2025高一化学真题答案

2025高一化学真题答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氧气和臭氧B.碳酸钙和碳酸钠C.水和冰水混合物D.氮气和空气2.下列现象或操作中，能够证明二氧化碳气体密度比空气大的是A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊B.将燃着的木条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭C.向澄清石灰水溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀D.将二氧化碳气体缓慢倒入装有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭3.下列化学用语表示正确的是A.氧化铁的化学式：FeOB.氢氧根离子：H+C.两个氮原子：N2D.氯化钠中钠元素的化合价：Na+Cl-4.下列关于分子的叙述正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子都是由原子构成的C.分子可以再分D.分子的体积很小5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO6.下列关于燃烧的叙述错误的是A.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应B.可燃物燃烧必须同时满足可燃性、与氧气接触、达到着火点三个条件C.油锅着火时，可以用水扑灭D.自燃是指可燃物在缓慢氧化过程中温度升高，达到着火点而自行燃烧7.下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，物质的种类一定发生改变8.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2OB.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O9.下列关于原子的叙述正确的是A.原子中，质子数一定等于中子数B.原子中，质子数一定等于电子数C.原子核内，中子数一定等于电子数D.原子核内，质子数可以等于电子数10.下列关于物质的分类说法正确的是A.空气是纯净物B.盐酸是酸C.氧化物都是化合物D.单质一定不是化合物二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.用化学符号填空：(1)三个氢原子_________(2)氧化铝中铝元素的化合价_________(3)硫酸根离子_________(4)保持水化学性质的粒子_________(5)地球上含量最多的气体_________12.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钾_________(2)碳酸氢钠_________(3)氯化镁_________(4)氧化锌_________(5)碳酸钙_________13.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧_________(2)碳酸钙高温分解_________(3)氧化铁与稀盐酸反应_________(4)氢氧化钠溶液与硫酸反应_________(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应_________14.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”：(1)分子比原子小。_________(2)氧化物中都含有氧元素。_________(3)碱溶液的pH值一定大于7。_________(4)单质只含有一种元素。_________(5)化学反应前后，原子的种类发生改变。_________15.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为60%，Y元素的相对原子质量为16。若该化合物中X、Y两元素的原子个数比为1:2，则该化合物的化学式为_________。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.(10分)简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤，并写出该反应的化学方程式。在收集氧气时，为什么可以用向上排空气法收集？请简述验满方法。17.(10分)现有下列物质：①氢气②氧气③二氧化碳④稀硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥氯化钠溶液。请根据要求选择相应的物质填空（填序号）：(1)常用于灭火的是_________；(2)能供给呼吸的是_________；(3)能与金属锌反应生成氢气的是_________；(4)能与稀硫酸发生中和反应的是_________；(5)生活中常用的调味品是_________。18.(10分)简述酸、碱、盐三种化合物在组成上的共同点和不同点。举例说明酸、碱、盐在生产或生活中有哪些应用。四、计算题（本大题共2小题，共30分。19.(15分)实验室用含杂质（杂质不参与反应）的锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。取10克该锌粒，加入100克稀硫酸，反应完全后，生成氢气0.2克。请计算：(1)参与反应的锌的质量是多少克？(2)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设生成的氢气全部收集，且反应过程中溶液质量变化忽略不计）20.(15分)将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水中，得到100克溶液。向该溶液中逐滴加入100克质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应。生成二氧化碳气体的质量为4.4克。请计算：(1)混合物中碳酸钠的质量是多少克？(2)反应消耗的盐酸中氯化氢的质量是多少克？(3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.D解析：氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，属于纯净物；碳酸钙和碳酸钠都是化合物，属于纯净物；水和冰水混合物都是由水一种物质组成，属于纯净物；氮气是单质，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。2.D解析：A选项是二氧化碳与澄清石灰水反应的现象；B选项是二氧化碳不支持燃烧的性质；C选项是二氧化碳与碱反应的现象；D选项由于二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，倒入烧杯中后会沉在底部，先使下层蜡烛处的二氧化碳浓度增大，导致下层蜡烛先熄灭，这能证明二氧化碳密度比空气大。3.B解析：A选项，氧化铁的化学式为Fe2O3；C选项，两个氮原子表示为2N；D选项，氯化钠中钠元素的化合价为+1价，表示为Na+Cl-。4.B解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是所有物质，如铁是由原子构成的；分子可以再分，如水分子可以分解成氢原子和氧原子；分子的体积大小不同。5.B解析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；Na2O能与水反应生成氢氧化钠；CaO能与水反应生成氢氧化钙。6.C解析：油锅着火时，由于油的着火点较高，用水扑灭会导致水迅速蒸发，带动油飞溅，可能造成火势扩大，应使用锅盖盖灭或湿布覆盖。7.A解析：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；元素的种类在化学反应前后不变；原子的数目在化学反应前后不变；化学反应前后，物质的种类一定发生改变。8.B解析：A选项应写离子方程式；C选项应写离子方程式；D选项氧化铜应写化学式。9.B解析：原子中，质子数等于电子数，质子数不一定等于中子数；原子核内，质子数可以不等于中子数；原子核内，质子数一定不等于电子数。10.C解析：空气中含有多种物质，属于混合物；盐酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.(1)3H(2)Fe2O3(3)SO42-(4)H2O(5)N2解析：根据化学用语的书写规则进行填写。12.(1)KOH(2)NaHCO3(3)MgCl2(4)ZnO(5)CaCO3解析：根据化合物化学式的书写规则进行填写。13.(1)2H2+O22H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(5)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl解析：根据反应原理和化学方程式的书写规则进行填写。14.(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×解析：根据分子、氧化物、碱、单质、质量守恒定律等概念进行判断。15.Na2O2解析：设该化合物的化学式为Na2Ox。根据X元素的质量分数为60%，Y元素的相对原子质量为16，可以计算出Y元素的质量分数为40%。根据化合物中各元素质量比等于其相对原子质量乘以原子个数之比，有：(23×2)/(16×x)=60%/40%=3/2，解得x=2，化学式为Na2O2。三、简答题（本大题共3小题，共30分。16.实验步骤：检查装置气密性；装入药品（高锰酸钾粉末，试管口放一团棉花）；给试管加热（先均匀加热再固定加热）；收集氧气（用向上排空气法）；检验氧气（将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃）；撤离导管；整理仪器。化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑收集原理：二氧化碳密度比空气大。验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。解析：根据实验室制取氧气的装置和步骤，反应原理及化学方程式书写，气体的收集方法和验满方法进行回答。17.(1)③(2)②(3)④(4)⑤(5)⑥解析：根据常见物质的性质和用途进行选择。18.共同点：都是由两种或两种以上元素组成的纯净物。不同点：酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的。应用：酸可用于金属除锈、化肥生产等；碱可用于改良酸性土壤、纺织工业等；盐可用于食品调味、制造化学品等。解析：根据酸、碱、盐的定义和组成进行回答，并列举常见应用实例。四、计算题（本大题共2小题，共30分。19.(1)解：设参与反应的锌的质量为x。化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根据化学方程式，65gZn生成2gH2x0.2gH2x=(65/2)×0.2g=6.5g答：参与反应的锌的质量是6.5克。(2)解：消耗的H2SO4的质量为y。根据化学方程式，98gH2SO4生成2gH2y0.2gH2y=(98/2)×0.2g=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数=(9.8g/(6.5g+100g-0.2g))×100%=9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。解析：根据化学方程式进行计算，利用质量守恒定律计算溶液质量变化。20.(1)解：设混合物中碳酸钠的质量为z，消耗的HCl的质量为m。化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑z2z/106m/36.544z/106100g-z(m-2z/106)/36.54.4g根据碳元素守恒：z/106+(100g-z)/84=4.4g/44解得：z=53g答：混合物中碳酸钠的质量是53克。(2)解：m=(2z/106)×36.5=(2×53/106)×36.5=36.5g答：反应消耗的盐酸中氯化氢的质量是36.5克。