专题01 研究物质性质的方法与程序（期末复习专项训练）（原卷版）

1/1专题01研究物质性质的方法与性质题型1钠的性质与用途题型2氧化钠和过氧化钠的性质与用途（重点）题型3碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（重点）题型4焰色试验题型5侯氏制碱法题型6氯气的性质与用途（重点）题型7氯离子的检验（难点）题型8氯水的性质与用途题型9次氯酸的性质和制备题型1钠的性质与用途1．【钠单质的保存与用途】（24-25高一上·广东梅州·期末）下列物质的存储或使用方法正确的是A．配制FeSO4溶液时需加少量铁粉 B．配制好的NaCl溶液储存在容量瓶中C．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火 D．取用金属钠后剩余的钠不可放回原瓶2．【钠露置在空气中的变化】（24-25高一上·广东惠州·期末）关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体解题要点金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠eq\o(→,\s\up7(①))表面变暗eq\o(→,\s\up7(②))出现白色固体接着表面变稀eq\o(→,\s\up7(③))白色块状固体eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末状物质上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。3．【钠与稀溶液的反应】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。实验操作实验现象将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。下列分析或推断不正确的是A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu解题要点钠与酸、碱、盐溶液反应的实质物质类别反应分析酸①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与CuSO4溶液的反应4．【钠与氧气等非金属的反应】（24-25高一上·浙江金华·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色样品中一定含有钠元素B为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红铁粉未变质C将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。钠在空气中燃烧生成Na2O2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D5．【钠与水反应原理】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是实验装置实验方案液体a现象蒸馏水①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾盐酸②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生浓盐酸③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体A．①中反应的离子方程式为：B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关6．【钠的物理性质】（24-25高一上·江苏南通·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于制作高压钠灯B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸D．氨气极易溶于水，可用作烟气中的脱除剂题型2氧化钠和过氧化钠的性质与用途（重点）1．【氧化钠的性质】（24-25高一上·河北邯郸·期末）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为2．【过氧化钠的性质】（24-25高一上·四川绵阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化铁溶于溶液：C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：D．溶于水产生：3．【氧化钠与过氧化钠的性质比较】（25-26高一上·广东深圳·期末）下列关于和的叙述正确的是①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②可作供氧剂，而不能③和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末④和的阴、阳离子个数比都是⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤易错提醒Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。4．【过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算】（24-25高一上·福建福州·期末）已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是A． B． C． D．易错提醒1.气体物质的量或体积关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(原气体)。2.固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。对于(CxOy)mHneq\o(→,\s\up7(O2))(CO2＋H2O)eq\o(→,\s\up7(Na2O2))(Na2CO3＋NaOH)(CxOy)mHn的质量为mg时，上述过程最终固体增重：Δmeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(＝mg（x∶y＝1∶1）,>mg（x∶y>1∶1）,<mg（x∶y<1∶1）))题型3碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（重点）1．【碳酸钠与盐酸的反应】（24-25高一上·四川绵阳·期末）下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是A．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡B．向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠D．亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒2．【碳酸氢钠与酸的反应】（24-25高一上·辽宁辽阳·期末）下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测量新制氯水的用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较B检验某溶液是否完全变质取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红C比较、、的金属性强弱将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度D除去溶液中的少量向溶液中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D3．【碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化】（24-25高一上·浙江金华·期末）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．溶液（）：通氯气B．气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气C．Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤D．固体（）：灼烧4．【碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关计算】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低5．【碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较】（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验与反应有生成③观察的焰色试验④比较、的稳定性A．①② B．①③ C．②④ D．③④解题要点碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较物质Na2CO3NaHCO3与盐反应Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O与碱反应NaOH不反应NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O与酸反应盐酸过量：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O盐酸少量：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaClNaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3不反应热稳定性稳定2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O相互转化用途制玻璃、造纸、洗涤剂发酵粉、灭火剂、治胃酸过多6.【碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂】（24-25高一上·广东梅州·期末）Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的物质。下列试剂可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是A．NaCl B．NaOH C．CaCl2 D．Ca(OH)2易错提醒鉴别Na2CO3和NaHCO31、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图；2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3；3、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3；题型4焰色反应1．【焰色反应】（24-25高一上·浙江金华·期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是A．单质的氧化性：Z大于QB．简单氢化物的稳定性：Z大于YC．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q解题要点1、焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。2、用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。3、焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。4、灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。5、可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。2．【焰色反应】（24-25高一上·河北保定·期末）如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是A．a中含有离子键，它是离子化合物B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是cD．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶3．【焰色反应】（24-25高一上·江苏徐州·期末）下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中通入气体，再加入几滴氯水，产生白色沉淀该沉淀为B向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有C用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色色该溶液中含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有A．A B．B C．C D．D题型5侯氏制碱法1．【侯氏制碱法】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下：下列说法不正确的是A．联合制碱法中母液的成分为B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaClC．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率2．【侯氏制碱法】（24-25高一上·四川绵阳·期末）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B．煅烧时发生反应C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率3．【侯氏制碱法】（24-25高一上·山东淄博·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是(填序号，下同)，能导电的是；沉淀池中发生反应的化学方程式为。(2)物质X的化学式为；循环(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为g。(3)向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。A． B． C． D．(4)关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。A．可利用溶液使转化为B．“联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D．相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多题型6氯气的性质与用途（重点）1．【氯气的物理性质】（24-25高一上·北京顺义·期末）下列关于氯气的描述不正确的是A．有刺激性气味 B．密度比空气的小C．可与H2反应 D．可用于自来水的杀菌消毒解题要点1、氯水常代替氯气进行溶液中的实验。2、干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。3、氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物。2．【氯气与水的反应】（24-25高一上·浙江温州·期末）在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是A．d能使鲜花褪色，说明d具有漂白性B．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则D．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体3．【氯气与非金属单质的反应】（24-25高一上·四川成都·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示4．【氯气与金属单质的反应】（24-25高一上·河北张家口·期末）四氯化锡()是一种无机化合物，主要用于有机合成脱水剂、分析试剂、电镀工业等。其中传统的实验室制法为金属锡氯化法，通过锡和干燥的氯气反应制得。已知：①遇水强烈水解，产生大量白烟；②Sn易被氧化，可以和盐酸发生反应：；③的熔点为-33℃，沸点为114℃。请回答下列问题：(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为，写出X中发生反应的离子方程式：。(2)装置的连接顺序为(按气流方向，用大写字母表示)，碱石灰的作用是。(3)反应开始前应先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，其目的是。(4)某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用廉价易得的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升温使之熔融，用分液漏斗缓慢加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。①的分子结构模型可能为(填标号)。A．

B．

C．②与反应的化学方程式为。题型7氯离子的检验（难点）1．【氯离子的检验】（24-25高一上·山东淄博·期末）根据实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和现象结论A向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀待测液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失Fe2+具有还原性C向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色非金属性：Cl＞BrDMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3A．A B．B C．C D．D解题要点未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))2．【氯离子的检验】（24-25高一上·湖北恩施·期末）化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是已知：亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。在酸性条件下既有较强的氧化性，又有还原性。操作或做法目的A向待测液中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊检验溶液中是否含有B向待测液中加入铝粉，产生气体检验原溶液是否含有大量C取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡，产生白色沉淀验证该盐样品为“工业盐”——亚硝酸钠D取某盐样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)于试管中，加水溶解，向其中先加稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，生成白色沉淀验证该盐样品为食盐——氯化钠A．A B．B C．C D．D3．【氯离子的检验】（24-25高一上·湖南·期末）下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断的化学键类型将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电中含有离子键B验证某溶液中是否有向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C验证能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明能加速破坏铝片表面的氧化膜D证明是否全部被还原向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色全部被还原A．A B．B C．C D．D题型8氯水的性质与用途1．【氯水的性质】（24-25高一上·河南新乡·期末）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示，a~e分别代表5种不同的纯净物。已知：e是钠盐。下列说法错误的是A．a能使紫色石蕊试液变红 B．c的酸性比硫酸强C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分解题要点1、氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。2、制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1molCl2溶于水，转移电子数小于NA。3、Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。4、ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。2．【氯水的成分及检验】（24-25高一上·吉林松原·期末）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验方案实验目的A．该实验说明扩散速度比HClO快B．验证Na与水的