河南省南阳市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷

……………密……封……线……………2024年秋期高中二年级期终质量评估……………密……封……线……………1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)2.制取肼的反应为2NH₃+NaCIO=N₂H₄+NaCl+H₂O,下列相关微粒的说法错误的是A.基态氧原子中有3种能量不同的电子C.CI原子的核外电子有8种运动状态D.钠原子2px原子轨道示意图为3.下列对原子结构和元素性质的说法正确的是A.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生B.同一原子中，s电子的能量D.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素4.(选择性必修一146页第2题改编)下列事实一定能说明CH₃COOH是弱酸的是②25℃时，0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液的pH约为9。③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多。高二化学第1页(共8页)④相同体积的pH均为4的盐酸和CH₃COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不A.①②⑥B.②④⑤C.③④⑤5.下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是6.下列反应的离子方程式书写错误的是A.用FeS除去污水中的Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)=FeB.澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液的离子反应：OH⁻+HCO₃⁻+Ca²+=CaCO₃↓C.在FeBr₂溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe²+D.铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO₄+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H++SO7.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A在10mL0.1mol·L⁻¹的AgNO₃溶液中依次滴入5滴0.1mol·L⁻INaCI溶液和0.1mol·L⁻¹KI溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀B向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅Na₂CO₃溶液中存在水解平衡C向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅3KCI平衡向逆反应方向移动D室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L⁻¹NaCIO溶液和0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液的pH,前者大HCIO的酸性比CH₃COOH弱8.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性下列说法正确的是A.X与M的基态原子的未成对电子数之比为1:2B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1:2高二化学第2页(共8页)0__10.(选择性必修一97页第8题改编)工业上利编号起始时各物质的物质的量/mol①1400②280011.(选择性必修一136页交流研讨改编)海水中含有HCO₃等离子，呈弱碱性，过量二氧高二化学第3页(共8页)C.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:②>①>④>③则a:b=9:11C.在MCO₃饱和溶液中加少量Na₂CO₃固15.室温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H₃A,得到pH与V(NaOH)、的是高二化学第4页(共8页)高二化学第5页(共8页)高二化学第6页(共8页) A.20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大B.当滴入20mlNaOH溶液时，c(Na+)>c(H₂A)>c(H+)>c(HA²⁻)>c(OH)D.c(H₂A)>c(H₃A)>c(HA²),对应2.12<pH<7.2二、非选择题(55分)16.(12分)菠菜中含有丰富的草酸(H₂C₂O₄)和草酸盐，人体内的钙离子易与草酸结合形成H₂C₂O₄溶液pH不为1的原因：②将步骤①中的澄清液定容至250mL,得到250mL待测液；③移取25.00mL待测液，用0.1mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液滴定。(5)进行平行实验3次，分别记录有关数据于下表：草酸溶液体积/mL计算菠菜样品中草酸和草酸盐的总含量为A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定结束后没有气泡D.读取KMnO₄溶液体积时，开始时读数正确，滴定结束时俯视读数17.(13分)(选择性必修一148页第10题改编)As₂S₃(雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)。室温下，亚砷酸在溶液中存在H₃AsO₃、H₂AsO₃-、HAsO₃²-、AsO₃³-四种微粒形态，含As各微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。(1)①25℃时，H₃AsO₃的第一步电离常数Ka₁的值为o(填化学式)a.N点对应溶液中c(H+)=c(H₂AsO₃-)+2c(HAsO₃²-)+3c(AsO₃³-)+c(OH-)c.NaH₂AsO₃溶液呈碱性⑤将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时主要反应的离子方程式是(2)工业含砷(II)废水常用铁盐处理后排胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(II)化合物的去除率如图所示。pH在5～9之间时，随溶液化合物的吸附效果增强。结合图1和图2解释可能的原因：0(3)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸(H₃PO₃),室温下，0.1mol·pH=1.6,亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。则0.1mol·L⁻¹的Na₂HPO₃溶NaClONaClO酸浸Na₂S₂O₈沉锰沉铜NaOH……………………注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L⁻¹,其他金属离子不沉淀，即认为注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L⁻¹,其他金属离子不沉淀，即认为的平衡常数为(用含K、Kπ的式子表示);提高CH₄的选择性的密……封……线密……封……线…………(1)钴是27号元素，钴的基态原子核外电子排布式为0p/MPaAO丙丁丙A.由甲图可知，反应在tmin时可能改变了压强或使用了催化剂A.由甲图可知，反应在tmin时可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态(3)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：19.(16分)航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中19.(16分)航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。时间/min0压强4.15p(4)该反应产生的甲烷可以为航天器提供电能，如图所示为甲烷燃料电池。电解质是参杂(1)在Sabatier反应[反应I:CO₂(g)+CH₄(g)+2H₂O(g)Ki]体系中，还会发生副反应(反应II):CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂CO₂