人教版九年级化学上册《第五单元化学反应的定量关系》单元检测卷（附答案解析）

第人教版九年级化学上册《第五单元化学反应的定量关系》单元检测卷（附答案解析）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28第一部分（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律D．分离液态空气法制氧气属于物理变化2．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥3．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（）A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气4．若用小球表示原子，则分子模型可用于表示A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH35．浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是（）A．O2 B．H2O C．HCl D．NO26．（2025·湖北卷）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素7．某纯净物M稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为（）A．M由四种元素组成 B．M发生分解反应C．M中有水 D．M不稳定8．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是A．放出热量B．生成C．反应前后固体质量相等D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等9．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：1110．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O11．下列关于的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为12．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是A．2Mg+O22MgO氧化反应 B．3Fe+2O2Fe2O3化合反应C．2H2O2H2↑+O2↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应13．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b14．（2025·黑龙江绥化卷）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为15．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是A．元素观：物质是由元素组成的B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化16．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为A．20g B．22g C．18g D．无法确定17．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应18．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO319．（2025·黑龙江卷）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是A．表中待测数值是16B．物质乙一定是单质C．物质丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲与丁变化的质量之比为20．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．电解一定质量的水C．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧第二部分（非选择题共60分）二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共26分）21．（6分）（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧；（2）电解水；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中。22．（8分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是。23．（6分）（2025·天津卷）从多角度认识化学反应，发展科学思维。（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。①微观分析，反应前后发生变化的是（填“分子”或“原子”）。②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为。（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中。24．（6分）肾上腺素（化学式为C9H13OxN）主要用于治疗心脏骤停支气管哮喘等疾病，已知肾上腺素的相对分子质量为183，则C9H13OxN中的x=，肾上腺素中碳、氮元素的质量比为（填最简整数比）。在化学反应2A+B2C中，已知20gA和足量的B充分反应后，生成25gC，其中B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是。三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分）25．（8分）阅读科普短文，回答下列问题。镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气（Cl2）。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。（1）上述材料中描述的镁的物理性质有（写一点即可）。（2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为。（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中（填“能”或“不能”）用镁代替红磷。（4）工业上制取镁的化学方程式为。四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）26．（10分）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

（1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性（选填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是（任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、。27．（10分）（2025·河北卷）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。活动I：探究供氧自救器【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。【交流讨论】（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给。（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为。活动II：自制简易供氧自救器小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。【回忆旧知】（3）获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为；二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。小组同学经讨论选择了第二种方法。【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。（4）工作时，乙中水的作用是(写一条即可)。（5）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是。【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。五、计算题（本大题共1小题，共6分）28．（6分）（2025·湖北卷）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。（1）SiC中硅、碳元素的质量比为。（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)参考答案与解析（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28第一部分（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律D．分离液态空气法制氧气属于物理变化【答案】D【解析】A、化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水变成水蒸气，前后质量不变，该过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法错误；B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，并不是能与所有物质发生反应，例如金不能与氧气反应，故B说法错误；C、质量守恒定律只适用于一切化学变化，10g冰受热融化成10g水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C说法错误；D、分离液态空气法制氧气，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法正确；故选：D。2．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【解析】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，物质的种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变，故①③⑤⑥，故选B。3．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（）A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气【答案】B【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。4．若用小球表示原子，则分子模型可用于表示A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3【答案】C【解析】A、铁由铁原子直接构成，没有分子，故选项错误；B、氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故选项错误；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故选项正确；D、氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项错误。故选C。5．浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不是浓硝酸分解产物的是（）A．O2 B．H2O C．HCl D．NO2【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。HNO3是由氢、氧、氮元素组成，分解产物中除了这三种元素外，不能出现其它元素。A、O2由氧元素组成，符合题意；B、H2O由氢、氧元素组成，符合题意；C、HCl是由氢、氯元素组成，不符合题意；D、NO2是由氧、氮元素组成，符合题意。故选C。6．（2025·湖北卷）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素【答案】C【解析】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意；C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意；D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。故选C。7．某纯净物M稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，据此事实不能得出的结论为（）A．M由四种元素组成 B．M发生分解反应C．M中有水 D．M不稳定【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、H、O、C四种元素，故M是由四种元素组成，不符合题意；B、某纯净物M稍加热生成氨气（NH3）、CO2、H2O，该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、M是纯净物，不含水，符合题意；D、M稍加热就能分解，说明M不稳定，不符合题意；故选：C。8．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是A．放出热量B．生成C．反应前后固体质量相等D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等【答案】C【解析】A、铁丝在氧气中燃烧放出热量，说法正确，不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧生成，说法正确，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁、氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。故选：C。9．现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。故选：B。10．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【解析】A、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，不符合题意；B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：，不符合题意；C、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，符合题意；D、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:2:1:2，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，该反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成二氧化碳、水的质量比为：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合题意。故选C。11．下列关于的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为【答案】C【解析】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；C.由化学方程式可知生成的H2O与O2的分子个数比为2:1，C正确，符合题意；D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量比=，D错误，不符合题意；故选C。12．下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是A．2Mg+O22MgO氧化反应 B．3Fe+2O2Fe2O3化合反应C．2H2O2H2↑+O2↑分解反应 D．2KClO32KCl+3O2分解反应【答案】C【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确；D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。故选C。13．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b【答案】C【解析】由图可知，a、b反应后质量减少，故为反应物，c反应后质量增加，故为生成物，d反应前后质量不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确，故答案为C。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。14．（2025·黑龙江绥化卷）二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后各原子数目和种类不变。反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，相差2个Na和2个Cl，则X的化学式为NaCl，故A符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，故B不符合题意；C、ClO2是由氯、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C不符合题意；D、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为，故D不符合题意。故选A。15．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是A．元素观：物质是由元素组成的B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化【答案】C【解析】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确；C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误；D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。故选C。16．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为A．20g B．22g C．18g D．无法确定【答案】A【解析】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。17．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应【答案】A【解析】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意；B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意；C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意；D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。故选：A。18．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3【答案】A【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；【解析】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误；D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误；故选：A。19．（2025·黑龙江卷）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是A．表中待测数值是16B．物质乙一定是单质C．物质丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲与丁变化的质量之比为【答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。故选D。20．（2025·山东省烟台市）下列图像能正确反映其对应实验操作的是A．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．电解一定质量的水C．红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧【答案】C【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，，该选项错误；B、电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生的氢气体积较大，该选项不正确；C、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，该选项正确；D、由于，则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，该选项不正确。故选C。第二部分（非选择题共60分）二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共26分）21．（6分）（2025·天津卷）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧；（2）电解水；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中。【答案】（1）（2）（3）【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。22．（8分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是。【答案】（1）5∶1（2）C（3）生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1；（2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C；（3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和；纸片燃烧产生气态物质(如二氧化碳和水蒸气)逸散，导致残留的灰烬质量减小。23．（6分）（2025·天津卷）从多角度认识化学反应，发展科学思维。（1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。①微观分析，反应前后发生变化的是（填“分子”或“原子”）。②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为。（2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中。【答案】（1）分子（2）3【解析】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子；②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：；（2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3。24．（6分）肾上腺素（化学式为C9H13OxN）主要用于治疗心脏骤停支气管哮喘等疾病，已知肾上腺素的相对分子质量为183，则C9H13OxN中的x=，肾上腺素中碳、氮元素的质量比为（填最简整数比）。在化学反应2A+B2C中，已知20gA和足量的B充分反应后，生成25gC，其中B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是。【答案】354∶780【解析】已知肾上腺素的相对分子质量为183，则有12×9+1×13+16·x+14×1=183，解得x=3。肾上腺素（化学式为C9H13O3N）中，碳、氮元素的质量比为(12×9)∶(14×1)=54∶7。根据质量守恒定律可知，20g+mB=25g，解得mB=5g，设C的相对分子质量为y。=

解得y=80即C的相对分子质量为80。三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共8分）25．（8分）阅读科普短文，回答下列问题。镁（Mg）是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁（MgCl2）制取金属镁，同时生成氯气（Cl2）。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。（1）上述材料中描述的镁的物理性质有（写一点即可）。（2）镁在氧气中燃烧的化学方程式为。（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，因此在测定空气中氧气含量的实验中（填“能”或“不能”）用镁代替红磷。（4）工业上制取镁的化学方程式为。【答案】（1）银白色、熔点为649℃、质轻、密度为1.74g/cm3（合理即可）（2）2Mg+O22MgO（3）不能（4）【解析】（1）颜色、熔点、密度等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故描述镁的物理性质有：银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3；（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；（3）由题干信息可知，镁在空气中燃烧，不仅能消耗氧气，还能消耗氮气和二氧化碳，会导致实验结果偏大，在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷；（4）工业制镁通过电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）26．（10分）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

（1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性（选填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措