氯气的性质课件-高一上学期化学人教版-

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质第二章海水中的重要元素——钠和氯典型非金属元素---氯（Cl）

Cl

+17287易得e-Cl-

+17

28

8具有强氧化性

氯在自然界的存在形态---“化合态”氯气的发现历史

1774年瑞典化学家舍勒发现氯气；1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine，“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气的物理性质✪易液化，液化的氯气称为液氯>ρ空气✪氯气泄漏，往地势更高的地方跑溶解性：

在水中溶解度不大（1体积水：2体积水）1、闻气体气味的正确方法，是什么？

2、若发生氯气泄漏，得当的撤离自救方法，除了用蘸纯碱水的毛巾捂口鼻，还有__(写序号)：①向地势低的地方撤离

；②逆风撤离

②正确方法：用手轻轻的在瓶口煽动，使极少量的气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到瓶口去闻气体的气味。思考与交流：氯气的化学性质1、与金属、非金属单质反应2Na+Cl2△2Fe+3Cl2△Cu+Cl2△+3+22NaCl2FeCl3CuCl2棕褐色烟棕黄色烟大量白烟✪结论：加热条件下氯气能与大多数金属化合，把变价金属氧化成高价态，体现氯气的强氧化性。。烟：固体小颗粒分散在气体中课堂练习例1、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2

D、AlCl3D氯气的化学性质1、与金属、非金属单质反应瓶口有白雾产生H2＋Cl2===2HCl化学方程式：点燃液体小液滴分散在气体中/（光照，爆炸）所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧的本质是发生了氧化还原反应。燃烧不一定有氧气参加。【探究】自来水厂的消毒之密氯气的化学性质2、与水的反应✪1.弱酸性✪2.强氧化性✪3.不稳定性次氯酸的漂白性实验不褪色干燥的Cl2没漂白性褪色湿润的Cl2有漂白性褪色湿润的Cl2有漂白性✪结论：氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性氯气的化学性质2、与水的反应可逆反应：相同的条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点：正、逆反应同时同条件进行；进行得不完全；各反应物和生成物共存。氯气的化学性质2、与水的反应【分析】新制氯水中的主要成分分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，少量OH-在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。数据：随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解2HClO===2HCl+O2↑光照探究氯水在光照条件下的变化(数字化实验，课本48页）【分析】久制氯水中的主要成分？氯气的化学性质3、与碱的反应已知Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，推测氯气与NaOH能否发生反应及原理(1)制取漂白液Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===

ClO－＋Cl－＋H2O氯气的化学性质3、与碱的反应(2)制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2===

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Ca(OH)2===

Ca2+Cl-+ClO_+H2O思考：漂白粉的漂白原理？Ca(ClO)2+CO2

＋H2O==CaCO3↓＋2HClO，次氯酸有漂白作用见光分解，故漂白粉要密封避光保存1.新制氯水中各微粒的性质知识拓展2.含氯消毒剂(1)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。氯气有什么用途？自来水消毒制漂白液制氯化氢制漂白粉漂粉精氯气是重要的化工原料如何制取？HCl课本51页课堂练习例2、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H+)B.使红色布条褪色(HClO)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)C课堂小结Cl元素原子结构氯气物理性质与水反应强氧化性最外层有