专题04 电解质的电离 离子反应（期末复习专项训练）（解析版）

1/1专题04电解质的电离离子反应题型1电解质和非电解质的判断与比较题型2电离方程式的书写及正误判断题型3离子方程式的书写及正误判断（重点）题型4离子共存（难点）题型5离子检验与推断（难点）题型1电解质和非电解质的判断与比较1.【考查非电解质、电解质类别判断】（24-25高一上·福建南平·期末）“天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是A．水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液B．气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质C．若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大D．空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里【答案】D【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误；B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误；C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误；D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确；故选D。解题要点1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3、本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4、电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。2.【考查电解质、非电解质的概念】依据下列实验事实，所得结论正确的是实验结论A．铜是电解质B．固体中不含离子实验结论C．在通电条件下发生电离D．是电解质A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铜丝能导电，但铜是单质，电解质必须是化合物，A错误；B．固体不能导电，是因为固体中和不能自由移动，而非不含离子，B错误；C．水溶液能导电，是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C错误；D．在水溶液中和熔融状态下均能导电，且为化合物，符合电解质定义，D正确；故答案选D。3.【考查非电解质、电解质类别判断】（24-25高一上·安徽阜阳·期末）Ⅰ、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。(1)上述物质中属于非电解质的有，能导电的是。(填序号)(2)向⑤的溶液中通入少量③，发生反应的化学方程式为。(3)④在水中的电离方程式为。(4)⑥与⑤的溶液混合，会产生(填写颜色)沉淀。Ⅱ、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：(5)NaHSO4在熔融状态下电离方程式为：。(6)NaHSO4在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？。【答案】(1)③⑧①⑥⑦(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)H2SO4=2H++SO(4)红褐色(5)NaHSO4(熔融)=Na++HSO(6)盐【详解】（1）①铝是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；金属铝中含有自由移动的电子，因此能够导电；②纯醋酸是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此纯醋酸属于电解质，纯醋酸由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；③CO2是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；④H2SO4是由分子构成，在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此H2SO4属于电解质，H2SO4由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；⑤NaOH是强碱，属于电解质，NaOH中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；⑥FeCl3溶液是混合物，在FeCl3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑦FeSO4溶液是混合物，在FeSO4溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑧乙醇C2H5OH是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下和水溶液都不能发生电离，因此C2H5OH属于非电解质，该物质中不含有自由移动的离子，因此不能导电；⑨碳酸钙属于电解质，碳酸钙中含有离子但离子不能自由移动，因此不能导电；上述物质中属于非电解质的有③⑧，能导电的是①⑥⑦；（2）⑤的溶液中通入少量③，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）④在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO；（4）⑥与⑤的溶液混合，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（5）NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO；（6）NaHSO4是由钠金属阳离子离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。4.【考查强电解质与弱电解质的判断】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物C．是非电解质 D．是弱电解质【答案】A【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误；B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确；C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确；D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确；故答案选A。5．【考查物质水溶液的导电性】（24-25高一上·福建南平·期末）向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是A．a点溶液中B．b点溶液中C．c点溶液中D．d点溶液中【答案】B【详解】A．在水溶液中完全电离产生、和，溶液中，，A正确；B．b点时二者刚好发生此反应，溶质是，浓度是浓度的2倍，二者浓度不相等，B错误；C．由图可知c点溶液的体积等于15mL，溶质和物质的量之比等于1:2，因此，C正确；D．d点溶质是，根据钠元素守恒，，D正确；故答案选B。6．【考查物质水溶液的导电性】（24-25高一上·广东广州·期末）下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是A．氯化钠在以上三种状态下均能导电 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离C．图b说明通电后才发生： D．图c中通电时水合钠离子向Y极移动【答案】D【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误；B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误；C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误；D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确；故答案选D。题型2电离方程式的书写及正误判断1.【考查电离方程式】（24-25高一上·北京顺义·期末）下列物质的电离方程式书写不正确的是A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO【答案】D【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确；B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确；C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确；D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误；故选D。解题要点1、强电解质：全部电离，用“===”表示。2、弱电解质：部分电离，用“”表示。3、多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。4、多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5、两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。6、多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(－,3)。2.【考查电荷守恒】（24-25高一上·吉林松原·期末）下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为，A错误；B．为强电解质，完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式为，B正确；C．是可溶性的弱酸的酸式盐，在水中完全电离出、，电离方程式为，C错误；D．为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根，电离方程式为，D错误；故答案选B。3.【考查弱酸的酸式盐的电离方程式】（24-25高一上·福建厦门·期末）下列电离方程式正确的是A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SOB．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++COC．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣【答案】D【详解】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误；B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误；C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，在熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误；D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确；故选：D。4.【考查碳酸氢根的电离方程式】下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是A． B．C． D．【答案】A【详解】A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，故A错误；B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：，故B正确；C．MgCl2为盐，在水中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；D．Ba(OH)2为强碱，在水中完全电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；故答案为A。题型3离子方程式的书写及正误判断（重点）1．【考查沉淀的生成】（24-25高一上·河北保定·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．往溶液中加入片，离子反应方程式为：B．明矾溶于水产生胶体：C．与水反应产生：D．溶液与过量溶液反应：【答案】C【详解】A．Fe3+与少量Zn反应时，Fe3+应被还原为Fe2+，离子反应式为：，若Zn过量，离子方程式为：，A错误；B．Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体：，B错误；C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，C正确；D．过量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，完全反应，离子方程式为：，D错误；故选C。解题要点1、看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。2、看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。3、看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。5、看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。2．【考查弱酸的拆分】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列离子方程式书写正确的是A．用食醋处理水垢中的B．把Na放入水中：C．向NaOH溶液中通入过量D．氯水和氯化亚铁溶液混合：【答案】B【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO⁻+2H2O，A错误；B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确；C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误；D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误；故选B。3．【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·浙江丽水·期末）下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【答案】B【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误；B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确；C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误；D．Ba(OH)2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误；故选B。4．【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·河北廊坊·期末）下列离子方程式书写正确的是A．溶液与少量溶液反应：B．向溶液加入NaOH溶液：C．铁和稀盐酸反应：D．溶液与稀硫酸反应：【答案】A【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确；B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误；C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误；D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误；故选A。5．【与量有关的离子方程式】（24-25高一上·陕西榆林·期末）下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是A．向溶液通入过量B．金属钠加入水中：C．向溶液中加入少量稀盐酸：D．与水反应：【答案】D【详解】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误；B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确；故选D。题型4离子共存（难点）1．【限定条件下的离子共存】（24-25高一上·福建漳州·期末）无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【详解】A．均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．均为无色离子，但Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Cu2+为蓝色，不符合无色条件，且OH⁻与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH⁻与反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．均为无色离子，但H⁺与ClO⁻反应生成HClO，酸性条件下，HClO进一步与Cl⁻反应生成Cl2，不能大量共存，D不符合题意；故选A。解题要点1、复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SOeq\o\al(2－,4)Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋SiOeq\o\al(2－,3)H＋、Mg2＋、Ca2＋AlOeq\o\al(－,2)H＋2、氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq\o\al(2－,4)。(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)。2．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各组离子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意；B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意；C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意；D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意；故选B。3．【无附加条件下的离子共存】（24-25高一上·广东惠州·期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、 B．Fe2+、H+、、Cl-C．K+、Na+、Cl-、OH- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、【答案】C【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选；B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选；D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。4．【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·河北保定·期末）常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．碳酸钠溶液中：、、、【答案】C【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误；B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误；C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确；D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误；故选C。5．【离子共存与离子颜色】（24-25高一上·甘肃酒泉·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在无色溶液中：、、、B．在硝酸银溶液中：、、、C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、D．在溶液中：、、、【答案】C【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液的条件，A不符合题意；B．硝酸银溶液中的会与生成AgCl沉淀，B不符合题意；C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下不反应，C符合题意；D．会与反应生成沉淀，D不符合题意；故选C。6．【离子共存与溶液酸碱性】（24-25高一上·江苏·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某碱性无色溶液中：、、、B．饱和氯水中：、、、C．0.1mol/L溶液中：、、、D．能溶解氧化铝的溶液中：、、、【答案】C【详解】A．Al3+在碱性溶液中会与OH−反应生成氢氧化铝沉淀甚至偏铝酸盐，不能大量共存，且呈紫红色，不符合无色溶液的条件，A错误；B．饱和氯水中含有Cl2、HClO等强氧化性物质，Fe2+具有还原性，会被氧化，不能大量共存，B错误；C．0.1mol/LNaHSO4溶液会电离出Na+、H+和，、Mg2+、Cl−、与Na+、H+、之间均不发生反应，可以大量共存，C正确；D．能溶解氧化铝的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH−反应，不能大量共存，D错误；故选C。题型5离子检验与推断（难点）1．【单一离子检验】阅读下列科普短文并填空：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是(填序号，下同)：属于非电解质的是；能导电的是。(2)写出⑤溶于水的电离方程式：。写出⑤与⑧反应的离子方程式。(3)将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是。(4)含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为。(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为(填“酸式盐”或“正盐”)。(6)写出制备胶体的离子反应方程式。【答案】(1)①②④⑤⑥⑨⑪③⑧⑩(2)(3)SO2+2OH-=+H2O(4)取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，反之则无(5)正盐(6)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪；能导电的是③⑧⑩；（2）⑤碳酸氢钠溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，溶于水的电离方程式：；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为；（3）二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水的离子反应方程式为SO2+2OH-=+H2O；（4）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为：取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无；（5）H3GO3属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐；（6）制备胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，离子反应方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。解题要点1、肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+

)2、互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)3、电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)4、进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2．【多组分溶液的离子检验】实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。(1)通过观察，该溶液中一定不存在(填写离子符号)。为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。(2)实验①证明溶液含有。(3)写出实验②发生的离子方程式。(4)写出实验③发生的离子方程式。(5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是。【答案】(1)Cu2+(2)H+(3)Ba2++=BaSO4↓(4)Ag++Cl-=AgCl↓(5)H+、、Mg2+、Cl-Na+、【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+；（2）根据分析，实验①证明溶液含有H+；（3）根据分析，实验②发生的离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓；（4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；（5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。3．【离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用】某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有C．溶液中可能存在，一定不存在D．溶液中存在、、【答案】AD【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，A正确；B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误；C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误；D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确；答案选AD。4．【离子反应在混合物分离、除杂中的应用】（24-25高一上·福建南平·期末）海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是A．“溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换C．“过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOHD．“蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干【答案】D【详解】A．搅拌“溶解”过程的目的是加快溶解速率，而氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌不能提高溶解度，A错误；B．试剂X是溶液，试剂Y是溶液，若顺序互换，过量的无法除去，因此试剂X与Y的顺序不能互换，B错误；C．“过滤”后加入稀盐酸，目的是中和剩余的、除去过量的，并非仅中和，C错误；D．“蒸发”时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，可防止固体飞溅，D正确；故答案选D。5．【离子反应与化学图像】通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变