考研真题 电子科技大学 2022 年 834 物理化学试题与答案

/1电子科技大学2022年硕士研究生入学考试834物理化学试题1、(15分)设有压力为100kPa,温度为293K的理想气体3.0dm³,在等压下加热，直到最后温度为353K为止。计算过程中的W、Q、△U和△H。已知该气体的等压摩尔热容：Cpm=(27.28+3.26×10-3T/K)J·mol-¹·K-1。2、(10分)根据热力学第二定律克劳修斯说法“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”,证明卡诺定理：工作于两个已知的高温、低温热3、(10分)范德华气体的状态方程4、(15分)试判断在标准压力下，-5℃的过冷液态C₆H₆是否会自动凝结。已知液态C₆H₆的正常凝固点是5℃,△fusH鼎=9940J·mol-1,Cp,m(C₆H₆,I)=5、(10分)在300K时，理想液态混合物由苯与甲苯组成，计算从下列组成中分离出1mol苯所需要做的功：(1)大量等摩尔的苯与甲苯溶液；(2)苯与甲苯各为2mol的溶液。6、(10分)由M和N组分组成的凝聚系统T-x相图如图所示：2(1)说明各区域相的组成和自由度。(2)水平线的意义。(3)分别从X、Y、Z点冷却，最开始析出哪种固体物质?7、(10分)373K时，反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)的(1)在10-2m³的抽真空容器中放入0.1molNa₂CO₃(s)并通入0.2molH₂O(g),NaHCO₃(s)?(2)在373K、总压为10⁵Pa时，要在CO₂(g)与H₂O(g)的混合气体中干燥潮湿解?0.2V,AgBr电极的标准电极电势为E(Br-|AgBr|Ag)=0.07/V(1)请写出正、负极及电池的反应式；(2)计算电池中HBr溶液的离子的平均活度和平均活度因子。9、(10分)在298K时电池Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg₂Cl₂(s)|Hg(I)的电动势0.455V,(1)写出电池的电极和电池反应；/3首先析出什么物质?在阳极上又析出什么物质?φ(Zn²+|Zn)=-0.763V、k₁和k-1各为多少?(2)达到平衡浓度一半所需时间?(3)若开始时只有1molA,反应10min后B应为多少?12、(15分)已知反应的反应机理为：且(1)写出AgBr溶胶的胶团结构式。(2)电泳时胶粒移向正极还是负极?电子科技大学2022年硕士研究生入学考试试题834物理化学(答案)=0.1232×8.314×(293-353)J=Cpm=(27.28+3.26×10-3T/令可逆热机逆向运行，如图(b)所示，即从低温T₂热源吸热Q₁-|WrI②可逆凝结的结果是：高温T₁热源复原了，低温T₂热源有热的损失(得少、失多),损失的热全部转化成了环境所得的功|W;I-|W,[如图(c)所示],这样，从单一热源T₂吸热全部用来对外做②③p,278K①p,278K②ΔH₁=Cpm(C₆H₆,L)(T₂-T₁)=1×127×(278△H₂=-AfusH=-9940J·mol-1③固体等压降温△H₃=nCpm(C₆H₆,s)(T₂因此-5℃的过冷液态C₆H₆会自动凝结。5、(1)苯和甲苯是大量的，取出1mol苯不影响组成，因此只有取出的1mol苯有变化W=△G=-1mol×RTln0.5=-1×8.314×300×In0.+相区α(固溶体)β(固溶体)7、(1)欲使Na₂CO₃(s)全部转变成NaHCO₃(s),应满足反应进行之后解得PH₂o=63.78kPa或36.22kPa8、(1)负：H₂(p⁹,g)→2H+(aH+)+2e-(2)EO=E(Br-/AgBr/Ag)-E(H+/H₂)=(0.07-0)V=0.07000V9、(1)负：2Ag(s)+2CI-(a)→2AgCl(s)+2e-(2)4rGm=-zFE=-2×96500×0.455J·mol-4rHm=4rGm+TASm=(-87.81×10³+298×65.23)J·mol-¹=-68.11、(1)正反应和逆反应为一级反应，且半衰期相同将t=10min,k₁=k-1=0.06931mi解得XA=0.3750=-k₁c²₂o+k₂CN₂OCN₂o·①[(