金属与氧气酸的反应课件-九年级化学人教版下册

1、金属材料包括：纯金属和合金2、纯金属（纯净物）共性：有金属光泽、导热性、导电性、延展性特性：多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色，常温下多数金属为固体，而汞是液体。3、合金属于混合物；形成合金的过程是物理变化，合金中各成分的化学性质不变。合金中的各元素以单质的形式存在。4、铁的两种合金：生铁和钢A、两者的主要区别：含碳量不同生铁（含碳量

2%-4.3%）、钢（含碳量

0.03%-2%）B、“百炼成钢”的原理：降低生铁的含碳量

通入纯氧的目的：使生铁中的碳充分反应5、合金对比组成其的金属的优点有：①硬度更大、②抗腐蚀性更好、③熔点更低6、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨C+O2CO2高温第1课时金属的化学性质学习目标01初步认识置换反应。03认识常见金属与氧气的反应，明确实验现象。02认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，会书写相关化学方程式。思考：哪些金属可以与氧气反应？镁和氧气反应Mg铁和氧气反应Fe铜和氧气反应Cu复习巩固镁在空气中燃烧

发出耀眼白光，生成白色固体

2Mg+O22MgO点燃一、金属与氧气的反应思考：镁条在点燃前要用砂纸打磨，这是为什么？为了去除表面的氧化膜；镁在常温下会迅速与氧气反应，生成氧化镁。2Mg+O2==2MgO

3Fe+2O2Fe3O4点燃一、金属与氧气的反应火星四射，生成黑色固体

铁在氧气中燃烧红色固体逐渐变黑2Cu+O22CuO

铜在氧气中燃烧一、金属与氧气的反应查阅资料铝的熔点：660oC氧化铝的熔点：2050oC酒精灯的温度：400~700oC现象：铝箔熔化但不滴落4Al+3O22Al2O3实验探究：铝是否能与氧气反应结论：铝能与氧气反应铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3)，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。铝的“自我保护”思考：生活中能否用钢丝球来刷洗铝制炊具？一、金属与氧气的反应不能，因为会破坏铝制炊具表面致密的氧化铝薄膜（Al2O3）铝在常温下就能与氧气反应×所有的金属都能和氧气反应吗？

金在高温时，也不能和氧气反应金属反应事实镁常温下就能与氧气反应铝铁常温下几乎不与氧气反应，但在升温时能与氧气反应铜金即使在高温时也不反应金属活泼程度：镁、铝

铁、铜

金＞一、金属与氧气的反应【性质总结】＞大多数金属都能与

反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度

(相同/不同）氧气不同金属越活泼，越容易与氧气反应；同等条件下，反应越剧烈。

金属氧化物方法一：

金属与氧气反应（①难易程度：能反应＞不能反应；

②剧烈程度：反应剧烈＞反应不剧烈）

金属与氧气反应的难易和剧烈程度，首先与金属本身的性质有关，其次还与金属的形状大小（与氧气的接触面积）、氧气的浓度、温度等因素有关。判断金属的活泼性

①物质自身的性质②固体的接触面积（接触面积越大，反应速率越快）③液体反应物的浓度（浓度越大，反应越剧烈）④温度（温度越高，反应越剧烈）影响反应速率的因素有哪些？拓展比较金属的活泼性例：已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱的关系为（

）A、甲＞乙＞丙B、乙＞丙＞甲C、丙＞甲＞乙D、丙＞乙＞甲D如何利用所学的知识鉴别：真假黄金假黄金——黄铜（铜锌合金）真黄金——金①灼烧：假黄金变黑②加酸：假黄金会发生反应2Cu+O22CuO（黑色）Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑

黄铜被腐蚀实验设计关键：对比实验——控制变量法变量：不同种金属；不变量：（1）金属的大小和形状;

（2）相同浓度、相同体积的同种酸；（3）相同温度；

【探究】：在4支试管里分别放入等质量块状的镁、锌、铁、铜，再分别加入等浓度的5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。若有气体生成，判断反应后生成什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属现象稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应缓慢，产生少量气泡，无明显现象即金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu(Fe2+)溶液的颜色由无色变为浅绿色二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜Mg

+

2HCl

=

MgCl2+

H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑+2+2二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应Fe2+浅绿色Fe2+浅绿色结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属活泼金属+酸→盐+氢气由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，称为盐例如：FeSO4

AgCl

MgSO4

CuSO4

Na2CO3

等物质

资料补充：盐的定义放热反应二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属与酸反应（①难易程度：能反应＞不能反应；

②剧烈程度：反应剧烈＞反应不剧烈）方法二：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强→弱【思考】家用铁锅、铝锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

铁、铝会与食物中的酸发生化学反应，从而被腐蚀。①位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气；②位置越靠前，活动性越强。与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈。

判断金属的活泼性

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅(氢)铜

汞

银

铂

金

金属活动性由强→弱

嫁

给

那

美

女

身

体

细

纤

轻

统

共

一

百

斤

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑三、置换反应铁发生置换反应都生成+2价的亚铁化合物（溶液为浅绿色）单质1化合物1化合物2单质2（基本反应类型）由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：置换反应一定有元素化合价的改变特点举例化合反应分解反应置换反应“多变一”“一变多”“一换一”点燃2H2+O2===2H2OMnO22H2O2===2H2O+O2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑新旧衔接：基本反应类型的比较1、下列物质中，不能由金属和稀盐酸反应直接生成的是（）A、ZnCl2 B、FeCl2

C、CuCl2 D、AlCl3C

2Al

+

6HCl

===

2AlCl3+3H2↑2Al

+

3H2SO4===

Al2(SO4)3+3H2↑铝位于氢（H）之前，也可以与稀盐酸和稀硫酸反应