河南省开封市五校高二上学期11月期中化学试题

开封五校2025~2026学年上学期期中联考高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于弱电解质的是A.NaCl B.H2CO3 C.Cu D.NaOH2.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是A.在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强B.溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱C.侯氏制碱法向母液中加入食盐使析出D.保存溶液时加入铁粉防变质4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NAB.2.24LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1NAC.若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5NAD.1L1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA5.下列说法中正确的是A.反应，储氢、释氢过程均无能量变化B.由kJ·mol-1可知，N较M活泼C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是kJ·mol-1，则的燃烧热为192.9kJ·mol-1D.已知：kJ·mol-1，则1L1mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1溶液反应放热114.6kJ6.常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是A.B.前5min的平均反应速率C.5min时X的体积分数为25%D.反应达平衡时7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.mol·L-1的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、D.由水电离的mol·L-1的溶液：、、、8.下列说法正确的是A.温度升高，的NaOH溶液pH减小B.溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小C.向溶液中加入少量固体，减小D.增大盛放与混合气体的容器体积，9.已知有关反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确是A.的燃烧热kJ·mol-1B.反应的kJ·mol-1C.1mol和mol在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量D.反应在任意条件下均可自发进行10.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是A.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率11.已知化合物X与在一定条件下反应生成化合物Y与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Z表示中间体。下列说法正确的是A.化合物X与之间碰撞均为有效碰撞 B.使用更高效的催化剂可使反应热增大C.该历程中的最大活化能kJ·mol-1 D.平衡状态时，降温能使平衡正向移动12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A在各盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol·L-1的溶液和5滴1mol·L-1的溶液前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成B常温下，分别测定0.1mol·L-1的溶液和0.1mol·L-1的溶液的pH前者pH为8.8，后者pH为5.2常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同C常温下，向0.1mol·L-1的溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红色D等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HA＞HBA.A B.B C.C D.D13.已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是A.B.C.M点溶液温度变为时，溶液中增大D.时向N点体系中加入固体，可继续溶解14.在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amol，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.A、B两点对应的反应速率：D.100℃时反应的平衡常数二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：（1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差值为______kJ，该反应的热化学方程式可表示为____________。（2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是______（填序号）。①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④与反应⑤二氧化碳和炽热的碳反应（3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应热化学方程式：____________。（4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3kJ·mol-1，原因是_______。（5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：。若，CO的燃烧热为。则反应______（用、、表示）。16.以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题：（1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。（2）常温下，0.1的盐酸中，由水电离出的___________。（3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。（4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)：次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.9521.5011.903如图Ⅰ所示如图Ⅱ所示则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗B．出现颜色变化时立刻停止滴定C．摇动锥形瓶时液体溅出D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗17.某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的：已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、；②萃取剂P2O4对、具有高选择性；③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：（1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。（2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。（3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应离子方程式为_____。（4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。（5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。18.研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题：（1）已知：ⅰ.kJ·mol-1；ⅱ.kJ·mol-1；ⅲ.kJ·mol-1。则反应的______kJ·mol-1。（2）用合成，原理为kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示：反应温度/℃反应时间/min051015202530/mol8.03.52.02.01.71.51.5①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。②下列说法正确的是______（填字母）。A.B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小（3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。①上述