高二化学（水溶液中的离子平衡）2026年下学期期中测试卷

高二化学（水溶液中的离子平衡）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。答题要求：请将每小题的正确答案填写在相应的括号内。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3.已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c(OH−)/c(H+)=1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH−)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A−)B.c(B+)＞c(A−)＞c(OH−)＞c(H+)C.c(A−)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH−)D.c(B+)=c(A−)＞c(OH−)=c(H+)4.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43−的物质的量浓度不同5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变6.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L的溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7.已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10−12。下列说法正确的是（）A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=lB.0.001mol/L的NaOH溶液pH=11C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大9.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动10.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入4×10−3mol/L的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（）A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小C.溶液中析出CaSO固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大11.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A.电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数（K）与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K312.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小13.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgI)=1.5×10−16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10−12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl14.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。向含1.0×10−3mol/LCl−、1.0×10−4mol/LCrO42−的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是（）A.Cl−先沉淀下来B.CrO42−先沉淀下来C.同时沉淀D.都不沉淀15.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10−8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10−5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是（）A.混合溶液中c(K+)＞c(NO3−)＞c(Ag+)＞c(Cl−)＞c(I−)B.混合溶液中c(K+)＞c(NO3−)＞c(Cl−)＞c(Ag+)＞c(I−)C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中c(Cl−)/c(I−)约为l.03×10−316.已知常温下，Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10−39，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3−=Fe(OH)3↓+3CO2↑。下列说法中正确的是（）A.该反应是双水解反应，HCO3−水解显酸性B.该反应中Fe(OH)3是氧化产物C.该反应中Fe3+水解显酸性，HCO3−水解显碱性，两者相互促进D.常温下，若将0.1mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，会产生红褐色沉淀和无色气体17.已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=×10−11，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10−12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10−3。下列叙述正确的是（）A.等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大18.已知25℃时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100mL该条件下的CaCO3饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是（）A.溶液中析出CaCO3固体沉淀，最终溶液中c(CO32−)比原来大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(CO32−)都变小C.溶液中析出CaCO3固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(CO32−)都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(CO32−)比原来大19.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（）A.加MgSO4B.加HCl溶液C.加NaOHD.加水20.已知25℃时，二元酸H2A的Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.1×10−15。下列说法正确的是（）A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2−)＞c(HA−)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1第II卷（非选择题共60分）21.（10分）答题要求：请根据题目要求，在相应位置作答。（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10−5碳酸Ka1=4.30×10−7Ka2=5.61×10−11亚硫酸Ka1=1.54×10−2Ka2=1.02×10−7①写出碳酸的第一步电离方程式____________________。②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3−和HSO3−的酸性强弱：____________________。③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。a.c(CH3COO−)b.c(H+)c.醋酸的电离平衡常数d.醋酸的电离度22.（12分）答题要求：请根据题目要求，在相应位置作答。（1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10−13，AgI的Ksp=8.3×10−17。①向含有AgI的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(I−)______（填“变大”“变小”或“不变”，下同）。若改加更多的AgI固体，则c(Ag+)______。若改加AgBr固体，则c(I−)______。②在25℃时，向100mL0.01mol/L的KBr溶液中，加入1mL0.01mol/L的AgNO3溶液，通过计算判断是否有AgBr沉淀生成？（写出计算过程）23.（12分）答题要求：请根据题目要求，在相应位置作答。（1）已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH−)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO②若______（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）24.（13分）材料：在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。答题要求：请根据题目要求，在相应位置作答。（1）若a+b=14，则Va/Vb=______。（2）若a+b=13，则Va/Vb=______。（3）若a+b＞l4，则Va/Vb=______，且Va______Vb（填“＞”“＜”或“=”）。25.（13分）材料：已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20。向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。答题要求：请根据题目要求，在相应位置作答。（1）当加入NaOH溶液至出现沉淀时，溶液中c(OH−)的取值范围是______。（2）若将Mg(OH)2的浊液加热到70℃，其Ksp将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。（3）当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=______。答案：1.D2.C3.B4.D5.B6