安徽省皖南八校2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国“深海一号”大气田开采技术世界领先，下列有关说法错误的是A.“深海一号”母船体所使用的钢铁，属于合成材料B.开采获取的燃烧时，化学能部分转化为热能C.甲烷催化重整技术中，使用催化剂可降低反应的活化能D.可用石灰乳吸收尾气中，减少温室气体排放2.已知反应①：；反应②：。下列说法正确的是A.反应①为吸热反应 B.完全燃烧放出的热量为C. D.3.下列实验设计或装置正确的是A.装置甲探究浓度对反应速率的影响B.装置乙比较酶和硫酸的催化效率C.装置丙测定单位时间内Zn和硫酸溶液反应产生H2的体积D.装置丁探究压强对平衡移动的影响4.与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应在任何条件下一定自发B.工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数C.与混合后充分反应，放出的热量为D.该反应的符号与铝热反应相同5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.通过反应制备，控制反应温度400~500℃B.和混合体系放于热水中，气体颜色变深C.水溶液中反应达到平衡后，加水稀释溶液红色变浅D.工业合成氨工艺中，使用催化剂提高单位时间内产率阅读材料，完成下列小题。VA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛应用。用作火箭燃料的燃烧热为。常用作食品添加剂，实验室用与稀制备。磷元素有多种含氧酸，如三元弱酸、一元弱酸次磷酸()。实验室常用与反应制备。属于两性氧化物，能与酸、碱反应，可用作杀虫剂。6.下列反应表示正确是A.表示燃烧热的热化学方程式：B.在水中的电离方程式：C.与足量NaOH溶液反应的离子方程式：D.与HCl反应的化学方程式：7.下列有关说法正确的是A.燃烧过程中表现氧化性 B.酸性强于C溶液属于弱电解质 D.不能与NaOH溶液反应8.下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是A.次氯酸见光易分解 B.次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液C.次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠 D.室温下次氯酸溶液9.恒容密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是A.该反应B.当气体密度不变时，反应达到平衡状态C.提高比值，CO2的平衡转化率降低D.平衡时分离出H2O，正反应速率加快，平衡正向移动10.在容积可变的密闭容器中发生反应：。起始时NO和的物质的量之比为，在不同压强下(、)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.平衡转化率：点点 B.压强：C.化学平衡常数：点点 D.正反应速率：点点11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，测等浓度的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱B将NaOH固体放入稀盐酸中，测量反应前后稀盐酸的温度探究NaOH与HCl反应是否放热C向溶液中滴入几滴溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液探究与的反应是否有一定限度D将和HCl混合气体通入饱和溶液中除去中的HClA.A B.B C.C D.D12.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列说法不正确的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A.实验①②探究温度对反应速率的影响B.实验②③探究H2SO4浓度对反应速率的影响C.实验③完全反应需要tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L∙min)D.四组实验中实验④的反应速率一定最小13.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.产物的稳定性比产物的强B.该历程中各元素的化合价均未发生变化C.中间产物转化为产物的速率：D.与键能总和大于产物的键能总和14.催化剂作用下，与加成制主要发生反应如下：反应1反应2同时间内，测得不同温度下转化率和产物的选择性如图所示，图示温度区间反应均未达到平衡状态。产物选择性。下列说法错误的是A.曲线I表示的选择性曲线B.温度升高，反应1限度减小，的选择性降低C.140~260℃范围内，反应1速率大于反应2D.220℃时的产率低于240℃时二、非选择题：本题共4题，共58分。15.为探究溶液的酸碱性，在室温条件下测量浓度均为的下列溶液的pH，实验结果如下表所示。［已知：室温下，］溶质种类HClpH1.02.82.11.211.2回答下列问题：（1）比较大小(填“>”“<”或“=”)。①___________。②上述溶液、溶液中，___________。（2）下列溶液中水的电离程度最小的是___________(填标号)。A．溶液B．溶液C．溶液（3）用蒸馏水稀释溶液，下列各式数值随水量的增加而减小的是___________(填标号)。A．B．C．（4）草酸()为二元弱酸，溶液中含C微粒有___________(填化学式)。（5）室温下向溶液中逐渐加入溶液，该过程中的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若混合后溶液中，则溶液pH___________(填“>”“<”或“=”)7。16.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：（1）选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=_______。(已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)（3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（4）该滴定达到终点时的现象是_______。（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。（6）用标准的0.05000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。A.取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数17.工业合成的原料可通过以下工艺制备。（1）原料气制备已知：i．ii．①原料气制备反应：___________。②原料气制备过程中发生副反应：。与在密闭容器中充分反应达到平衡状态，生成，则平衡时转化率为___________。（2）CO变换以原料气作为反应物进行一氧化碳变换反应，反应方程式为。①CO变换反应平衡常数值如下表。T/°C200300400500K23039167.3则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。②400℃时，向密闭容器中充入CO、、、各，只发生一氧化碳变换反应，此时___________(填“>”“<”或“=”)，达到平衡时___________。③下列措施能提高一氧化碳变换反应中CO平衡转化率的有___________(填标号)。A．升温B．加压C．使用催化剂D．提高比值（3）脱除CO变换后的混合气体用溶液吸收得到，脱除过程如图所示。①溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是___________(填化学式)。②在加热条件下“再生塔”中发生反应的化学方程式为___________。18.甲醇()是一种重要的化工原料，工业上可通过多种方法制备甲醇。（1）电催化合成以作为催化剂，以和溶液作为原料，在催化剂表面生成和，催化机理如图1所示。①该催化过程发生三步反应，反应Ⅰ为(“*”表示该物质吸附在催化剂表面)，写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。②用同位素标记的和溶液为原料，写出催化剂表面生成甲醇的化学式：___________。（2）、合成在4MPa压力下，将、通入透水膜反应器中，如图2所示，选择合适的催化剂在不同温度下进行反应。该实验条件下只发生反应：；平衡时含碳物种体积分数与温度变化趋势如图3所示。①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示平衡体积分数。②时，平衡转化率___________(填“>”“<”或“=”)50%。③一定压强范围内，增大压强平衡转化率大幅提高的原因是___________。（3）CO、合成在不同温度下，将一定物质的量之比的CO、充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下合成。发生的反应方程式。平衡时的体积分数、CO转化率与温度变化关系如图4所示。①起始___________。②200℃时达到平衡，向容器内充入一定量，达到新的平衡时的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③300℃平衡时容器内压强为，平衡常数___________((用含有p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6~7题答案】【答案】6.C7.B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B二、非选择题：本题共4题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.②.（2）B（3）AB（4）、、（5）①.增大②.【16题答案】【答案】（1）①.甲②.100mL容量瓶、胶头滴管（2）8（3）酚酞（4）滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化