人教版高一上学期化学（必修一）《4.2.2元素周期表和元素周期律的应用》同步练习题及答案

第页人教版高一上学期化学（必修一）《4.2.2元素周期表和元素周期律的应用》同步练习题及答案1.金属元素与非金属元素的区分及其性质递变规律请填写出图中序号所表示内容。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。(1)周期表的左下方是__________________的元素(钫)，右上方是__________________的元素(氟)。碱性最强的是______________，酸性最强的含氧酸是_____________。(2)由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的_____________，又能表现出一定的_____________。2.元素周期表和元素周期律的应用(1)根据元素在周期表中的位置推测其__________________和________，并研究元素性质的__________________。(2)判断元素性质的强弱：根据“____________”、“__________”、“__________”相互推断。(3)周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途①金属与非金属分界线附近元素寻找→_________________________。②过渡元素附近寻找→_________________________________________。③氟、氯、硫、磷、砷等元素制造→___________________________。1.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是()RTXYZA.气态氢化物稳定性：Y>TB.五种元素中原子半径最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.铋的最高价氧化物对应的水化物为强酸B.铍原子失电子能力比镁弱C.硫酸镭是难溶于水的白色固体D.锗单质是一种半导体材料3.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是()A.Li在空气中燃烧生成B.硼酸（）是弱酸C.氧化铍的化学式为D.是两性氢氧化物4.中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是()A.的中子数为127 B.原子半径：Po<SC.非金属性：Po<S D.只有还原性5.元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是()A.左下方区域的金属元素B.稀有气体元素C.金属元素与非金属元素分界线附近的元素D.右上方区域的非金属元素6.Cl、P等元素的一些化合物可用于制造农药，欲制造出新品种农药，所研究的元素最可能位于元素周期表的()A.左下方区域 B.右上方区域C.副族元素区域 D.稀有气体元素区域7.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是()A.铝元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，金属铝具有氧化性和还原性B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料元素8.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张现代意义的元素周期表，到现在形成的周期表经历了众多化学家的艰辛努力，元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）上表中“？”元素的元素符号是________。（2）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物为________。（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_____（填标号）。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药（4）①阴影部分最容易与氢气化合的是_____（填元素符号）。②氢化物的还原性：____________（填“>”“<”或“=”）。（5）①硒（Se）化铟（In）是一种可用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是______（填标号）。A.原子半径：In>SeB.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为②工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的HClO氧化为及，参加反应的HClO与的物质的量之比为_________。1.有一位同学在学完元素周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预测结果不正确的是()A.该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族B.该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性C.该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性D.与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大，熔、沸点高2.1987年首次合成的罗红霉素一般用于治疗呼吸道、尿道和软组织感染，其化学式为。X、Y、Z、M均属于短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子数是X元素主族序数的2倍；Y、Z、M为同周期相邻元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值均等于主族序数，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。下列说法不正确的是()A.原子半径：Y>Z>MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC.X与M组成的化合物能用作消毒剂D.简单离子半径：Z<M3.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是()A.简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>WC.原子半径：T>Q>RD.T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应4.下列关于元素周期表及元素周期律的叙述中，不正确的有()①一般在过渡元素中寻找一些化学反应的新型催化剂②酸性：，不能用元素周期律解释③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素④从F到I，非金属性逐渐减弱，故非金属性强的卤素单质可将非金属性弱的卤素单质从它们的盐溶液里置换出来⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹（At）为第ⅧA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦第ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列A.3个 B.4个 C.5个 D.6个5.下列判断错误的是()A.在元素周期表中金属与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料的元素B.在元素周期表的氟、氯、硫、磷元素附近可以寻找制备新型农药材料的元素C.在元素周期表的铁、铬、锰元素附近可找到合成催化剂的元素D.可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素6.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：鉨、镆、鉝、钿、氟，下列有关推断正确的是()A.这5种元素均为主族元素B.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物C.Ts的简单阴离子比同族上一周期元素的简单阴离子的还原性弱D.根据这些元素的名称，可推测元素周期表118种元素中非金属元素共有24种7.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：（1）写出B元素的名称：____________。（2）写出C元素在周期表中的位置：____________。（3）E元素的原子结构示意图为____________。（4）B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号）。（5）根据元素周期律，推断：①C、F元素的简单氢化物还原性较强的是__________（填对应氢化物的化学式）。②F、G的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（填对应酸的化学式）。8.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B形成的简单阴离子和C形成的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B形成的单质是气体，与足量的氢气完全反应转移。④C形成的单质在点燃时与充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与反应生成。⑤B与D同主族。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）A元素在元素周期表中的位置：____________。（2）含氢、B、C、D四种元素的化合物（D元素呈最高正价）和含氢、A、B、C四种元素的化合物反应的离子方程式为___________________________________。（3）对于元素E的同族元素，下列说法正确的是________（填序号）。A.对应单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高B.从上至下非金属性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性自上而下逐渐减弱D.氧化物对应的水化物的酸性自上而下逐渐减弱参考答案一、基础巩固1.答案：①增强；②减弱；③增强；④增强；⑤Al；⑥Si；⑦金属；⑧非金属(1)金属性最强；非金属性最强；FrOH；HClO4(2)金属性；非金属性2.答案：(1)原子结构；性质；变化规律(2)位置；结构；性质(3)半导体材料；制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素；新品种的农药二、根基训练1.答案：C解析：非金属性：N>P，则气态氢化物的稳定性：，A项错误；五种元素中原子半径最大的是X（Si），B项错误；C元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，C项正确；S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，D项错误。2.答案：A解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，磷酸为较弱酸，P与Bi同主族，且Bi位于P下方，则Bi的最高价氧化物对应水化物为弱酸，甚至可能为弱碱，A错误；B、Mg是同主族元素，金属性：Be<Mg，则原子失电子能力：Be<Mg，B正确；镭位于第ⅡA族，在同主族元素的硫酸盐中，是易溶于水的白色固体，是微溶于水的白色固体，是难溶于水的白色固体，所以也是难溶于水的白色固体，C正确；G位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，D正确。3.答案：C解析：A（√）Li与Mg性质相似，根据Mg与反应产生MgO、与反应产生，可知Li在空气中燃烧生成、。B（√）B与Si性质相似，根据是弱酸，可知硼酸应该是弱酸。C（×）铝是第ⅢA族元素，最高正价为+3，形成的氧化物为；Be是第ⅡA族元素，最高正价为+2，形成的氧化物为BeO。D（√）Be与Al形成的化合物的性质相似，由是两性氢氧化物可推知是两性氢氧化物。4.答案：C解析：A（×）的原子序数为84，则质子数Z=84，质量数A=210，中子数N=A-Z=126。B（×）C（√）同主族，随着核电荷数增大，非金属性减弱，原子半径增大。Po与S同主族，Po的原子序数更大，故非金属性：S>Po，r（Po）>r（S）。D（×）一般主族非金属元素最高正价=主族序数、最低负价=最外层电子数-8，PoO₂中Po为+4价，既不是最高价也不是最低价，故既有还原性，也有氧化性。5.答案：C解析：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误；C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误；故选：C。6.答案：B解析：Cl、P元素分别位于第三周期第ⅦA族、第三周期第ⅤA族，位于周期表的右上方区域，B项正确。7.答案：A解析：金属铝中铝元素的化合价为最低价态，金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；非金属元素区的C、P、As等可用于制农药，这些元素分布在元素周期表右上方，B正确；催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找可作半导体材料的元素，D正确。8.答案：（1）I（2）+4；（3）B（4）①F；②<（5）①AB；②4:1解析：（1）由元素周期表可知“？”表示的元素为碘元素（I）。（2）Sn与C同主族，故其最高正价为+4。As与N同主族，则其氢化物为。（3）题图中分界线为金属元素和非金属元素的分界线，故在该分界线附近可寻找半导体材料。（4）①“氢化稳定最高酸”，非金属性：F>Cl>Br>I>At，则与氢气化合由易到难为F>Cl>Br>I>At。②“氧化非金右上强”，非金属性：O>S，则单质的氧化性：。“单强离弱”，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性：。（5）①A（√）In与Se既非同周期元素又非同主族元素，选取参考元素Ga。“同周期，序大径小”，原子半径：Ga>Se；“同主族，层多径大”，原子半径：In>Ga，故原子半径：In>Se。B（√）In为金属元素，Se为非金属元素，前者金属性强。C（×）In与Al同主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性：In>Al。D（×）金属性In>Se，即在硒化铟中In呈正价，Se呈负价；又Se与S同主族，最低负价为-2，In与Al同主族，最高正价为+3，故硒化铟的化学式为。②根据信息可知反应的化学方程式是，则参加反应的HClO和的物质的量之比为4:1。三、拔高提升1.答案：D解析：日前元素周期表刚好排满，第七周期最后一种元素为118号元素，则120号元素应位于第八周期第ⅡA族，A正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则该元素金属性比Ca强，故该元素最高价氧化物对应水化物的碱性比强，是强碱，则该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，B正确；95号元素镅及镅之后的元素都是人造元素，都具有放射性，故该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性，C正确；根据第ⅡA族元素单质熔、沸点的变化规律知，与同族已发现的其他元素相比，该元素原子半径大，单质的密度大，但熔、沸点低，D错误。2.答案：D解析：C、N、O在同一周期且原子序数逐渐增大，所以原子半径大小：C>N>O（Y>Z>M），A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：N>C，所以酸性：，B正确；H、O元素组成的化合物具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，C正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径：，D错误。3.答案：B解析：由R、T、Q、W在元素周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，Q为Si元素，R为N元素，W为S元素。元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性强于Si元素，则简单气态氢化物的热稳定性：N>Si（R>Q），A正确。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si<S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：（W>Q），B错误。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径：Al>Si>N（T>Q>R），C正确。T为Al元素，单质铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确。4.答案：C解析：过渡元素通常可以作为一些化学反应的新型催化剂，①正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Si，酸性：，能用元素周期律解释，②错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期简单离子半径最小的元素是铝元素，③错误；非金属性强的卤素单质可将非金属性弱的卤素单质从卤素的盐溶液中置换出来，但由于极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，④错误；过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，⑤错误；氟、氯、溴、碘、砹位于同一主族，碘单质为紫黑色固体，根据元素性质的递变性可推测，砹单质也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和稀硝酸，则砹化银也不溶于水和稀硝酸，⑥正确；第ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族为元素周期表第13纵列，⑦错误；综上，不正确的有5个，选C。5.答案：D解析：A（√）一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找可作半导体材料的元素。B（√）非金属元素区的Cl、P等可用于制造农药，在元素周期表的氟、氯、硫、磷元素附近可以寻找制备新型农药材料的元素。C（√）催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物。D（×）第ⅠA族、ⅡA族元素的金属性很强，性质活泼，容易失去电子，因此不能在第ⅠA