高三化学（实验设计）2025-2026年下学期试题及答案

高三化学（实验设计）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个选项符合题意。(总共8题，每题5分，每题选出符合题意的选项后，请将该选项填入括号内)1.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClC.用BaCl₂溶液鉴别SO₄²⁻和CO₃²⁻D.用KSCN溶液检验溶液中的Fe²⁺答案：B2.为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均正确的是（）A.乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气B.溴苯（溴）：氢氧化钠溶液，分液C.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，过滤D.乙醇（水）：生石灰，蒸馏答案：BD3.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂答案：C4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A.分离溶于水的碘：乙醇萃取，碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇：分液，乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO₃固体中混杂的NaCl：重结晶，NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚：蒸馏，丁醇与乙醚的沸点相差较大答案：D5.下列实验设计不合理的是（）A.用分液漏斗分离苯和硝基苯B.用结晶法除去KNO₃中混有的少量NaClC.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺答案：A6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中至液体呈红褐色，停止加热，制取Fe(OH)₃胶体B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物D.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂答案：A7.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气B.用乙醇从碘水中萃取碘C.用过滤的方法分离植物油和水的混合物D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄溶液和AgNO₃溶液答案：A8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解后再加入适量的铁粉D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂答案：无正确选项第II卷（非选择题，共60分）9.（12分）某化学兴趣小组利用如图装置探究SO₂的性质。（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置B的作用是____________________。（3）装置C中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。（4）装置D中可观察到的现象是____________________，说明SO₂具有____________________性。（5）装置E的作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。10.（12分）某研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置B中的现象是____________________。（3）装置C的作用是____________________。（4）实验结束后，为了探究装置A中反应后的溶液中是否含有Cu²⁺，该小组同学设计了如下实验方案：取少量装置A中反应后的溶液于试管中，滴加少量的____________溶液，若溶液显____________色，证明含有Cu²⁺。但有同学认为该实验方案不合理，理由是____________________。（5）若要验证反应生成的气体是SO₂，可将气体通入____________________溶液中，观察到____________________现象，即可证明。11.（12分）某化学兴趣小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：（1）将过量的铁屑放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。①气体X的主要成分是____________________（填化学式）。②反应的化学方程式为____________________。（2）为了探究气体X的成分，该小组同学设计了如下实验：将气体X依次通过品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水。①气体通过酸性高锰酸钾溶液的目的是____________________。②若气体X中含有SO₂，则观察到的现象是____________________。③若气体X中含有H₂，则观察到的现象是____________________。（3）为了测定铁与浓硫酸反应后溶液中Fe²⁺的含量，该小组同学进行了如下实验：取反应后的溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。①滴定过程中发生反应的离子方程式为____________________。②反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为____________________mol/L。12.（12分）某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备无水FeCl₃的过程，并探究其性质。已知：①无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华；②FeCl₃能与KSCN溶液发生显色反应。实验步骤如下：I.制备无水FeCl₃：在硬质玻璃管中放入一定量的铁粉，加热，同时通入氯气，充分反应后，在右端导管口得到无水FeCl₃固体。II.探究FeCl₃的性质：取少量上述制得的FeCl₃固体于试管中，加水溶解，进行如下实验。（1）步骤I中发生反应的化学方程式为____________________。（2）为了防止无水FeCl₃潮解，在收集装置后应连接一个装有____________________的干燥管。（3）取少量FeCl₃溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有____________________（填离子符号）。再向试管中加入少量铁粉，振荡，溶液红色褪去，发生反应的离子方程式为____________________。（4）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入过量铜粉，振荡，溶液由黄色变为蓝色，发生反应的离子方程式为______________________。13.（12分）某化学兴趣小组为探究草酸（H₂C₂O₄）的性质，进行了如下实验：【实验一】探究草酸的酸性（1）向盛有少量Na₂CO₃溶液的试管中滴加草酸溶液，观察到有气泡产生，说明草酸的酸性比碳酸____________________（填“强”或“弱”）。【实验二】探究草酸的还原性（2）向盛有少量酸性KMnO₄溶液的试管中滴加草酸溶液，观察到溶液紫红色褪去，说明草酸具有____________________性。该反应的离子方程式为____________________。【实验三】探究草酸的分解产物（3）已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成CO₂、CO和H₂O。用如图所示装置进行实验，验证草酸的分解产物。①装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解产物中有____________________。②装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产物中有____________________。③装置C中黑色粉末变红，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产物中有____________________。④若要证明草酸分解产物中含有CO，还需要在装置C和D之间连接一个装有____________________的洗气瓶。答案：9.（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2）除去SO₂中混有的HCl（3）溶液褪色；漂白（4）有黄色沉淀生成；氧化（5）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O10.（1）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2）品红溶液褪色（3）吸收多余的SO₂，防止污染空气（4）KSCN；红；溶液中可能含有H⁺，也能使KSCN溶液变红（5）品红；溶液褪色11.（1）①SO₂、H₂②Fe+2H₂SO₄(浓)FeSO₄+SO₂↑+2H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（2）①除去SO₂②第一个品红溶液褪色③第二个品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（3）①5Fe²⁺+MnO₄⁻+8