2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-原子核外电子的排布

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——原子核外电子的排布一．选择题（共20小题）1．（2024秋•湖北期末）下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量相等的电子 B．前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理 C．金属性越强，第一电离能越小，因此金属性Mg＞Al，第一电离能Mg＜Al D．元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强2．（2024秋•成都期末）原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是（）A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量3．（2025•河南模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是（）A．轨道表示式违背了洪特规则 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为E4F44．（2024秋•武汉期末）下列图示或化学用语正确的是（）A．HClO的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．Ga的价层电子排布：3d104s24p1 D．中子数为20的钾原子：195．（2024秋•武汉期末）下列说法正确的是（）A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多6．（2025•汉中三模）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiOA．中子数为8的碳原子：6B．基态氧原子的价电子排布图： C．石英晶体SiO2的结构式：O＝Si＝O D．CO分子中p﹣pπ键的形成：7．（2024秋•辽宁期末）某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8．（2024秋•辽宁期末）下列有关叙述中正确的是（）A．s电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动 B．基态原子价电子排布式为3d74s2的元素，位于第四周期第ⅠB族 C．CCl4中C—Cl键的键长比NCl3中N—Cl键的键长短 D．脯氨酸（）存在手性异构体9．（2024秋•越秀区校级期末）下列描述原子结构的化学用语正确的是（）A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．钠原子核外能量最高的电子云的形状： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：10．（2024秋•越秀区校级期末）现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④ C．电负性：④＞①＞③＞② D．最高正化合价：④＞③＝②＞①11．（2025秋•南宁期中）四氰合铜酸钾K2[Cu（CN）4]常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是（）A．中子数为8的碳原子：8B．[Cu(CN)4]C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意CN﹣中P—Pσ键的形成为：12．（2025秋•浙江月考）下列化学用语表示正确的是（）A．乙醚的结构式： B．基态碳原子的价层电子排布图： C．H—Cl的s﹣pσ键电子云图形： D．CH3C（CH2CH3）3的系统命名：3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷13．（2025春•荔湾区校级月考）下列微粒中心原子的价层电子对数与其他三者不同的是（）A．NH3 B．BF3 C．H3O+ 14．（2025秋•福州期中）下列说法中正确的是（）A．道尔顿首先提出原子学说，认为原子是个实心球 B．H2和D2互为同素异形体 C．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动15．（2025春•荔湾区校级月考）高强高导铜合金应用在国防、军工、电子、交通运输和航空航天等多个领域，是各行各业不可或缺的材料。下列说法正确的是（）A．铜的价层电子排布式为3d94s2 B．铜合金是纯净物 C．铜在元素周期表的d区 D．配位键的稳定性：[Cu(N16．（2025•肥城市模拟）下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．在氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为： C．NF3的VSEPR模型： D．基态硒（Se）原子核外电子排布式可简化为：[Ar]4s24p417．（2025秋•岳麓区校级月考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（）选项宏观辨识微观探析A氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低BO3在水中的溶解度大于O2O3是极性分子，O2是非极性分子C石墨具有类似金属的导电性石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动D钾和钠的焰色不同钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同A．A B．B C．C D．D18．（2025秋•兖州区期中）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．p﹣pπ键的电子云形状： B．激发态H原子的轨道表示式： C．SO2的VSEPR模型： D．硅原子核外p能级有一个空轨道19．（2025秋•武汉月考）下列事实与解释没有关联的是（）选项事实解释A．石墨具有导电性范德华力B．铝具有很好的延展性电子气理论C．Ba与Ca产生的焰色不同能量量子化D．识别Na+的能力：15﹣冠﹣5＞12﹣冠﹣4冠醚空腔直径A．A B．B C．C D．D20．（2025秋•连云港期中）反应SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr可用于测定空气中SO2的含量。下列说法正确的是（）A．SO2的空间填充模型为 B．H2O分子中O原子为sp3杂化 C．H2SO4中含有离子键和共价键 D．Br的基态外围电子排布式为3s23p5

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BCDAADCDDBB题号121314151617181920答案CBADCAAAB一．选择题（共20小题）1．（2024秋•湖北期末）下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量相等的电子 B．前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理 C．金属性越强，第一电离能越小，因此金属性Mg＞Al，第一电离能Mg＜Al D．元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强【答案】B【分析】A．同一轨道中电子能量相同；B．Cr、Cu的价电子排布中满足半满、全满时稳定；C．同周期从左到右，元素第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素；D．元素电负性强弱是衡量元素的原子吸引电子的能力越强指标。【解答】解：A．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；B．前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理，分别为Cr、Cu，故B正确；C．金属性越强，第一电离能越小，因此金属性Mg＞Al，但Mg的价电子为全满状态，第一电离能Mg＞Al，故C错误；D．元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强，单质的氧化性不一定越强，如氧气和氯气，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素的性质，为高频考点，侧重物质结构与性质的考查，涉及电负性、第一电离能等衡量元素性质的知识点，综合性较强，题目难度中等。2．（2024秋•成都期末）原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是（）A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 C．激光、LED灯光与原子吸收光有关 D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量【答案】C【分析】A．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量；B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线；C．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射；D．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量。【解答】解：A．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，故A正确；B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，原子光谱的特征谱线可用于元素鉴定，故B正确；C．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的光发射，与原子吸收光的过程无关，故C错误；D．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025•河南模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是（）A．轨道表示式违背了洪特规则 B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型为，该物质化学式为E4F4【答案】D【分析】A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子；B．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键；C．I和II是两个对映异构体；D．气态团簇不是周期性结构，模型中有4个E和4个F。【解答】解：A．2s轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli不相容原理，故A错误；B．邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，可表示为：，故B错误；C．I和II是两个对映异构体，互为异构体，不是同一物质，故C错误；D．气态团簇中有4个E和4个F，化学式为E4F4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•武汉期末）下列图示或化学用语正确的是（）A．HClO的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图： C．Ga的价层电子排布：3d104s24p1 D．中子数为20的钾原子：19【答案】A【分析】A．HClO是共价化合物；B．镁原子最外层电子排布在3s轨道上，其电子云为球形；C．Ga是33号元素；D．中子数为20的钾原子质量数为20+19＝39。【解答】解：A．HClO是共价化合物，氧原子形成两个键，电子式为：，故A正确；B．镁原子最外层电子排布在3s轨道上，其电子云为球形，为p电子云图，故B错误；C．Ga是33号元素，Ga的价层电子排布式为：4s24p1，故C错误；D．中子数为20的钾原子质量数为20+19＝39，表示为：1939K故选：A。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•武汉期末）下列说法正确的是（）A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2 C．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束 D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多【答案】A【分析】A．根据某元素+2价离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素是25Mn，进行分析；B．根据过渡元素的价电子包括ns2、（n﹣1）d上的电子进行分析；C．根据第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束进行分析；D．根据随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变进行分析。【解答】解：A．某元素+2价离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素是25Mn，Mn元素在第四周期第ⅦB族，故A正确；B．最外层电子数为ns2的原子，过渡元素的价电子还包括（n﹣1）d上的电子，故B错误；C．第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束，故C错误；D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查电子排布式与电子排布图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025•汉中三模）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiOA．中子数为8的碳原子：6B．基态氧原子的价电子排布图： C．石英晶体SiO2的结构式：O＝Si＝O D．CO分子中p﹣pπ键的形成：【答案】D【分析】A．中子数为8的碳原子，质量数＝质子数+中子数；B．基态氧原子价电子排布为2s22p4；C．石英晶体（SiO2）是共价晶体；D．CO分子中C与O形成三键，其中π键由C和O的p轨道肩并肩重叠形成。【解答】解：A．中子数为8的碳原子，质量数＝质子数+中子数＝6+8＝14，原子符号应为614CB．基态氧原子价电子排布为2s22p4，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占3个轨道，且自旋平行，价电子排布图：，故B错误；C．二氧化硅是共价晶体，Si原子与4个O原子形成单键，O原子与2个Si原子相连，不存在O＝Si＝O的分子结构，故C错误；D．一氧化碳分子中C与O形成三键，其中π键由C和O的p轨道肩并肩重叠形成，属于p﹣pπ键，用电子云表示为：，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2024秋•辽宁期末）某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】C【分析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级或3d能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数＝核内质子数确定其质子数．【解答】解：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，如果是3s能级，则该能级填充1个电子，所以其核外有11个电子，核内有11个质子，如果是3p能级，该能级填充3个电子，所以其核外有15个电子，核内有15个电子，3d能级半充满的元素原子为Cr，符合该结构的元素有3种，故选：C。【点评】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p能级，据此确定该元素的核外电子数，再根据原子核外电子数＝核内质子数确定其质子数，题目难度不大。8．（2024秋•辽宁期末）下列有关叙述中正确的是（）A．s电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动 B．基态原子价电子排布式为3d74s2的元素，位于第四周期第ⅠB族 C．CCl4中C—Cl键的键长比NCl3中N—Cl键的键长短 D．脯氨酸（）存在手性异构体【答案】D【分析】A．电子是无轨迹运动，s电子云是电子在原子核外出现概率多少；B．基态原子价电子排布式为3d74s2的元素是Co元素；C．键长与原子半径的关系分析，原子半径C＞N；D．分子结构中碳原子李拦截四个不同原子或基团为手性碳。【解答】解：A．s电子的电子云轮廓图是球形，s电子在原子核外出现概率大小，不是做圆周运动，故A错误；B．基态原子价电子排布式为3d74s2的元素是Co元素，位于第四周期第Ⅷ族，故B错误；C．因为氮原子的原子半径小于碳原子，NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短，故C错误；D．脯氨酸（）中和羧基连接的碳为手性碳，存在手性异构体，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了核外电子排布、化学键形成、周期表结构、手性碳的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。9．（2024秋•越秀区校级期末）下列描述原子结构的化学用语正确的是（）A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．钠原子核外能量最高的电子云的形状： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：【答案】D【分析】A．Cr的电子排布式中3d5半满状态最稳定；B．钠原子核外能量最高的电子在3s1上；C．Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2；D．Mn2+的价电子排布式3d5。【解答】解：A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故A错误；B．钠原子核外能量最高的电子电子在3s1上，电子云为球形，故B错误；C．Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2，其原子结构示意图为，故C错误；D．Mn2+的价电子排布图：，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原子核外电子排布的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。10．（2024秋•越秀区校级期末）现有四种元素基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④ C．电负性：④＞①＞③＞② D．最高正化合价：④＞③＝②＞①【答案】B【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价。【解答】解：A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误；故选：B。【点评】考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，根据原子结构推断元素是关键，注意基础知识的掌握。11．（2025秋•南宁期中）四氰合铜酸钾K2[Cu（CN）4]常用于电镀铜。下列化学用语或图示正确的是（）A．中子数为8的碳原子：8B．[Cu(CN)4]C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意CN﹣中P—Pσ键的形成为：【答案】B【分析】A．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为14；B．[Cu（CN）4]2﹣的结构中Cu和4个CN﹣形成四个配位键；C．能级能量大小3d＞4s，全满状态稳定；D．p﹣pσ键是p轨道“头碰头”重叠形成。【解答】解：A．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为14，原子符号614C，故B．[Cu（CN）4]2﹣的结构中Cu和4个CN﹣形成四个配位键，结构示意图为：，故B正确；C．能级能量大小3d＞4s，基态Cu原子的价层电子的轨道表示式，故C错误；D．p﹣pσ键是p轨道“头碰头”重叠形成，不是肩并肩重叠，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、化学键形成、微粒结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。12．（2025秋•浙江月考）下列化学用语表示正确的是（）A．乙醚的结构式： B．基态碳原子的价层电子排布图： C．H—Cl的s﹣pσ键电子云图形： D．CH3C（CH2CH3）3的系统命名：3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷【答案】C【分析】A．乙醚的结构为两个乙基连接氧原子；B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子；C．H—Cl的s﹣pσ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布；D．CH3C（CH2CH3）3的正确系统命名需优先选择最长碳链。【解答】解：A．选项中绘制的是甲醚的结构式，乙醚的结构为两个乙基连接氧原子，结构式应为，故A错误；B．价层电子对于主族元素来说指原子的最外层电子，基态碳原子的价层电子排布图为：，故B错误；C．H—Cl的s﹣pσ键由H的1s轨道与Cl的3p轨道“头碰头”重叠形成，电子云沿键轴呈轴对称分布，选项中的图形符合s﹣pσ键的电子云特征，故C正确；D．CH3C（CH2CH3）3的正确系统命名需优先选择最长碳链，故正确命名应为3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025春•荔湾区校级月考）下列微粒中心原子的价层电子对数与其他三者不同的是（）A．NH3 B．BF3 C．H3O+ 【答案】B【分析】根据价层电子对数计算方法（价层电子对数＝σ键数+孤电子对数）逐一计算各微粒中心原子的价层电子对数，然后进行比较，即可得出结论。【解答】解：A．氨气分子中心N原子，σ键数＝3，孤电子对数=12（5﹣3×1）＝1，价层电子对数＝3+1＝B．三氟化硼分子中心B原子，σ键数＝3，孤电子对数=12（3﹣3×1）＝0，价层电子对数＝3+0＝C．水合氢离子中心O原子，σ键数＝3，孤电子对数=12（6﹣1﹣3×1）＝1，价层电子对数＝3+1＝D．硫酸根离子中心S原子，σ键数＝4，孤电子对数=12（6+2﹣4×2）＝0，价层电子对数＝4+0＝综上，三氟化硼分子中心原子的价层电子对数与其他三者不同；故选：B。【点评】掌握价层电子对数的计算方法是解答本题的关键。14．（2025秋•福州期中）下列说法中正确的是（）A．道尔顿首先提出原子学说，认为原子是个实心球 B．H2和D2互为同素异形体 C．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动【答案】A【分析】A．道尔顿提出原子学说：一切物质都是原子构成，这些原子是微小的不可分割的；B．同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；C．根据由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布进行分析；D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动。【解答】解：A．依据分析可知，道尔顿首先提出原子学说，认为原子是个实心球，故A正确；B．H2和D2是同种物质，不是同素异形体，故B错误；C．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故C错误；D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查原子结构组成，明确原子结构及核外电子排布规律是解题关键，题目难度不大。15．（2025春•荔湾区校级月考）高强高导铜合金应用在国防、军工、电子、交通运输和航空航天等多个领域，是各行各业不可或缺的材料。下列说法正确的是（）A．铜的价层电子排布式为3d94s2 B．铜合金是纯净物 C．铜在元素周期表的d区 D．配位键的稳定性：[Cu(N【答案】D【分析】A．根据铜原子的价电子排布规律来分析；B．根据合金的组成来分析；C．根据铜原子的价电子排布规律确定其在周期表中的区域；D．NH3的配位能力强于H2O，配位体的配位能力越强，形成的配合物越稳定，据此分析。【解答】解：A．铜的原子序数为29，其价层电子排布式应为3d104s1，故A错误；B．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，因此铜合金不是纯净物，故B错误；C．铜的价层电子排布为3d104s1，根据元素周期表分区规则，铜位于ds区，而非d区，故C错误；D．NH3的配位能力强于H2O，配位体的配位能力越强，形成的配合物越稳定，因此配位键的稳定性四氨合铜配离子的稳定性相对较大，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查了原子的核外电子排布规律、合金的组成特点、配合物的稳定性、元素在周期表中的位置等相关知识，属于基础知识的考查。16．（2025•肥城市模拟）下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．在氨水中，NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为： C．NF3的VSEPR模型： D．基态硒（Se）原子核外电子排布式可简化为：[Ar]4s24p4【答案】C【分析】A．聚丙烯的结构简式为；B．结合一水合氨电离产生NH4+和C．NF3分子中心原子N的价层电子对数目为4，有一对孤电子对；D．基态硒（Se）原子核外简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4。【解答】解：A．聚丙烯的结构简式为，故A错误；B．结合一水合氨电离产生NH4+和OH﹣，则NH3与H2O分子间的氢键主要形式应为，故C．NF3分子中心原子N的价层电子对数目为4，有一对孤电子对，故VSEPR模型为，故C正确；D．基态硒原子核外简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•岳麓区校级月考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是（）选项宏观辨识微观探析A氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低BO3在水中的溶解度大于O2O3是极性分子，O2是非极性分子C石墨具有类似金属的导电性石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动D钾和钠的焰色不同钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力；B．O3为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子；C．石墨导电性源于未参与杂化的p轨道中的电子；D．焰色的不同是由于原子结构的不同。【解答】解：A．氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，故A错误；B．极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中；O3为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故O3在水中的溶解度大于O2，故B正确；C．石墨导电性源于未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，故正确；D．焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•兖州区期中）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．p﹣pπ键的电子云形状： B．激发态H原子的轨道表示式： C．SO2的VSEPR模型： D．硅原子核外p能级有一个空轨道【答案】A【分析】A．未杂化的p轨道“肩并肩”重叠形成p﹣pπ键；B．基态H原子的电子排布式为1s1，氢的激发态没有1p轨道；C．SO2中S原子的价层电子对数＝2+6-2×22D．硅原子核外电子排布式1s22s22p63s23p4。【解答】解：A．p﹣pπ键是p轨道电子云肩并肩形成，p﹣