2025年大学（理学）分析化学试题及答案

2025年大学（理学）分析化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共30分）答题要求：本大题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在括号内。1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定3.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+含量时，应选择的参比溶液是（）A.蒸馏水B.含有Fe3+的溶液C.含有Fe2+的溶液D.不含Fe3+和Fe2+的溶液4.在氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括以下哪种？（）A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.专属指示剂D.氧化还原指示剂5.以下关于沉淀重量法的叙述，错误的是（）A.沉淀的溶解度越小，沉淀越完全B.沉淀的颗粒越大，沉淀越纯净C.沉淀剂过量越多，沉淀越完全D.陈化可以使沉淀更加纯净6.用EDTA滴定金属离子M时，若溶液中存在干扰离子N，可采用的掩蔽方法不包括（）A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.酸碱掩蔽法7.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系为（）A.A=lg(1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.A=T8.以下哪种仪器分析方法可以用于测定物质的结构？（）A.电位分析法B.色谱分析法C.光谱分析法D.质谱分析法9.用原子吸收光谱法测定某元素时，需要选择合适的光源，以下哪种光源是常用的？（）A.钨灯B.空心阴极灯C.氘灯D.汞灯10.在电位滴定中，指示电极的电位与被测离子的浓度之间的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.亨利定律D.阿伏伽德罗定律第II卷（非选择题，共70分）（一）填空题（共20分）答题要求：本大题共10小题，每空2分。请将答案填写在横线上。1.分析化学是研究物质的______、______、______及其有关理论的一门科学。2.酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂是根据______原理来指示滴定终点的。3.氧化还原反应的实质是______的转移，其特征是______的变化。4.沉淀重量法中，沉淀的类型主要有______和______。5.用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值对滴定结果有重要影响，因此需要加入______来控制溶液的pH值。6.分光光度法中，吸收曲线是指______与______之间的关系曲线。7.原子吸收光谱法是基于______对______的吸收而建立起来的一种分析方法。8.电位分析法中，指示电极的电位随被测离子浓度的变化而变化，而参比电极的电位______。9.色谱分析法是利用不同物质在固定相和流动相之间的______差异进行分离和分析的方法。10.质谱分析法是通过对样品离子的______和______进行测定来确定其分子量和结构的分析方法。（二）简答题（共20分）答题要求：本大题共4小题，每题5分。简要回答问题。1.简述酸碱滴定法的基本原理。2.沉淀重量法中，影响沉淀纯度的因素有哪些？3.分光光度法中，如何选择合适的波长进行测定？4.电位分析法中，指示电极和参比电极的作用分别是什么？（三）计算题（共15分）答题要求：本大题共2小题，第1题7分，第2题8分。请写出详细的计算过程和答案。1.称取基准物质碳酸钠0.1500g，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。计算该碳酸钠溶液的浓度。（已知碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定20.00mL0.02000mol/L的Ca2+溶液，计算化学计量点时Ca2+的浓度。（已知lgKCaY=10.69，pH=10时，lgαY(H)=0.45）（四）分析题（共15分）答题要求：本大题共3小题，每题5分。根据提供的材料，回答问题。材料：某样品中含有Fe3+和Fe2+，采用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+含量。具体步骤如下：1.取适量样品溶液于50mL容量瓶中，加入盐酸羟胺溶液，将Fe3+还原为Fe2+。2.加入邻二氮菲溶液，显色。3.用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。4.在510nm波长下，用1cm比色皿，以蒸馏水为参比溶液，测定吸光度。已知Fe2+与邻二氮菲形成的配合物在510nm波长下的摩尔吸光系数为1.1×104L/(mol·cm)，样品溶液中Fe2+的浓度为5.0×10-5mol/L。1.写出Fe2+与邻二氮菲反应的化学方程式。2.计算该样品溶液在510nm波长下的吸光度。3.若样品溶液的吸光度为0.50，计算样品中Fe2+的含量。（以mg/L为单位）（五）综合题（共共20分）答题要求：本大题共2小题，每题10分。综合运用所学知识，回答问题。1.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，如Cu2+、Pb2+、Cd2+等。请设计一种分析方法，测定废水中这些重金属离子的含量。2.用酸碱滴定法测定某未知酸的含量，实验步骤如下：-准确称取未知酸样品0.2000g，溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。-用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂。-用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，消耗NaOH溶液20.00mL。请计算该未知酸的摩尔质量。答案：1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.B10.A填空题答案：1.组成、含量、结构2.指示剂变色范围与滴定突跃范围相匹配3.电子、化合价4.晶形沉淀、无定形沉淀5.缓冲溶液6.吸光度、波长7.原子、特定波长光8.基本不变9.分配系数10.质量、相对丰度简答题答案：1.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质之间的化学计量关系来确定被测物质含量的方法。2.影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象（表面吸附、吸留、包藏等）和后沉淀现象。3.选择最大吸收波长作为测定波长，若在最大吸收波长处有干扰，则选择灵敏度较高、干扰较小的波长。4.指示电极电位随被测离子浓度变化，用于指示滴定终点；参比电极电位基本不变，提供电位参考。计算题答案：1.碳酸钠物质的量n=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，溶液浓度c=0.001415mol÷0.250L=0.00566mol/L。2.化学计量点时，CaY2-浓度为0.01000mol/L（0.02000mol/L×20.00mL÷40.00mL），lgKCaY'=10.69-0.45=10.24，根据能斯特方程计算得Ca2+浓度为5.0×10-7mol/L。分析题答案：1.Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+（phen为邻二氮菲）2.A=εbc=1.1×104L/(mol·cm)×1cm×5.0×10-5mol/L=0.553.设样品中Fe2+含量为xmg/L，根据A=εbc可得x=0.50÷0.55×5.0×10-5mol/L×55.85g/mol×1000mg/g=25.48mg/L综合题答案：1.可采用原子吸收光谱法分别测定Cu2+、Pb2+、Cd2+等重金属离子含量。先将废水处理至合适状态，导入原子吸收光谱仪