2025年大学工业分析技术（工业分析方法）试题及答案

2025年大学工业分析技术（工业分析方法）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.以下哪种分析方法不属于化学分析？A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.在工业分析中，用于分离和富集待测组分的方法是？A.滴定法B.重量法C.比色法D.色谱法3.下列哪种仪器可用于测定物质的红外光谱？A.原子吸收光谱仪B.紫外可见分光光度计C.红外光谱仪D.质谱仪4.工业分析中常用的酸碱指示剂，甲基橙的变色范围是？A.3.1-4.4B.4.4-6.2C.6.8-8.0D.8.2-10.05.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于？A.沉淀剂的用量B.沉淀的洗涤程度C.沉淀的颗粒大小D.沉淀的生成温度6.电位分析法中，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合？A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.范德霍夫方程D.阿累尼乌斯方程7.用分光光度法测定物质含量时，标准曲线的横坐标通常表示？A.吸光度B.浓度C.波长D.透光率8.以下哪种物质常用于氧化还原滴定中的基准物质？A.氯化钠B.碳酸钠C.重铬酸钾D.氢氧化钠9.工业分析中，测定钢铁中碳含量常用的方法是？A.重量法B.比色法C.滴定法D.光谱分析法10.色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A.载气B.检测器C.色谱柱D.进样器11.在工业分析中，测定矿石中金属元素含量常用的预处理方法是？A.酸碱中和B.沉淀分离C.高温灼烧D.熔融分解12.比色法中，溶液颜色的深浅与物质含量的关系符合？A.正比关系B.反比关系C.对数关系D.指数关系13.用原子吸收光谱仪测定金属元素时，主要利用的是？A.原子对光的吸收B.分子对光的发射C.原子对光场的散射D.分子对光的折射14.工业分析中，测定水中硬度常用的方法是？A.酸碱滴定法B.络合滴定法C.氧化还原滴定法D.重量法15."以下哪种气体不属于气相色谱分析中的载气？A.氮气B.氢气C.氧气D.氦气16.在重量分析法中，沉淀形式与称量形式相同的是？A.硫酸钡沉淀法测定钡含量B.草酸钙沉淀法测定钙含量C.氢氧化铁沉淀法测定铁含量D.氯化银沉淀法测定银含量17.电位滴定法与普通滴定法相比，优点在于？A.不需要指示剂B.分析速度更快C.准确度更高D.适用范围更广18.用分光光度法测定某物质含量时，若吸光度超出标准曲线范围，应采取的措施是？A.稀释样品B.增加样品量C.更换波长重新测定D.更换比色皿19.工业分析中，测定煤中硫含量常用的方法是？A.重量法B.比色法C.库仑滴定法D.电位分析法20.色谱分析中，保留时间反映了？A.组分在固定相上的停留时间B.组分在流动相中的迁移速度C.色谱柱的分离效率D.检测器的灵敏度第II卷（非选择题共60分）（总共4题，每题15分，答题要求：请根据题目要求，详细作答，写出必要的计算步骤、分析过程或文字说明）21.简述酸碱滴定法的基本原理，并举例说明其在工业分析中的应用。22.某样品中含有碳酸钠和碳酸氢钠，称取0.5g该样品，用0.1mol/L盐酸滴定至酚酞变色时，消耗盐酸15mL，继续滴定至甲基橙变色时，又消耗盐酸20mL，计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数各是多少？23.阐述重量分析法的操作步骤及注意事项，并说明如何提高沉淀的纯度。24.材料：某工厂生产一种新型合金材料，需要分析其中多种元素的含量。现有一批该合金材料样品，已知可能含有铁、铜、锌、镍等元素。请设计一个分析方案，包括选用的分析方法、仪器设备以及大致的分析步骤。答案：1.C2.D3.C4.A5.B6.A7.B8.C9.A10.C11.D12.A13.A14.B15.C16.A17.A18.A19.C20.A21.酸碱滴定法是利用酸和碱之间的化学反应进行定量分析的方法。其基本原理是：当酸和碱发生中和反应时，酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）按照化学计量关系定量结合，通过测定消耗的酸或碱的量来确定被测物质的含量。例如在工业分析中，可用于测定工业废水中的酸或碱含量，以评估废水的酸碱度是否达标，从而确定废水处理方案。22.设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y。酚酞变色时，发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCln(HCl)₁=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol根据反应式可知，n(Na₂CO₃)=n(HCl)₁=0.0015molm(Na₂CO₃)=0.0015mol×106g/mol=0.159gω(Na₂CO₃)=0.159g÷0.5g×100%=31.8%甲基橙变色时，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑n(HCl)₂=0.1mol/L×0.02L=0.002mol这里的n(HCl)₂包括碳酸钠转化的碳酸氢钠消耗的HCl以及原样品中碳酸氢钠消耗的HCl。原样品中碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量为：0.002mol-0.0015mol=0.0005moln(NaHCO₃)=0.0005molm(NaHCO₃)=0.0005mol×84g/mol=0.042gω(NaHCO₃)=0.042g÷0.5g×100%=8.4%23.重量分析法操作步骤：首先称取一定量的样品，将样品进行预处理，使待测组分转化为便于分离和称量的形式。然后加入适当的沉淀剂，使待测组分沉淀出来。接着通过过滤、洗涤等操作将沉淀与溶液分离，最后烘干或灼烧沉淀至恒重，称量沉淀的质量，从而计算出待测组分的含量。注意事项：沉淀剂的选择要合适；沉淀反应要进行完全且速度适中；沉淀的过滤和洗涤要充分；烘干或灼烧温度要控制准确。提高沉淀纯度的方法：选择合适的沉淀剂，减少共沉淀现象；控制沉淀条件，如温度、pH值等；对沉淀进行再沉淀处理，以减少杂质的吸附。24.分析方案：选用原子吸收光谱仪测定铁、铜、锌、镍等元素含量。仪器设备：原子吸收光谱仪、电子天平、马弗炉等。分析步骤：首先用