专题08 化学反应速率与化学平衡（学生版）

专题08化学反应速率与化学平衡1．（2023·北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生2．（2023·湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态3．（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：4．（2023·浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是A．反应焓变：反应I>反应ⅡB．反应活化能：反应I<反应ⅡC．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ5．（2023·山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很小D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-11．（2023·河北·模拟预测）在523.15K、7MPa的条件下，乙烯通过固体酸催化可直接与水反应生成乙醇：。该反应的吉布斯自由能()与温度(T)的关系如图所示(已知：分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是A．乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇属于取代反应B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高乙醇的平衡产率C．由图像可知D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、均为1mol，则用分压表示的平衡常数2．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：反应i：2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)反应ii：2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g)反应iii：……下列关于Deacon催化氧化法制Cl2的说法正确的是A．反应i增大压强，达新平衡后Cl2浓度减小B．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH>0C．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高平衡转化率D．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)3．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高B．平衡时M和N的转化率相等C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低4．（2023·河北张家口·统考一模）工业上制备BaS涉及如下反应：I.BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H=+571.2kJ•mol-1II.BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)△H=-118.8kJ•mol-1将物质的量之比为1：3的BaSO4和C加入密闭容器发生反应，实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．温度升高，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大B．T1℃之后，CO2平衡物质的量分数改变由C(s)+CO2(g)2CO(g)导致C．增大起始BaSO4和C的物质的量之比，可增大C的平衡转化率D．平衡后缩小容器容积，BaS的平衡产率降低5．（2023·北京丰台·统考二模）工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。

保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动6．（2023·辽宁辽阳·统考一模）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．曲线a是随时间的变化曲线B．时，C．时，的生成速率大于消耗速率D．时，7．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）乙醛与HCN的加成反应分两步进行：第一步：+CN-平衡常数第二步：+H+平衡常数该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)8．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：①②③其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：i.ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数下列说法不正确的是A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③C．减压可提高乙二醇的平衡产率D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强9．（2023春·辽宁锦州·高三统考阶段练习）工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)∆H。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应在低温下可以自发进行B．粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率C．结合图1分析推测图2中T1温度为130℃D．若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa10．1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经历反应1和反应2两步：反应1：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=-46.3kJ·mol-1反应2：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-65.7kJ·mol-1两步反应的活化能Ea1<Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随的变化曲线如图所示(K表示平衡常数)，下列说法中不正确的是A．2molNO与1molO2充分反应，放出热量小于112kJB．曲线③表示的是k2随的变化关系C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著11．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考模拟预测）在某密闭容器中以物质的量之比1：2充入NO、，发生反应：，。实验测得体系中含N物种的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是A．时， B．时，NO的转化率为75%C．时， D．时，12．（2023·北京朝阳·统考二模）脱除汽车尾气中的和包括以下两个反应：①②将恒定组成的和混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如下。已知：的脱除率下列分析不正确的是A．低温不利于和的脱除B．，该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②C．，该时间段内的脱除率