甘肃省山丹县马场总场中学06学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学期中试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，试题分值:100分,考试时间:90分钟。第I卷(选择题

共47分)可能用到的相对原子质量：H∶1

C∶12

N∶14

O∶16

Na∶23

S∶32

Fe∶56

Zn∶65

Cl∶35.5Mn55K:39一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1．胶体区别于其它分散系最本质的特征是()A．丁达尔效应B．分散质粒子能透过滤纸C．外观澄清、透明D．胶体微粒粒度在1～100nm之间2．下列各组变化中，前者一定包括后者的是()A.物理变化、化学变化

B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、置换反应

D.复分解反应、化合反应3.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱4．下列物质中属于非电解质的是(

)A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇5．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(

)。

A．

Cl→Cl2

B．

Fe3+→Fe2+

C．

CuO→Cu

D．

H2SO4→BaSO4

6．铝在空气中能够稳定存在的原因是(

)。A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜7．下列叙述正确的是(

)。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C中约含有6.02×10C．硫酸的摩尔质量是98

gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4

L

8．下列氧化还原反应分析方法正确的是()

9.用5mol·L1的氢氧化钠溶液配制1mol·L1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为(

)。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：110．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度11．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是(

)。A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液12.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(

)。

A．加入氢氧化钠溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(

)。A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO214.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(

)。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+15．已知m

mol某气体的质量为a

g，则b

g该气体在标准状况下的体积(L)为(

)。A．

22.4am/b

B．

22.4b/am

C．

22.4bm/a

D．

22.4a/16．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(

)。A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为1:3C．原子总数之比为3:4

D．质量之比为1:117．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(

)。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：318．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为(

)。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S第Ⅱ卷(非选择题共46分)二.实验题19.(14分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

(3)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤：①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________溶液；②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；③将沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法(选填“用有机物萃取”或“加热蒸发”)，得到纯净的硝酸钙晶体．(2)该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________20.(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84

g/cm3)配制90mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.胶头滴管

G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶(1)需量取浓硫酸的体积为

mL。(2)实验时选用的仪器有(填序号)

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀21.(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题:已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为

mol。(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于

价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

三计算题(本题包括2题，共16分)。22．(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？23．(8分)在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到Cg摩尔质量为dg·mol－1不含结晶水的固体物质，计算：(1)此物质在t℃时溶解度；(2)在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。高一化学试题参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，54分。每小题只有一个选项符合题意)题号答案D

CB

D

A

D

B

A

BC

C

D

D

D

C

C

D

A

二．19.(14分)每空2分。.（1）分馏（蒸馏）（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。（3）碳酸钠溶