2026 年中职化学教育（化学管理）试题及答案

2025年中职化学教育（化学管理）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多5.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.升高温度，可以加快反应速率C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零6.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.反应物A的质量8.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂10.已知反应mX(g)+nB(g)⇌pY(g)+qZ(g)的ΔH<0，m+n>p+q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/p倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，少选得2分，选错不得分，将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快B.增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快D.使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快2.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3.下列说法中能说明可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)已达平衡状态的有（）A.单位时间内生成nmolB的同时，生成2nmolAB.容器内n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶2C.容器内压强不随时间而改变D.容器内混合气体的密度不随时间而改变4.下列措施中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.使用催化剂5.一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.N₂、H₂完全转化为NH₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.N₂、H₂、NH₃的浓度保持不变三、填空题（总共3题，每题10分，将答案填在横线上）1.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是______；后4min内用HCl表示的平均反应速率是______。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。|改变的条件|生成SO₃的速率||----|----||降低温度|______||增大O₂的浓度|______||使用V₂O₅作催化剂|______||压缩体积|______|3.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a/b=______。（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为______。（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM四、简答题（总共2题，每题15分）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.什么是化学平衡状态？如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态？五、综合分析题（总共1题，每题20分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡状态，测得NH₃的浓度为0.5mol/L。（1）求该反应在2min内的平均反应速率v(NH₃)。（2）求N₂的平衡转化率。（3）若保持温度不变，将容器容积缩小为1L，平衡将如何移动？请说明理由。答案：一、选择题1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.A8.A9.B10.B二、多项选择题1.ABD2.B3.AC4.C5.CD三、填空题1.0.0FeCl₂表示的平均反应速率是0.025mol/(L·min)；后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.025mol/(L·min)。2.减小；增大；增大；增大3.（1）2∶1（2）1/(t₂-t₁)Vmol/(L·min)（3）C四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：（1）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾。（2）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与不同浓度硫酸反应。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。（4）催化剂：能降低反应活化能，加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂。（5）反应物颗粒大小：颗粒越小，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧快。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的方法：（1）正、逆反应速率相等，即v正=v逆。（2）各物质的浓度不再改变。（3）对于有气体参加的反应，若反应前后气体体积变化，压强不再改变；若反应前后气体体积不变，压强不变不能作为判断平衡的标志。（4）混合气体的平均相对分子质量不再改变等（根据具体反应分析）。五、综合分析题（1）v(NH₃)=0.5mo