2025春季高中高三化学冲刺试卷

2025春季高中高三化学冲刺试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.空气C.聚乙烯D.水煤气2.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氢原子核外只有一个电子，因此它不存在化学键B.共价键只存在于非金属原子之间C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa5.下列实验操作正确的是A.用滴瓶取用浓硫酸B.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中C.用pH试纸测定新制氯水的pH值D.蒸发NaCl溶液时，用玻璃棒不断搅拌6.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.CO₂B.H₂SC.NH₃D.CH₄7.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程就是化学键断裂的过程B.所有原子的最外层电子数都为8个，这些原子形成的化合物一定是稳定化合物C.水分子中O-H键的极性较弱，因此水是非极性分子D.配位化合物[Co(NH₃)₆]Cl₃中，Co的化合价为+3价8.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，体系的熵减小C.原电池中，电子总是从负极流向正极D.电解熔融氯化钠制备钠，阳极发生还原反应9.将amolNa₂O₂投入bmolH₂O₂溶液中（Na₂O₂过量），充分反应后得到NaOH溶液，溶液中Na⁺的物质的量浓度为A.(a+b)/2mol/LB.2amol/LC.2bmol/LD.(2a+b)/2mol/L10.下列说法正确的是A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成AgCl沉淀B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将铜片插入稀硫酸中，发生反应Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑D.金属钠着火时，可用水扑灭11.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃OCH₃D.CH₃COOH12.下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.甲烷燃烧属于加成反应C.甲烷分子中存在极性键和非极性键D.甲烷既可以发生取代反应，也可以发生加成反应13.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与石灰水反应生成白色沉淀的是A.CH₃COOHB.HClC.H₂SO₄D.NH₃14.下列实验现象描述正确的是A.将铜片放入浓硝酸中，铜片溶解，产生红棕色气体B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，且该褪色过程不可逆C.将少量Na₂CO₃溶液滴入CaCl₂溶液中，产生白色沉淀D.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅15.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀O的醇共有4种同分异构体B.丁烷的同分异构体只有一种C.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体D.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体二、填空题（本题包括3小题，每空1分，共20分。16.（6分）（1）用化学用语填空：①氮气分子：________；②氯离子：________；③硅酸根离子：________；④甲烷：________。（2）按要求写出化学方程式：①碳酸钙高温分解：________；②氢氧化钠与盐酸反应：________；③水通电分解：________。17.（7分）（1）X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z原子核外电子数与Y原子核外电子数之和为20。则X、Y、Z三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。（2）元素Y与元素Z形成的化合物化学式为________。该化合物中Y原子的杂化方式为________。（3）将Y与Z两种元素形成的单质放入水中，现象是________。18.（7分）（1）反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是________（任写两条）。（2）电解质MX溶解于水时，溶液呈酸性，则M、X两元素位于元素周期表中的位置关系可能是________（任写一种情况）。（3）有机物A的分子式为C₄H₈，其完全燃烧的化学方程式为C₄H₈+6O₂→4CO₂+4H₂O。则A可能的结构简式为________（任写一种）。三、简答题（本题包括4小题，共35分。19.（8分）某兴趣小组用图示装置（装置气密性已检查）进行如下实验：A：将盛有足量铜粉的试管中加入一定量的浓硝酸；B：连接好装置，缓缓通入NO₂气体至铜粉完全反应；C：将装置E中的溶液加热，观察现象。（1）仪器C的名称是________。（2）反应发生时，铜粉逐渐溶解，观察到试管中产生的气体颜色由红棕色逐渐变为________色。（3）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）实验过程中，装置E中发生的现象是________，反应的化学方程式为________。（5）若要检验装置E中所得产物的成分，应选择的试剂是________。20.（10分）回答下列问题：（1）写出甲烷的结构式：________。（2）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为________，反应类型为________。（3）聚乙烯的结构简式为________。（4）油脂在碱性条件下水解的化学方程式（以硬脂酸甘油酯为例）为________。（5）淀粉和纤维素在一定条件下都能发生水解，它们的单体都是________。21.（10分）按要求回答：（1）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（2）写出用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________。（4）CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(l)ΔH=-192.9kJ/mol。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，下列措施能提高CO转化率的是________（填字母）。a.及时分离出甲醇b.升高温度c.增大压强d.使用催化剂22.（7分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y同主族，Y、Z、W同周期，且Y的原子序数比X大2，Z的原子序数比Y大8，W的原子最外层电子数是次外层的3倍。（1）元素X、Y、Z、W分别是________、________、________、________（填元素符号）。（2）Z与W形成的化合物中，Z的化合价是________价。（3）X与W形成的化合物溶于水，其水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是________（用离子方程式解释）。---试卷答案一、选择题1.C2.C3.C4.C5.D6.D7.D8.C9.A10.B11.B12.C13.A14.A15.D二、填空题16.（6分）（1）①N₂②Cl⁻③SiO₃²⁻④CH₄（2）①CaCO₃高温分解CaCO₃高温CaO+CO₂↑②氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O③水通电分解2H₂O电解2H₂↑+O₂↑17.（7分）（1）COS（2）SO₂sp²（3）红棕色气体消失，溶液变为无色18.（7分）（1）升高温度、增大压强、及时分离出SO₃、使用催化剂等（任写两条）（2）M位于金属元素区域，X位于非金属元素区域（或M位于主族，X位于副族等合理答案）（3）CH₃CH₂CH₂CH₃或CH₃CH(CH₃)₂三、简答题19.（8分）（1）圆底烧瓶（2）无（3）饱和NaHSO₄溶液（或其他合理答案）去除NO₂中混有的水蒸气（4）产生白色沉淀3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（5）澄清石灰水（或BaCl₂溶液等合理答案）20.（10分）（1）H-C-H（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸ΔCH₃COOCH₂CH₃+H₂O酯化反应（3）-[-CH₂-CH₂-]n-（4）C₁₇H₃₅COOCH₂CH(OH)CH₂OC₁₇H₃₅+3NaOH高温3C₁₇H₃₅COONa+C₃H₈O₃