第一章 化学反应的热效应 单元测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元测试题一、单选题1．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．若的燃烧热为akJ⋅mol，则热化学方程式为kJ⋅molB．若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为

kJ⋅molC．若

kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为

kJ⋅molD．若3lg白磷的能量比3lg红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)

kJ⋅mol2．已知：下列说法正确的是（

）A．，， B．C． D．3．经试验测定，天然气脱硫工艺控温在1100～1250℃时，会发生下列反应：

，则的正确表达式为A． B．C． D．4．周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。下列化学反应表示正确的是(

)A．肼的燃烧热的热化学方程式：

kJ⋅molB．制单质磷：C．制砷化镓晶体：D．铋酸钠氧化；5．下列示意图表示正确的是

A．甲图表示反应的能量变化B．乙图表示一氧化碳的燃烧热C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图6．下列有关反应热的叙述中正确的组合是①已知，则氢气的燃烧热为②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质A比单质B稳定；③，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大；④反应(条件高温)可用于纯硅的制备，用E表示键能，该反应⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成时，放出的热量相等；A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤7．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。已知：①N2O4(g)2NO2(g)

ΔH1②2O3(g)=3O2(g)

ΔH2③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g)

ΔH3则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．2ΔH1-ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2-ΔH3 D．2ΔH1+ΔH2+ΔH38．杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏 B．火炬燃烧时化学能只转化为光能C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热 D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染9．将溶液和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为B．实验可用环形铜丝搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒C．溶液的浓度约是D．以后温度降低的原因是有一部分热量从体系散失到了环境中10．探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法不正确的是实验序号起始温度终止温度温度差HClNaOH平均值125.425.025.228.53.3224.524.524.527.53.0325.024.524.7526.51.75A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖C．实验时，可用0.25mol·L-1的稀硫酸代替盐酸D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大11．2021年10月16日0时23分，我国“长征二号”F火箭将“神舟十三号”载人飞船送人太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；ΔH=+567.2kJB．2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-567.2kJ·mo1-1C．2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1134.4kJ·mol-1D．2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1134.4kJ·mol-112．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是①S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH2③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH4⑤2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH3<ΔH4 C．ΔH4=ΔH2+ΔH3 D．2ΔH5=3ΔH3-ΔH413．已知：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH3则ΔH的大小顺序分别为A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH1<ΔH2<ΔH314．下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ•mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ•mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ•mol-1二、非选择题15．某种燃气的组成是：50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%二氧化碳(均为体积分数)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(l)+H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol计算1m3(标准状况)燃气燃烧时放出的热。16．填空(1)已知：

则反应

kJ/mol。(2)已知相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—H键能/4137454361075则

kJ/mol。(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为。(4)燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为。(5)①②常温时红磷比白磷稳定，则(填“>”、“=”或“＜”)17．完成下列问题(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E1和E2的变化是：E1，E2(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？。(2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)③实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)。18．化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。回答下列问题：(1)图中三种硫单质中，最稳定的是(填化学式，下同)，最活泼的是。(2)已知：i．；ii．；iii．。①。②0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是。(3)根据图像，计算反应的。参考答案：1．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；B．；故B错误；C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的kJ⋅mol，故C错误；D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ•mol-1，故D正确。答案选D。2．D【详解】已知：①②③④气态物质转化为液态、固态会释放能量，由题意得＜0，＜0；由盖斯定律可知，③-④得，得，A错误；根据盖斯定律，①×6+②+③=④，则，则，故BC错误，D正确；故选D。3．B【详解】根据盖斯定律可知，①×+②×-2×③，可得目标方程式2S(g)=S2(g)，则△H4=△H1+△H2-2△H3，△H4＝(△H1+△H2﹣3△H3)；答案选B。4．D【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，肼的燃烧热的热化学方程式应为

kJ⋅mol，A错误；B．由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷()和CO，则制单质磷的反应方程式应为，B错误；C．在700～900℃条件下，与可制得半导体材料砷化镓晶体，则制砷化镓晶体的方程式应为，C错误；D．铋酸钠()不溶于冷水，在酸性条件下与反应生成、，则铋酸钠氧化的离子方程式为，D正确；故选D。5．C【详解】A．反应是吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误；B．燃烧热定义强调，燃烧物的物质的量为1mol，而图中物质为2mol，且CO2与CO位置颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误；C．向溶液中加入等物质的量浓度溶液反应，正好反应完全时混合液的温度最高，溶液中加入等物质的量浓度溶液完全反应需要20mL的NaOH溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确；D．能量越低越稳定，已知稳定性顺序：，能量高低顺序应该是C<B<A，与图示中能量高低不一致，故D错误；答案选C。6．B【详解】①不是稳定的氧化物，故①错误；②单质A转化为单质B是吸热反应，B的能量高于A，则A比B稳定，②正确；③热化学方程式的与方程式的系数有关，只要方程式系数固定，固定，故③错误；④等于反应物的键能总和-生成物的键能总和，结合方程式，，故④正确；⑤金刚石、石墨的能量不同，燃烧均生成1molCO2固体时，放出的热量不同，故⑤错误。正确的是②④。答案选B。7．C【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g)

ΔH1，②2O3(g)=3O2(g)

ΔH2，③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g)

ΔH3，由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。答案选C。8．D【详解】A．石油中没有醇类，对石油的加工处理也没有干馏的方式，故A错误；B．火炬燃烧时化学能转化热能、光能等，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，丙烷的热效应与燃烧热不同；故C错误；D．甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，产物对环境无污染，故D正确。答案选D。9．C【详解】A．由图可知，实验温度为20℃，加10mLHCl时温度为22℃，故A错误；B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故B错误；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n,由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol,所以浓度c==1.5mol/L，故C正确；D．以后温度降低的原因是HCl和NaOH已完全反应，不再放出热量，故D错误；故选：C。10．D【详解】A．该实验中存在热量的散失，故实验计算出的中和热平均值低于理论值，A正确；B．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖，则会导致热量的散失，造成实验误差，B正确；C．0.25mol·L-1的稀硫酸中氢离子浓度与0.50mol·L-1的盐酸相同，不会影响实验，C正确；D．中和热的数值为定值，与反应物的用量没有关系，D错误；故答案选D。11．D【详解】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热ΔH＜0，A错误；B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；C．反应是放热反应，ΔH＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误；D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，则2mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1134.4kJ/mol，D正确；故合理选项是D。12．D【详解】A．气态S的能量比固体S的大，所以气态S燃烧时放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，选项A错误；B．反应③是H2S的不完全燃烧，反应④是H2S的完全燃烧，完全燃烧放出的热量多，放热反应的ΔH为负数，绝对值大的ΔH反而小，所以ΔH3>ΔH4，选项B错误；C．根据盖斯定律，②×2＋③得2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH4=2ΔH2+ΔH3，选项C错误；D．根据盖斯定律[③×3-④]得2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)

，选项D正确；答案选D。13．C【详解】由于CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，与NaOH反应时边反应边电离，而电离是一个吸热反应，故可知反应CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)放出的热量比反应HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)少，即ΔH1小于ΔH2，而反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)生成2molH2O，且硫酸根和钡离子结合成硫酸钡沉淀也是放热过程，则该反应放出的热量最多，故有ΔH3小于ΔH1小于ΔH2；故选C。14．D【分析】燃烧热的定义是1mol的纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，故不选A；B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故不选B；C．氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，故不选C；D．CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳放出的能量，故选D；选D。15．19564.73【详解】根据题意，1m3即1000L气体中含有氢气的体积是500L，物质的量为mol，含有甲烷的体积是300L，物质的量为mol，一氧化碳的体积是100L，物质的量为mol，剩余的氮气、二氧化碳不能燃烧放出热量，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：kJ/mol×mol+kJ/mol×mol+890.3kJ/mol×mol≈19564.73kJ。16．(1)+53.1(2)+120(3)-46(4)-286(5)＜【详解】（1）已知：①；②；由盖斯定律可知，由①-②得。（2）反应物的键能-生成物的键能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120。（3）