河北省雄安新区高一上学期11月期中化学试题【含答案详解】

高一年级上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.食物腐败 B.碳酸钙受热分解 C.钢铁生锈 D.古代“湿法炼铜”【答案】B【解析】【详解】A．食物腐败涉及有机物被氧化分解，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．碳酸钙分解的化学方程式为，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原的分解反应，B符合题意；C．钢铁生锈，铁单质被氧化，铁元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．湿法炼铜：，Fe和Cu的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。2.下列各组物质按有机物、单质、混合物顺序排列正确的是A.葡萄糖、液氮、浓盐酸 B.碳酸钙、氧气、纯碱C.乙醇、溴水、冰水混合物 D.石墨、铁、碘酒【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖是有机物；液氮是氮的单质；浓盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；B．碳酸钙属于无机物、不是有机物，纯碱是碳酸钠的俗称、属于化合物，B错误；C．溴水是混合物，不是单质；冰水混合物不是混合物，是纯净物，C错误；D．石墨是碳元素形成单质，不是有机物，D错误；故选A。3.维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性【答案】D【解析】【详解】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。4.下列实验操作或方案错误的是A.将金属钠放在盛有煤油的试剂瓶中贮存B.称取固体时，使用称量纸盛放固体C.将氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存D.点燃前要检验的纯度【答案】B【解析】【详解】A．钠非常活泼，能与空气中的氧气等反应，金属钠的密度大于煤油的密度，金属钠放在盛有煤油的试剂瓶中贮存可隔绝空气，A正确；B．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应使用玻璃器皿而非称量纸，B错误；C．氯水中HClO见光分解，棕色瓶避光保存合理，C正确；D．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，氢气属于可燃性气体，D正确；故选B。5.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是A.胶体的分散质粒子直径为B.当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应C.日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关D.云、雾和有色玻璃都是胶体【答案】B【解析】【详解】A．胶体的分散质粒子直径为，A正确；B．NaCl溶液分散质粒子直径太小，不能对光产生散射，无法观察到丁达尔效应，B错误；C．暗室中的灰尘扩散至空气中形成了胶体，日光从窗隙射入暗室形成的光柱产生丁达尔效应，C正确；D．云、雾和有色玻璃都是胶体，D正确；故答案选B。6.碳铵()是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是A.碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化B.属于碱性氧化物C.属于电解质D.碳铵在水中的电离方程式为【答案】A【解析】【详解】A．NH4HCO3分解为NH3、CO2和H2O，所有元素化合价均未发生改变，A正确；B．碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，而CO2是与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误；C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子的化合物，溶于水后生成，电离出而导电，但本身并未电离，NH3属于非电解质，C错误；D．是弱酸的酸式盐，电离成和，正确的电离方程式为，D错误；故选A。7.下列有关燃烧的说法中，错误的是A.燃烧一定是氧化还原反应 B.只能在中燃烧C.燃烧一定会放出热量 D.在中燃烧时，被氧化【答案】B【解析】【详解】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确；B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误；C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确；D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确；故答案选B。8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】D【解析】【详解】A．H+与OH-反应生成水，且H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误；B．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误；C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误；D．K+、、Cl-彼此不反应，且均与OH-不反应，能大量共存，D正确；故答案选D。9.下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．S转化为的过程中，S元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意；B．HgO转化为Hg的过程中，Hg的化合价从+2降至0价，被还原，但可通过分解反应实现，即，无需还原剂，B不符合题意；C．转化为的过程中，各元素化合价均未发生改变，即未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意；D．转化为的过程中，I元素的化合价从-1升至0价，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意；故选A。10.下列反应对应离子方程式书写正确的是A.氧化钠与稀硫酸反应：B.铁与硫酸锌溶液反应：C.碳酸钠与硝酸银溶液反应：D.少量二氧化碳与澄清石灰水反应：【答案】C【解析】【详解】A．氧化钠与稀硫酸的反应中，应参与反应，正确的离子方程式为，A错误；B．铁的金属活动性弱于锌，铁与硫酸锌溶液不会发生反应，B错误；C．碳酸钠与硝酸银反应生成沉淀，与的物质的量比例正确，电荷和原子均守恒，C正确；D．少量与澄清石灰水反应生成沉淀，碳酸钙是沉淀，二氧化碳和水是氧化物，均不能拆成离子，澄清石灰水中的氢氧化钙是以离子的形式存在，则正确的离子方程式为，D错误；故选C。11.下表中关于化学事实的解释正确的是事实解释A可用于调节面团的酸度受热易分解B可用作潜水艇的供氧剂能与、反应生成C能使湿润的红色布条褪色具有漂白性D可用于治疗胃酸过多难溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3用于调节面团酸度是因为其能与酸反应，而非受热分解，A错误；B．Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，因此可用作潜水艇的供氧剂，B正确；C．Cl2使湿润的红色布条褪色是因Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，而非Cl2本身有漂白性，C错误；D．Al(OH)3治疗胃酸过多是因其能与酸中和，而非难溶于水，D错误；故选B。12.将过量铁粉放入稀硝酸中可发生反应，下列说法正确的是A.，B.反应后的溶液呈棕黄色C.稀硝酸能导电，所以稀硝酸是电解质D.该反应每生成，有被还原【答案】D【解析】【详解】A．Fe被氧化，3molFe失去3ymol电子；NO的生成对应获得2mol×3e⁻=6mol电子，由得失电子守恒得3y=6，y=2，根据原子守恒可得方程式为：，故有，，A错误；B．反应生成的溶液呈浅绿色，B错误；C．稀硝酸为溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．该反应每生成（0.2mol），有被还原，其质量为12.6g，D正确；故选D。13.同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是A.小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大B.通入之前小灯泡能发光的原因是烧杯中有自由移动的离子C.实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态D.小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中的含量逐渐增大【答案】A【解析】【分析】澄清石灰水和二氧化碳反应：，随着反应的进行，溶液中离子浓度降低，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭；继续通入，发生反应：，生成电解质碳酸氢钙，溶液中离子浓度逐渐增大，小灯泡又逐渐变亮。【详解】A．通入二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应进行，溶液中氢氧化钙逐渐减少，碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，A错误；B．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，通入之前，澄清石灰水中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，所以小灯泡能发光，B正确；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水先变浑浊；继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，所以又恢复澄清状态，C正确；D．小灯泡逐渐变亮说明溶液的导电性增强，溶液中离子浓度增大，在溶液逐渐变亮的过程中，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了易溶于水的碳酸氢钙，溶液中的含量逐渐增大，D正确；故选A。14.为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是实验1：比较和的热稳定性实验2：探究分别与、溶液的反应实验3：除去溶液中的少量A.实验1中，M是，N是B.实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀C.实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和D.实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A．根据已知化学性质，NaHCO3受热易分解生成CO2，而Na2CO3受热稳定不会分解，因此，为了准确比较，应将Na2CO3放于温度高的大管中，NaHCO3放于温度低的小管，故M应为Na2CO3，N为NaHCO3，A错误；B．实验2中Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钡，B错误；C．实验1中利用二者的稳定性，能使澄清石灰水变浑浊进行鉴别，但实验2中，二者现象相同，不能鉴别，C错误；D．NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可以将NaHCO3转化为Na2CO3，同时生成水，不引入新杂质，因此，试剂X可以是适量的NaOH溶液,，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下列是实验室存放的几种干燥剂：①浓硫酸②生石灰③固体氢氧化钠④五氧化二磷⑤无水氯化钙⑥铁粉⑦碱石灰⑧无水硫酸铜。请回答下列问题：（1）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，碱石灰属于_______(填标号，下同)，氢氧化钠属于_______，氧化钙属于_______。A．混合物B．氧化物C．酸D．碱E．盐（2）上述干燥剂中，属于盐的有_______(填序号)。（3）用蒸馏水稀释浓硫酸的正确操作为_______；将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为_______，该反应的还原剂为_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。（4）五氧化二磷属于酸性氧化物，能与足量的溶液反应生成磷酸钠，写出该反应的化学方程式：_______。【答案】（1）①.A②.D③.B（2）⑤⑧（3）①.将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌②.③.④.（4）【解析】【小问1详解】碱石灰有NaOH和CaO两种主要成分，属于混合物，选A；NaOH是常见的强碱，选D；CaO是金属氧化物，选B。【小问2详解】①浓硫酸是混合物；②生石灰是CaO，属于氧化物；③固体NaOH是纯净物中的碱；④P2O5是氧化物；⑤CaCl2是盐；⑥Fe是金属单质；⑦碱石灰是混合物；⑧CuSO4是盐，属于盐的有⑤⑧。【小问3详解】浓硫酸稀释放热，为防止硫酸飞溅，造成安全事故，稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：，铁的化合价从0价升高到+2价，作还原剂；氢元素化合价从+1价降低到0价，硫酸作氧化剂，被还原的元素是H。【小问4详解】五氧化二磷与足量的溶液的反应不属于氧化还原，方程式为：。16.A至分别表示五种不同含钠化合物，它们与单质钠之间的转化关系如图所示(部分产物和反应条件省略)。已知在水溶液中能电离出。请回答下列问题：（1）A的化学式为_______；写出A与反应生成B的化学方程式_______。（2）Na与的反应中，每消耗Na的同时有_______被_______(填“氧化”，或“还原”)。（3）写出C与少量稀盐酸反应生成D的离子方程式：_______。（4）E的化学式为_______；请设计简单实验方案鉴别B与E：_______。【答案】（1）①.②.（2）①.3.6②.还原（3）（4）①.NaCl②.分别取适量NaCl和NaOH加水溶解，再滴入少量无色酚酞溶液，溶液变红的是【解析】【分析】根据转化关系图，A为，B为NaOH，B与少量CO2反应得到Na2CO3，C为Na2CO3，Na2CO3与少量盐酸反应，则D为NaHCO3，E为NaCl，据此分析。【小问1详解】Na在常温下和加热条件下与氧气反应的产物分别是Na2O，，A是加热条件下的产物，，A与H2O反应的化学方程式为；故答案为：，；【小问2详解】Na与水反应的化学方程式为，Na化合价升高，为还原剂，H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，被还原；Na为0.2mol，消耗0.2mol水，即3.6g水，故答案为：3.6；还原；【小问3详解】由分析，C为Na2CO3，化学方程式为，可溶性盐可拆，强酸可拆，故离子方程式为；【小问4详解】据分析，E为NaCl，B为NaOH，从物质分类的角度来看，E为强酸强碱盐，B为碱，故最简单的可从其溶液酸碱性来鉴别，答案为：NaCl；分别取适量NaCl和NaOH加水溶解，再滴入少量无色酚酞溶液，溶液变红的是。17.为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。请回答下列问题：（1）仪器的名称为_______，装置丁的作用是_______。（2）写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式_______。该反应中，浓盐酸表现出的性质有_______(填标号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．可燃性（3）该实验装置正确的接口连接顺序：a→_______(填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。（4）装置戊的作用是_______(用离子方程式表示)。（5）某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.除去中的（2）①.②.BC（3）或fgbcde（4）（5）湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，先利用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气。利用向上排空气法收集氯气（氯气密度大于空气），剩余氯气用氢氧化钠吸收，防止污染。【小问1详解】仪器的名称为分液漏斗；根据分析可知，装置丁的作用是除去氯气中的氯化氢气体。【小问2详解】装置甲中生成氯气反应的化学方程式为：。浓盐酸在反应中，氯元素的化合价部分升高，部分没有变化，体现了还原性和酸性，故选BC。【小问3详解】根据分析可知，仪器连接顺序为：甲、丁、乙、丙、戊，则接口连接顺序为：。【小问4详解】装置戊的作用是用氢氧化钠吸收多余氯气，防止污染，离子方程式为：。【小问5详解】氯气与水反应生成盐酸和具有漂白性的次氯酸，故观察到的实验现象为：湿润的紫色石蕊试纸先逐渐变红，后颜色逐渐褪去。18.氯碱工业是目前化学工业的重要支柱之一，一种以氯碱工业为基础制取漂白粉和盐酸的部分工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）饱和食盐水属于_______(填“浊液”“胶体”或“溶液”)，其分散剂为_______(写化学式)。（2）写出电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式_______。该反应每消耗117g，理论上可生成气体的质量为_______。（3）写