2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-原子结构与元素周期律的关系

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——原子结构与元素周期律的关系一．选择题（共20小题）1．（2025•菏泽二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是（）A．原子半径：R＞Y＞Z B．第一电离能：R＞Z＞M C．简单氢化物的热稳定性：M＞Q D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应2．（2025•河南四模）某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：W＞Z＞Y B．X元素的最高正价等于族序数 C．最简单氢化物的还原性：Y＞W＞X D．该试剂分子中Y原子的价层电子对数是53．（2025•肥城市模拟）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y＞Z B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．氢化物的沸点：Z＞Y D．WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应4．（2025•黑龙江二模）一种新型电池中的电解质的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的氢化物能够形成分子间氢键。下列有关说法错误的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z B．键角：∠XYW＞∠YXY C．第一电离能：Z＞X＞M D．单质沸点：X＞Z＞Y5．（2024秋•成都期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X6．（2025秋•南开区校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W＜X＝Y，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．共价键极性：X﹣Z＞X﹣Y C．最简单氢化物的还原性：Z＞Y D．单质熔点最高的是X7．（2024秋•徐州期末）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为H4MO4。下列说法中正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（M） B．简单气态氢化物的热稳定性：M＜X C．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键8．（2025秋•泊头市期中）一种常见化工原料A（结构如图所示）的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z，Y、Z处于同一主族 B．该物质中X和Z原子的杂化方式均为sp3 C．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z D．X元素的第一电离能高于左右相邻元素9．（2025秋•潮阳区期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＞Y B．W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为sp2杂化 C．X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D．Z元素一定位于周期表第ⅥA族10．（2024秋•合肥期末）一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞X＞Y B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y C．W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物11．（2025秋•河北期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，单质Z可以溶于W与Z组成的二元化合物中，X与Y两种元素可组成多种化合物，其中一种为红棕色气体。下列说法错误的是（）A．第一电离能：X＜Y B．原子半径：W＞X C．单质沸点：Z＞X D．电负性：W＜Z12．（2025秋•南开区校级月考）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是（）A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能：I1＜I2＜I3≪I4 C．简单氢化物的稳定性：b＞c＞d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小13．（2024秋•澄海区期末）某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．最简单氢化物的稳定性：Y＞V＞W C．VZ2中各原子均满足8电子稳定结构 D．X的氧化物为两性氧化物14．（2025•九江三模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：X＞Y＞Z B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：Y＜Z＜Q15．（2025•信阳二模）如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3﹣与E﹣的电子结构相同。下列说法错误的是（）A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能：W＞E＞X C．X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径：W＞E＞Y16．（2025秋•禄劝县期中）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（）A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．ZQ3是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物17．（2024秋•青羊区校级期末）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z B．原子得电子能力：Z＞X C．简单离子的半径：Y＞X D．Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的18．（2024秋•辽宁期末）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示（“←”表示配位键，即W原子提供孤电子对与X原子共用）。下列说法错误的是（）A．第一电离能：W＞Y＞Z＞X B．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z C．该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子19．（2024秋•湖北期末）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法正确的是（）A．该阴离子中铜元素的化合价为+3 B．元素电负性：Y＜X＜Z C．基态原子的第一电离能：W＜X＜Y D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区20．（2025秋•河北期中）南开大学某研究团队设计了如图所示的化合物A，具有较大的缺电子特性，能增加锂电池放电容量。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，X的原子半径最小，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，M、N可形成M显+2价的化合物，下列说法正确的是（）A．该分子中Y、Z、M均为sp3杂化 B．氢化物的沸点：M＞N＞Z C．Y的最高价氧化物对应水化物具有两性 D．Z、M、N均可与X形成所有原子共平面（包括共线）的分子

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BCDBCCBACDA题号121314151617181920答案DCBBBABAD一．选择题（共20小题）1．（2025•菏泽二模）一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23，X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是（）A．原子半径：R＞Y＞Z B．第一电离能：R＞Z＞M C．简单氢化物的热稳定性：M＞Q D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应【答案】B【分析】X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，说明X只有1个电子，所以X为H元素，由食品添加剂的结构可知，Y形成4个共价键，X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，若Y为Si，则不满足Q为短周期主族元素，所以Y为C；M形成2个共价键，若M为S，则不满足Q为短周期主族元素，所以M为O，M与Q同族，原子序数大于O，则Q为S，由原子序数依次增大，可得Z为N，由最外层电子数之和为23，可得R的最外层电子数为23﹣（1+4+5+6+6）＝1，则R为Na，据此回答。【解答】解：A．R为Na，Y为C，Z为N，Na位于第三周期，原子半径最大，C和N为与同周期，原子半径C＞N，则原子半径：Na＞C＞N，故A正确；B．R为Na，Z为N，M为O，Na第一电离能三者中最小，由于N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：N＞O＞Na，故B错误；C．M为O，Q为S，非金属性O＞S，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．反应为SO2+H2O2＝H2SO4反应，该反应中，S的化合价升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025•河南四模）某试剂的结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：W＞Z＞Y B．X元素的最高正价等于族序数 C．最简单氢化物的还原性：Y＞W＞X D．该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5【答案】C【分析】已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F，由X，Y，Z，W的成键特点及X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y为P，Z为S，W为Cl。【解答】解：由上述分析可知，X为F元素、Y为P元素、Z为S元素、W为Cl元素，A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：Cl＞P＞S，故A错误；B．X为F，F元素无正价，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F＞Cl＞P，则最简单氢化物的还原性：PH3＞HCl＞HF，故C正确；D．该试剂分子中Y原子形成4个σ键和1个π键，故价层电子对数是4，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025•肥城市模拟）某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y＞Z B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．氢化物的沸点：Z＞Y D．WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应【答案】D【分析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF4-，则X为B．W的原子序数最小，结合成键特点，则W【解答】解：A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N＞C，故A错误；B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故BF4-中B满足8C．Y为C元素，Z为N元素，NH3分子间可以形成氢键，简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，故C错误；D．HF为弱酸，可与SiO2反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025•黑龙江二模）一种新型电池中的电解质的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的氢化物能够形成分子间氢键。下列有关说法错误的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z B．键角：∠XYW＞∠YXY C．第一电离能：Z＞X＞M D．单质沸点：X＞Z＞Y【答案】B【分析】Z的氢化物能形成分子间氢键，则为N、O或F，由于Z只能形成单键，则Z为F；Y只有2个化学键，且可形成单键或双键，则Y为O；X形成4键，且与氧能够形成单键或双键，则X为C；W原子序数小于C，且形成四配位的阴离子，则W为B；M为一价阳离子，M为Li。【解答】解：Z的氢化物能形成分子间氢键，则为N、O或F，由于Z只能形成单键，则Z为F；Y只有2个化学键，且可形成单键或双键，则Y为O；X形成4键，且与氧能够形成单键或双键，则X为C；W原子序数小于C，且形成四配位的阴离子，则W为B；M为一价阳离子，M为Li；A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故半径：B＞O＞F，即：W＞Y＞Z，故A正确；B．∠XYW中Y为sp3杂化，∠YXY为sp2杂化，则键角：∠XYW＜∠YXY，故B错误；C．同周期元素第一电离能从左到右逐渐减小，故第一电离能：F＞C＞Li，即：Z＞X＞M，故C正确；D．碳单质为原子晶体，氧和氟的单质为分子晶体，原子晶体沸点大于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：C＞F2＞O2，即单质沸点：X＞Z＞Y，故D正确；故选：B。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•成都期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y B．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同 C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X【答案】C【分析】X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na，Y和W最外层电子数相同且有2个单电子，Y为C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），W为Si（[Ne]3s23p2）或S（[Ne]3s23p4），据此分析；【解答】解：X的核外电子仅1种运动状态，说明是H；Z的焰色试验显黄色，Z为Na，Y和W最外层电子数相同且有2个单电子，Y为C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），W为Si（[Ne]3s23p2）或S（[Ne]3s23p4）；A．同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为Na＞Si＞C或Na＞S＞O，故A错误；B．O2（气体）与S（固体）状态不同，故B错误；C．短周期中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，故C正确；D．电负性：C＞H或O＞H，共用电子对偏向C或O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•南开区校级月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W＜X＝Y，短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W B．共价键极性：X﹣Z＞X﹣Y C．最简单氢化物的还原性：Z＞Y D．单质熔点最高的是X【答案】C【分析】W是短周期主族中原子半径最大的，故为Li（第二周期）或Na（第三周期）。结合未成对电子数条件（W＜X＝Y），若W为Li，则X和Y需满足未成对电子数为2且为同周期主族元素。第二周期主族中，C（2p2，未成对电子数2）和O（2p4，未成对电子数2）符合条件，Z为F。因此，W＝Li，X＝C，Y＝O，Z＝F或W＝Na，X＝Si，Y＝S，Z＝Cl，据此解答。【解答】解：W是短周期主族中原子半径最大的，故为Li（第二周期）或Na（第三周期）。结合未成对电子数条件（W＜X＝Y），若W为Li，则X和Y需满足未成对电子数为2且为同周期主族元素。第二周期主族中，C（2p2，未成对电子数2）和O（2p4，未成对电子数2）符合条件，Z为F。因此，W＝Li，X＝C，Y＝O，Z＝F或W＝Na，X＝Si，Y＝S，Z＝Cl；A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能顺序F＞O＞C＞Li或Cl＞S＞Si＞Na，故A正确；B．Z的电负性大于Y，则X﹣Z键极性更强，故B正确；C．单质氧化性：Z＞Y，则最简单氢化物的还原性：Z＜Y，故C错误；D．C的单质（如金刚石）或Si的单质（单晶硅）均为共价晶体，熔点远高于W单质（金属晶体）、Y、Z单质（分子晶体），故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2024秋•徐州期末）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为H4MO4。下列说法中正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（M） B．简单气态氢化物的热稳定性：M＜X C．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键【答案】B【分析】Y的氢化物溶液显碱性，推断Y为N（NH3）。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4MO4，推断M为Si（H4SiO4），X与M同主族，故X为C。【解答】解：Y的氢化物溶液显碱性，推断Y为N（NH3）。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序数顺序，Z为Na。M的最高价氧化物的水化物为H4MO4，推断M为Si（H4SiO4），X与M同主族，故X为C；A．原子半径顺序应为N＜C＜Si，而非C＜N＜Si，故A错误；B．C的非金属性强于Si，CH4稳定性高于SiH4，故B正确；C．NH3与浓硫酸反应，不可用其干燥，故C错误；D．Na燃烧产物Na2O2中含共价键（如O—O键），故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•泊头市期中）一种常见化工原料A（结构如图所示）的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z，Y、Z处于同一主族 B．该物质中X和Z原子的杂化方式均为sp3 C．简单氢化物的沸点：Y＞X＞Z D．X元素的第一电离能高于左右相邻元素【答案】A【分析】基态X原子核外有3个未成对电子，则X为N或P；W只形成1个共价键，原子序数小于X，则W为H；Y可形成2个共价键，Y为O或S；Z可形成6个共价键，原子序数大于O，则Z为S，Y为O，所以X为N；综上所述，W、X、Y、Z依次为H、N、O、S。【解答】解：基态X原子核外有3个未成对电子，则X为N或P；W只形成1个共价键，原子序数小于X，则W为H；Y可形成2个共价键，Y为O或S；Z可形成6个共价键，原子序数大于O，则Z为S，Y为O，所以X为N；综上所述，W、X、Y、Z依次为H、N、O、S；A．同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，一般不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：W（H）＜Y（O）＜X（N）＜Z（S），Y（O）和Z（S）属于同一主族，故A错误；B．该物质中X（N）的价层电子对数为3+5-3×12=4，有1个孤电子对，为sp3杂化，Z（S）的价层电子数为4，S无孤电子对，为sp3C．X是N，Y是O，Z是S，三种元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S，三种物质都是由分子通过分子间作用力结合成的物质，NH3、H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间不存在氢键，硫化氢沸点在三者中最低，且常温下水是液态、NH3为气态，沸点：H2O＞NH3，因此三种氢化物的沸点高低顺序为：H2O＞NH3＞H2S，故C正确；D．同周期元素从左到右第一电离能有增加的趋势，第ⅤA族元素由于其最外层具有半充满的p轨道而具有较大的第一电离能，因此第一电离能高于左右相邻元素，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•潮阳区期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．第一电离能：X＞Y B．W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为sp2杂化 C．X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D．Z元素一定位于周期表第ⅥA族【答案】C【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C（1s22s22p2），Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N，W、X、Y的原子序数和为14，W为H；基态Z原子核外有2个未成对电子，Z为可能为O（2s22p4）、Si（3s23p2）或S（3s23p4）。【解答】解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C（1s22s22p2），Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N，W、X、Y的原子序数和为14，W为H；基态Z原子核外有2个未成对电子，Z为可能为O（2s22p4）、Si（3s23p2）或S（3s23p4）；A．N和2p轨道半满，较稳定，第一电离能大于C，故A错误；B．H与N形成的N2H4中N形成3个单键，还有1个孤电子对，为sp3杂化，故B错误；C．Z为可能为O、Si或S，C与O、S形成的CO2、CS2为分子晶体，C与Si形成的SiC为共价晶体，故C正确；D．Z为可能为O、Si或S，位于ⅣA族或ⅥA族，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2024秋•合肥期末）一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞X＞Y B．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y C．W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物【答案】D【分析】元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期，W原子序数最大，带1个单位正电荷，则为钾；X形成1个共价键且原子序数最小为氢；Y形成2个共价键，为氧；Z形成5个共价键，为磷；【解答】解：A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W＞Z＞Y＞X，故A错误；B．水能形成氢键导致其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：Z＜Y，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾，由图可知，A为KH2PO4，A为酸式盐，两者能发生反应，故C错误；D．氧与氢形成水、过氧化氢；与磷形成三氧化二磷、五氧化二磷；与钾形成氧化钾、过氧化钾；故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025秋•河北期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，单质Z可以溶于W与Z组成的二元化合物中，X与Y两种元素可组成多种化合物，其中一种为红棕色气体。下列说法错误的是（）A．第一电离能：X＜Y B．原子半径：W＞X C．单质沸点：Z＞X D．电负性：W＜Z【答案】A【分析】红棕色气体为NO2，故X为N，Y为O；Z的单质溶于W与Z的二元化合物，结合短周期非金属元素，W可能为C，Z为S（S溶于CS2），原子序数顺序均为W（C）＜X（N）＜Y（O）＜Z（S），以此解题。【解答】解：A．X为N，Y为O，同周期越靠右第一电离能越大，但是N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O元素，则第一电离能：N＞O，故A错误；B．X为N，W为C，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径：C＞N，故B正确；C．X为N，Z为S，其中氮气常温为气体，单质硫常温为固体，则单质沸点：S＞N2，故C正确；D．W为C，Z为S，硫酸为强酸，碳酸为弱酸，则电负性：S＞C，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•南开区校级月考）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是（）A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能：I1＜I2＜I3≪I4 C．简单氢化物的稳定性：b＞c＞d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小【答案】D【分析】元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，图中a处于第一周期，不考虑稀有气体，a为H元素；b、c、d处于第二周期，b、d的基态原子中均有2个单电子，符合条件的原子的核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4，而第一电离能：d＞b，则d为O元素、b为C元素，c的原子序数介于碳、氧之间，所以c为N元素；e、f、g处于第三周期，g的氧化物是两性氧化物，则g为Al元素，结合原子序数相对大小，可知e为Na、f为Mg。【解答】解：由分析可知，a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素；A．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：b（碳）＜c（氮）＜d（氧），故A错误；B．f是Mg元素，最外层有2个电子，其逐级电离能：I1＜I2≪＜I3＜I4，故B错误；C．元素非金属性：b（碳）＜c（氮）＜d（氧），则简单氢化物稳定性：b（碳）＜c（氮）＜d（氧），故C错误；D．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，则上述元素中原子半径：e（钠）最大，a（氢）最小，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律，题目侧重考查学生分析推理能力以及对基础知识的掌握情况。13．（2024秋•澄海区期末）某种水下胶黏剂的阴离子由五种原子序数依次增大的短周期主族元素V、W、X、Y、Z组成。W在元素周期表中非金属性最强，V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞X＞W B．最简单氢化物的稳定性：Y＞V＞W C．VZ2中各原子均满足8电子稳定结构 D．X的氧化物为两性氧化物【答案】C【分析】V、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W在元素周期表中非金属性最强，可知W为F元素；V、Y同主族，且Y的单质常用于制造计算机的芯片，则V为C元素、Y为Si元素；X原子的最外层电子数与其最内层电子数相等，而X的原子序数大于氟且小于硅，则X处于第三周期，故X为Mg元素；Z的氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体，该气体为H2S，故Z为S元素。【解答】解：由分析可知，V为C元素、W为F元素、X为Mg元素、Y为Si元素、Z为S元素；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：X（镁）＞Y（硅）＞W（氟），故A错误；B．元素非金属性：Y（硅）＜V（碳）＜W（氟），则最简单氢化物的稳定性：Y＜V＜W，故B错误；C．VZ2是CS2，其电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确；D．X的氧化物是MgO，属于碱性氧化物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况。14．（2025•九江三模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：X＞Y＞Z B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：Y＜Z＜Q【答案】B【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有+1价的阳离子，Q为Na元素。【解答】解：A．元素的非金属性越强电负性越大，非金属性：O＞N＞C，则电负性：O＞N＞C，故A错误；B．化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，故B正确；C．Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，故C错误；D．Na+、O2﹣、N3﹣的核外电子排布相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na+＜O2﹣＜N3﹣，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了元素周期律，题目难度中等，根据题给信息推断元素，掌握元素周期律是解答该题的关键。15．（2025•信阳二模）如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W3﹣与E﹣的电子结构相同。下列说法错误的是（）A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同 B．第一电离能：W＞E＞X C．X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形 D．简单离子半径：W＞E＞Y【答案】B【分析】此题可以从成键数出发进行推断，W、X、Y和Z均能与其他原子共用3个电子对，则它们均为第ⅤA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质，则Y是N；E是短周期元素，且W3﹣与E﹣的电子结构相同，则W是P，E是Cl；X的电负性大于Z，则X为As、Z为Sb。【解答】解：A．W为P，P的价层电子对数为3，采用sp2杂化，Y为N，N的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；B．第一电离能：Cl＞P＞As，即E＞W＞X，故B错误；C．X是As，AsH3中As的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故C正确；D．简单离子半径：P3﹣＞Cl﹣＞N3﹣，即W＞E＞Y，故D正确；故选：B。【点评】本题首先根据题设条件推出W、X、Y、Z、E分别是什么元素，然后确定它们在元素周期表中的位置关系，最后根据元素周期律等知识对各选项做出判断。16．（2025秋•禄劝县期中）某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（）A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．ZQ3是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H元素；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，Q与6个F﹣离子形成﹣1价阴离子，Q的化合价为+5价，则Z为N元素，W为P元素，以此分析解答。【解答】解：由分析可知X为H，Y为C，Z为N，Q为F，W为P；A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：N＞P，故A正确；B．Z元素的氢化物有氨气、肼，Y元素的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，故B错误；C．NF3分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，故C正确；D．H、N、F三种元素可形成NH4F，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17．（2024秋•青羊区校级期末）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z B．原子得电子能力：Z＞X C．简单离子的半径：Y＞X D．Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的【答案】A【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，则Y中有3个电子层，最外层电子数为1，故Y为Na元素；而Z的最高化合价为+6价，可知Z为S元素；X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，则X为O元素。【解答】解：由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素；A．元素非金属性：O＞S，则简单氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．元素非金属性：S＜O，则得电子能力：S＜O，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na+＜O2﹣，故C错误；D．Z的最高价含氧酸是H2SO4，短周期元素中最高价含氧酸酸性最强的是HClO4，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。18．（2024秋•辽宁期末）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示（“←”表示配位键，即W原子提供孤电子对与X原子共用）。下列说法错误的是（）A．第一电离能：W＞Y＞Z＞X B．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z C．该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子【答案】B【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，其核外电子排布式为1s22s22p4，故Y为O元素；阴离子结构中X形成3条共价键且含有空轨道，故X为B元素，而Z形成4条共价键、W形成1条共价键，可知Z为C元素、W为F元素。【解答】解：由分析可知，W为F元素、X为B元素、Y为O元素、Z为C元素；A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：W（氟）＞Y（氧）＞Z（碳）＞X（硼），故A正确；B．元素W、Y、Z的简单氢化物依次为HF、H2O、CH