《硫及其化合物(第一课时)》课件

《硫及其化合物（第一课时）》一、硫酸1.知识回顾无色、粘稠的油状液体，难挥发酸，密度较大，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。有吸水性，可作干燥剂。一、硫酸酸的通性与酸碱指示剂反应与金属活动性顺序表中排在氢前的金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应SO

H2SO42H+

+SO42-1.知识回顾一、硫酸2.浓硫酸性质（1）脱水性浓硫酸能将蔗糖，纸张、棉布和木材等有机化合物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。一、硫酸（1）脱水性2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状

的黑色固体，并有刺激性气味的气体产生。2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性结论:浓硫酸具有脱水性，与蔗糖反应后生成碳单质。2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性反思:反应过程中有气体生成形成疏松多孔的海绵状

生成的气体中有二氧化硫有刺激性气味的气体产生2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性反思:反应过程中有气体生成形成疏松多孔的海绵状

生成的气体中有二氧化硫有刺激性气味的气体产生生成的气体中有二氧化碳氧化还原反应的基本原理2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性二氧化碳

澄清石灰水变浑浊二氧化硫

品红溶液褪色，加热后又恢复红色2.浓硫酸性质一、硫酸（1）脱水性A试管中品红溶液褪色B试管中酸性高锰酸钾溶液变浅C试管中品红溶液不褪色D试管中澄清石灰水变浑浊ABCD2.浓硫酸性质DBCA一、硫酸（2）强氧化性

C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O2.浓硫酸性质△一、硫酸0+6+4+4还原剂氧化剂

C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O△（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸实验现象铜丝表面________；品红溶液_______________；紫色石蕊溶液

；将反应后的溶液慢慢倒入水中，___________。有气泡产生，试管上方有白雾逐渐变为无色逐渐变为红色溶液显蓝色（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸①浓硫酸中起氧化作用的是+6价的S元素；②参加反应的硫酸中只有1/2被还原；③在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；④随着反应的进行，当浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行。（2）强氧化性2.浓硫酸性质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O+6+6+40+2△一、硫酸常温下，当Fe、Al分别遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。（冷的浓硫酸可用铁或铝的容器储存）（2）强氧化性2.浓硫酸性质一、硫酸浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）强氧化性2.浓硫酸性质△△一、硫酸从物质类别和氧化还原的角度分析物质的化学性质稀硫酸中H2SO4的存在形式主要是H+和SO4，表现出酸的性质浓硫酸中H2SO4的存在形式主要是H2SO4分子，表现出强氧化性2-一、硫酸思考与讨论：实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？一、硫酸思考与讨论：实验室用金属与酸反应制取氢气时，氢离子发生还原反应，而只有稀硫酸中有大量的氢离子，所以选择使用稀硫酸。一、硫酸3.用途一、硫酸3.用途

硫酸是重要的化工原料，可用于生产

农药、化肥、炸药、染料和盐类等。一、硫酸4.硫酸的制备硫磺或黄铁矿燃烧SO3400-500℃V2O5（催化剂）SO298.3%的浓硫酸吸收H2SO4空气一、硫酸a.一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）

为原料来制备硫酸。b.金属冶炼时产生的含二氧化硫的废气经回

收后可用于制备硫酸。4.硫酸的制备二、硫酸根离子的检验1.介绍常见的硫酸盐名称存在、性质与用途硫酸钙主要以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加热失水变成熟石膏，可用来制作模型和绷带，还可用来调节水泥的硬化速率。硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作钡餐硫酸铜硫酸铜(CuSO4)遇水由白色变成蓝色晶体——俗称胆矾(CuSO4·5H2O)，据此可检验水的存在二、硫酸根离子的检验2.硫酸根离子的检验从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。123二、硫酸根离子的检验试管1、2：先产生白色沉淀，加入稀盐酸后，白色沉淀不消失试管3：先产生白色沉淀，加入稀盐酸后，白色沉淀消失，

产生大量气泡。2.硫酸根离子的检验123二、硫酸根离子的检验在溶液中，SO4与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO42-在溶液中，CO3

与Ba2+反应，生成与稀盐酸反应的白色沉淀BaCO32-Ba2+SO42-+BaSO42.硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验未知溶液稀盐酸无明显现象氯化钡溶液产生白色沉淀排除碳酸根离子亚硫酸根离子银离子存在的可能白色沉淀为硫酸钡原溶液中含硫酸根离子2.硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验思考与讨论：经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果要除去它们，应加入什么试剂？二、硫酸根离子的检验(1)BaCl2溶液

Ba2++SO4BaSO4(2)Na2CO3溶液Ca2++CO3

CaCO3(3)NaOH溶液Mg2++2OH-

Mg(OH)22-2-二、硫酸根离子的检验思考与讨论：加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法可以除去这些离子？SO4

Mg2+Ca2+Na+Cl-2-BaCl2溶液(足量)

BaSO4

Mg2+CaCO3

BaCO3

CO3

Na+Cl-

Na2CO3

溶液（足量）

BaSO4

Mg2+

Ca2+Ba2+

Na+Cl-2-二、硫酸根离子的检验二、硫酸根离子的检验BaSO4

Mg2+CaCO3

BaCO3

CO3

Na+Cl-NaOH

溶液（足量）

2-BaSO4

Mg(OH)2

CaCO3

BaCO3

CO3

OH-Na+Cl-过滤取滤液稀盐酸（足量）

H+Na+Cl-蒸发结晶NaCl晶体2-二、硫酸根离子的检验（1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入Na2CO3用以除去Ca2+和Ba2+

（2）过滤操作必须在稀盐酸加入前进行沉淀BaCO3

CaCO3

Mg(OH)2都会与稀盐酸反应二、硫酸根离子的检验思考与讨论：设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？二、硫酸根离子的检验除去原杂质的同时尽量不引入新杂质安排好试剂的加入顺序及用量尽量不减少被提纯的物质例题例1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（

）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜例1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（

）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜D例题例2.硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A.蓝色硫酸铜晶体 B.红热的铜丝C.红热木炭 D.氧化铝例题例2.硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A.蓝色硫酸铜晶体 B.红热的铜丝C.红热木炭 D.氧化铝C例题

例3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热

发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空

气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方

程式为_____________________________________________________。

利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为

______________________________________________。

以上两种方法哪种好？_________________，原因是___________________________________________________________________________________例题

例3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热

发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空

气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方

程式为_____________________________________________________。

利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为

______________________________________________。

以上两种方法哪种好？_________________，原因是___________________________________________________________________________________例题2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4CuSO4

+H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4

+SO2

+2H2O第一种方法制得相同质量的产品，方法一消耗的硫酸少,更节能；方法二会生成SO2，会造成大气污染。△△例4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，

通过如下几个实验步骤，可制得无杂质的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④例题D例题例4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，

通过如下几个实验步骤，可制得无杂质的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④二、硫酸根离子的检验一、硫酸性质用途制备浓硫酸性质：脱水性强氧化性任务一二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别【问题探究】1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,该气体一定为二氧化碳吗?提示

不一定。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑浊,故该气体可能是CO2或SO2或二者的混合气体。2.下图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置,你能说出各装置中试剂的作用吗?上述装置中各部分的作用:A.

;

B.

;

C.

;

D.

。

答案

检验SO2的存在除去SO2气体检验SO2气体是否除尽检验CO2气体【深化拓展】1.SO2与CO2的性质对比物质SO2CO2物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水中的溶解性易溶可溶2.SO2与CO2的鉴别方法

试剂现象及结论气体为SO2气体为CO2品红溶液溶液褪色溶液不褪色氢硫酸出现淡黄色浑浊无明显现象酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去无明显现象溴水橙色褪去无明显现象碘水(含淀粉)蓝色褪去无明显现象FeCl3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象【素能应用】典例1某化学兴趣小组成员为了探究常温下非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2。猜想2:该气体为SO2。猜想3:

。

为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究:【实验探究】该小组成员按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装入下列溶液中的

(填编号)试剂。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。通过实验,该小组成员观察到以下三个实验现象:

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象,该小组成员确认该气体的成分为

。

答案

该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B

(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析

中学阶段能使澄清石灰水先变浑浊,继续通入又变澄清的气体只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①气体为CO2;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,若存在,应除尽后再验证CO2气体是否存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【变式设问】若去掉装置C,D中澄清石灰水变浑浊,能否说明该气体中含有CO2?为什么?提示

不能;装置C中品红溶液用于检验SO2是否被B中溶液完全吸收,去掉装置C,若SO2未被完全吸收,则D中澄清石灰水也变浑浊。变式训练1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(

)A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.依次通过足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,再通过澄清石灰水答案

D解析

利用澄清石灰水检验是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,要先通过足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品红溶液检验SO2是否除尽,最后通过澄清石灰水检验是否含CO2。任务二二氧化硫的漂白性【问题探究】1.某同学发现爷爷在夏天买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?提示

“硫黄熏”这个说法不准确,草帽被漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性将其漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2,又会使草帽恢复原色。2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是说明SO2具有漂白性?试写出两反应的化学方程式。提示

不是。说明SO2具有还原性,而不是漂白性。发生的反应分别为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。【深化拓展】1.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有还原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2。方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的溶液通入的是SO2,不恢复原来红色的溶液通入的是Cl2。2.漂白原理分类

漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆,褪色后不能恢复原色HClO、Na2O2、H2O2化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色可逆,在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红溶液褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、木炭【素能应用】典例2某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和新制氯水的漂白性,设计了如下实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是

。

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为

。(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:

。D:

。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:

。

D:

。

答案

(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)1.806×1024

(3)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象解析

(1)A中分液漏斗的玻璃塞若没有取下,漏斗内气体与空气不连通,打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,转移2

mol电子,故有6

mol

HCl参加反应,则转移3

mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其漂白是暂时性的,加热后又恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加热不会恢复原来的颜色。【变式设问】另一实验小组的同学认为SO2和氯水都具有漂白性,二者混合使用,漂白性肯定会增强。他们将制取的SO2和Cl2按体积比1∶1同时通入品红溶液中,结果发现褪色效果并不明显,可能的原因是

(用化学方程式表示)。

答案

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl变式训练2(2021江苏泰州中学高一期末)下列现象能说明SO2具有漂白性的是(

)①SO2通入品红溶液中,溶液褪色②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色③SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色④SO2通入氯水中,溶液褪色A.只有① B.只有②和③C.只有③和④ D.只有①和②答案

A解析

①SO2通入品红溶液中,与品红化合生成无色物质,品红溶液褪色,体现SO2的漂白性;②SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,反应生成Na2SO3,溶液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质;③酸性KMnO4溶液具有强氧化性,与SO2发生氧化还原反应,溶液褪色,SO2体现还原性;④SO2通入氯水中,发生反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,SO2是还原剂,体现其还原性。

随堂检测1.2020年,在抗击新型冠状病毒的过程中,中医发挥了重要的作用。中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(

)A.自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.硫与金属反应,不会生成最高价态金属的硫化物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案

D解析

硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态硫化物,如与Fe、Cu反应,分别生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合反应。2.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒,它能调整新陈代谢,促进血液循环,防止体内胆固醇增加。有人认为,葡萄酒是较健康、较卫生的饮料之一。下图是某品牌葡萄酒及其说明书,我们可以看到“食品添加剂:二氧化硫”。下列有关的描述正确的是(

)A.SO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了其漂白性答案

B解析

适量的SO2可防止葡萄酒氧化,可作为添加剂,A项错误,B项正确;SO2中S显+4价,硫酸中S显+6价,为相邻价态,不会发生氧化还原反应,C项错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,发生的是氧化还原反应,体现了SO2的还原性,D项错误。3.下列五种有色溶液与SO