第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元测试题一、单选题1．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-802.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2kJ/mol③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-566.0kJ/mol下列说法中正确的是A．CH4的燃烧热为802.0kJ/mol B．ΔH=-165.2kJ/molC．该反应为吸热反应 D．CO的燃烧热为566.0kJ/mol2．是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列方程式书写正确的是A．过量的铁粉溶于稀硝酸：B．与足量溶液反应：C．的燃烧：

D．铋酸钠氧化的反应：3．某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化C．D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为

。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为A．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>②5．已知：25℃、101kPa时，H2的燃烧热为。则下列热化学方程式中书写正确的是A．

B．

C．

D．

6．下列各组热化学方程式中，△H1<△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③7．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．反应中每生成2个AB分子放出(a-b)kJ热量B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量8．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量C．该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H=+41kJ/molD．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=−483.6kJ/molH2的标准燃烧热为−241.8kJ/molBOH－(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=−57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H=−akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=−bkJ/molb<aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D10．物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如气体的生成热就是1molC完全燃烧生成气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是化合物葡萄糖生成热()1259.8285.8393.5则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成气体和液态水，最多可提供的能量为A．3225kJ B．2816kJ C．6999kJ D．15644kJ11．在下列各说法中，正确的是A．1mol与0.5mol反应放出的热就是的燃烧热B．化学反应过程中放出的热量就叫反应热C．1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫做中和热D．表示放热反应，表示吸热反应12．已知充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是A．B．C．D．13．10，1物质完全燃烧［氮元素转化为，氢元素转化为，碳元素转化为］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式氢气-285.8乙烯-1411.0乙醇-1366.8甲烷-890.3A．表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为B．2g氢气完全燃烧生成1所放出的热量大于285.8kJC．常温常压下，的反应热D．甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能14．下列关于热化学方程式的叙述错误的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

>0，则石墨比金刚石稳定B．葡萄糖的燃烧热是则C．则D．已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l)=-57.3kJ·mol⁻¹，则和NaOH(aq)反应生成时的反应热二、非选择题15．回答下列问题(1)已知热化学方程式：

，在容器中充入2mol和1mol充分反应，最终放出的热量值一定___________。A．等于196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ(2)已知

，蒸发1moll需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中。(3)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热()。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(4)三甲胺[]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N―二甲基甲酰胺［，简称DMF］转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：该历程中最大能垒(活化能)=eV，该步骤的化学方程式为。(5)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为，上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。A．

B．C．

D．16．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。(1)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是___________。A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应B．化学键断裂时通常放出能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4kJ/mol，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键H-HO-HC-HC=O键能/(kJ·mol-¹)436a415.11076则a=，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的ΔH(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子的电子式为。②试写出联氨与过量HCl反应的化学方程式。③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/molH2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44.0kJ/mol则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=kJ/mol。17．完成下列问题(1)中和热测定的实验中，用到玻璃仪器有：烧杯、温度计、。(2)量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还需加入的试剂是(填序号)。A．50mL0.50mol/LNaOH溶液

B．50mL0.55mol/LNaOH溶液

C．1.0gNaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度/℃终止温度/℃中和热/A．1.0HCl溶液50mL、1.1NaOH溶液50mL13.0B．1.0HCl溶液50mL、1.1溶液50mL13.0①甲在实验之前预计。他的根据是；乙在实验之前预计，他的根据是。②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终止温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终止温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则，写出B发生中和热的热化学方程式。③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。18．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．钠和水(2)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的(填字母“a”或“b”)表示。

②写出H2燃烧热的热化学反应方程式：。(3)同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“<”“>”或“=”)。(4)1molNO2(g)和1mo1CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。

参考答案：1．B【详解】A．甲烷的燃烧热应是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，而反应①生成的是气态水，A项错误；B．根据盖斯定律，由②×4+③×2-①可得，B项正确；C．由B可知，该反应的小于0，为放热反应，C项错误；D．一氧化碳的燃烧热应是1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，而反应③是2mol一氧化碳燃烧放出的热量，D项错误；故选B。2．D【详解】A．过量铁粉参加反应，此时溶液中铁的存在形式应为二价铁盐，离子方程式为：，A错误；B．是一元酸，与足量溶液反应只能生成，与足量溶液反应为：，B错误；C．燃烧放出大量热量，其燃烧热为，而C选项对应热化学方程式焓变为燃烧热的两倍，故为：，C错误；D．由题意铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和：，D正确；故选D。3．D【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ/mol，C错误；D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D正确；故答案为：D。4．D【详解】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；所以的大小顺序为③>①=④>②，故选D。5．B【详解】A．燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量应为1mol，而反应中H2为2mol，A不正确；B．热化学方程式

中，燃烧物的物质的量、生成物的组成与状态、∆H都满足燃烧热的定义，B正确；C．热化学方程式

中，不仅H2的物质的量不是1mol，生成物H2O的状态也不是液态，C不正确；D．热化学方程式

中，生成物H2O的状态不是液态，D不正确；故选B。6．A【详解】①碳完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以；②气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫完全燃烧放热多，但焓变小于0，所以；③参加反应的氢气越多，放热越多，但焓变小于0，所以；④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水放热，因此；综上所述，符合条件的有①；故答案选A。7．B【详解】A．由图及题意分析可知反应中每生成2molAB分子吸收(a-b)kJ热量，A错误；B．该反应是吸热反应，反应热△H=+(a-b)kJ/mol，B正确；C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；故选D。8．B【详解】A．从题图数据可知，该反应的△H＜0，为放热反应，故A错误；B．从题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量，故B正确；C．从题图数据可知，该反应的△H＜0，反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1，故C错误；D．从题图数据可知，该反应的△H＜0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误；故选B。9．C【详解】A．H2的标准燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，故A错误；B．浓硫酸溶解放热，含1molNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量大于57.3kJ，故B错误；C．相等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以a>b，故C正确；D．石墨转化为金刚石吸收能量，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；选C。10．D【详解】根据生成热的概念及各物质的生成热可知，①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s)；△H1=-1259.8kJ/mol；②C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H2=-393.5kJ/mol；③H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H3=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律，②×6+③×6-①得：C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，故△H=6[-393.5kJ/mol+(-285.8kJ/mol)]-(-1259.8kJ/mol)=-2816.8kJ/mol，故1kg葡萄糖完全被氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为；故选D。11．D【详解】A．1molH2充分燃烧生成液态水放出的热量称为H2的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故A错误；B．化学反应可能放出能量也可能吸收能量，故B错误；C．中和热指稀溶液中酸碱反应生成1mol水放出的热量，而1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成2molH2O，故C错误；D．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故D正确；故答案选D。12．B【分析】由已知条件可知，充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则生成二氧化碳气体和液态水，放出热量2bkJ，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为。【详解】A．燃烧放热，＜0，A错误；B．乙烷标准燃烧热的热化学方程式为，B正确；C．燃烧热是时，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，C错误；D．应该生成液态水，D错误；故选B。13．C【详解】A．燃烧热要求应生成液态水，A项错误；B．水由气态变为液体要放热，则2g完全燃烧生成1气态水放出的热量小于285.8，B项错误；C．根据题给数据可知，；，结合盖斯定律可知，，C项正确；D．甲烷燃烧是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误；故选C。14．D【详解】A．由热化学方程式可以知道，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，A正确；B．葡萄糖的标准燃烧热ΔH=−2800kJ/mol，故C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=−1400kJ/mol，B正确；C．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，所以C正确；D．是弱电解质，电离时吸热，故反应热ΔH>-57.3kJ/mol，D错误；故选D。15．(1)C(2)369(3)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(4)1.19N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)(5)COA【详解】（1）根据热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=98.32的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时，放出的热量为196.64kJ，由于该反应是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ，故选C；（2）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)

ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369；（3）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定。a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。即b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJmol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1，故本题答案为：H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1；（4）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21eV-1.02eV=1.19eV；（5）CO的相对能量与CH2O的相比较低，较稳定，得到的相对较多；上述合成甲醇的反应速率由慢反应决定，即反应历程中活化能较高的反应*CO＋*OH*CO＋*H2O决定反应速率，所以将*CO＋*OH*CO＋*H2O变化的活化能降低，即可增大反应速率，A项符合题意。16．(1)AD(2)465不变(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2-1310.4【详解】（1）A．需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，比如燃烧，A正确；B．化学键断裂时会吸收能量，B错误；C．反应物的总能量高于生成物的总能量表现为放热反应，C错误；D．反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应，D正确；故正确的选AD；（2）根据反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4kJ/mol，ΔH等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以(4×415.1+2a)−(1076+3×436)=+206.4，a=465；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应的焓变，所以ΔH不变；（3）①N2H4的电子式为：；②联氨相当于二元弱碱，与过量HCl反应的化学方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；③根据已知，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ/mol

反应IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol

反应IIH2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44.0kJ/mol

反应III根据盖斯定律，将II×2−I+III×4可得目标方程式，所以其ΔH=(-534×2)-66.4+(-44)×4=−1310.4kJ/mol。17．(1)环形玻璃搅拌棒；温度计；(2)B(3)A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3⋅H2O是弱碱，弱碱电离吸热−56.9kJ/mol3【详解】（1）中和热的测定实验用到的玻璃仪器有：烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；（2）为了保证酸完全反应,可以选择50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液，且固体溶解放热，影响中和热测定；故答案为：B；（3）①△H1=△H2原因是A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同；但是△H1≠△H2，原因是NaOH是强碱，NH