赣州市红旗某中学2024届高三冲刺模拟化学试卷含解析

赣州市红旗实验中学2024届高三冲刺模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2cCh溶液反应

2、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH£（Xr—8e-+4H2。-2HC0T+9H+

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为-OH+H*+2e-—Cl-+>-OH

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂>SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓滨水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、Na。混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成Kp(Agl)VKsp(AgCl)

AgNO.，溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为的CHjCOONa溶

D力比CHjCOOH的

CHjCOONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BI).D

4、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HMh-wCh+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与。2的混合气

[c(CO)=l.()xl04mol/I.,c(O2)=9.9xl0』mol/L],氧合血红蛋白HbOz浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbOz表示的平均反应速率为2x|0-4mol/(L-s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2;=±O2+HbCO的平衡常数为10

5、下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>HzSO.

6、下列属于碱的是()

A.SO2H.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

7、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

\

A.W原子结构示意图为，

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

8、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸；使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500c的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入Hz的量略大于CL,可以使平衡正移

9、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo将总体积共为40mL的NO和O2

两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,则

原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

10、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2s0八CCLi、NH3均属于共价化合物

C.WO分子比H2s分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiOz和CaCCh在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

11、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-

与H2反应生成S5加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH

厌氧细菌

22

B.SCV.与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8eS+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

12、用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）

卜计

A.分离液体混合物

B.蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

制取二氧化硫气体

口测定化学反应速率

MnO：

13、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.S(h和NO?是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CCh溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

14、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO?和HzO,若A含一个六碳环且可与NaHCXh溶液反应，则

环上一氯代物的数目为0

A.2C.4

15、NaBH,燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

舒交换®

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

16、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H；>O(g)AH=-1367.0kJ/mol

322+

B.KA1（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1*+2SO4+2Ba+4OH=/1IO2+2BaSO41+2H2

2+

C.用稀硫酸酸化的KMMh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MliO4+6W+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石龈作电极电解Na。溶液：2cl+2H+I11解CbT+H2T

二、非选择题（本题包括5小题）

17、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

CHO

O-Ozw

0-0-

I/、H

为了合成一类新药.选择了下列合成路线（部分反应条件已略夫）

QCH>aCOOH

ACHCHctUUH.一

一»-------

/LA«•V

aCH>aCOOH

OH

aCHOa

—nXX）

H,

aCHOaT

DOH

E

（1）c中除苯环外能团的名称为____________________。

（2）由D生成E的反应类型为_____________________o

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cl2的副产物,该副产物的结构简式为_________O

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:.___________________O

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

（5）写出以COQH和CH30H为原料制备的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）__________O

18、某有机物M的结构简式为CHjJ^-CH=CHCOOCH?CH2cH2cH3,具合成路线如下:

C»=CHCOOHCH=CHCHO

F

OH0

1

己知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成臻基，即c0H幽水，-C-+H0

I2

稀牛△广

②RiCHO+R2cH2cHONaOH+H2O

'RiCH—CHCHOR,CH=CCHO

根据相关信息，回答下列问题：

（1）B的名称为；C的结构简式为。

（2）DTE转化过程中第①步反应的化学方程式为o

（3）IV的反应类型为______;V的反应条件是o

（4）A也是合成阿司匹林的原料，Q二有多种同分异构体。写出符合下列条件

的同分异构体的结构简式（任写一种即可）。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

（5）若以F及乙醛为原料来合成M（CH）J（［ACH=CHCOOCH2cH2cH<!），试写出合成路线。合

成路线示例：CH,二CH,•>cH?CHiBrNQH水溶液/△>CH?CHQH

19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐（NzH-HzO）为原料制备碘化钠。已知:

水合胱具有还原性。回答下列问题：

（1）水合耕的制备

有关反应原理为：以）（阳）2（尿素）+岫（；10+2脂011-^汨4・H2（）+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）O

T拌棒

e

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CIO-与C103一的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合联，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是__________________________________________O

(2)碘化钠的制备

采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是_______________________o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I0J,该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肿还原法制得的产品纯度更高，其原因是一。

(3)测定产品中Nai含量的实验步腺如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.2131001・1?的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI),重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为。

20、某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水薛醛

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

n：反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：+（CH3co2）0晨苧）c》（）—CH=CHC（）（）H+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）放入3ml（3.15g,0.03moD新蒸储过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45mh1。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸像（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.09

IV：如图所示装置：

甲乙

回答下列问题：

（1）合成时装置必须是干燥的，理由是o反应完成后分批加人20mL水，目的是________o

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____o

（3）步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是_____,如何判断达到蒸储终点。

（4）加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______o（保留小数点后一位）

21、随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoOz或LiFePCh等为正极材料,

以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。

（1）P原子的电子排布式为，Fe?+中未成对电子数为。

（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。C1O4•与POj3•互为等电子体，•的立体构型为

,中心原子的杂化轨道类型为o

（4）烷泾同系物中，CH4的沸点最低，原因是o

（5）向CuSO4溶液中加入氮水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为;深蓝色晶体中存在的化学键类

型有O（填代号）

A.离子键

B.o键

C.非极性共价键

D.配位催

E.金属建

F.氢键

（6）如图所示为C。的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为；若该晶胞的棱长为apm,则该晶体

的密度为g/cn/。（NA为阿伏加德罗常数的值）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.X为间基二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷煌基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高桀酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4;2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c03溶液发生反应，D正确；

故选A。

2、B

【解题分析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cY〉-°H+2e-+H+Y=>-0H+C「，B为负极，电极反应式为CH3co004H2O=2HCO#9H+,据此分析解答。

【题目详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO・・8e，+4H2O=2HCO3-+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY)-OH+2e.+H+=<=>-°H+a.，

故D正确；

答案选也

【题目点拨】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

3、D

【解题分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成厂，二氧化硫为还

原剂，I一为还原产物，证明还原性SO2>广，选项A错误；

B.苯酚能和浓澳水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三澳苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为F、CI一浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Kp(AgDV&p(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为O.lmoH’r的CFhCOONa溶液和

NaNOz溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，证明HNO?电离出IT的能力比CH3coOH的强，选项D正确。

答案选D。

4、C

【解题分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0*5mol/(L»s),A错误；

B、HbOz转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

-4-444

D、根据平衡常数K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7x10x0.8x10/0.2x10-x().2x10-=214,D错误；

答案选C。

5、A

【解题分析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AI<Mg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HCIO4>H2SO4,D正确。答案选A。

6、D

【解题分析】A.SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

O

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是减，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

7、C

【解题分析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【题目详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为原子结构示意图为故A错误：

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，丰金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NHRSOJ或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

8、A

【解题分析】

A.制硫骏时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

9、D

【解题分析】

根据NO+N（h+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为（40—%mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

9叱x（4-3）=型H宜x（4-。），计算得£33mL,故选D。

Vmv7Vm

【题目点拨】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

10>B

【解题分析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2SO4、CCL、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiCh和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选Bo

11、C

【解题分析】

A.正极上水发生还原反应生成Hz,电极反应式为2H2。+2e=2Oir+H2,故A错误；

厌氧细菌

B.SCV与Hz在厌氧细菌的催化作用下反应生成S?•和HzO,离子反应式为：4H2+SOFSF%。,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S?•和OH•分别生成FeS的Fe（OH）2,

故C正确；

D.在钢管表面债锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

12、B

【解题分析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸馆烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化铳反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选Bo

13、B

【解题分析】

A.空气中的SO?和是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

14、C

【解题分析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和HzO,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCO.i溶液反应，

说明含有较基一COOH,竣基的式量是45,则点基的式量128-45=83,则符合六元环的点基是CsH”一,则该物质是

::-COOH，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

15、D

【解题分析】

燃料电池中通入辄气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO2、故反应式为BH4，+8OH--8D=B02，+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO〃标准状况）时，转移电子4m01,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选Do

16、C

【解题分析】

A.燃烧热是Imo】可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

B.KAl(SCh)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2AP++3so42-+3Ba2++6OH=2AI(OH)31+3BaS(M，B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极C「失去电子变为Cl2,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2C「+2H2。电解C12T+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

ClCOOCH>

17、氯原子、羟基加成反应XX

aOOOH

6000H竽O<»0CH,yOcH10H念0-<HO吧

0-0

【解题分析】

aCH»aenow

由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成，

c1Aza加

aVS/°OOHA/^XOOCHJKy/V08cHJA/^jCOOC电

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为1;与

(/XACOOCHJ”^^COOCH.

CHO

LiAlW反应生成C*YYCM2°M,则C为•CMKay^c电OH及七右正击W

;HT发生氧化反应生成，

C/^ACHJOHcr人"■CHjOHax人彳'CHZOH人人

aCHO

aCHOa?QOHOR

与双氧水发生加成反应生成丫丫、,丫丫\：酸性条件下与ROH反应生成'，，则F为

IU

A/\ai^cr^^Y。

aCHOOHOH

过於

【题目详解】

（1）c的结构简式为J「‘，含有的官能团为氯原了和羟基,

故答案为氯原子、羟基；

Q/A^^CHJOH

（2）由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成故答案为加成反应；

0H

aCOOH◦OOOCH,

（3）由副产物的分子式为C9H504cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，

aCOOHaCOOH

acooc%aOXJCH,

则副产物的结构简式为m,故答案为m；

aCOOHaCOOH

（4）化合物C的同分异构体能与FeCh溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基,核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

a।aaia

说明结构对称，结构简式为YY,故答案为YY；

H.C1/CH,K.C1.CH,

OHOH

与甲醇共热发生酯化反应生成C/T（X*H,

（5）由题给转化关系可知，（3）1•：在酸性条件下，

O-OOOC/与LiAlHU反应生成0*01OH,Q-CH3H催化氧化生成O«€H0,8佛与过

氧化氢发生加成反应生成、乂卜/）,合成路线如下:

Oa»HO-C00CH,0-CH.OHQ-CHO3

小HJJCd匕J，故答案为

<X^X>

6QOH誓6300cH>-OCHQH急O-CH03

Va-izVU）o

<X^X>

【题目点拨】

本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烧的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注

意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解

题的突破口。

:ClCI

18、4.氯甲苯（或对氯甲苯）。'I+CH3CHO'”吧力二〕取代反应银氨溶液、加热（或

Is"cCHCIGCIIO

OH

00CH,

新制氢氧化铜、加热），再酸化HLTCUH?A?

CHjIK；—Ol>—CH

CU=CHCOOH

♦-------------------------------------------------------------------------

浓H*04

--------►!¥!

O-CH3△

色CHO器詈CHQYHCHO催你,△

3cH2cH2cH20H一

【解题分析】

於JH3

由有机物的转化关系，A为甲苯，结构筒式为/pH3A在铁做催化剂的条件下发生苯环取代生成0，则B为。|

1hit

尺3CHCI2CHCI2CHCI2

Q在光照条件下发生甲基上的取代反应生成《Jl,则c为。；0在氢氧化钠溶液中发生信息①反应

%匕匕

CH=CHCHO

ci

生成6,则D为

3；O与乙醛在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成，则E为

CHOCHOCHO

CH=CHCHOCH=CHCHO

在铜作催化剂作用下，与NaOCM在加热条件下发生取代反应生成

CH=CHCOOH

0C1I,

【题目详解】

CHCHCI

,名称为4-氯甲苯（或对氯甲苯），◎3在光照条件下发生甲基上的取代反应生成C2

（1）B的结构简式为

21

9HC129HC12

则C的结构简式为C］，故答案为4•氯甲苯（或对氯甲苯）；Q

C1

（2）D-E转化过程中第①步反应为在氢氧化钠溶液中与乙醛发生加成反应，反应的化学方程式为

CHO

CIJci3

MNeiOII一■」一蝇NaOH

L+CH3CHO-----------*<3,故答案为O+CH3CHO-----------*JJ；

^MOCHCII2CIIOCIICII2CIIO

OHUli

CH=CHCHOCH=CHCHO

（3”V的反应为在铜作催化剂作用下，与NaOCHs在加热条件下发生取代反应生成。,

C1叫

CH=CHCHOCH=CHCOOH

AA

v的反应kJ发生氧化反应生成IJ,反应条件可以是银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加

OCIIj0C叫

热），再酸化，故答案为取代反应；银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热），再酸化;

(4)能发生像镜反应且每摩尔物质反应生成4moiAg说明含有两个醛基；属于酯类，且苯环上的一氯代物有两种，说

明结构对称，结合含有两个醛基且苯环上只有3个取代基可知苯环上含有两个“HCOO」，另外还剩余1个C原子，

0,0CH,0々0

即为一个甲基，则符合条件的同分异构体的结构简式为

心胃或IAL故答窠为上恒或

CH,

?Ar

lie—O(IZH

(5)由M的结构简式，结合逆推法可知，合成M的流程为CH3CHO在氢氧化钠溶液中发生信息②反应生成

CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO在催化剂作用下，与氢气在力口热条件下发生力口成反应生成CH3CH2CH2CH2OH,

CH3cH2cH2cH20H与F在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成M,合成路线如下:

CH=CHCOOHCI)=GlC00il

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CHJQIO里巴CHjCHYHCHO再WWH」2

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成，侧重考查学