2026年人教版高中化学必修二第5章第1节第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化分层作业教师版

第一节硫及其化合物第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化1．（24-25高一上·吉林·期中）某溶液中可能含有的阴离子有、、等，为了检验其中是否含有，除了溶液外，还需要的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．硝酸银溶液【答案】B【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除碳酸根离子的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀；氢氧化钠溶液与三种阴离子都不会反应，加稀硫酸会引入硫酸根，硝酸银与三种阴离子均产生白色沉淀，故ACD都不合题意；故选B。2．（23-24高一下·广西南宁·期中）如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是A．硫在自然界中有多种存在形式B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行C．过程⑤中S发生还原反应D．硫元素的循环过程中只有硫的还原【答案】D【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确；C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确；D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误；答案选D。3．（24-25高一上·江西九江·阶段检测）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO3【答案】A【详解】A．MgMgOMgCl2MgSO4的转化关系中，氯化镁与硫酸不能转化为硫酸镁，不符合上述转化关系，故A错误；B．NaNa2ONaOHCH3COONa的转化关系符合金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物溶于水得到碱，碱和酸生成盐，故B正确；C．CCO2H2CO3Na2CO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱性氧化物反应生成盐，故C正确；D．SSO2H2SO3CaSO3的转化关系符合非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱反应生成盐，故D正确；答案选A。4．（24-25高一上·云南曲靖·阶段检测）将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是A． B．S C． D．【答案】A【详解】酸性溶液具有强氧化性，具有较还原性，将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，被氧化，其中硫元素化合价由+4价升高，S、、中硫元素化合价分别为0价、-2价、+4价，中硫元素化合价为+6价，+6价高于+4价，故答案为：A。5．（23-24高一下·黑龙江·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量C．可在葡萄酒中微量添加抑制酒类中细菌生长D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性【答案】C【详解】A．氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应，A错误；

B．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误；

C．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，少量的二氧化硫对人体健康无害，C正确；

D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应是氧化还原反应，体现的是SO2的还原性而不是漂白性，D错误；故选C。6．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）有一无色酸性溶液中可能含有、、、、、、、中一种或几种，已知：，为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀；②另取部分溶液，加入溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是A．可能有、、 B．可能有、、C．肯定有、 D．肯定有、、【答案】C【分析】在无色溶液中不能存在紫色离子；在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不能存在；①取部分溶液，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-；【详解】A．在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O而不能大量共存，因此不可能存在，A错误；B．由A项分析可知，不可能存在，B错误；C．根据分析，加入过量氢氧化钠固体，产生白色沉淀，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明该溶液中含有Mg2+，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO4，则原溶液中含，C正确；D．取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但由于②中加入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-，D错误；故选C。7．（24-25高一上·天津·期中）下列关于物质检验的说法中正确的是A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl⁻D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子【答案】B【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡或氯化银，则原溶液可含有、Ag+，不一定含有，故A错误；B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B正确；C．加入盐酸引入氯离子，因此向某溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故C错误；D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，因此灼烧某溶液，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否有K+，故D错误；故选B。8．（24-25高一上·吉林·期中）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品，其流程如图：已知：具有较强的还原性，与稀盐酸或稀硫酸反应时，可生成气体。下列说法错误的是A．实验室进行过程①的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．加入NaOH后，发生反应的离子方程式为：C．由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，若出现白色沉淀，则证明粗品中含有【答案】D【分析】工业废碱渣主要成分为，加水溶解、过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得亚硫酸钠。【详解】A．过程①是过滤，操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B．加入NaOH后，亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为，故B正确；C．具有较强的还原性，能被氧化为，由于制备粗品的操作暴露在空气中，使得粗品中含有少量，故C正确；D．向少量粗品中加入过量稀硫酸，充分溶解后，再加入溶液，由于加入硫酸引入硫酸根离子，出现白色沉淀，不能证明粗品中含有，故D错误；故选D。9．（23-24高一下·浙江温州·期中）下列关于含硫化合物的化学式不正确的是A．胆矾： B．石膏：C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石：BaSO4【答案】A【详解】A．胆矾是硫酸铜晶体，化学式是CuSO4·5H2O，A错误；B．石膏是CaSO4晶体，带有2个结晶水，其化学式是：，B正确；C．亚硫酸是S元素的+4价的含氧酸，化学式是：H2SO3，C正确；D．重晶石是天然产的硫酸钡，化学式是：BaSO4，D正确；故合理选项是A。10．（23-24高一下·湖南长沙·期末）下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用【答案】B【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确；B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误；C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确；D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确；故选D。11．（23-24高一下·辽宁·期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2【答案】B【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO3、f是H2SO4、g是亚硫酸盐、h是硫酸盐。【详解】A．98.3%的浓H2SO4能吸收SO3气体，不能干燥SO3，故A错误；B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，故B正确；C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，故C错误；D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误；12．（23-24高一下·辽宁·期中）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是A．沸腾炉中每生成2molSO2，有11mole-发生转移B．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L【答案】D【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。【详解】A．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，只有氧元素化合价降低，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成2molSO2，有11mole-发生转移，A正确；B．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，B正确；C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；D．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算体积，则1molSO3的体积不是22.4L，D错误；故选D。13．（23-24高一下·上海·期中）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示：Ⅰ.过程①(1)．下列说法错误的是___________。A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一D．可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用(2)．空气中粉尘可能在过程①中起到作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在(填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。Ⅱ.过程②微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为(3)．实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为：。(4)．还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式：。(5)．还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：。(6)．与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。A． B．S C． D．Ⅲ.过程③(7)．海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法。IV.过程④生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性(8)．某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。A． B． C． D．(9)．由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。A．① B．② C．③ D．④【答案】(1)．ACD(2)．催化剂减小(3)．

(4)．(5)．(6)．C(7)．取少量海水于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸钡，无明显现象后，加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有(8)．D(9)．A【解析】(1)．A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确；B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，说明气体具有还原性，B错误；C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一，C正确；D．具有杀菌、抗氧化的特性，D正确；故选ACD。(2)．空气中粉尘可能在过程①中起到催化剂作用，收集一定量的酸雨，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，值一直在减小，反应为：；(3)．当吸收了过量时，溶质为，其溶质的电离方程式为：，；(4)．硫酸铜溶液吸收生成CuS溶液，离子方程式：；(5)Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，共失去4×（1+5×2）=44个电子，；(6)．可生成和，分解生成和S，，则不能生成，故选C；(7)．检验海水中首先要排除硫酸根离子的干扰，取少量海水于试管中，加足量硝酸酸化的硝酸钡，无明显现象后，加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有；(8)．因F2、Cl2、Br2的氧化性比强，则与在溶液中作用生成亚铁盐的卤离子，选D；(9)．化石能源的开采与使用量的不断增长，可以由图可知，硫循环中的过程①加剧；14．（24-25高一上·湖南衡阳·阶段检测）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。(1)写出各物质的化学式：A；C；E；F。(2)写出反应①的离子方程式。(3)写出反应②的化学方程式。(4)写出反应④的化学方程式。(5)写出B→C反应的化学方程式。【答案】(1)Na2SO3SO2SSO3(2)(3)(4)(5)【分析】已知E是固体单质，六种物质均含有E元素，E是固体单质，既可以与氢气反应，也可与氧气反应，可推出E为单质硫，则C为二氧化硫、D为硫化氢、A为亚硫酸钠、F为三氧化硫、B为硫酸。【详解】（1）根据分析可知，A为Na2SO3，C为SO2，E为S，F为SO3，故答案为：，Na2SO3；SO2；S；SO3；（2）反应①为二氧化硫与足量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；（3）写出反应②为亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，对应的化学方程式，故答案为：；（4）反应④为二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，方程式为：，故答案为：；（5）B→C的反应是铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：，故答案为：。15．（24-25高一上·北京·期中）现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是和(填化学式)。(2)①②③中均进行的分离操作是。(3)②中反应的离子方程式是。(4)过量溶液的作用是。(5)①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是。②溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入。(6)溶液3经过处理可以得到固体，获取固体的操作是，过滤并洗涤结晶。(溶解度随温度变化如图所示)【答案】(1)BaCO3(2)过滤(3)Ag++Cl-=AgCl(4)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(5)取溶液3于试管中，先加入稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2CO3稀硝酸(6)蒸发浓缩，冷却结晶【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，过滤后在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后过滤所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。【详解】（1）由分析可知，沉淀A的主要成分是和BaCO3。（2）由分析可知，①②③中均进行的分离操作是过滤。（3）②中在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl。（4）由分析可知，过量溶液的作用是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（5）①检验溶液3中是否含有离子的实验方案是：取溶液3于试管中，先加入稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有；②由分析可知，操作③过滤后得到的溶液3中溶质为NaNO3和Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入稀硝酸，将Na2CO3转化为NaNO3。（6）由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，获取固体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤结晶。1．（23-24高一下·河南洛阳·期末）某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是A．取ag样品在空气中充分加热，得到bg固体B．取ag样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到bg固体C．取ag样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体D．取ag样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体【答案】C【详解】A．亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠。因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，A正确；B．硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，B正确；C．亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，C错误；D．亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，D正确；故选C。2．（24-25高一上·山东临沂·期中）已知：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断不正确的是A．肯定没有 B．肯定含有C．不能含有 D．可能含【答案】A【分析】含Fe2+的溶液显浅绿色，由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I-、Na+(或或K+)，一定不含有、Fe2+。【详解】A．由分析可知，可能存在，A错误；B．由分析可知，一定含有，B正确；C．由分析可知，一定不含有，C正确；D．由可知，还原性：>I-，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I-，D正确；故选A。3．（23-24高一下·湖南·期中）下列关于工业生产硫酸的说法错误的是A．用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾B．转化成过程中，提供足量的氧气，可实现的完全转化，提高原料利用率C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿；；【答案】B【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，A正确；B．转化成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为产物，B错误；C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，C正确；D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，D正确；故选B。4．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）“价一类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B．b能使溴水褪色，体现其还原性C．d的浓溶液可用于干燥b D．存在的转化关系【答案】A【分析】如图为硫元素的价类二维图，故a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，f为H2SO3，e为硫酸盐。【详解】A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成SO2，不能直接得到SO3，A错误；B．b为SO2，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现其还原性，B正确；C．d为H2SO4，浓硫酸能干燥SO2，C正确；D．f为H2SO3，与过氧化钠反应能得到硫酸钠，可实现转化，D正确；故选A。5．（24-25高一上·吉林·阶段检测）符合如图实验过程和现象一组的是选项试剂甲试剂乙试剂丙ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．碳酸钾溶液中加入氯化镁（试剂甲）反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸(试剂乙)反应生成无色气体二氧化碳和硝酸镁溶液，溶液中加入K2SO4溶液(试剂丙),不会产生沉淀，A项错误；B．碳酸钾溶液中加入氯化钡（试剂甲），得到碳酸钡白色沉淀；加入盐酸(试剂乙)反应生成氯化钡溶液，溶液中加入CaCl2溶液(试剂丙)，不会产生沉淀，B项错误；C．碳酸钾溶液中加入NaNO3溶液(试剂甲),不会发生反应，C项错误；D．碳酸钾与氯化钡（试剂甲）反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸(试剂乙),得到无色气体二氧化碳和无色溶液硝酸钡溶液，加入K2SO4(试剂丙)得到白色沉淀硫酸钡，D项正确；故答案选D。6．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如下，下列说法正确的是A．“高温焙烧”时产生的气体均显酸性B．漂白粉是纯净物，其成分为C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高D．合成甲醇的化学反应为【答案】D【分析】硫酸钙在焦炭、空气和高温条件下生成CO、SO2、CaO，SO2与氧气在加热和催化剂条件下转化为SO3，SO3和水反应生成H2SO4；CO和H2在催化剂条件下反应生成CH3OH；CaO和水反应生成氢氧化钙，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，据此解题。【详解】A．CO不溶于水，不与碱反应，所以CO不显酸性，A错误；B．漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，还含有CaCl2等物质，因此漂白粉是混合物，B错误；C．接触室中发生反应2SO2+O22SO3，属于化合反应，S元素化合价由+4价升高为+6价，吸收塔中发生SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应，但是S元素的化合价没有发生变化，C错误；D．“催化”中CO和H2合成CH3OH，方程式为，D正确；故选D。7.（24-25高一上·江苏扬州·阶段检测）下图所示为S元素的价类二维图。图中列出了部分转化的箭头。完成下列小题问题：图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是① B．② C．③ D．⑥【答案】．A【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4，据此分析。A．①SO2→S，化合价降低，需要加入还原剂，故A符合题意；B．②SO2→，化合价降低，需要加入氧化剂，故B不符合题意；C．③→，无化合价变化，非氧化还原反应，故C不符合题意；D．⑥SO2→，无化合价变化，非氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。8．上图中，下列说法正确的是A．Y的化学式为H2SO4 B．实现④所示的转化可以用H2OC．实现⑥所示的转化可以用H2 D．实现③所示的转化只能用NaOH溶液【答案】B【分析】由硫元素的“价—类”二维图可知Y为H2SO3、X为H2SO4，据此分析。A．根据分析可得，Y的化学式为H2SO3，故A错误；B．④所示的转化可以用二氧化硫与水反应实现，产物为亚硫酸，故B正确；C．⑥所示的转化为二氧化硫生成硫酸，需要将二氧化硫氧化，可以用过氧化氢，用H2无法实现，故C错误；D．Y为H2SO3，NaOH溶液与亚硫酸可以生成Na2SO3，但加入Na2CO3溶液等，同样能与H2SO3反应产生Na2SO3，故D错误；故答案选B。9．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·阶段检测）下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是A．D为 B．与反应生成盐C．Z与B反应生成盐和水 D．W与C可以反应生成盐【答案】A【分析】X为金属单质Na，则Y是Na2O、Z是NaOH、W是Na2CO3；A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，则B是SO2、D是Na2SO3。【详解】A.C为、Z是NaOH，C与Z反应生成，D为Na2SO3，故A错误；B.Y是Na2O、B是SO2，与反应生成盐Na2SO3，故B正确；C.Z是NaOH、B是SO2，Z与B反应生成Na2SO3和水，故C正确；

D.W是Na2CO3、C为，W与C可以反应生成Na2SO3、二氧化碳、水，故D正确；选A。10．（23-24高一下·安徽·阶段检测）硫的价-类二维图如图所示。下列分析错误的是A．a只有还原性，在水溶液中不可能生成d B．b与e的浓溶液反应可得到cC．酸雨放置过程中酸性增强与f→e的转化有关 D．可用e的溶液判断h中是否含有g【答案】A【分析】根据硫的价-类二维图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是H2SO3、g是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h是硫酸盐或硫酸氢盐。【详解】A．中氢元素处于最高价态，有氧化性，故A错误；B．根据归中反应规律，单质硫与浓硫酸可反应生成，故B正确；C．酸雨中含有，放置过程中会被氧气氧化为强酸硫酸，故C正确；D．硫酸可与亚硫酸盐或亚硫酸氢盐反应生成具有刺激性气味的，故D正确；选A。11．（24-25高一上·安徽六安·期中）有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验：①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀②取少量原溶液加溶液不产生沉淀③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的离子是：B．一定不含有的离子是：、C．可能含有的离子是：D．涉及的离子方程式有：【答案】D【分析】溶液无色透明，说明溶液中无；①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或；②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有；③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。【详解】A．原溶液中一定含有的离子是：、，A错误；B．一定不含有的离子是：、、，B错误；C．一定不含，C错误；D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确；故选D。12．（24-25高一上·湖北武汉·阶段检测）含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是A．反应④⑤为非氧化还原反应 B．图中共有4种含硒的酸C．属于二元酸 D．反应③中作还原剂【答案】D【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，反应④中H6SeO6和Na2H4SeO6中Te的化合价均为+6价，故H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应；反应⑤中H2TeO3和H2Te4O9中Te的化合价均为+4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，因此反应④⑤为非氧化还原反应，故A正确；B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，故B正确；C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，故C正确；D．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，故D错误；故答案选D。13．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）硫氧粉()广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。【查阅资料】①易溶于水，能与称盐酸或稀硫酸发生反应生成，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。②能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验；能使澄清的石灰水变浑浊。③不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。【探究一】硫氧粉样品的成分【提出猜想】猜想1：

猜想2：、【实验探究】(1)取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。所需装置的连接顺序：气体X→(填字母序号)。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为，说明猜想1正确。【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分【提出猜想】(2)猜想1：

猜想2：

猜想3：【实验探究】(3)取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。【反思交流】(4)久置硫氧粉变质的原因(用化学方程式表示)。【答案】(1)B→D→C→A将SO2吸收，防止对CO2的检验产生干扰酸性高锰酸钾褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水不变浑浊(2)、(3)取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立(4)【分析】本实验探究硫氧粉样品的成分，向硫氧粉样品中加入稀硫酸，气体X中可能有CO2、SO2，SO2能使澄清的石灰水变浑浊，应先将气体通入到酸性高锰酸钾溶液检验并吸收SO2，用品红溶液检验SO2是否被吸收完全，再用澄清石灰水检验CO2，最后用氢氧化钠吸收尾气。【详解】（1）根据分析可知，各装置的连接顺序为气体X→B→D→C→A；装置B的作用是将SO2吸收，防止对CO2的检验产生干扰，若酸性高锰酸钾褪色，品红溶液不褪色，澄清石灰水不变浑浊，则猜想1正确；（2）根据猜想1和3，猜想2为、；（3）证明溶液中即存在又存在，其操作是取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立；（4）久置硫氧粉变质的原因是因为被空气中氧气氧化为，化学方程式为。14．（24-25高一上·河南·期中）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题：(1)A的化学式为，该物质中R的平均化合价为。(2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式：。(3)气体X的成分为(填化学式)。(4)写出与，反应的离子方程式：。(5)溶液C中存在的阳离子为。(6)写出A与盐酸反应的化学方程式：。【答案】(1)＋2(2)(3)(4)(5)、(6)【分析】根据题意分析，B为常见的淡黄色固体，且能与铁反应生成硫化亚铁，则B为S单质，A与盐酸反应形成二氧化硫和硫单质，则元素R为S元素，A与盐酸反应生成了二氧化硫