10月无机化学考试模拟题（含参考答案）

10月无机化学考试模拟题（含参考答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1.根据酸碱质子理论，下列物质中，哪一个是酸碱两性离子()。A、CO32-B、SO42-C、HPO42-D、PO43-正确答案：C答案解析：HPO₄²⁻既能给出质子表现为酸（HPO₄²⁻⇌H⁺+PO₄³⁻），又能接受质子表现为碱（HPO₄²⁻+H⁺⇌H₂PO₄⁻），所以HPO₄²⁻是酸碱两性离子。而CO₃²⁻只能接受质子是碱；SO₄²⁻一般不接受也不给出质子；PO₄³⁻只能接受质子是碱。2.AgCl在下列溶液中溶解度最小的是()。A、100mLH2OB、100mL0.10mol·L-1NaCl溶液C、100mL0.10mol·L-1CaCl2溶液D、100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液正确答案：C答案解析：在一定温度下，AgCl的溶解平衡为\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)。选项A中只有水，对AgCl的溶解平衡影响较小。选项B中\(NaCl\)溶液提供\(Cl^{-}\)，\(c(Cl^{-})=0.10mol/L\)。选项C中\(CaCl_{2}\)溶液提供\(Cl^{-}\)，\(c(Cl^{-})=0.20mol/L\)。选项D中\(AgNO_{3}\)溶液提供\(Ag^{+}\)，\(c(Ag^{+})=0.10mol/L\)。根据同离子效应，溶液中\(Cl^{-}\)或\(Ag^{+}\)浓度越大，越抑制AgCl的溶解，\(CaCl_{2}\)溶液中\(Cl^{-}\)浓度最大，所以AgCl在\(100mL0.10mol·L^{-1}CaCl_{2}\)溶液中溶解度最小。3.下列说法中错误的是()。A、在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性B、在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降C、在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低D、在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大正确答案：A4.分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的有()。A、Na2SB、AlCl3C、[Co(NH3)6]Cl3D、KCN正确答案：C答案解析：在\([Co(NH_3)_6]Cl_3\)中，\(Co^{3+}\)与\(NH_3\)之间形成配位键，\(NH_3\)中\(N\)与\(H\)之间形成共价键，\([Co(NH_3)_6]^{3+}\)与\(Cl^-\)之间形成离子键，所以\([Co(NH_3)_6]Cl_3\)中既存在离子键、共价键还存在配位键。而\(Na_2S\)中只存在离子键；\(AlCl_3\)中只存在共价键；\(KCN\)中\(K^+\)与\(CN^-\)之间是离子键，\(CN^-\)中\(C\)与\(N\)之间是共价键，不存在配位键。5.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.00的是()。A、NaOH滴定HAcB、HCl溶液滴定NH3·H2OC、HCl溶液滴定Na2CO3D、NaOH溶液滴定HCl正确答案：D答案解析：在酸碱滴定中，当强酸强碱相互滴定达到化学计量点时，溶液呈中性，pH值等于7.00。选项D中NaOH溶液滴定HCl属于强酸强碱滴定，化学计量点pH值等于7.00。选项A中NaOH滴定HAc，化学计量点时生成强碱弱酸盐，溶液pH大于7；选项B中HCl溶液滴定NH₃·H₂O，化学计量点时生成强酸弱碱盐，溶液pH小于7；选项C中HCl溶液滴定Na₂CO₃，化学计量点时生成的是两性物质，溶液pH小于7。6.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系()。A、s=³√kspB、s=³√ksp/4C、s=√kspD、s=ksp/4正确答案：B答案解析：Ca(OH)₂的溶解平衡为Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。设Ca(OH)₂的溶解度为s，则c(Ca²⁺)=s，c(OH⁻)=2s。Ksp=c(Ca²⁺)·c²(OH⁻)=s×(2s)²=4s³，所以s=³√(Ksp/4)。7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数()。A、肯定为18个B、肯定为8~18个C、肯定为8~32个D、肯定为8个正确答案：B答案解析：首先明确基态原子电子排布遵循能量最低原理等规律。第五层有2个电子，根据电子层能量顺序，第四层电子数肯定大于等于8个。当第四层为最外层时，最多容纳8个电子；当第四层不是最外层时，要满足第五层有电子，第四层最多容纳18个电子，所以第四层电子数肯定为8～18个。8.25℃时，在Ag+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=2.9810-4mol·L-1，并认为有c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，忽略Ag(NH3)+的存在。则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数为()。A、2.98×10-4B、4.44×10-8C、数据不足，无法计算D、8.88×10-8正确答案：D答案解析：根据配合物稳定常数与不稳定常数的关系\(K_{不稳}=\frac{1}{K_{稳}}\)。已知\(c(NH_3)=2.98\times10^{-4}mol\cdotL^{-1}\)，且\(c(Ag^+)=c([Ag(NH_3)_2]^+)\)。根据\([Ag(NH_3)_2]^+\rightleftharpoonsAg^++2NH_3\)，\(K_{不稳}=\frac{c(Ag^+)\cdotc^2(NH_3)}{c([Ag(NH_3)_2]^+)}\)，将\(c(Ag^+)=c([Ag(NH_3)_2]^+)\)代入可得\(K_{不稳}=c^2(NH_3)=(2.98\times10^{-4})^2=8.88\times10^{-8}\)，所以\([Ag(NH_3)_2]^+\)的不稳定常数大于\(8.88\times10^{-8}\)。9..某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为()。A、3d44s1第四周期ⅤB族ds区B、3d104s1第四周期ⅠB族ds区C、3d44s1第四周期ⅠB族ds区D、3d104s1第三周期ⅠA族s区正确答案：B答案解析：n=4，l=0，m=0的电子在4s轨道；n=3，l=2的电子在3d轨道，3d轨道有10个电子，说明3d轨道全充满。所以价电子层构型为3d104s1，处于第四周期ⅠB族，属于ds区。10.要配制pH=3.5的缓冲液，已知HF的pKa=3.18，H2CO3的pKa2=10.25，丙酸的pKa=4.88，抗坏血酸的pKa=4.30，缓冲剂应选()。A、HF-NaFB、Na2CO3-NaHCO3C、丙酸-丙酸钠D、抗坏血酸-抗坏血酸钠正确答案：A答案解析：要配制pH=3.5的缓冲液，应选择pKa与3.5接近的缓冲对。HF的pKa=3.18，与3.5较为接近，能较好地起到缓冲作用。而\(H_{2}CO_{3}\)的\(pKa_{2}=10.25\)与3.5相差太大；丙酸的pKa=4.88，抗坏血酸的pKa=4.30，都不如HF-NaF的pKa接近3.5，所以缓冲剂应选HF-NaF。11.K时自发进行，则逆反应的ΔrHmӨ与ΔrSmӨ是()。A、ΔrHmӨ＜0，ΔrSmӨ＞0B、ΔrHmӨ＞0，ΔrSmӨ＜0C、ΔrHmӨ＞0，ΔrSmӨ＞0D、ΔrHmӨ＜0，ΔrSmӨ＜0正确答案：D12.恒压下，任何温度均可自发进行的反应是()。A、△H＞0，△S＞0B、△H＞0，△S＜0C、△H＜0，△S＞0D、△H＜0，△S＜0正确答案：C答案解析：恒压下，反应自发进行的条件是\(\DeltaG=\DeltaH-T\DeltaS\lt0\)。对于选项C，\(\DeltaH\lt0\)，\(\DeltaS\gt0\)，那么\(-T\DeltaS\lt0\)，\(\DeltaH-T\DeltaS\)必然小于0，即任何温度下\(\DeltaG\lt0\)，反应均可自发进行。选项A中\(\DeltaH\gt0\)，\(\DeltaS\gt0\)，高温时反应自发；选项B中\(\DeltaH\gt0\)，\(\DeltaS\lt0\)，任何温度都不能自发；选项D中\(\DeltaH\lt0\)，\(\DeltaS\lt0\)，低温时反应自发。13.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度()。A、像酸碱滴定那样快速B、始终缓慢C、开始快然后慢D、开始慢中间逐渐加快最后慢正确答案：D答案解析：因为KMnO₄与草酸钠的反应在酸性介质中开始较慢，这是由于反应的诱导期导致的。随着反应生成的Mn²⁺增多，Mn²⁺对反应有催化作用，会使反应速度逐渐加快，最后接近终点时，为了防止生成的MnO₂沉淀吸附溶液中的草酸根离子，使结果偏低，滴定速度又要减慢。14.以下说法正确的是()。A、配合物由正负离子组成B、配合物由内界与外界组成C、Pt(NH3)2Cl2具有异构体D、电负性大的元素充当配位原子，其配位能力正确答案：C答案解析：配合物是由中心原子（或离子）和配位体组成的复杂化合物，不是由正负离子组成，也不是简单的内界与外界组成，A、B错误；Pt(NH3)2Cl2存在顺反异构体，C正确；电负性大的元素充当配位原子时，其配位能力不一定强，D错误。15.下列说法中错误的是()A、在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性B、在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降C、在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低D、在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大正确答案：A16.苯与水分子之间存在的作用力是()。A、取向力、诱导力、色散力B、诱导力、色散力C、取向力、诱导力D、取向力、色散力正确答案：B答案解析：苯与水分子都是极性分子，极性分子与极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力，但苯是非极性分子，水分子是极性分子，所以苯与水分子之间不存在取向力，只存在诱导力和色散力。17.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是()。A、0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合B、0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合C、0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合D、0.1mol·L-1NH3·H2O1mL与0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合正确答案：C答案解析：缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的混合溶液。选项[C]中0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合，HAc是弱酸，NaAc是其共轭碱，二者可组成缓冲溶液；选项[A]中HCl与NaOH等体积混合会发生中和反应生成NaCl和水，不能形成缓冲溶液；选项[B]中NaHCO3与NaOH等体积混合会发生反应生成Na2CO3和水，不能形成缓冲溶液；选项[D]中虽然是NH3·H2O和NH4Cl，但二者混合后浓度极低且稀释到1L，缓冲能力极弱，一般不认为是有效的缓冲溶液。18.下面关于螯合物的叙述正确的是()。A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂D、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关正确答案：C答案解析：螯合物是由中心离子和多齿配体形成的具有环状结构的配合物，起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂。选项A，有两个以上配位原子的配体不一定都能生成螯合物；选项B，螯合物比具有相同配位原子的非螯合物稳定性高很多；选项D，螯合物的稳定性与环的大小和环的多少都有关，一般五元环和六元环的螯合物较稳定，环越多稳定性越高。19.下列反应中，反应的ΔrHmӨ等于产物的ΔfHmӨ的是()。A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)B、NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)C、C(金刚石)C(石墨)D、H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)正确答案：D答案解析：在化学反应中，某物质的标准摩尔生成焓（\(\Delta_fH_m^{\Theta}\)）是指在标准状态下，由稳定单质生成单位物质的量的该物质时反应的焓变。对于选项D，\(H_2(g)\)和\(O_2(g)\)是稳定单质，它们反应生成\(H_2O(l)\)的反应的\(\Delta_rH_m^{\Theta}\)就等于\(H_2O(l)\)的\(\Delta_fH_m^{\Theta}\)。选项A中\(H_2O(l)\)不是由稳定单质直接生成；选项B中反应物不是稳定单质；选项C不是生成反应。20.在763.15K时，H2(g)+I2(g)2HI(g)的Kc=45.9，当各物质以起始浓度c(H2)=0.0600mol·L-1，c(I2)=0.4000mol·L-1，c(HI)=2.00mol·L-1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是()。A、自发向左进行B、反应不发生C、自发向右进行D、处于平衡状态正确答案：A答案解析：1.首先计算反应商\(Q_c\)：-对于反应\(H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)\)，反应商\(Q_c=\frac{c^2(HI)}{c(H_2)\cdotc(I_2)}\)。-已知\(c(H_2)=0.0600mol\cdotL^{-1}\)，\(c(I_2)=0.4000mol\cdotL^{-1}\)，\(c(HI)=2.00mol\cdotL^{-1}\)。-则\(Q_c=\frac{(2.00)^2}{0.0600\times0.4000}=\frac{4.00}{0.024}\approx166.7\)。2.然后比较\(Q_c\)与\(K_c\)的大小：-已知\(K_c=45.9\)。-因为\(Q_c>K_c\)。-根据化学反应方向的判断规则，当\(Q>K\)时，反应自发向左进行。所以反应自发进行的方向是自发向左进行，答案选[B]。21.已知下列元素电势图:；；；。下列哪个离子在标准状态下会发生岐化反应？()。A、Hg22+B、Au+C、Sn2+D、Ti+正确答案：B答案解析：在酸性溶液中，\(Au^+\)的电极电势为\(1.69V\)，\(Au^{3+}\)的电极电势为\(1.40V\)，\(Au^+\)处于中间价态，且\(E^{\ominus}(Au^{3+}/Au^+)>E^{\ominus}(Au^+/Au)\)，所以\(Au^+\)会发生歧化反应。而\(Hg_2^{2+}\)、\(Sn^{2+}\)、\(Ti^+\)在相应的元素电势图中不会发生歧化反应。22.根据碰撞理论，反应物浓度增大反应速率加快的主要原因是?()。A、速率常数增大B、活化分子百分数增大C、活化分子总数增大D、反应活化能增大正确答案：C答案解析：根据碰撞理论，反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快。A选项速率常数只与温度等有关，与浓度无关；B选项活化分子百分数与温度等有关，浓度增大时活化分子百分数不变；D选项反应活化能只与反应本身有关，与浓度无关。23.分子中既存在离子键、共价键还存在配位键的是()。A、Na2SB、AlCl3C、[Co(NH3)6]Cl3D、KCN正确答案：C答案解析：[Co(NH₃)₆]Cl₃中，Co³⁺与NH₃之间形成配位键，N-H键为共价键，[Co(NH₃)₆]³⁺与Cl⁻之间形成离子键，所以既存在离子键、共价键还存在配位键。A选项Na₂S中只存在离子键；B选项AlCl₃中只存在共价键；D选项KCN中存在离子键和共价键，但不存在配位键。24.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHmӨ=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是()。A、低温高压B、低温低压C、高温高压D、高温低压正确答案：A答案解析：该反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，提高H₂转化率；该反应是气体分子数减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，提高H₂转化率。所以要使H₂达到最大转化率，反应条件应该是低温高压。25.相同条件下，由反应物A变为产物B，反应由两步与一步完成相比()。A、放出热量多B、内能增多C、熵增多D、焓、熵、内能变化相正确答案：D答案解析：在相同条件下，反应由反应物A变为产物B，无论反应是分两步还是一步完成，其焓、熵、内能的变化是相同的。因为这些状态函数只与体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。反应分两步进行可能会改变反应的历程、速率等，但不会改变体系整体的焓变、熵变和内能变化。26.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的速率常数k的单位是L·mol-1·s-1，则此反应级数是()。A、0B、1C、2D、3正确答案：C答案解析：根据速率常数的单位\(L·mol^{-1}·s^{-1}\)，可以判断反应的总级数。对于反应\(aA+bB\longrightarrowcC+dD\)，其速率方程为\(v=k[A]^m[B]^n\)，其中\(m+n\)为反应级数。已知速率常数\(k\)的单位是\(L·mol^{-1}·s^{-1}\)，则反应速率\(v\)的单位为\(mol·L^{-1}·s^{-1}\)。设反应级数为\(n\)，则\(v=k[NO]^x[H_2]^y\)，\(k\)的单位为\(L·mol^{-1}·s^{-1}\)，\([NO]\)的单位为\(mol·L^{-1}\)，\([H_2]\)的单位为\(mol·L^{-1}\)，所以\((mol·L^{-1})^n=(L·mol^{-1}·s^{-1})(mol·L^{-1})^x(mol·L^{-1})^y\)，即\(n=2\)，所以此反应级数是\(2\)，应选[C]。27.下列物质都是分析纯试剂，可以用直接法配制成标准溶液的物质是()。A、NaOHB、KMnO4C、K2Cr2O7D、Na2S2O3正确答案：C答案解析：重铬酸钾性质稳定，纯度高，