第一章《原子结构与元素性质》检测卷 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测卷一、单选题(共18小题)1.下列表示式错误的是()A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A．Mg、Ca、BaB．I、Br、ClC．O、S、NaD．C、N、B3.第N电子层所含能级数、原子轨道数分别为()A．3、9B．4、12C．5、16D．4、164.如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol－1)：下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙强B．乙的常见化合价为＋1C．丙不可能为非金属元素D．丁一定为金属元素5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价7.下列说法中正确的是()A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多8.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是()A．R原子的核外电子排布图为B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋C．X的第一电离能小于Y的第一电离能D．表中电负性最大的元素为W9.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A．24B．25C．26D．2710.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P11.在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了()A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型12.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反13.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A．B．NaC．1s22s22p63s1D．15.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C的电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p416.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④17.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．Cu18.下列原子中未成对电子最多的是()A．CB．OC．ND．Cl二、填空题(共5小题)19.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。20.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式：_____________________________。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。(4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为________。21.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式为(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。22.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是____________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_______，在元素周期表中的位置是____________________________。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填字母)。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。23.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】A【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na＋的轨道表示式为，错误；B项，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，正确。2.【答案】B【解析】A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N。3.【答案】D【解析】每一电子层包含的能级数目等于该电子层的序数，故第四电子层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7……，所以第N电子层含有4个能级，16原子轨道。4.【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲的I1≪I2，说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，所以甲为Na，乙的I2≪I3，说明乙易失去2个电子达到稳定结构，所以乙为Mg，故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化合价应为＋2，B项不正确；丙的I1、I2、I3相差不大且丙失去电子较难，所以可能是非金属元素，C项不正确；丁失去电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D项不正确。5.【答案】A【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，A项正确。6.【答案】D【解析】22Na的基态原子中有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1，原子结构示意图为，A、B、C错误，D项正确。7.【答案】A【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。8.【答案】B【解析】由表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe；A项，S原子3p轨道上的电子应先分占不同轨道；B项，O2－与Na＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2－的半径大于Na＋的半径；C项，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要大于O的第一电离能；D项，电负性最大的元素为Z(F)，一般稀有气体元素的电负性不考虑。9.【答案】C【解析】某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，则原子序数为18＋6＋2＝26。10.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除ⅡA、ⅤA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。11.【答案】C【解析】玻尔的原子结构模型是为了解释氢原子光谱为线状光谱而不是连续光谱而提出的。12.【答案】A【解析】填充在同一个能级的同一个轨道中的电子，能量相同，故B错误；根据构造原理，3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，故C错误；电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故D错误。13.【答案】C【解析】对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A项错误；1s22s12p1不符合构造原理，此时原子应处于激发态，B项错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D项错误。14.【答案】D【解析】只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。15.【答案】C【解析】A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中碳的核外电子数为6，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中N的电子排布式应为1s22s22p3。16.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。17.【答案】C【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。18.【答案】C【解析】A项，C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B项，O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C项，N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D项，Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1。19.【答案】(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)①>②>③>④<【解析】常温下是深红棕色液体的单质只有Br2；D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍，所以B元素为H；短周期中，同主族元素的核内质子数是2倍关系的只有O和S，所以C是O，D是S。20.【答案】(1)⑨(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2