2026 年中职化学类（弱电解质电离）试题及答案

2025年中职化学类（弱电解质电离）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH2.弱电解质在水溶液中的电离过程是（）A.完全电离B.部分电离C.不电离D.先完全电离后部分电离3.对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中只有离子B.溶液中只有分子C.既有离子又有分子D.以上说法都不对4.相同温度下，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的盐酸溶液相比，下列说法正确的是（）A.醋酸溶液中氢离子浓度大B.盐酸溶液中氢离子浓度大C.两者氢离子浓度一样大D.无法比较5.下列能促进醋酸电离的是（）A.加入醋酸钠B.加水稀释C.加入盐酸D.降低温度6.弱电解质的电离平衡常数K值越大，表明（）A.弱电解质越难电离B.弱电解质越易电离C.与电离难易无关D.以上说法都不对7.某温度下，醋酸的电离常数为1.75×10⁻⁵，该温度下0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为（）A.1.75×10⁻³mol/LB.1.75×10⁻⁴mol/LC.1.75×10⁻⁵mol/LD.1.75×10⁻⁶mol/L8.下列关于弱电解质电离平衡移动的说法错误的是（）A.加水稀释，平衡正向移动B.加入强电解质，平衡逆向移动C.升高温度，平衡逆向移动D.加入与弱电解质反应的物质，平衡正向移动9.已知某弱电解质HA的电离常数为K，在一定温度下，向该弱电解质溶液中加入少量NaA固体，下列说法正确的是（）A.HA的电离程度增大B.HA的电离程度减小C.溶液中氢离子浓度增大D.溶液中氢氧根离子浓度减小10.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（）A.硝酸钾B.氢氧化钠C.硫酸D.一水合氨二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列属于弱电解质的有（）A.NH₃·H₂OB.H₂CO₃C.Ba(OH)₂D.HClO2.影响弱电解质电离平衡的因素有（）A.温度B.浓度C.同离子效应D.加入其他物质3.下列关于弱电解质电离平衡常数的说法正确的是（）A.只与温度有关B.与浓度有关C.能表示弱电解质的电离能力D.不同弱电解质的电离平衡常数不同4.向醋酸溶液中加入下列物质，能使醋酸电离平衡正向移动且氢离子浓度增大的是（）A.金属镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠5.下列关于弱电解质溶液的说法正确的是（）A.溶液中离子浓度和分子浓度之和保持不变B.加水稀释，离子浓度不一定减小C.加入与弱电解质反应的物质，离子浓度可能增大D.升高温度，离子浓度一定增大三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以溶液中离子浓度很小。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）3.弱电解质的电离平衡是动态平衡。（）4.加入与弱电解质具有相同离子（同离子效应）的物质，会抑制弱电解质的电离。（）5.升高温度，弱电解质的电离平衡常数一定增大。（）6.弱电解质溶液中，分子浓度一定大于离子浓度。（）7.加水稀释弱电解质溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。（）8.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。（）9.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH值会减小。（）10.所有的弱酸和弱碱都是弱电解质。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述弱电解质电离平衡的特征。2.说明影响弱电解质电离平衡的因素有哪些，并举例说明。3.比较强电解质和弱电解质在水溶液中的电离情况。五、分析题（总共2题，每题15分，请分析下列问题）1.在一定温度下，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，分析溶液中各离子浓度和醋酸分子浓度的变化情况。2.将等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释相同倍数，分析稀释后溶液中氢离子浓度的变化情况，并说明原因。答案一、选择题1.C2.B3.C4.B5.B6.B7.A8.C9.B10.D二、多项选择题1.ABD2.ABCD3.ACD4.A5.ABC三、判断题1.√2.×3.√4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.弱电解质电离平衡的特征：动态平衡，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行；达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度保持不变；条件改变时，平衡会发生移动。2.影响弱电解质电离平衡的因素：温度，升高温度，电离平衡正向移动，如醋酸电离；浓度，加水稀释，电离平衡正向移动；同离子效应，加入与弱电解质具有相同离子的物质，抑制电离，如加醋酸钠抑制醋酸电离；加入其他物质，如加入能与弱电解质反应的物质，促进电离。3.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，溶液中只有离子；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，溶液中既有离子又有分子。五、分析题1.加入少量冰醋酸，醋酸分子浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，氢离子浓度和醋酸根离子浓度增大，但由于平衡移动只是减弱这种改变，不能抵消，所以醋酸分子浓度还是增大，氢离子浓度和醋酸根离子浓度比原来也增大。2.盐酸