度越大D.本工艺制备HNO₃的原理可以表达为2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃高二年级化学试卷第1页共8页高二年级化学试卷第2页共8页5.对利用甲烷消除NO₂污染进行研究，CH₄+2N₂O=N₂+CO₂+2H₂O(忽略2NO₂(g)一N₂O₄(g))。在IL密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂,测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见表。组别温度0①T②下列说法正确的是()A.组别①中，0～20min内，NO₂的反应速率为0.0125mol·L⁻¹·min-¹B.由实验数据可知该反应T温度时CH₄的平衡转化率较高C.40min时，表格中T₂应填的数据为0.18D.0～10min内，CH₄的反应速率①>②6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()一杯盖内筒隔热层测定O₂浓度浸食盐水的棉团B.配制FeCl₃溶液7.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是()①新加入物质的量②水的体积③④A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)一3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.图③是在0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO₃)的变化曲线，Na₂CO₃的水解程度：A点小于B点D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高8.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是()泵泵A.电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电源正极连接C.充电时A极的电极反应式为VO²+-e⁻+H₂O=VO₂+2H+D.电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全)潮湿的弱碱性土壤)潮湿的弱碱性土壤钢管A.钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.这种方法称为牺牲阳极法D.也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X10.化学反应H₂+Cl₂=2HCl的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是()Q₁=679kJQ₂A.光照和点燃条件下的反应热相同B.H-Cl键的键能为862kJ·mol-¹D.2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量11.25℃向20mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()高二年级化学试卷第3页共8页高二年级化学试卷第4页共8页A.0.1mol/LHA溶液电离度为1%B.曲线①表示-lgc(HA)与溶液pH的关系D.a点对应的溶液中；c(H+)+2c(HA)=c(OH)+c(A-)12.利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂,装置如下图所示。下列说a极电解质b极I石墨浓溶液阳极室稀溶液产品室浓溶液原料室石墨Ⅱ稀溶液阴极室A.a极反应：CH₄-8e+4O²=CO₂+2H₂OB.A膜和C膜均为阴离子交换膜已知：常温下，K(CaF₂)<K(BaF₂)。D.d点对应是BaF₂或CaF₂的溶液处于过饱和状态，有沉淀析出14.水煤气变换反应为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列1③⑤⑤A.水煤气变换反应的△H<0B.步骤②存在0—H键的形成C.该反应的决速步是H₂O°=H+OHD.步骤⑤的化学方程式为：COOH+2H+OH'=CO₂(g)+H₂(g)+H₂O二、非选择题(本题共4小题，共58分。)①CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H②2CO(g)+4H₂(g)一CH₂=CH₂(g)+2则CO₂与H₂反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为_的平衡转化率与温度、压强的关系如图所③上述投料在T₂℃、P₂压强下，平衡时H₂的体积分数是。有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：沉镁沉锰滤渣1氨水调pH滤渣2MnF₂(S)NH₄HCO₃(空气煅烧滤渣3Ⅱ.当溶液某离子浓度≤10-⁵moVL时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(保留两位有效数字)。(5)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法17.(15分)草酸(H₂C₂O₄)广泛分布在植物、动物和真菌体内。(1)25℃,用0.100mol·L⁻¹H₂C₂O4溶液滴定20.00mL0.200mol·L⁻¹NaOH溶液，得到滴定曲线如下图所示：①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为_o②向p点加氨水至中性，此时c(NHA)_c(C₂O²-)(2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O),配制成250mL溶液。用0.100mol·L¹酸性KMnO₄溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。①当最后半滴KMnO₄溶液滴入锥形瓶，(填实验现象),且半分钟不变色，说明反应达到终点。实验序号锥形瓶中草酸溶液体积1该粗品中草酸晶体的质量分数为%(保留3位有效数字)。③下列操作使得测定结果偏高的是_(填标号)。a.锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗b.滴加KMnO₄溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下c.配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定d.滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡高二年级化学试卷第6页共8页②室温下，相同浓度的三种氮肥①NH₄HCO₃②NH₄Cl③NH₄H₂PO₄溶液中，NH的浓度由大到小的顺序B.c(HCO₃)>c(NH)>dCoC.c(NH₃·H₂O)+c(H-)=2c(H₂CO₃)D.c(NH)+c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃)+c(CO3-)18.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为键能E/(kJ/mol)(1)结合键能数据估算该反应的反应热△H=,该反应在常温条件下自发进行(填结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有oA.加压至10MPa~30MPaB.将N₂和H₂循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度C.使用铁触媒，并维持温度400~500℃D.使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去NH₃N₂g)17N₂"高二年级化学试卷第7页共8页高二年级化学试卷第8页共8页÷N₂+÷H₂-(4)直接常压电化学合成氨以纳米Fe₂O₃作催化剂，H₂O和N₂为原料制备NH₃。其工作原理如图所示：Pt片镍合金①阴极的电极反应式为0②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的NH₃中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是o2024-2025学年第一学期期末考试高二年级化学试卷(参考答案)题号123456789DCACBDCADBDBCB二、非选择题(本题共4小题，共58分。除特殊说明外，每空2分)15.(14分)(2)<KA=KB>Kc16.(15分)(1)增大接触面积，提高反应速率(1分)还原(2)SiO₂(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HC1酸化后，加入几滴BaCl₂溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净(合理即可)17.(15分)(2)溶液恰好由无色变为浅紫色(或粉红色、淡紫色，合理)(