2026年人教版高中化学必修二第八章化学与可持续发展单元复习讲义教师版

第八章化学与可持续发展一、自然资源的开发利用以金属矿物、海水和化石燃料等自然资源综合利用为例，认识和体会化学的应用。认识化学对于构建清洁低碳、安全高效的能源体系所发挥的作用。1.金属矿物的开发和利用（1）金属在自然界中的存在形态大多数以化合态存在，极少数以游离态存在。（2）金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质。即：Mn＋＋ne－M。（3）金属的冶炼方法①金属冶炼方法的选择与金属活泼性的关系②电解法电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑电解熔融的氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑③热还原法工业上炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2工业上炼钨：WO3+3H2W+3H2O铝热法炼铬：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3工业上炼铜：2CuO+C2Cu+CO2↑工业上炼钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti④铝热反应概念铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应原理Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化中的金属置换出来铝热剂铝粉和和某些金属氧化物(Fe3O4、V2O5、Cr2O3等)组成的混合物反应特点反应迅速且放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离应用冶炼难熔的相对较不活泼的金属金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨⑤热分解法工业上炼汞：2HgO2Hg+O2↑工业上炼银：2Ag2O4Ag+O2↑⑥湿法炼铜：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2（4）化工生产流程题①从铝土矿制备铝的工艺流程②工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)③以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛（5）合理开发和利用金属资源①提高金属矿物的利用率②开发环保高效的金属冶炼方法③防止金属腐蚀④加强金属资源的回收和再利用⑤使用其他材料代替金属材料【典例1】1.（23-24高一下·江苏泰州·期末）下列有关金属冶炼的说法正确的是A．制Na：高温分解NaCl制备NaB．制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质AlC．制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁D．制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应【答案】B【详解】A．钠元素的金属性强，不能用高温分解制备金属钠，所以工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误；B．制备单质Al，在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，B正确；C．工业炼铁常用CO还原Fe2O3的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离，C错误；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，D错误；故选B。2.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝，下列说法中错误的是

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价不相同C．③中需要通入过量的 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【答案】B【分析】氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，根据流程，加入盐酸，氧化铝转化为AlCl3，Fe2O3转化为FeCl3，然后过滤，除去SiO2，利用氢氧化铝为两性氢氧化物，因此加入过量的NaOH，Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，Al3+转化成偏铝酸根离子，然后过滤，然后利用氢氧化铝不溶于碳酸，即碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸钠溶液中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，然后加热得到氧化铝，电解氧化铝生成铝单质。【解析】A．①中二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅；②中加入过量氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去沉淀；故除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；B．a是AlCl3和FeCl3混合液，b是NaAlO2溶液，两个溶液中Al的化合价都是＋3价，B错误；C．根据上述分析，③中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，C正确；D．应④为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，电解氧化铝生成铝，故d一定是氧化铝，D正确；故选B。2．海水资源的开发利用（1）海水水资源的利用（2）海水化学资源的利用①从海水中提取溴ⅰ基本操作富集海水晒盐和海水淡化过程中，使Br－的浓度增大氧化处理后的海水先酸化，再通Cl2，将Br－氧化为Br2：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－浓缩利用溴的挥发性，通热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr；再通Cl2，将Br－氧化为Br2：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－蒸馏用水蒸气将溴蒸出并冷凝得液溴ⅱ工艺流程②从海水中提取镁ⅰ工艺流程ⅱ反应原理MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())MgCl2＋6H2O↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③食盐在工业生产中的应用反应的化学方程式氯碱工业2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up6(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑制钠和氯气2NaCl(熔融)eq\o(,\s\up6(通电))2Na＋Cl2↑制盐酸H2＋Cl2eq\o(,\s\up6(点燃))2HCl制漂白液Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制纯碱NaCl＋CO2＋H2O＋NH3NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O④新能源的开发ⅰ从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料ⅱ潮汐能、波浪能新型能源的开发ⅲ开发海洋药物【典例2】1．（22-23高一上·江苏苏州·阶段检测）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法正确的是A．B可选用进入吸收塔，反应中体现氧化性B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管D．该提溴流程中进行了两次氧化还原反应【答案】B【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用A氧化溴离子为Br2，然后用热空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，将Br2还原为溴离子，再加入C将溴离子氧化为Br2，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，发生的反应为，其中SO2被氧化、体现还原性，A错误；B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C都是氧化溴离子，可能是同一物质，比如氯气，B正确；C．精馏装置不需要分液漏斗，C错误；D．该流程中一共进行了三次氧化还原反应，A和溴离子反应生成溴单质，溴单质和B反应生成溴离子，溴离子和C反应生成溴单质，故D错误；故答案为：B。2．（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）从海水中提取镁的流程如图所示(图中是主要产物)。请回答相关问题：下列说法不正确的是A．上述方法的优点之一是原料取自大海B．进行步骤①②③的目的是富集MgCl2C．工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能【答案】C【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，进入沉淀池与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于盐酸转化为氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气；【详解】A．海水和贝壳均来自于大海，因此上述方法的优点之一是原料取自大海，A正确；B．根据以上分析可知进行①②③步骤的目的是富集MgCl2，B正确；C．氧化镁的熔点太高，工业上不能利用电解熔融氧化镁的方法制取镁，一般是电解熔融氯化镁生成镁单质，C错误；D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能，D正确；故选C。3．（22-23高一下·江苏南京·期末）利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I-形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经过步骤①到④所得溶液中I-物质的量浓度增大B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂D．步骤⑤的离子方程式为：+6I-=Cl-+3I2【答案】D【分析】卤水中加入硫酸酸化，随后加入Cl2将碘离子氧化成碘单质，利用高分子树脂吸附生成的碘单质，再在高分子树脂中加入亚硫酸钠，碘与亚硫酸钠反应生成碘离子，碘离子再被KClO3氧化生成单质碘，最后经过升华得到碘产品。【详解】A．步骤①到④的目的是实现碘的富集，使溶液中碘离子浓度增大，A正确；B．步骤②中氯气通入量不能过多，否则过量的氯气能进一步氧化生成的I2，B正确；C．步骤④中I2与亚硫酸钠反应生成碘离子，从高分子树脂上脱离下来，形成高浓度的含碘离子的溶液，C正确；D．步骤④中有氢离子离子生成，则步骤⑤的离子方程式为2+10I-+12H+=2Cl-+5I2+6H2O，D错误；故答案选D。3．煤、石油和天然气的综合利用（1）煤的组成与综合利用①煤的组成②煤的综合应用（2）天然气的综合利用（2）石油①成分：由多种烃组成的混合物②综合利用【典例3】1．（23-24高一下·江苏苏州·期中）下列有关石油加工的叙述中，正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化【答案】B【详解】A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误；B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故B正确；C．石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误；D．石油的分馏是物理变化，裂化和裂解都是化学变化，故D错误；故选B。2．（23-24高一下·辽宁·期末）有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是A．焦炉气中含有甲烷，二氯甲烷没有同分异构体证明甲烷是正四面体形不是平面正方形B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有氢、氧、氮、硫等元素C．煤焦油中含有苯、甲苯等有机物，苯的结构简式为，它代表相邻碳原子之间以单、双键交替结合D．煤的间接液化一般是先把煤转化为和，然后生成液体燃料。若为甲醇时，原子利用率可达到100%【答案】C【分析】煤干馏生成焦炉气、煤焦油和焦炭，则固体A为焦炭；焦炭与水在高温下生成水煤气，主要成分为和，水煤气在催化剂作用下可以生成甲醇等液体燃料。【详解】A．焦炉气中含有甲烷，甲烷的空间结构可能为平面正方形或正四面体，若二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷不是平面结构，而是正四面体，A正确；B．煤中组成元素以碳元素为主，还含有氢、氧、氮、硫等元素，属于由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，B正确；C．煤焦油中含有苯、甲苯等有机物，苯的结构简式为，分子中6个碳原子之间的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，C错误；D．煤的间接液化一般是先把煤转化为水煤气，主要成分为和，然后生成液体燃料，若为甲醇，则反应为，该反应的原子利用率为100%，D正确；答案选C。二、化学品的合理使用利用化学反应从自然资源中获得的大量化学品，应科学、安全、有效和合理的使用。1.化肥、农药的合理使用（1）化学品的分类（2）合理使用化肥①根据化肥本身的性质进行科学施用②过量施用化肥易造成水体富营养化，产生水华等污染现象③不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构（3）合理使用农药①农药种类②农药发展的方向：高效、低毒、低残留③不合理施用农药的危害ⅰ农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。ⅱ蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大田用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡。ⅲ农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。【典例4】1．（23-24高一下·浙江·期末）滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较高和较宽广的杀虫活性而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT发生反应变成DDE(如图)，害虫就具有了对DDT的抗药性。请回答：(1)DDT中官能团的名称是。(2)DDE的分子式是。(3)下列说法正确的是___________。A．DDT是一种易溶于水的物质B．DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物C．含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害D．可以用溴水鉴别DDT、DDE(4)DDT转化成DDE的同时还生成另一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式是。【答案】(1)碳氯键(2)(3)BD(4)【详解】（1）DDT中官能团是碳氯键，注意苯环不是官能团；（2）根据C、H、Cl的成键特点，DDE的分子式为；（3）A．DDT易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；B．由于DDT有较宽广的杀虫活性，所以在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物，正确；C．DDT由于性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留，错误；D．DDT不能与溴水反应，不能使溴水褪色，DDE能与溴水中的溴单质反应使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别DDT、DDE，正确；所以答案选BD；（4）由于DDT转化成DDE时，还生成另一种常见的无机物，所以反应的化学方程式为：。2.合理用药（1）药物分类（2）药物的作用机理①有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。②更多的药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。（3）阿司匹林①合成反应②化学名称：乙酰水杨酸③功效：解热镇痛④不良反应ⅰ在人体内产生的水杨酸会刺激胃肠粘膜ⅰⅰ长期服用可能导致胃痛、头疼、眩晕、恶心等症状（4）合理使用药物①遵循原则：安全、有效、经济和适当②防止滥用药物ⅰ不能长期服用安眠药或镇静剂ⅰⅰ不能滥用抗生素ⅰⅰⅰ运动员不能服用兴奋剂（5）拒绝毒品【典例5】1．（21-22高一下·江苏无锡·期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A．糖果中不可添加着色剂 B．过量使用氮肥提高粮食产量C．蚕丝属于天然高分子化合物 D．过量使用抗生素增强抵抗能力【答案】C【详解】A．着色剂属于食品添加剂，糖果中可适量添加着色剂，故A错误；

B．适量使用氮肥可提高粮食产量，过量使用氮肥可引起水体、土壤污染，故B错误；C．蚕丝的成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D．过量使用抗生素会组成免疫力降低，要合理使用抗生素，故D错误；选C。2．（23-24高二上·江苏徐州·期中）下列关于药物的说法不正确的是A．包装上印有"OTC"标识的为非处方药 B．氢氧化镁用于生产抗酸药C．阿司匹林具有解热镇痛的作用 D．青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用【答案】D【详解】A．包装上印有“R”标志的药品属于处方药，“OTC”字样表示是非处方药，A正确；B．氢氧化镁能与酸反应，可用于生产抗酸药，B正确；C．阿司匹林是解热镇痛药，具有解热镇痛的作用，C正确；D．青霉素是重要的抗生素，使用前需要进行皮肤敏感试验，且不能大量使用，D错误；故选D。3.安全使用食品添加剂（1）概念：为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要则加入食品中的人工合成或天然物质（2）分类：据来源分为天然的和人工合成的（3）食品添加剂的种类类别功能品种着色剂改善食品色泽食用天然色素：辣椒红、姜黄、胡萝卜素食用合成色素：苋菜红、胭脂红、柠檬黄增味剂增加食品鲜味谷氨酸钠(味精)膨松剂使食品松软或酥脆碳酸氢钠、碳酸氢铵、由碳酸盐和酸性物质混合而成的复合膨松剂凝固剂改善食品形态豆腐制作中加盐卤（MgCl2、CaSO4），还有葡萄糖酸-δ-内酯防腐剂防止食物腐败变质苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐抗氧化剂防止食物因氧化而变质抗坏血酸(维生素C)、亚硝酸盐、二氧化硫营养强化剂补充必要的营养成分维生素、赖氨酸、食盐加碘酸钾、酱油加铁、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌【典例6】1．（2024·山东·高考真题）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A．活性炭可用作食品脱色剂 B．铁粉可用作食品脱氧剂C．谷氨酸钠可用作食品增味剂 D．五氧化二磷可用作食品干燥剂【答案】D【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。2．（24-25高二上·青海西宁·开学考试）下列常见食品添加剂按照其主要功能分类正确的是A．谷氨酸钠——凝固剂 B．碳酸氢钠——防腐剂C．碘酸钾——营养强化剂 D．硫酸锌——增味剂【答案】C【详解】A．谷氨酸钠是增味剂，A错误；B．碳酸氢钠是膨松剂，B错误；C．碘酸钾是营养强化剂，C正确；D．硫酸锌是营养强化剂，D错误；故选C。3．（24-25高三上·辽宁·期中）化学使生活更加美好。下列说法错误的是A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料B．抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常见的抗氧化剂C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道【答案】A【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，而不是物理变化，A错误；B．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常见的抗氧化剂，B正确；C．二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；二氧化硫也能抑制微生物的生长繁殖，起到防腐作用；同时二氧化硫具有还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，则食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C正确；D．油脂、蛋白质在碱性条件下都可以水解，同时铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增加管道内压，从而疏通堵塞的管道，D正确；故选A。4．（2024高一上·湖南·学业考试）下列有关化学品的使用说法，不正确的是A．滥用农药会破坏当地的生态环境B．化肥可使农作物增产，施用越多越好C．违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则【答案】B【详解】A．农药的使用对于提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如水体污染、土壤污染、大气污染等，A正确；B．化肥可使农作物增产，但并不是施用越多越好，应合理使用，B错误；C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康，C正确；D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，D正确；故合理选项是B。三、环境保护与绿色化学化学在环境质量监测与评价、环境保护和清洁生产、清洁能源等方面发挥着用。绿色化学的研究目的在于使化工生产实现从源头减少或消除环境污染。结合下图，分析化学在社会可持续发展中的作用，体会人与自然和谐相处的意义1．化学与环境保护（1）环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。根治污染的最有效途径是控制污染源。（2）环境保护环境监测对污染物的存在形态、含量等进行分析和测定，为控制和消除污染提供可靠的数据治理“三废”“三废”主要指废气、废水和废渣（3）环境治理环境问题污染物治理办法酸雨SO2(主要)和NO2开发清洁能源；倡导清洁生产光化学烟雾汽车尾气(碳氢化合物、氮氧化合物)控制运行的汽车数量，保持道路通畅；使用清洁能源等臭氧层空洞氟氯烃及NOx减少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质的排放；积极研制新型的制冷系统水体富营养化生活污水、工业废水等排放大量含氮、磷的物质控制污水排放量；实施污水处理达标后排放；使用无磷洗涤用品废旧电池污染废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子回收利用；积极研制新型电池温室效应CO2，另外甲烷等气体也能加剧温室效应使用清洁能源；提高能源利用率；进行清洁生产；植树造林；绿化环境白色污染废弃的塑料制品回收利用；使用可降解的塑料制品2．大气污染（1）污染物主要来源：除了自然因素，大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。（2）次生污染物的形成3．污水的处理方法（1）常用的污水处理方法有物理法、化学法和生物法等。（2）污水处理常用化学方法：中和法、氧化还原法、沉淀法等。（3）污水处理的流程①一级处理：通常采用物理方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。经过一级处理后的水一般达不到排放标准，所以通常将一级处理作为预处理。②二级处理：采用生物方法（又称微生物法）及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经过二级处理后的水一般可达到国家规定的排放标准。③三级处理：主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，对污水进行深度处理和净化。经过三级处理后的水可用于绿化和景观用水等。4．固体废弃物的处理（1）应遵循原则：无害化、减量化和资源化的原则（2）达到目的：减少环境污染和资源回收利用。【典例7】1．（24-25高一下·山东潍坊·开学考试）化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关B．小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物C．用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色D．油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质【答案】C【解析】A．汽车尾气中含有氮氧化物、碳氢化合物等。氮氧化物在空气中经过一系列反应会形成硝酸，是导致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应会形成光化学烟雾，所以酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关，A正确；B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解会产生二氧化碳气体，可使糕点蓬松，用于烘焙；同时它能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，消耗胃酸，可作为治疗胃酸过多的药物，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使棉、麻、纸张等漂白，这种漂白是永久性的，长期露置在空气中不会恢复原色，C错误；D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，可用于油墨中，D正确；故选C。2．（22-23高一下·河北·期中）化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是A．燃料脱硫、脱硝的目的是减少温室气体的产生B．食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质C．碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，分散到溶剂中能产生丁达尔效应D．过度使用含氮化肥会污染土壤和水体【答案】A【解析】A．燃料脱硫、脱硝的目的是减少酸雨，二氧化碳是形成温室气体的主要气体，故A错误；B．铁与氧气会反应，因此食品包装盒中的铁粉可防止食品氧化变质，故B正确；C．碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，分散到溶剂中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D．过度使用含氮化肥会污染土壤和水体，水体中氮肥含量增多，会导致水华或赤潮现象，因此要合理的使用化肥，故D正确。综上所述，答案为A。3．（2024高一下·福建·学业考试）化学与环境密切相关。下列做法正确的是A．大力发展新能源汽车 B．推广使用一次性塑料袋C．将废弃物倾倒于海洋中 D．无限度地开采煤等矿物资源【答案】A【详解】A．大力发展新能源汽车可以减少传统燃油汽车的使用，从而降低汽油、柴油等化石燃料的消耗，化石燃料燃烧会产生大量的有害气体，如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，这些污染物会导致空气污染、酸雨等环境问题，新能源汽车使用清洁能源，如电能、氢能等，对环境较为友好，A正确；B．推广使用一次性塑料袋会带来严重的环境问题。塑料袋难以降解，在自然环境中会长期存在，形成“白色污染”，它们可能会被野生动物误食，导致动物死亡，还会影响土壤结构和肥力，破坏生态环境，B错误；C．将废弃物倾倒于海洋中是一种不负责任的环境破坏行为。废弃物中可能含有各种有害物质，如重金属、化学药剂、塑料垃圾等，这些物质会污染海水，危害海洋生物的生存，破坏海洋生态系统的平衡，并且可能通过食物链的传递最终影响人类的健康，C错误；D．无限度地开采煤等矿物资源是不可持续的做法。煤等矿物资源是有限的非可再生资源，过度开采会导致资源枯竭，同时，煤矿开采过程中会产生大量的废渣、废水和废气，对土地、水资源和大气环境造成严重污染，D错误；故选A。4．（2024高二上·江苏淮安·学业考试）下列做法值得提倡的是A．生活垃圾焚烧处理 B．出门乘坐公共交通C．实验室废水直接倒入下水道 D．为果蔬除虫，大量使用农药【答案】B【详解】A．焚烧会产生有害气体和颗粒物，可能造成空气污染，A不符合题意；B．公共交通可减少私家车使用，降低能源消耗和碳排放，符合环保理念，值得提倡，B符合题意；C．实验室废水含化学污染物，直接排放会污染水源，必须经处理后排放，C不符合题意；D．农药残留会危害健康，污染环境，应合理使用或采用生物防治等替代方法，D不符合题意；故选B。5．绿色化学（1）绿色化学的核心利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，即防治优于治理。（2）原子经济最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物原子利用率即期望产物的总质量与生成物的总质量之比（3）绿色化学对化学反应的要求【典例8】1．（24-25高一下·江苏苏州·阶段练习）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】D【解析】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；B．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，B正确；C．“绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则不会产生污染，C正确；D．制作光导纤维的原料为高纯度的二氧化硅，而高纯度的硅单质主要用于制作芯片，D错误；故答案为：D。2．（23-24高一下·湖南岳阳·阶段练习）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OD．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】C【解析】A．铜与浓硝酸反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，A错误；B．铜与浓硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮在空气中与氧气反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，B错误；C．该反应过程中无有害物质生成，符合“绿色化学”理念，C正确；D．铜与浓硫酸反应生成有害气体二氧化硫，不符合“绿色化学”理念，D错误；答案选C。3．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是A．大量使用煤炭作燃料 B．将生活垃圾就地焚烧处理C．将废旧电池深埋于土壤 D．将废旧塑料裂解为化工原料【答案】D【详解】A．大量使用煤炭燃料会产生大量的烟尘和二氧化硫等有害物质，且二氧化碳会造成温室效应，A不符合题意；B．将生活垃圾焚烧处理会产生有害气体和烟尘，C不符合题意；C．将废旧电池填埋处理不可行，因为会污染土壤和水源，B不符合题意；D．将废旧塑料裂解为化工原料是资源的回收再利用，D符合题意；故选D。【课堂练习】1．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）下列做法符合“绿色、健康、安全、环保”的生活理念的是A．霉变花生，剥壳食用 B．植树造林，防沙降尘C．煤气泄漏，开灯检查 D．加高烟囱，消除污染【答案】B【详解】A．霉变谷物，含有有毒物质，不可食用，故A不符合题意；B．植树造林会净化空气，防沙降尘，故B符合题意；C．煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，不应开灯检查，故C不符合题意；D．‌加高烟囱可以作为减少局部污染的一种方法，但并不能从根本上减少大气中污染物的总量，故D不符合题意；故选B。2．（23-24高一下·浙江温州·期中）下列说法不正确的是A．石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”D．加碘食盐中加的是碘酸钾【答案】C【详解】A．石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐的做法中加入石膏，使蛋白质凝固，山梨酸钠常用作食品的防腐剂，味精常用作食品的增味剂，A项正确；B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，B项正确；C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C项错误；3．（23-24高一下·贵州六盘水·期末）火力发电产生的燃煤烟气含，需净化处理后排放。一种综合处理燃煤烟气的工艺流程如下：下列说法错误的是A．“绿色化学”的核心思想是实现从源头减少或消除环境污染B．“吸收”步骤中发生反应的方程式为：C．可用KSCN溶液检验“氧化”步骤中是否存在D．由“吸收”和“氧化”步骤可推出氧化性的强弱顺序：【答案】C【分析】吸收燃煤烟气中，生成，化学方程式为；被空气中的氧气氧化生成，可循环使用。【解析】A．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除环境污染，A正确；B．根据分析，“吸收”步骤中发生反应的方程式为：，B正确；C．可用溶液检验“氧化”步骤中是否存在，若存在，则现象为产生蓝色沉淀，C错误；D．根据氧化性：氧化剂大于氧化产物可知，“吸收”步骤中发生反应，则氧化性：；“氧化”步骤中发生反应，则氧化性：，因此氧化性的强弱顺序：，D正确；答案选C。4．下列化工生产原理错误的是()①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热A．②③ B．①③C．①② D．②③④【答案】D【解析】常用电解熔融NaCl的方法冶炼金属Na，①正确；Na非常活泼，将Na加入饱和MgCl2溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，Mg2＋再与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错误；AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁时所发生的反应有些是放热反应，如Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up9(高温))2Fe＋3CO2，但仍需要高温，④错误。故选项D符合题意。5．（23-24高一下·新疆省直辖县级单位·阶段练习）下列有关化学品的说法正确的是A．阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用B．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后施用C．亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害D．维生素C性质稳定不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂【答案】B【解析】A．任何药物都不能长期使用，阿司匹林长期使用会导致胃损伤，A错误；B．硝酸铵受热或撞击易分解而爆炸，必须改性处理后使用，B正确；C．亚硝酸钠能够防止食品因微生物引起的腐败变质，同时也能使肉类呈现新鲜的红色，增强食品的感官品质。然而，亚硝酸钠具有一定的毒性，因此其在食品中的最大使用量和残留量都有严格的规定，以防止误食中毒‌，C错误；D．维生素C具有还原性易被氧化，所以常做食品中的抗氧化剂，D错误；故选B。6．（22-23高一下·江苏盐城·开学考试）下列分离混合物的方法中正确的是A．使浑浊的食盐水变澄清——过滤B．从溴水中分离出溴——蒸馏C．从酒精和水的混合物中分离出酒精——分液D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶【答案】A【解析】A．食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清，A正确；B．溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液，B错误；C．酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来，C错误；D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，而不能直接蒸发结晶，D错误；故选A。7．（24-25高一上·江苏南京·期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供新路径B．杭州亚运全球首创绿色零碳火炬，证明我国对绿色可持续发展的承诺C．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、水电、风电D．2019年起我国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作【答案】D【详解】A．以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸的技术，对实现“碳中和”具有直接贡献，故A不符合题意；B．零碳火炬，不产生二氧化碳，则实现“碳中和”具有直接贡献，故B不符合题意；C．发展核电、光电、水电、风电，不产生二氧化碳，则实现“碳中和”具有直接贡献，故C不符合题意；D．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故D符合题意；答案选D。8．Bi2O3常用作可见光催化剂，NaBiO3是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量的Bi2O3、SiO2和铁的氧化物)为原料制备Bi2O3和NaBiO3的流程如下：已知：①Bi2O3能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)2CO3；③Bi2S3＋6HCl＋NaClO32BiCl3＋3S＋NaCl＋3H2O。请回答下列问题：（1）滤渣的成分有___________(填化学式，下同)；“溶浸”时可能产生一种有毒气体单质，它是___________。（2）“溶浸”时浸出速率与温度的关系如图所示。温度高于T0℃时，浸出速率突然减小的原因是______________________________________________。（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，则负极反应式为_________________________。（4）写出“煅烧”中反应的化学方程式：_________________________________________。（5）实验室常用下列方法鉴别Mn2＋：在硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，还原产物为Bi3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。【答案】（1）SiO2、S（2）Cl2（3）盐酸的挥发速率加快，盐酸浓度突然降低（4）Fe－2e－Fe2＋（5）(BiO)2CO3eq\o(=,\s\up5(煅烧),\s\do5())Bi2O3+CO2↑（6）5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－＋7H2O【解析】（1）SiO2及反应生成的S单质都难溶于水，所以过滤时得到的滤渣为SiO2、S；“溶浸”时盐酸能被NaClO3氧化生成Cl2，Cl2是一种有毒的气体，故生成的有毒气体是Cl2；（2）反应物浓度越小，反应速率越慢，盐酸易挥发，升高温度促进盐酸挥发，导致盐酸溶液突然降低，则浸出速率突然降低；（3）若将“置换铋”的反应设计成原电池，Fe失电子生成亚铁离子而作负极，其电极反应式为Fe－2e－Fe2＋；（4）(BiO)2CO3煅烧时生成Bi2O3、CO2，则反应的方程式为(BiO)2CO3eq\o(=,\s\up5(煅烧),\s\do5())Bi2O3+CO2↑；（5）实验室常用下列方法鉴别Mn2＋：在酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末(难溶于水)，溶液变成紫红色，说明有MnO－生成，还原产物为Bi3＋，即反应式为NaBiO3＋Mn2＋→Na＋＋Bi3＋＋MnO－，铋价态降低2价、锰价态升高5价，根据电子守恒有5NaBiO3＋2Mn2＋→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－，再由电荷守恒有5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－，最后据质量守恒得5NaNO3＋2Mn2＋＋14H＋5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－＋7H2O。9．（22-23高一下·河南洛阳·期末）回答下列问题。（1）保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质。②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和共同完成。③咽喉发炎的病人可以使用药物(选填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起杀菌消炎作用。④阿司匹林(

)在人体内可以水解为水杨酸(

)和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：（2）当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空。①导致酸雨的主要气体是。A．N2B．CO2C．SO2②使臭氧层受到破坏的主要气体是。A．氟氯代烷

B．H2OC．二氧化碳③造成居室污染的气体是。A．N2B．CO

C．CO2④解决能源短缺问题的一种方法是。A．开发新能源

B．加速煤、石油的开采【答案】（1）油脂碘酒(碘水)青霉素

（2）CABA【解析】（