贵州省遵义市播州区2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学含答案高二化学高二化学

甲播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题高二化学学科(考试时间：75分钟试卷满分：100分)''1.本试卷分第I卷(选择题)和第IⅡ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必一、单选题(每空3分，共42分)A.用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈2.下列模型能表示碳14原子结构的是5.利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是酸性KMnO₄溶液B.验证SO₂的漂白性气体气体→饱和C.利用排饱和食盐水法收集氯气D.在实验室中制取FeCl₂固体6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.18gH₂O含有的电子数为9NA含有Na个S—S键B.铁电极的电极反应式为法正确的是10.下列实验操作、现象和结论对应均正确的是选项实验操作结论A往含有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量CaCl₂晶体溶液红色变浅证明Na₂CO₃溶液中存在水B向浓度均为0.1mol-L¹的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀C探究氢离子浓度对CrO₄²-、Cr₂O₇2-相互转化的影响向K₂CrO₄溶液中缓色变为橙色向生成CrO₄2的方向移动D水，静置一段时间溶液边缘出现红色A.Cu—ZnO—ZrO₂可提高甲醇的产率C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%A.少吃食盐有助于缓解关节疼痛D.降低关节滑液中HUr和Na+的含量确的是C.若该反应在T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K、K₂,则K₁<K₂D.若状态B、C的压强分别为p(B)、II.CO₂(g)+II₂(g)→CO(g)+H₂O(g)△H₂=+4(2)在一定条件下，向某体积恒为2L的容器中按n(CO):n(H₂=1:2的比例通入气体，只发生反应Ⅲ,下列情况可以说明反应Ⅲ已经达到平衡的是”A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.容器中CO与H₂的物质的量之比不再发生改变D.CO的体积分数保持不变(3)在恒容密闭容器中，CO₂一定条件下可转化为CH₃OH,若只发生反应I。①某温度下，在该容器中，充入CO₂和H₂的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L,反应达平衡时，CO₂转化率为50%,该温度下反应的平衡常数K=-9②恒压下反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(分子筛具有干燥功能)时，甲醇的产率随温度的变化，如图所示，P点甲醇产率高于T点的原因是分子筛膜能选择性分离出0(4)我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将CO₂和甲醇都转化为附加值产品甲酸。阳极区溶液pH(填“增大减小”或“不变”);sogyceloouscH18.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃,含少量SiO₂、Al₂O₃)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。己知：常温下，K₃(NH₃·H₂O)=1.0×10-5;回答下列问题：(1)LiFePO₄中磷元素的化合价为价。(4)“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中Fe²+浓度的影响如图所示：①氨水与Al³+反应的离子方程式为②常温下，0.1mol-L¹氨水的pH为①加入双氧水和磷酸的目的是将Fe2+转化为FePO4,该反应的离子方程式为②检验“沉铁”过程中Fe³+是否完全沉淀的操作14.水的离子积常数KH与温度的变化曲线如图。下列有关纯水的电离说法错误的是A.水的电离为吸热过程B.a点溶液呈中性C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度D.向水中加入少量HCI气体，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)>c(OH)二、填空题(四小题，共58分)15.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：A.吸收光谱B.发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是(填字母)。(3)基态铁原子核外电子空间运动状态有种。(4)第二周期三种元素C、N、O中电负性最大的元素是,第一电离能最大的元(5)Ti的基态原子价电子排布式为,Ti原子位于元素周期表中第四周期族，最高能层电子的电子云轮廓形状为。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式C16.摩尔盐的化学式为(NH4)₂Fe(SO₄2·6H₂O,是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所示的装置制备一定量的摩尔盐。BA(1)为获得高纯度的摩尔盐，实验中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏水应事先煮沸，其目的是(2)装置A巾反应后期应关闭a,其目的是_,实验中所用硫酸溶液的体积应多于理论值，目的是。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中可析出浅蓝绿色晶休，然后过滤、洗涤、烘干。洗涤时应选用作洗涤剂。(3)装置B中生成摩尔盐的化学方程式为(4)实验制得19.60g摩尔盐(M=392g/mol)样品，配成250mL溶液，量取25.00ml然后用标准酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不参与反应),消耗0.02mol/L酸性KMnO₄溶液40.00ml。①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去),溶液A为酸性①滴定方式如下图所示(夹持装置已略去),溶液A为酸性KMnO₄溶液，滴定终点颜色变化为8②实验制得摩尔盐纯度017.2024年10月16-18日