2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-性质实验方案的设计

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——性质实验方案的设计一．选择题（共20小题）1．（2025•湖南一模）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。实验现象烧杯出现白色沉淀出现白色沉淀pH传感器下列叙述正确的是（）A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3 B．食用油可用苯或者CCl4代替 C．实验②中仅发生：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+＝3BaSO4D．结合实验①和②的pH—t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用2．（2025秋•泉州期中）探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如表所示。实验方案实验现象试剂实验②：Fe（NO3）3溶液（pH＝2）银镜慢慢消失，溶液澄清实验①：稀硝酸银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成实验③：FeCl3溶液（pH＝2）银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀实验④：HI溶液银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是（）A．实验①发生反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑B．对比分析实验②和③表明：Cl﹣具有催化作用 C．实验④发生反应是因为氧化性：Ag+＞H+ D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀3．（2025秋•汕头月考）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl＝CuCl2+Cu。探究SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是（）A．实验室用稀硫酸与Cu制备SO2 B．实验时，先加适量氨水，再通入过量SO2 C．标准状况下，甲中每消耗224mLSO2，理论上可生成0.02molCuCl D．装置乙的目的是吸收尾气且防倒吸，液体a、b分别是苯、NaOH溶液4．（2025秋•天津期中）向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是（）A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2 B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和O2 D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O25．（2025秋•肥城市期中）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（）A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色6．（2025秋•鞍山期中）化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是（）实验装置实验操作和现象①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴②试管B中溶液变蓝③将试管A中固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液A．试管壁附着的黄色液滴是FeCl3，黄色气体一定是氯气 B．试管A中MnO2氧化了全部氯元素 C．试管B中发生的反应只有Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，I2使淀粉变蓝 D．该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险7．（2025秋•浙江期中）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如下装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是（）A．装置A中反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH8．（2025秋•南宁期中）Cu2O常在玻璃工业中作红色染料。为探究Cu2O性质，进行如下实验。下列说法错误的是（）实验操作及现象ⅠⅡA．实验Ⅰ中红色固体为Cu单质 B．实验Ⅰ中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C．实验Ⅰ、Ⅱ中，Cu2O均体现了氧化性和还原性 D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH39．（2024秋•西安期末）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如图装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是（）A．装置A也可用于实验室制取CO2 B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH10．（2025秋•成都期中）已知：Na2O2+H2△2NaOH，A．实验开始后，先加热装置C，再打开K1、K2 B．实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C．装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H2 D．实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成11．（2025秋•随州期中）已知：Na2O2+H2△2NaOH。某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是（）A．实验开始后，先打开K1、K2再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成12．（2025秋•荔湾区校级期中）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是（）A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水CaCl2 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO213．（2025秋•杭州期中）25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质已知：Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6×10﹣8，Ksp（BaSO3）＝5×10﹣10实验1：将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH＝3.0，然后滴入紫色石蕊试液。实验2：将标准状况下2.24LSO2气体通入1L0.1mol•L﹣1NaOH溶液中至过量。实验3：将SO2气体通入1mol•L﹣1BaCl2溶液中至饱和。下列说法正确的是（）A．实验3全过程不可能生成BaSO3沉淀 B．实验1所得溶液中：c(HSOC．实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa2SO3固体 D．实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色14．（2025秋•东丽区校级期中）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是（）A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B．③中主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 C．④中的试剂是澄清石灰水 D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声15．（2025秋•北京校级期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用“84”消毒液进行如下实验。装置序号试剂X实验现象①KI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是（）A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性：Cl﹣＜I﹣ C．③中黄绿色气体是Cl2 D．由实验可知，氧化性：HClO＜ClO﹣16．（2024秋•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（）A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热17．（2025秋•江苏校级期中）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：某种天然碱化学式为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。实验2：向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验3：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法不正确的是（）A．由实验1可得出：a：b＝1：2 B．由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C．实验2中发生反应的离子方程式为COD．实验3中c18．（2025秋•温州期中）室温下，通过下列实验探究某未知浓度H2S溶液的性质（已知：Ka1（H2S）＝10﹣6.8，Ka2（H2S）＝10﹣12.8）实验实验操作及现象1用pH计测定其pH约为3.92向溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加下列有关说法不正确的是（）A．该H2S溶液的浓度约为0.1mol•L﹣1 B．实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C．实验2恰好生成Na2S时，c（H+）+c（HS﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H2S）成立 D．实验3无法说明Ksp（CuS）＞Ksp（MnS）19．（2025秋•海淀区校级月考）某化学小组探究[Cu（NH3）4]2+的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是（）序号实验操作和现象Ⅰ向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加5滴1.0mol/L氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液Ⅱ取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL1.0mol/L氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和NH4Cl溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液Ⅲ另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀未见明显溶解A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4B．深蓝色溶液中含[Cu（NH3）4]2+，其中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 C．通过上述实验分析，Ⅱ中沉淀完全溶解的原因是：NH4++H2O⇌NH3•H2D．通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中NH20．（2025•延吉市校级模拟）某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下：实验操作及现象ⅰ.产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe）；ⅱ.静置后，固体变为灰白色；ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；ⅳ.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2。已知：AgCl+Cl﹣⇌[AgCl2]﹣，[AgCl2]﹣不能氧化Fe2+，Fe3++4Cl﹣⇌[FeCl4]﹣下列说法不正确的是（）A．由i可知发生了两个不同的置换反应 B．ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag++I﹣═AgI↓ C．由ⅱ和ⅳ可推测氧化性O2D．ⅱ中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c（Fe3+）增大，c（Cl﹣）减小

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DDCBCDBCBBD题号121314151617181920答案BBBDDDCCB一．选择题（共20小题）1．（2025•湖南一模）某学习小组对SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验装置实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba（NO3）2溶液25mL。实验现象烧杯出现白色沉淀出现白色沉淀pH传感器下列叙述正确的是（）A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3 B．食用油可用苯或者CCl4代替 C．实验②中仅发生：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+＝3BaSO4D．结合实验①和②的pH—t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用【答案】D【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子（酸性环境）具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，B【解答】解：A．根据分析可知白色沉淀是硫酸钡，故A错误；B．食用油可用苯代替，四氯化碳密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，故B错误；C．实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O＝2BaSO4↓+4H+、3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+＝3BaSO4↓+2NO+4HD．结合实验①和②的pH—t图像，有氧气参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明氧气在氧化反应中起到主要氧化作用，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2025秋•泉州期中）探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如表所示。实验方案实验现象试剂实验②：Fe（NO3）3溶液（pH＝2）银镜慢慢消失，溶液澄清实验①：稀硝酸银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成实验③：FeCl3溶液（pH＝2）银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀实验④：HI溶液银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生已知：Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是（）A．实验①发生反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑B．对比分析实验②和③表明：Cl﹣具有催化作用 C．实验④发生反应是因为氧化性：Ag+＞H+ D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀【答案】D【分析】A．实验①中稀硝酸与Ag反应，稀硝酸的还原产物是NO（不是NO2），NO2是浓硝酸的还原产物，试管口浅红棕色气体是NO被空气中O2氧化生成的NO2；B．实验②（Fe（NO3）3溶液，pH＝2）和实验③（FeCl3溶液，pH＝2）的变量是阴离子（NO3-和Cl﹣），已知Fe3+氧化性与Ag+接近，Fe3+氧化Ag的反应趋势较弱；但Cl﹣可与Ag+结合生成AgCl沉淀，降低溶液中Ag+浓度，促使Fe3+氧化Ag的反应正向进行（2Fe3++2Ag+2Cl﹣＝2Fe2++2AgCl↓），因此Cl﹣的作用是与AgC．实验④中HI溶液溶解Ag，反应为：2Ag+2HI＝2AgI↓+H2↑，该反应能发生的原因是AgI的溶度积极小，I﹣与Ag+结合生成AgI沉淀，促使Ag失去电子，而非因为氧化性Ag+＞H+（实际上金属活动性顺序中Ag在H之后，H+不能直接氧化Ag）；D．综合四个实验分析溶解银的关键因素：氧化性因素：实验①中NO3-（酸性条件）、实验②③中Fe3+具有氧化性，可氧化Ag；沉淀生成因素：实验③中Cl﹣与Ag+生成AgCl，实验④中I﹣与Ag+生成AgI，沉淀的生成会降低Ag+浓度，促进Ag的溶解；若没有沉淀生成（如实验②中NO3-【解答】解：A．实验①中稀硝酸与Ag反应，稀硝酸的还原产物是NO（不是NO2），NO2是浓硝酸的还原产物，试管口浅红棕色气体是NO被空气中O2氧化生成的NO2，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2B．实验②（Fe（NO3）3溶液，pH＝2）和实验③（FeCl3溶液，pH＝2）的变量是阴离子（NO3-和Cl﹣），已知Fe3+氧化性与Ag+接近，Fe3+氧化Ag的反应趋势较弱；但Cl﹣可与Ag+结合生成AgCl沉淀，降低溶液中Ag+浓度，促使Fe3+氧化Ag的反应正向进行（2Fe3++2Ag+2Cl﹣＝2Fe2++2AgCl↓，因此Cl﹣的作用是与Ag+结合生成沉淀，促进反应进行，而非催化作用，故C．实验④中HI溶液溶解Ag，反应为：2Ag+2HI＝2AgI↓+H2↑，该反应能发生的原因是AgI的溶度积极小，I﹣与Ag+结合生成AgI沉淀，促使Ag失去电子，而非因为氧化性Ag+＞H+（实际上金属活动性顺序中Ag在H之后，H+不能直接氧化Ag），故C错误；D．综合四个实验分析溶解银的关键因素：氧化性因素：实验①中NO3-（酸性条件）、实验②③中Fe3+具有氧化性，可氧化Ag；沉淀生成因素：实验③中Cl﹣与Ag+生成AgCl，实验④中I﹣与Ag+生成AgI，沉淀的生成会降低Ag+浓度，促进Ag的溶解；若没有沉淀生成（如实验②中NO3-不与Ag故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质实验，题目难度中等，掌握物质的性质，结合题给信息是解答该题的关键。3．（2025秋•汕头月考）已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2CuCl＝CuCl2+Cu。探究SO2与Cu（OH）2悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是（）A．实验室用稀硫酸与Cu制备SO2 B．实验时，先加适量氨水，再通入过量SO2 C．标准状况下，甲中每消耗224mLSO2，理论上可生成0.02molCuCl D．装置乙的目的是吸收尾气且防倒吸，液体a、b分别是苯、NaOH溶液【答案】C【分析】制备CuCl的原理为：先向CuCl2溶液中加氨水，制得Cu（OH）2悬浊液，反应为CuCl2+2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4Cl，再通入SO2，Cu（OH）2氧化SO2得到CuCl和SO42-，反应为：2Cu(OH)【解答】解：A．稀硫酸无强氧化性，不与金属Cu反应，故A错误；B．CuCl在酸性溶液中易发生反应2CuCl＝CuCl2+Cu，过量SO2会生成H2SO3使溶液酸性增强，促进CuCl歧化，导致其产量降低，故B错误；C．标准状况下，甲中每消耗224mLSO2，根据反应2Cu(OH)2+SO2+2ClD．为了防止SO2大量溶解产生倒吸，采用有机溶剂隔绝NaOH溶液，则液体a、b分别选用的是NaOH溶液、CCl4才符合，故D错误；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•天津期中）向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是（）A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2 B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③证明使溶液褪色的不是NaOH和O2 D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2【答案】B【分析】A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠；B．过氧化钠和水常温下就能反应，无需催化剂；C．实验②③作为对照实验，实验②③反应后溶液均为红色；D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2。【解答】解：A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，故A正确；B．过氧化氢分解需要二氧化锰催化，过氧化钠和水常温下就能反应，无需催化剂，故B错误；C．实验②③反应后溶液均为红色，能证明使溶液褪色的不是NaOH和O2，故C正确；D．实验①证明反应生成氧气，说明溶液中存在过氧化氢，则Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•肥城市期中）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ⅱ．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（）A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B．由③、④可知，c（OH﹣）越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色【答案】C【分析】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol；B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色；C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质；D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸。【解答】解：A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确；B．1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为c（OH﹣）大，且c（OH﹣）越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确；C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误；D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•鞍山期中）化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是（）实验装置实验操作和现象①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴②试管B中溶液变蓝③将试管A中固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液A．试管壁附着的黄色液滴是FeCl3，黄色气体一定是氯气 B．试管A中MnO2氧化了全部氯元素 C．试管B中发生的反应只有Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，I2使淀粉变蓝 D．该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险【答案】D【分析】加热固体混合物发生反应：4FeCl3•6H2O+3MnO2△3MnCl2+2Fe2O3+3Cl2↑+24H2O，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI﹣淀粉溶液反应生成I2【解答】解：A．FeCl3的升华温度为315℃，黄色气体不一定是氯气，可能为升华的FeCl3，故A错误；B．根据方程式4FeCl3•6H2O+3MnO2△3MnCl2+2Fe2O3+3Cl2↑+24H2O可知，MnO2只氧化了部分氯元素，故BC．铁离子也能氧化碘离子，试管B中可能发生的反应为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C错误；D．该反应中产生较多气体，导致试管中压强过大，会有试管塞弹出或试管破裂的风险，故D正确；故选：D。【点评】本题考查性质方案的设计与评价，明确题干信息、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。7．（2025秋•浙江期中）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如下装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是（）A．装置A中反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH【答案】B【分析】根据装置图可判断A装置制备氢气，B装置干燥氢气，C装置验证氢气和过氧化钠反应，D装置检验水蒸气，据此解答。【解答】解：A．A装置中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故A正确；B．装置B中干燥氢气，盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用U形管盛装，不能用浓硫酸代替，故B错误；C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开K1、K2，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，故C正确；D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，生成了NaOH，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•南宁期中）Cu2O常在玻璃工业中作红色染料。为探究Cu2O性质，进行如下实验。下列说法错误的是（）实验操作及现象ⅠⅡA．实验Ⅰ中红色固体为Cu单质 B．实验Ⅰ中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C．实验Ⅰ、Ⅱ中，Cu2O均体现了氧化性和还原性 D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3【答案】C【分析】Cu2O是一价铜的氧化物，核心性质如下：与非氧化性酸（如稀硫酸）发生歧化反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu↓+H2O反应中Cu+既被氧化为Cu2+，又被还原为Cu；与氧化性酸（如稀硝酸）发生氧化还原反应：3Cu2O+14HNO3＝6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu+仅被氧化为Cu2+，HNO3既体现酸性（生成盐），又体现氧化性（生成NO，与氨水发生配位反应：Cu2O溶于氨水会生成稳定的配位化合物（如[Cu（NH3）2]+，后续可被氧化为[Cu（NH3）4]2+。【解答】解：A．根据Cu2O与稀硫酸的歧化反应，产物中红色固体为Cu单质；若用稀硝酸，Cu2O被完全氧化，无Cu生成，故A正确；B．稀硫酸与Cu2O反应生成CuSO4（盐），仅体现酸性；稀硝酸与Cu2O反应生成Cu（NO3）2（盐）和NO，既体现酸性，又体现氧化性，两种酸都体现了酸性，故B正确；C．实验Ⅰ为稀硫酸，Cu2O发生歧化反应，Cu+既升价又降价，同时体现氧化性和还原性；加稀硝酸，Cu+仅升价，只体现还原性；实验Ⅱ：Cu2O与氨水发生配位反应，无元素化合价变化，不体现氧化性或还原性，故C错误；D．配位键的形成规律为：配体NH3提供孤电子对，中心离子Cu2+提供空轨道，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质实验，题目难度中等，掌握铜及其化合物的性质是解答该题的关键。9．（2024秋•西安期末）H2具有还原性，Na2O2具有氧化性，某同学设计如图装置探究H2和Na2O2能否反应。下列说法不正确的是（）A．装置A也可用于实验室制取CO2 B．装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替 C．实验时先打开K1、K2，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯 D．若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH【答案】B【分析】A．A是固液不加热制取气体的装置；B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用“U形管”盛装；C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸；D．D处无明显变化，说明没有生成水。【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A是固液不加热制取气体的装置，可用于实验室制取CO2，故A正确；B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用“U形管”盛装，所以不能用浓硫酸代替，故B错误；C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开K1、K2，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，故C正确；D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH，故D正确；故选：B。【点评】本题考查无机实验，侧重考查学生探究实验的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•成都期中）已知：Na2O2+H2△2NaOH，A．实验开始后，先加热装置C，再打开K1、K2 B．实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C．装置B中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置A生成的H2 D．实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成【答案】B【分析】装置A制备氢气，B干燥氢气，C中发生反应Na2O2+【解答】解：A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止氢气与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，故A错误；B．装置C中过氧化钠为淡黄色固体，反应生成的氢氧化钠为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，故B正确；C．装置B为U型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故C错误；D．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明装置C玻璃管中有NaOH生成，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•随州期中）已知：Na2O2+H2△2NaOH。某小组用如图装置验证Na2O2与H2的反应。下列说法错误的是（）A．实验开始后，先打开K1、K2再加热装置C B．装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2 C．装置D中碱石灰的作用是防止空气进入装置C干扰实验 D．实验结束取C中固体加水溶解，滴加酚酞试液，溶液变红证明C中有NaOH生成【答案】D【分析】A中Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑制取H2，B除去HCl和干燥装置A生成的H2，C中Na2O2和H2反应N2O2+H2△2NaOH，D防止空气中的CO2、H2O进入C【解答】解：A．实验开始后，先打开K1、K2，用产生的H2排出装置内的空气，再加热装置C，故A正确；B．根据分析，装置B中的试剂是碱石灰，用于除去HCl和干燥装置A生成的H2，故B正确；C．D防止空气中的CO2、H2O进入C，故C正确；D．过氧化钠若不能完全反应，和H2O反应也会生成NaOH，故D错误；故选：D。【点评】本题考查性质实验方案的设计，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•荔湾区校级期中）某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是（）A．实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B．E装置中盛放的试剂可以用无水CaCl2 C．加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D．实验装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2【答案】B【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。【解答】解：A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确；B．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，CaCl2只能吸水，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故B错误；C．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故C正确；D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3△故选：B。【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025秋•杭州期中）25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质已知：Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2，Ka2（H2SO3）＝6×10﹣8，Ksp（BaSO3）＝5×10﹣10实验1：将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH＝3.0，然后滴入紫色石蕊试液。实验2：将标准状况下2.24LSO2气体通入1L0.1mol•L﹣1NaOH溶液中至过量。实验3：将SO2气体通入1mol•L﹣1BaCl2溶液中至饱和。下列说法正确的是（）A．实验3全过程不可能生成BaSO3沉淀 B．实验1所得溶液中：c(HSOC．实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3gNa2SO3固体 D．实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色【答案】B【分析】A．溶液可能存在c（SO32-）×c（Ca2+）＞Ksp（BaSO3）＝5×10﹣B．将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH＝3.0，溶液中c（H+）≈c（HSO3-）＝10﹣3，则10-3×10-3c(H2SO3)=1.4×10﹣2，cC．根据Na守恒计算；D．SO2遇到紫色石蕊试液变红不褪色。【解答】解：A．当溶液中c（SO32-）×c（Ca2+）＞Ksp（BaSO3）＝5×10﹣10，可能生成沉淀，故B．将SO2气体通入水中，用pH计测得溶液pH＝3.0，溶液中c（H+）≈c（HSO3-）＝10﹣3，则10-3×10-3c(H2SO3)=1.4×10﹣2，c（H2SO3）=11.4×10﹣4＜10﹣3C．根据Na守恒，生成12×0.1mol×126g/mol＝6.3gNa2SO3固体，故D．SO2遇到紫色石蕊试液变红不褪色，实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后变红色，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查二氧化硫的性质和弱电解质的电离平衡，熟悉相关计算为解答的关键。14．（2025秋•东丽区校级期中）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是（）A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B．③中主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 C．④中的试剂是澄清石灰水 D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声【答案】B【分析】本题通过实验装置探究过氧化钠作为供氧剂的反应原理。装置①用于生成二氧化碳，②中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，③用于除去未反应的二氧化碳，④和⑤用于收集和检验生成的氧气。需要根据实验目的和试剂作用分析各选项。【解答】解：A．①是二氧化碳发生装置，常用碳酸钙与稀盐酸反应，若使用稀硫酸会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻碍反应持续进行，故试剂不应是稀硫酸，故A错误；B．②中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式正确，故B正确；C．③的作用是除去未反应的二氧化碳，避免干扰后续氧气检验，应选用吸收效果好的氢氧化钠溶液，澄清石灰水吸收能力弱，主要用于检验二氧化碳，故C错误；D．⑤中收集的气体是氧气，检验方法应为将带火星的木条伸入试管口，观察是否复燃，产生爆鸣声是检验可燃气体的方法，故D错误；故选：B。【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计与操作，涉及气体制备、除杂与检验，需掌握常见试剂的选择原理和气体检验方法，难度中等。15．（2025秋•北京校级期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用“84”消毒液进行如下实验。装置序号试剂X实验现象①KI溶液溶液立即变棕黄色②NaCl溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法不正确的是（）A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性：Cl﹣＜I﹣ C．③中黄绿色气体是Cl2 D．由实验可知，氧化性：HClO＜ClO﹣【答案】D【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将I﹣氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，据此解题。【解答】解：A．在①中，NaClO作氧化剂，将I﹣氧化为I2，表现氧化性，故A正确；B．在①中，NaClO能将I﹣氧化为I2，在②中，NaClO不能氧化Cl﹣，对比可知I﹣比Cl﹣更容易被氧化，则还原性：Cl﹣＜I﹣，故B正确；C．①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将I﹣氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，故C正确；D．由②③可知，中性环境下ClO﹣不能氧化Cl﹣，而能在酸性条件下氧化Cl﹣，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl﹣，则氧化性：HClO＞ClO﹣，故D错误；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•海淀区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（）A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，可能没有发生任何化学反应；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明KI可能是反应的催化剂；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，说明整个反应放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂，另外H2O2又发生分解反应生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出，说明生成I2的反应速率相对②更快，且反应不一定放热。【解答】解：A．比较实验①②的现象可知，加入KI时反应快速进行，说明KI对H2O2分解有催化作用，故A正确；B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质性质探究实验，关键明确原理是根据现象进行分析，题目侧重考查学生对知识的迁移运用、对原理的分析评价、实验方案分析评价与设计，是对学生综合能力考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。17．（2025秋•江苏校级期中）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：某种天然碱化学式为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。实验2：向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验3：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法不正确的是（）A．由实验1可得出：a：b＝1：2 B．由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C．实验2中发生反应的离子方程式为COD．实验3中c【答案】D【分析】天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生CO32-+H+=HCO3-，再发生HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol（M点），加入1molHCl后NaHCO3变为3mol（N点），说明Na2CO3物质的量为1mol（生成1molHCO3-），即a＝1，原NaHCO3为【解答】解：A．天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生CO32-+H+=HCO3-，再发生HCO3-+H+＝CO2↑+H2O；从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol（M点），加入1molHCl后NaHCO3变为3mol（N点），说明Na2CO3物质的量为1mol（生成1molHCO3-），即a＝1，原NaHCO3为2mol，即b＝B．由分析可知，原天然碱中含有1molNa2CO3、2molNaHCO3，根据钠离子的物质的量守恒可知，Q点钠离子为4mol，溶液的体积5L，溶液中钠离子的浓度为4mol5L=0.8mol/L，故C．实验2中即向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2，发生反应的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，故其离子方程式为CO32-D．实验3中即向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，由于Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、Na2CO3+HClO＝NaClO+NaHCO3和NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，导致Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡正向移动，故氯水颜色褪去，则有c反应前(CO故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•温州期中）室温下，通过下列实验探究某未知浓度H2S溶液的性质（已知：Ka1（H2S）＝10﹣6.8，Ka2（H2S）＝10﹣12.8）实验实验操作及现象1用pH计测定其pH约为3.92向溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶液，沉淀量增加下列有关说法不正确的是（）A．该H2S溶液的浓度约为0.1mol•L﹣1 B．实验2恰好生成NaHS时，溶液呈碱性 C．实验2恰好生成Na2S时，c（H+）+c（HS﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H2S）成立 D．实验3无法说明Ksp（CuS）＞Ksp（MnS）【答案】C【分析】A．H2S第一步电离：H2S⇌H++HS﹣，Ka1=c(H+)⋅c(HS-)c(H2S)，因第二步电离可忽略，c（H+）≈c（HS﹣）＝10﹣3.9B．NaHS溶液的酸碱性由HS﹣的电离（Ka2＝10﹣12.8）和水解平衡常数（Kh）相对大小决定：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，Kh=KwKa=10-1410-6.8=10﹣7.2，因Kh（10﹣C．对Na2S溶液写质子守恒式：H2O电离的H+（以H+、HS﹣、H2S形式存在）与OH﹣的关系：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），变形得：c（H+）+c（HS﹣）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）；D．实验3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，氢硫酸没反应完，再加入硫酸锰溶液，又生成硫化锰沉淀，故沉淀量增加，不能说明发生沉淀转化，故不能说明Ksp（CuS）＞Ksp（MnS）。【解答】解：A．H2S第一步电离：H2S⇌H++HS﹣，Ka1=c(H+)⋅c(HS-)c(H2S)，因第二步电离可忽略，c（H+）≈c（HS﹣）＝10﹣3.9mol/L，代入Ka1，10﹣6.8=10-3.9×10-3.9c(H2S)，计算得：c（HB．NaHS溶液的酸碱性由HS﹣的电离（Ka2＝10﹣12.8）和水解平衡常数（Kh）相对大小决定：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，Kh=KwKa=10-1410-6.8=10﹣7.2，因Kh（10﹣7.2）＞C．对Na2S溶液写质子守恒式：H2O电离的H+（以H+、HS﹣、H2S形式存在）与OH﹣的关系：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），变形得：c（H+）+c（HS﹣）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S），与选项中“c（OH﹣）﹣c（H2S）”不符，故C错误；D．实验3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，氢硫酸没反应完，再加入硫酸锰溶液，又生成硫化锰沉淀