2026 年中职化学类（化学反应速率）试题及答案

2025年中职化学类（化学反应速率）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.对于化学反应速率的表述，下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量来表示B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0～5min内此反应的平均速率为（）A.v(X)=0.05mol/(L·min)B.v(Y)=0.10mol/(L·min)C.v(Z)=0.10mol/(L·min)D.v(W)=0.05mol/(L·min)6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液7.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比D.化学反应速率的数值可以为负数2.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是（）A.增大压强B.升高温度C.增大O2的浓度D.加入催化剂3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）A.H+的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl-的浓度4.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率三、填空题（总共3题，每题10分，请将答案填写在相应的横线上）1.在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到H21.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则前2min与后4min相比，反应速率较快的是______，其原因是______。2.对于反应：N2+3H2⇌2NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。|改变的条件|生成NH3的速率||----|----||升高温度|______||增大N2的浓度|______||使用催化剂|______||压缩体积|______|3.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______mol/(L·min)。四、简答题（总共2题，每题15分，请简要回答问题）1.影响化学反应速率的因素有哪些？请分别举例说明。2.为什么升高温度能加快化学反应速率？五、计算题（总共1题，每题20分，请写出详细的计算过程）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)。达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。（1）求该反应的平衡常数K。（2）若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.5molD答案1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.B1.ABC2.ABCD3.ABC4.AC5.CD1.前2min；前2min盐酸浓度比后4min大，反应物浓度越大，反应速率越快2.增大；增大；增大；增大3.（1）3X+Y⇌2Z（2）0.051.影响化学反应速率的因素有：（1）内因：反应物本身的性质，如金属与酸反应，活泼金属反应速率快。（2）外因：①浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，如硫在纯氧中燃烧比在空气中快。②温度，升高温度，反应速率加快，如加热能加快过氧化氢分解。③压强，对有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。④催化剂，能加快反应速率，如二氧化锰催化过氧化氢分解。⑤其他因素，如固体表面积等，块状碳酸钙与盐酸反应慢，粉末状碳酸钙反应快。2.升高温度能加快化学反应速率，原因如下：升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快。1.（1）平衡时n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol