2024-2025学年第一学期福州市高二质量检测化学

(在此卷上答题无效)2024-2025学年第一学期福州市高二年级质量检测(完卷时间：75分钟；满分：100分)友情提示：请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题!一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，C.误食可溶性钡盐可用Na₂SO₄溶液解毒A.食盐的主要成分NaClB.某氮肥的主要成分(NH₄)₂CO₃B.Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应时，增大压强C.氮气与氢气合成NH₃时，适当升高温度D.双氧水分解制O₂时，加入几滴FeCl₃溶液A.降低反应温度B.充入一定量H₂O(g)C.加入合适的催化剂D.增大容器的体积高二化学-1—(共8页)高二化学-2—(共8页)B.明矾净水：Al³++3H₂O=Al(OH)₃(胶体)+3HD.C₂H₅OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-¹,则C₂H₅OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)7.下列说法错误的是C.氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到A.v(N₂)=2v(NH₃)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.c(H₂):c(NH₃)=3:2搅拌器内筒杯盖隔热层外壳A.由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂B.测定中和反应的反应热C.测定生成氧气的反应速率D.滴定时眼睛注视滴定管内液面变化10.常温下，铬酸钡的Ksp(BaCrO₄)=1.0×10-1⁰,其溶度积曲线如图所示。下列推A.a=1.0×10⁻⁵mol·L-¹B.b点溶度积等于c点高二化学—3—(共8页)C.放电时，电极A为正极D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收16.8LCO₂气体(标况下)A.T。温度下，0~6分钟内v(CO₂)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹D.T,温度下，平衡时再充入1.0molCO₂和1.0molCO,平衡逆向移动高二化学—4—(共8页)14.已知pOH=-1g(OH⁻)。初始温度25℃时，向20mL0.1mol·L⁻¹氨水中滴加未A.x<7B.稀硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹二、非选择题：本题共4小题，共58分。弱酸电离平衡常数(1)25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中c(H+)最大的是0a.c(CH₃COO-)c.c(4)25℃时，相同物质的量浓度的CH₃COONa溶液与NaF溶液pH大小：(5)NaHCO₃溶液呈碱性的原因是：HCO₃的水解程度电离程度(填“>”(6)25℃时，CH₃COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中c(CH₃CO0-)和c(Na+)的大小关系是0Ca₅(PO₄)₃(OH)(s)+F(aq)一Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH(aq),该反应的高二化学—5—(共8页)I.2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)II.NH₂COONH₄(s)=CO(N(2)利用CO₂电催化可与含氮物质(NO₃等)合成尿素[CO(NH₂)₂](其中C为+4价),有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理①电极b应连接电源的极。⊗-100mg·L·¹。若废水中尿素的含量为3.1g·L¹,每通过3mol电子，高二化学—6—(共8页)17.(15分)化学是以实验为基础的学科。A.移取20.00mL盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记C.取KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D.用KOH溶液润洗滴定管2~3次。(1)操作步骤的正确顺序是A→→E。b.(3)重复实验2次，所得数据如下序号123(4)下列操作会使实验结果偏高的是0a.先用盐酸润洗锥形瓶Ⅱ.用0.1mol·L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液探究外界条件对水解平衡的影响，相关数据序号V[Fe(NO₃)₃溶液]/mL102x3(5)配制100mL0.1mol·L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液需用到的玻璃仪器有0a.酒精灯b.100mL容量瓶c.试管(6)实验1和实验(填序号)可探究加水稀释对Fe(NO₃)₃溶液水解程度的影响。(7)根据表中数据，实验2中<x<0(8)在探究c(H⁺)对Fe(NO₃)₃溶液水解平衡的影响时，往2mL0.1mol·L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液中加入3滴6mol·L⁻¹HNO₃,溶液由棕黄色变为浅紫色接近无色。查阅资料发现：Fe³+在水溶液中存在的形式有[Fe(H₂O)₆]³+(浅紫色接近无色)、[Fe(H₂O)6-n(OH),]³-n(棕黄色),n不为0。①写出Fe(NO₃)₃溶液呈棕黄色的离子方程式0o18.(15分)通过热化学方法可以将CO₂转化成C₂H₄等，是实现“双碳”目标的途径之一。I.CO₂(g)+C₂H₆(g)一C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol⁻¹KⅡ.2CO₂(g)+C₂H₆(g)=4CO(g)+3H₂(g)△H==+430kJ·mol-¹(1)反应I的反应历程可分为如下两步：ii.H₂(g)+CO₂(g)一H₂O(g)+CO(g)△H₂高二化学-7—(共8页)(2)下列说法错误的是(填标号)。(3)在密闭容器中投入2molC₂H₆和3molCO₂,同时发生反应I和反应Ⅱ,乙选择性%选择性%①P₁.P₂(填“>”或“<”),理由是0②M点反应I的平衡常数K=。(K,为用气体分压表示的平衡常(4)在另