专题02 离子反应（期末真题汇编）（解析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题02离子反应3大高频考点概览考点01电解质与非电解质考点02离子反应与离子方程式考点03离子共存、离子的检验与推断地地城考点01电解质与非电解质1．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列物质属于非电解质的是A．盐酸 B．NaClO C．CO D．【答案】C【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意；B．NaClO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意；C．CO是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，C符合题意；D．I2是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意；故选C。2．(24-25高一上·北京通州区·期末)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根，，A正确；B．氢氧化钡为强电解质，在水中完全电离为钡离子和氢氧根，，B不正确；C．氯化钙为强电解质，在水中完全电离为钙离子和氯离子，，C不正确；D．硝酸铵为强电解质，在水中完全电离为铵根离子和硝酸根，，D不正确；选A。3．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列物质不能导电的是A．Cu B．固体 C．熔融的NaCl D．NaCl溶液【答案】B【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意；B．KNO3固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；C．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；D．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；答案选B。4．(24-25高一上·广东惠州·期末)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是A．溶液中发生反应的离子方程式：B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同【答案】B【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的离子方程式：，A错误；B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正确；C．AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误；D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与图示曲线不同，D错误；故选B。5．(24-25高一上·浙江杭州西湖区学军统考·期末)下列叙述中正确的是A．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【详解】A．NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl的电解质，A错误；B．铜丝、石墨均为单质，单质不属于电解质和非电解质的范畴，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融的MgCl2可以导电说明在熔融状态下有自由移动的离子，MgCl2为电解质，C正确；D．NaCl在水中电离为自发过程，不需要通电，D错误；故答案选C。6．(24-25高一上·浙江台州·期末)图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是A．NaCl固体存在、B．图a说明干燥的NaCl固体不导电C．由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离D．由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同【答案】C【详解】A．NaCl固体存在、，但、不能自由移动，A项正确；B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为、，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确；答案选C。7．(24-25高一上·吉林·期末)下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．溶液在电流作用下电离成与C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质【答案】D【详解】A．溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，例如二氧化碳等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、但二氧化碳等酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，故A错误；B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误；C．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，则硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液导电性强，故C错误；D．电解质的定义为：在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质，故D正确；故答案选D。8．(24-25高一上·辽宁沈阳·期末)某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮Ⅱ．往溶液中分批加入固体，灯泡变暗直至近乎熄灭Ⅲ．继续分批加入固体，灯泡重新变亮A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同【答案】C【分析】由题意可知，往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮。【详解】A．根据分析可知，往烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误；B．根据分析可知，步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，B错误；C．步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确；D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误；故答案选C。地地城考点02离子反应与离子方程式1．(24-25高一上·天津部分区·期末)下列反应属于离子反应的是A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氯气中燃烧C．铁与水蒸气在高温下反应 D．固体受热分解【答案】A【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意；B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意；C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意；D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意；答案选A。2．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不能用H＋+OH−=H2O表示的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．KOH+HCl=KCl+H2OC．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】C【详解】A．NaOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−=H2O，故A不符合题意；B．KOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−=H2O，故B不符合题意；C．Mg(OH)2为难溶弱碱，不能拆为OH⁻，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H＋+OH−=H2O表示，故C符合题意；D．NaOH和H2SO4为强酸强碱反应，产物可溶，离子方程式为H＋+OH−=H2O，故D不符合题意；答案选C。3．(24-25高一上·甘肃白银·期末)下列离子方程式书写正确的是A．溶于稀盐酸：B．石灰石溶于醋酸中：C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应：D．氧化铁与稀硝酸反应：【答案】C【详解】A．该离子方程式中原子不守恒，溶于稀盐酸生成氯化铁和水，正确的离子方程式为，A错误；B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误；C．氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾、水，反应的离子方程式为，C正确；D．氧化铁为，不是FeO，可与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为，D错误；故选C。4．(24-25高一上·天津河西区·期末)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是选项反应Ⅰ反应ⅡA与稀盐酸NaOH与稀硫酸B溶液与硫酸钠溶液溶液与硫酸钾溶液C纯碱溶液与稀盐酸小苏打溶液与稀盐酸D大理石与稀硝酸大理石与稀醋酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意；B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意；C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意；D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意；答案选B。5．(24-25高一上·广东广州·期末)下列离子方程式中，正确的是A．和稀盐酸反应：B．与稀硫酸反应：C．溶液与过量氨水反应：D．溶液与溶液反应：【答案】C【详解】A．在中，Fe元素表现+2价、+3价，则与盐酸的反应：，故A错误；B．与稀硫酸反应：，故B错误；C．不溶于氨水，则与氨水反应：，故C正确；D．溶液与溶液反应：，故D错误；故答案为C。6．(24-25高一上·吉林松原·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：B．Fe和盐酸反应：C．少量的通入氯化钡溶液中：D．将Na加到溶液中：【答案】A【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确；B．和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误；C．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，C错误；D．将Na加到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，D错误；故选A。7．(24-25高一上·湖南长沙雅礼教育集团·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是A．往溶液中滴入氯水：B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：C．工业制84消毒液：D．向溶液中加入过量的：【答案】C【详解】A．往溶液中滴入氯水，二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：，故A错误；B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故B错误；C．工业制84消毒液氯气通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，故C正确；D．为弱碱，与反应只生成沉淀，离子方程式为：，故D错误；故选C。8．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向溶液中加入过量NaOH溶液：B．向溶液中通入：C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：D．NaH用作生氢剂的原理：【答案】D【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液：，A错误；B．HCl酸性大于H2CO3，CO2与CaCl2溶液不反应，B错误；C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：，C错误；D．NaH中的H为-1价，H2O中的H为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，用作生氢剂的原理：，D正确；答案选D。9．(24-25高一上·四川川南川东北·期末)下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：B．向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：C．向二元弱酸亚磷酸溶液中加入足量NaOH溶液：D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：【答案】D【详解】A．铜与稀硫酸不反应，A错误；B．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钡溶液，也会与结合生成沉淀，离子方程式为，B错误；C．二元弱酸亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应生成和，离子方程式为，C错误；D．将氢氧化铁溶于过量氢碘酸(HI)中：，D正确；答案选D。10．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列离子方程式正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：B．用醋酸除水垢：C．Na与反应：D．用治疗胃酸过多：【答案】D【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应中，FeO中的Fe为+2价，产物Fe3+为+3价，但稀盐酸无法提供强氧化性条件，应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式：，A错误；B．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应保留CH3COOH分子形式，即2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．钠与水反应未配平，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．与H⁺反应生成CO2和H2O，符合强酸制弱酸原理，离子方程式正确，D正确；故答案为D。11．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】B【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误；B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确；C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误；D．Ba(OH)2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误；故选B。12．(24-25高一上·浙江温州·期末)下列化学反应与方程式相符的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：D．将氧化镁与稀盐酸混合：【答案】D【详解】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误；C．离子方程式未配平，正确应为，C错误；D．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确；故答案为D。13．(24-25高一上·河北张家口·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C．氢氧化镁溶于盐酸：D．漂白粉溶液中通入过量：【答案】C【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误；故答案选C。14．(24-25高一上·河北廊坊·期末)下列离子方程式书写正确的是A．溶液与少量溶液反应：B．向溶液加入NaOH溶液：C．铁和稀盐酸反应：D．溶液与稀硫酸反应：【答案】A【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确；B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误；D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误；故选A。15．(24-25高一上·辽宁五校联考·期末)下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：B．溶于氢碘酸：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．少量和反应：【答案】D【详解】A．氯气与水反应的离子方程式为：，A错误；B．溶于氢碘酸：，B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：，C错误；D．少量和反应，Ca(OH)2少量，Ca2+与OH-系数之比为1:2，离子方程式为：，D正确；答案选D。地地城考点03离子共存、离子的检验与推断1．(24-25高一上·浙江温州·期末)在溶液中能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【详解】A．与在酸性下发生氧化还原反应，不能共存，A项错误；B．与都会与反应，不能共存，B项错误；C．与反应生成难溶的BaSO3沉淀，不能大量共存，C项错误；D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原或复分解反应，能大量共存，D项正确；答案选D。2．(24-25高一下·湖北恩施州普通高中·期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．某无色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、D．与铁粉反应产生的溶液：、、、【答案】C【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”大量存在，A错误；B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等离子反应发生，可以大量共存，C正确；D．与铁反应生成的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，无法大量共存，D错误；故选C。3．(24-25高一上·广东广州番禺区·期末)在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．在强碱性溶液中，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．在强碱性溶液中，K+、Cl-、、Na+均为无色，且能大量共存，B符合题意；C．在强碱性溶液中，Al3+、Cu2+都能与OH-反应生成沉淀，且Cu2+显蓝色，不符合无色条件，C不符合题意；D．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。4．(24-25高一下·四川成都·期末)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．某澄清透明的溶液中：、、、D．加入铝粉产生的溶液中：、、、【答案】C【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与I-可能发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，因此二者不能大量共存，B不符合题意；C．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、之间不会发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，彼此之间也不会发生氧化还原反应，因此能大量共存，C符合题意；D．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，离子之间彼此不会发生反应，因此可以大量共存；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，D不符合题意；答案选C。5．(24-25高一下·湖北襄阳多校·期末)某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验：①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列推断错误的是A．原溶液中不可能含有Cu2+、和B．原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+C．原溶液中若含有Na+，则一定含有K+D．原溶液中若含有，则一定不含【答案】B【分析】溶液无色，一定不含Cu2+；①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、之一；②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或；③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入氯离子，所以不能判断原溶液中是否含有Cl-。若含Ag⁺，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为；【详解】A．根据以上分析，原溶液中不可能含有Cu2+、和，故A正确；B．若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+，故B错误；C．根据以上分析，若含Ag+，则阴离子只能为，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，则原溶液中若含有Na+，则一定含有K+，故C正确；D．若不含Ag+，则一定含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为，所以原溶液中若含有，则一定不含，故D正确；选B。6．(24-25高一上·辽宁沈阳五校协作体·期末)某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列有关此固体混合物组成的判断正确的是A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验B．根据②和④的现象，一定含有KClC．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4【答案】C【分析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误；B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误；C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确；D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误；【详解】故选C。7．(24-25高一上·重庆主城区六校联考·期末)某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是A．溶液X中一定含有、、、B．滴加溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为C．生成的沉淀为D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L【答案】D【分析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入溶液20mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20mL到60mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有阴离子Cl-和，不含K+离子。【详解】A．经分析，溶液X中一定含有、、、，A正确；B．滴加溶液体积小于20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为，B正确；C．根据分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为，C正确；D．若滴加溶液的浓度为0.5mol/L，消耗NaOH溶液20mL发生反应为H++OH-=H2O，则c(H+)=，则溶液X中各离子浓度均为0.1mol/L，D错误；答案选D。8．(24-25高一上·辽宁·期末)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验：①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。②向①中溶液中加产生白色沉淀。下列说法正确的是A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有【答案】B【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误；B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确；C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误；D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误；答案选B。9．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是A．溶液M中一定不存在Cl-B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-【答案】C【分析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误；B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误；C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确；D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。故选C。10．(24-25高一上·山西金科新未来·期末)某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验：阳离子、、、阴离子、、、①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。②另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是A．无需实验即可判断溶液中肯定不存在B．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为C．溶液中一定不存在、、、D．溶液中一定存在、、、【答案】D【分析】该溶液为无色，溶液中不含；取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液，沉淀滴加盐酸，未发生溶解，说明溶液中含，无；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含，和与发生反应，无法共存，说明溶液中无和；另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，产生白色沉淀，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含。【详解】A．根据题干信息可知，该溶液为无色，说明溶液中不含，无需实验即可判断，A说法正确；B．根据分析可知，加入足量BaCl2溶液，生成不能被盐酸溶解的沉淀，说明发生离子反应：，B说法正确；C．根据分析可知，溶液中一定不存在、、、，C说法正确；D．根据分析可知，由于加入BaCl2溶液，引入，无法确定原溶液中是否含，D说法错误；答案选D。11．(24-25高一上·河北邯郸NT20名校联合体·期末)常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验：①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀下列说法错误的是A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和【答案】C【详解】，则无：一份溶液中通入过量的并经过一系列操作后得到紫黑色固体是，说明原溶液有；向①所得水层A中加足量NaOH并加热得到刺激性气味气体C可知溶液中含；溶液D加硝酸银有白色沉淀不能定性得出溶液中含的结论，原因是第一步通入了过量的氯气；沉淀F是白色的，加热分解后得到的MgO质量为4g，计算可得一份溶液中；另一份溶液加氯化钡有白色沉淀说明溶液中有，没有，再由每种离子数目相等可知，一份溶液中，根据电荷守恒，溶液中必需有，且，已没有其他可选的阴离子了，所以溶液中没有和；答案选C。12．(23-24高一上·北京延庆区·期末)向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：则甲、乙、丙中的溶质可能是A．、HCl、 B．、HCl、C．NaOH、、 D．、、【答案】B【详解】A．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和不反应，A不选；B．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和HCl反应生成BaCl2、CO2和H2O，BaCl2和反应生成AgCl白色沉淀，B选；C．和NaOH反应生成Na2CO3，没有白色沉淀生成，C不选；D．和反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3和反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，Ba(NO3)2和不反应，D不选；故选B。13．(24-25高一上·广西玉林·期末)某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C．溶液X中可能存在，一定不存在D．溶液X中只存在、【答案】A【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有。【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，故A正确；B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，故B错误；C．由分析可知，溶液X中不含、，故C错误；D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，故D错误；答案选A。14．(24-25高一上·北京昌平区·期末)粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，为得到精制食盐需除杂，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：(1)操作a的名称是。(2)粗盐水中需要除去的杂质离子为。(3)写出加入试剂1的目的。(4)写出加入试剂2发生反应的离子方程式。(5)某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方程式表示其除杂过程。【答案】(1)过滤(2)、Mg2+、Ca2+(3)除去Ca2+和过量的Ba2+(4)+2H+=

H2O+CO2↑，OH-＋H+=H2O(5)Ba2++