基础化学练习题含答案

基础化学练习题含答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.I2和S2O32—反应后，可生成I-，这说明（）A、I-是氧化剂B、I-是还原剂C、I2的氧化能力比S2O32—强D、S2O32—的氧化能力比I2强正确答案：B2.若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B3.符号n用来表示（）A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度正确答案：A答案解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为\(n\)，单位为摩尔（\(mol\)）。物质的质量符号一般用\(m\)表示；物质的量浓度符号为\(c\)；质量浓度符号为\(\rho\)。4.医药上用乙醇作消毒剂，其浓度为（）A、750ml／LB、500ml／LC、950ml／LD、300ml／L正确答案：A答案解析：乙醇在医药上作消毒剂时，常用浓度为75%（即750ml／L），当乙醇浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死；而浓度过低则杀菌能力减弱。75%的乙醇能使细菌中的蛋白质变性，从而达到消毒的目的。5.将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是（）A、0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B、0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC、0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD、0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl正确答案：D答案解析：逐一分析各选项：-选项A：\(Na_2CO_3\)和\(NaHCO_3\)可组成缓冲对，能形成缓冲溶液。-选项B：\(H_3PO_4\)与\(NaOH\)反应后，\(H_3PO_4\)过量，剩余的\(H_3PO_4\)及其与\(NaOH\)反应生成的\(NaH_2PO_4\)可组成缓冲对，能形成缓冲溶液。-选项C：\(H_3PO_4\)与\(NaOH\)反应后，\(H_3PO_4\)过量，剩余的\(H_3PO_4\)及其与\(NaOH\)反应生成的\(NaH_2PO_4\)可组成缓冲对，能形成缓冲溶液。-选项D：\(NH_3\)与\(HCl\)恰好完全反应生成\(NH_4Cl\)，没有缓冲对，不能形成缓冲溶液。6.影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、温度B、催化剂C、产物浓度D、反应物浓度正确答案：A答案解析：平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、产物浓度、催化剂等因素无关。温度改变时，平衡常数会发生变化。7.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。A、NaAcB、NH4ClC、Na2SO4D、NH4Ac正确答案：A答案解析：1.对于\(NaAc\)：\(Ac^-\)会发生水解\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液显碱性。2.对于\(NH_4Cl\)：\(NH_4^+\)会发生水解\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，使溶液显酸性。3.对于\(Na_2SO_4\)：不水解，溶液呈中性。4.对于\(NH_4Ac\)：\(NH_4^+\)水解显酸性，\(Ac^-\)水解显碱性，但\(NH_4^+\)和\(Ac^-\)水解程度相近，溶液接近中性。所以\(pH\)值最高的是\(NaAc\)，答案选A。8.下列说法正确的是（）。A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强B、电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强C、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强D、氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂正确答案：B答案解析：氧化还原电对的电位越高，说明其氧化形越容易得到电子，氧化能力越强。A选项中电对电位越低，氧化形氧化能力越弱；C选项电对电位越高，还原形还原能力越弱；D选项氧化剂应氧化电位比它低的还原剂。9.氧化还原滴定中化学计量点的位置（）。A、偏向于电子得失较少的一方B、恰好处于滴定突跃的中间C、无法确定D、偏向于电子得失较多的一方正确答案：D答案解析：氧化还原滴定中化学计量点的位置偏向于电子得失较多的一方。这是因为电子得失数多的电对的电极电位变化幅度相对较大，所以化学计量点会偏向该电对一方。10.配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）。A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变正确答案：C答案解析：在配位滴定中，EDTA与金属离子反应过程中会释放出H⁺，导致溶液酸度升高，这会影响EDTA的配位能力以及金属指示剂的变色等。加入缓冲溶液的主要目的就是为了控制溶液的pH值，使滴定过程中溶液酸度保持相对稳定，从而保证滴定的准确性。选项A只是酸度对EDTA配位能力有影响这一现象，不是加入缓冲溶液的原因；选项B金属指示剂有其使用酸度范围，但不是加入缓冲溶液的核心原因；选项D中K’MY随酸度改变而改变也是酸度影响配位滴定的一个方面，并非加入缓冲溶液的直接原因。11.下列试剂中，可用于检验醚中的过氧化物的是（）A、淀粉试纸B、冷浓硫酸C、淀粉碘化钾试液D、碘液正确答案：C答案解析：检验醚中的过氧化物可以利用过氧化物能将碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉显蓝色这一原理。淀粉碘化钾试液中的碘化钾可被过氧化物氧化产生碘，从而能检验醚中的过氧化物。碘液本身不用于检验过氧化物；冷浓硫酸与醚中的过氧化物反应现象不明显不能用于检验；淀粉试纸本身没有试剂与过氧化物反应显色，不能用于检验。12.500mL稀硫酸里溶有4.9gH2SO4，该溶液的物质的量浓度为（）已知M(H2SO4)=98g/molA、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L正确答案：A答案解析：首先根据硫酸的质量和摩尔质量计算硫酸的物质的量，\(n(H_2SO_4)=\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}=\frac{4.9g}{98g/mol}=0.05mol\)。然后根据物质的量浓度公式\(c=\frac{n}{V}\)，已知溶液体积\(V=500mL=0.5L\)，可得\(c(H_2SO_4)=\frac{0.05mol}{0.5L}=0.1mol/L\)，所以该溶液物质的量浓度为\(0.1mol/L\)，但题目问的是大于多少，所以答案选A。13.在弱电解质中加入一种含有相同离子的易溶强电解质后，使解离平衡发生移动，降低弱电解质解离度的作用，称为（）。A、同离子效应B、配位效应C、酸效应D、盐效应正确答案：A答案解析：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质，会使弱电解质的解离平衡向生成弱电解质分子的方向移动，从而降低弱电解质的解离度，这种作用称为同离子效应。例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质，会完全电离出醋酸根离子，使得溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的解离平衡向左移动，解离度降低。14.下列测定中，需要加热的有（）。A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B答案解析：A选项，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2O_2\)不需要加热；B选项，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2C_2O_4\)需要加热，因为反应速率较慢，加热可加快反应速率；C选项，银量法测定水中氯不需要加热；D选项，碘量法测定\(CuSO_4\)不需要加热。15.碳酸钠标定盐酸应选用下列哪种指示剂（）。A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、百里酚酞正确答案：B答案解析：甲基橙在酸性溶液中变色范围是pH值3.1（红）-4.4（黄），用碳酸钠标定盐酸，随着盐酸的加入，溶液pH值逐渐降低，当达到化学计量点时，溶液呈弱酸性，此时甲基橙由黄色变为橙色，指示终点较为合适。酚酞变色范围是8.2-10.0，在碱性溶液中变色，用于酸碱滴定中指示碱滴定酸不合适；甲基红变色范围4.4-6.2，虽然也可用于部分酸碱滴定，但对于碳酸钠标定盐酸，甲基橙更理想；百里酚酞变色范围9.4-10.6，也是用于碱性条件下变色，不适合此滴定。16.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A、草酸和K2Cr2O7B、硼砂和EDTAC、CaCO3和草酸D、硼砂和邻苯二甲酸氢钾正确答案：D答案解析：邻苯二甲酸氢钾常作为标定NaOH溶液的基准物质，硼砂常作为标定HCl溶液的基准物质。选项A中草酸可标定KMnO₄溶液等，K₂Cr₂O₇是标定还原剂溶液的基准物质；选项B中EDTA是络合滴定中常用的滴定剂，不是标定酸碱的基准物质；选项C中CaCO₃可用于标定酸，草酸可标定KMnO₄溶液等，但不符合标定HCl和NaOH溶液常用基准物质的组合。所以答案选D。17.能准确量取溶液体积的是（）。A、移液管B、量筒C、烧杯D、锥形瓶正确答案：A答案解析：移液管是一种量出式仪器，它是准确量取一定体积溶液的量具。烧杯主要用于配制溶液、溶解样品等，不能准确量取溶液体积；量筒是粗量仪器，量取的体积不够准确；锥形瓶主要用于反应容器，也不能准确量取溶液体积。18.按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是（）A、PO43-B、H2PO4—C、H3PO4D、OH—正确答案：A答案解析：按照酸碱质子理论，酸失去一个质子后形成的碱就是其共轭碱。HPO₄²⁻失去一个质子后变成PO₄³⁻，所以HPO₄²⁻的共轭碱是PO₄³⁻。19.不需在棕色瓶中或用黑纸包裹，置于低温阴凉处的药品是（）A、汞B、过氧化氢C、卤化银D、浓硝酸正确答案：A答案解析：汞是常温下唯一呈液态的金属，汞的保存不需要棕色瓶或黑纸包裹，只需在常温下密封保存即可。卤化银见光易分解需要棕色瓶保存；浓硝酸见光易分解需要棕色瓶保存；过氧化氢见光或受热易分解需要棕色瓶低温保存。20.应如何简单辨认有味的化学药品？（）A、用鼻子对着瓶口去辨认气味B、用舌头品尝试剂C、将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可D、取出一点，用鼻子对着闻正确答案：C答案解析：当辨认有味的化学药品时，不能直接用鼻子对着瓶口去闻，也不能用舌头品尝试剂，更不能取出一点直接用鼻子对着闻，这些做法都可能导致吸入过多有害气体而危害健康。正确的做法是将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可。21.在实验室中下列哪种物质最易引起火灾（）A、煤油B、乙醚C、四氯化碳D、乙醇正确答案：B答案解析：乙醇是常用的有机溶剂，易燃，但其闪点相对较高。四氯化碳不易燃。乙醚的沸点低，极易挥发，且闪点很低，在空气中很容易达到可燃浓度，遇到火源极易燃烧甚至爆炸，是非常容易引起火灾的物质。煤油也是易燃液体，但相比之下乙醚更容易引发火灾。所以最易引起火灾的是乙醚。22.当反应速率较慢或反应物为固体时，可于被测物中先加入一定量的过量的滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种方法称为（）。A、返滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、直接滴定法正确答案：A答案解析：返滴定法是在被测物中先加入一定量过量的滴定剂，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，适用于反应速率较慢或反应物为固体的情况。直接滴定法是用标准滴定溶液直接滴定被测物质；置换滴定法是通过置换反应生成能被直接滴定的物质再进行滴定；间接滴定法是通过化学反应间接测定被测物质含量。23.用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙正确答案：A答案解析：用基准无水碳酸钠标定盐酸时，终点产物为碳酸，其pH约为3.9，应选用变色范围在酸性区域的指示剂。溴钾酚绿—甲基红混合指示剂变色范围为5.0～5.8，能较好地指示终点；酚酞变色范围为8.2～10.0，在碱性区域变色，不适合；百里酚蓝变色范围为1.2～2.8、8.0～9.6，不适合用于此滴定；二甲酚橙主要用于金属离子的测定，不用于酸碱滴定指示终点。所以宜选用溴钾酚绿—甲基红作指示剂。24.已知电对的标准电极电势为φθ（MnO4-/Mn2+）＝1.507V，φθ（Cr2O72-/Cr3+）＝1.232V，则在标准态时，下列物质中氧化性最强的是（）A、MnO4-B、Mn2+C、Cr2O72-D、Cr3+正确答案：A答案解析：在标准电极电势中，电极电势越大，其氧化态的氧化性越强。已知\(\varphi^{\theta}(MnO_4^-/Mn^{2+})=1.507V\)，\(\varphi^{\theta}(Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+})=1.232V\)，\(1.507V>1.232V\)，所以\(MnO_4^-\)的氧化性强于\(Cr_2O_7^{2-}\)，而\(Mn^{2+}\)和\(Cr^{3+}\)是还原态，氧化性较弱。因此氧化性最强的是\(MnO_4^-\)，答案选A。25.取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？（）A、取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。B、倾倒时，切勿直对容器口俯视；吸取时，应该使用橡皮球。C、开启有毒气体容器时应带防毒用具。D、以上都是正确答案：D答案解析：取用腐蚀和刺激性药品时带上橡皮手套和防护眼镜可防止药品对皮肤和眼睛造成伤害；倾倒时不直对容器口俯视、吸取时使用橡皮球能避免药品接触身体且操作更规范；开启有毒气体容器时带防毒用具可防止吸入有毒气体，以上操作都是取用化学药品时正确的做法，所以选D。26.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断()。A、该反应的反应趋势很大B、该反应能剧烈地进行C、该反应的反应速度很大D、该反应是可逆反应正确答案：A答案解析：两电对的电极电势值差很大，说明反应的标准平衡常数很大，反应趋势很大，但不能说明反应是可逆反应、反应速度很大以及能剧烈地进行。反应是否可逆取决于反应的性质等多种因素；反应速度与电极电势差并无直接关联；反应能否剧烈进行还与反应的活化能等有关，而电极电势差大只能说明反应趋势大。27.pH计在测定溶液的pH值时，选用温度为（）。A、被测溶液的温度B、任何温度C、25℃D、30℃正确答案：A28.不能准确量取溶液体积的是（）。A、量筒B、滴定管C、移液管D、吸量管正确答案：A答案解析：量筒是粗略量取液体体积的仪器，不能准确量取溶液体积。移液管、滴定管、吸量管都可以较准确地量取一定体积的溶液。29.下列各项中，与乙醇性质不符合的是（）A、易溶于水B、能与金素钠反应生成氢气C、能被氧化生成酮D、能与无机酸反应生成酯正确答案：C答案解析：乙醇能与水以任意比例互溶，A选项正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B选项正确；乙醇能被氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，而不是酮，C选项错误；乙醇能与无机酸反应生成酯，如乙醇与硝酸反应生成硝酸乙酯，D选项正确。所以不符合乙醇性质的是C。30.用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近的标准溶液（）。A、调零B、消除干扰离子C、定位D、减免迟滞效应正确答案：C答案解析：酸度计以浓度直读法测试液的pH时，先用与试液pH相近的标准溶液定位，以校准酸度计，使其能准确测量试液的pH值。调零主要针对仪器初始状态归零操作；消除干扰离子需采用其他方法如掩蔽剂等；减免迟滞效应与使用标准溶液定位无直接关系。31.配位滴定终点呈现的是（）的颜色A、配位剂—金属配合物B、金属—指示剂配合物C、游离金属指示剂D、配位剂—指示剂混合物正确答案：C答案解析：当达到滴定终点时，金属离子已被完全配位，此时溶液呈现的是游离金属指示剂的颜色。因为金属离子都与配位剂形成了配合物，不再与指示剂配位，所以溶液中存在的是游离态的金属指示剂，从而显示其自身的颜色。32.下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醇B、乙酸C、乙醚D、四氯化碳正确答案：C答案解析：乙醇闪点是13℃，四氯化碳不燃，乙醚闪点是-45℃，乙酸闪点是39℃，乙醚闪点最低，火灾危险性最大。33.下列说法正确的是（）A、1molOH—的质量是17gB、氢气的摩尔质量是2gC、1mol气体所占的体积约为22.4LD、摩尔是物质的质量的单位正确答案：B34.欲使0.1mol·L－1HAc溶液解离度减小，pH增大，可加入（）。A、0.1mol·L－1HClB、固体NaAcC、固体NaClD、H2O正确答案：B答案解析：加入固体\(NaAc\)，会使溶液中\(Ac^-\)浓度增大，根据同离子效应，\(HAc\)的解离平衡逆向移动，解离度减小。\(HAc\)的解离度减小，\(H^+\)浓度减小，\(pH\)增大。加入\(0.1mol·L^{－1}HCl\)会增大\(H^+\)浓度，使\(HAc\)解离度增大，\(pH\)减小；加入固体\(NaCl\)对\(HAc\)的解离平衡无影响；加入\(H_2O\)会使\(HAc\)解离度增大，\(pH\)增大，但增大程度不如加入\(NaAc\)。35.下列物质中属于烯烃的是（）A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正确答案：C答案解析：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。选项A：C₂H₂是乙炔，属于炔烃；选项B：C₅H₁₂是戊烷，属于烷烃；选项C：C₂H₄是乙烯，含有碳碳双键，属于烯烃；选项D：C₆H₆是苯，属于芳香烃。所以属于烯烃的是C₂H₄，答案选C。36.NaAc溶解于水，pH值（）。A、大于7B、小于7C、等于7D、为0正确答案：A答案解析：醋酸钠（NaAc）是强碱弱酸盐，在水中会发生水解，醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，pH值大于7。37.用无水碳酸钙做基准物标定EDTA的反应是（）。A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、酸碱滴定定法D、氧化还原滴定法正确答案：B答案解析：用无水碳酸钙做基准物标定EDTA，是利用EDTA与钙离子发生配位反应，通过滴定剂的用量来确定EDTA的准确浓度，属于配位滴定法。38.缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比越接近1，其缓冲容量（）A、越大B、越小C、不变D、以上都不对正确答案：A答案解析：缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大。这是因为缓冲比接近1时，抗酸成分和抗碱成分的浓度相当，当加入少量酸或碱时，它们能够更有效地发挥缓冲作用，从而使溶液的pH值变化较小，即缓冲容量较大。39.pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为（）A、3.00B、2.85C、4.85D、3.85正确答案：C40.甲基橙指示剂的变色范围是（）。A、3.1～4.4B、4.4～6.2C、6.8～8.0D、8.2～10.0正确答案：A答案解析：甲基橙的变色范围是pH值3.1～4.4。溶液的pH＜3.1时，呈酸性，甲基橙显红色；当pH在3.1～4.4之间时，呈橙色；当pH＞4.4时，呈碱性，甲基橙显黄色。41.在NH4Cl溶液中加入下列物质时，可使NH4Cl解离度降低的是（）A、HNO3B、H2OC、NaNO3D、NaCl正确答案：D答案解析：加入\(NaCl\)后，溶液中\(Cl^-\)浓度增大，根据同离子效应，会抑制\(NH_4Cl\)的解离，使其解离度降低。加入\(HNO_3\)、\(H_2O\)、\(NaNO_3\)均不会产生同离子效应，不会使\(NH_4Cl\)解离度降低。42.在分析过程中，检查有无系统误差存在，作（）试验是最有效的方法，这样可校正测试结果，消除系统误差。A、再现性B、空白C、对照D、重复正确答案：C答案解析：对照试验是检验分析过程中有无系统误差的最有效方法。通过对照试验，用已知准确含量的标准试样或纯物质，以相同的方法进行分析测定，将分析结果与标准值进行比较，从而校正测试结果，消除系统误差。重复试验主要用于减少偶然误差；空白试验可消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质所造成的误差；再现性试验主要考察分析方法在不同条件下的重现能力。43.要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（）。A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯正确答案：B答案解析：量取25.00ml的稀盐酸，需要精确到0.01ml。量筒的精确度一般为0.1ml，不能精确量取25.00ml，A选项错误；酸式滴定管可以精确到0.01ml，能准确量取25.00ml的稀盐酸，B选项正确；碱式滴定管下端是橡胶管，会被稀盐酸腐蚀，不能用来量取稀盐酸，C选项错误；烧杯主要用于配制溶液、溶解等，不能精确量取一定体积的液体，D选项错误。44.在生产单位中，为检验分析人员之间是否存在系统误差，常用以下哪种方法进行校正（）。A、增加平行测定次数B、校准仪器C、空白实验D、对照实验正确答案：D答案解析：对照实验是检验分析人员之间是否存在系统误差常用的校正方法。通过与已知准确含量的标准物质进行比较测定，可以发现分析过程中可能存在的系统误差，从而进行校正。空白实验主要用于扣除试剂、器皿等带来的误差；校准仪器主要是消除仪器不准确带来的误差；增加平行测定次数主要是减小随机误差，而不是用于检验分析人员之间的系统误差。45.室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为（）A、7B、1C、13D、11正确答案：D46.酸碱滴定变化规律一般分成（）个阶段来讨论。A、4B、3C、1D、2正确答案：A47.烷烃分子的结构特点是（）A、含双键B、含三键C、含苯环D、只有碳氢单键正确答案：D答案解析：烷烃是只含有碳碳单键和碳氢键的饱和烃，不含有双键、三键和苯环等不饱和结构。选项A含双键的是烯烃；选项B含三键的是炔烃；选项C含苯环的是芳香烃。所以烷烃分子的结构特点是只有碳氢单键，答案选D。48.用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（）。A、0.1mol/LHClB、1mol/LNH3·H2OC、1mol/LHAc+1mol/LNaAcD、1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl正确答案：A答案解析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，稀释10倍时，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH增大1。氨水溶液是弱碱，加水稀释促进电离，稀释10倍时，氢氧根离子浓度减小不到十分之一，pH变化小于1。醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液以及氨水和氯化铵组成的缓冲溶液，加水稀释时pH变化更小。所以pH变化最大的是盐酸溶液，答案选A。49.关于EDTA，下列说法不正确的是（）。A、EDTA是乙二胺四乙酸的简称B、分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐C、EDTA与钙离子以1：2的关系配合D、EDTA与金属离子配合形成螯合物正确答案：C答案解析：EDTA是乙二胺四乙酸的简称，A选项正确；分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐，B选项正确；EDTA与钙离子以1：1的关系配合，C选项错误；EDTA与金属离子配合形成螯合物，D选项正确。50.二氯丙烷可能的异构体数目是多少（）A、6B、2C、5D、4正确答案：D51.在进行离子鉴定时未得到肯定结果，如怀疑试剂已变质应进行（）。A、空白试验B、重复实验C、对照实验D、灵敏性试验正确答案：C52.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高，将会（）。A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I－被氧化，Na2S2O3被分解正确答案：D答案解析：在间接碘法中，若酸度太高，I－会被氧化，同时Na2S2O3也会被分解，从而影响测定结果的准确性。选项A，酸度高不一定导致反应不定量；选项B，I2易挥发主要与温度等有关，而非酸度；选项C，终点不明显不是酸度高直接导致的主要问题。所以若酸度太高将会I－被氧化，Na2S2O3被分解，答案选D。53.为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，正确的是（）。A、于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性正确答案：C答案解析：在pH=10的氨性溶液中，Fe3+、Al3+会生成沉淀，干扰Ca2+、Mg2+的测定。直接加入三乙醇胺，由于没有调节pH，Fe3+、Al3+仍可能以离子形式存在干扰测定，A选项错误。在酸性溶液中加入KCN，会产生剧毒的HCN，不安全且操作复杂，B选项错误。加入三乙醇胺时，需要先在酸性溶液中加入，使其与Fe3+、Al3+等形成稳定络合物，然后再调至pH=10的氨性溶液，这样可以有效消除少量Fe3+、Al3+的干扰，C选项正确，D选项错误。54.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）。A、0.1mol·L－1NaOH滴定0.1mol·L－1HClB、1.0mol·L－1NaOH滴定1.0mol·L－1HClC、0.1mol·L－1NaOH滴定0.1mol·L－1HAcD、0.1mol·L－1NaOH滴定0.1mol·L－1HCOOH正确答案：B答案解析：突跃范围的大小与浓度有关，浓度越大突跃范围越大。选项B中NaOH和HCl的浓度均为1.0mol·L－1，大于选项A中0.1mol·L－1的浓度，而HAc和HCOOH是弱酸，与同浓度的强酸HCl相比，滴定突跃范围小，所以突跃范围最大的是B选项。55.AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）A、0.1mol/LNaClB、0.1mol/LHClC、0.1mol/LNaNO3D、纯水正确答案：C答案解析：对于选项A，\(NaCl\)溶液中\(Cl^-\)会抑制\(AgCl\)的溶解；选项B，\(HCl\)溶液中\(Cl^-\)也会抑制\(AgCl\)的溶解；选项C，\(NaNO_3\)溶液对\(AgCl\)的溶解平衡无影响；选项D，纯水中\(AgCl\)的溶解度相对较小。所以\(AgCl\)在\(0.1mol/LNaNO_3\)溶液中溶解度最大。56.物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下，下列物质的水溶液PH值最高的是（）。A、NaAcB、Na2CO3C、NH4ClD、NaCl正确答案：B答案解析：1.首先分析选项A：-\(NaAc\)是强碱弱酸盐，\(Ac^-\)会水解，水解方程式为\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液显碱性。2.接着看选项B：-\(Na_2CO_3\)也是强碱弱酸盐，\(CO_3^{2-}\)会分步水解，第一步水解方程式为\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)，第二步水解方程式为\(HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+OH^-\)。-它的水解程度比\(NaAc\)大，溶液碱性更强。3.再看选项C：-\(NH_4Cl\)是强酸弱碱盐，\(NH_4^+\)水解，水解方程式为\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，溶液显酸性。4.最后看选项D：-\(NaCl\)是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，\(pH=7\)。-比较各选项溶液酸碱性，\(Na_2CO_3\)溶液碱性最强，\(pH\)最高。所以答案是B。57.下列化合物中，不发生银镜反应的是（）A、甲醛B、丁酮C、苯甲醛D、丁醛正确答案：B答案解析：酮类化合物不能发生银镜反应，丁酮属于酮，不发生银镜反应；醛类化合物能发生银镜反应，苯甲醛、丁醛、甲醛都属于醛，能发生银镜反应。58.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）A、升温B、加催化剂C、加压D、增加反应物浓度正确答案：D答案解析：增加反应物浓度可以使平衡正向移动，从而增加产物的产率。升温对产率的影响取决于反应是吸热还是放热；加压对产率的影响取决于反应前后气体分子数的变化；加催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡产率。59.下列化合物中，硫元素显+6价的是（）A、H2SB、H2SO4C、SO2D、H2SO3正确答案：B答案解析：在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。在\(H_{2}SO_{4}\)中，设硫元素化合价为\(x\)，根据化合物中正负化合价代数和为零，则\((+1)\times2+x+(-2)\times4=0\)，解得\(x=+6\)，所以硫元素显\(+6\)价。A选项\(H_{2}S\)中硫元素显\(-2\)价；C选项\(SO_{2}\)中硫元素显\(+4\)价；D选项\(H_{2}SO_{3}\)中硫元素显\(+4\)价。60.只用水就能鉴别的一组物质是（）。A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油正确答案：A答案解析：苯不溶于水且密度比水小，会浮在水面上；乙酸能与水互溶；四氯化碳不溶于水且密度比水大，会沉在水底，所以可用水鉴别，A正确。B选项中乙醇、乙醛、乙酸都能与水互溶，无法用水鉴别；C选项中乙醛、乙二醇与水互溶，硝基苯不溶于水，不能用水完全鉴别开；D选项中乙醇、甘油与水互溶，苯酚常温下微溶于水，不能用水很好地鉴别。61.下列关于醛酮的叙述不正确的是（）A、醛酮都能被弱氧化剂氧化成相应的羧酸B、醛酮分子中都含有羰基C、醛酮都可被催化氢化成相应的醇D、醛酮都能与羰基试剂作用正确答案：A答案解析：醛酮中醛能被弱氧化剂氧化成相应的羧酸，但酮不能被弱氧化剂氧化，所以A选项错误；醛酮分子中都含有羰基，B选项正确；醛酮都可被催化氢化成相应的醇，C选项正确；醛酮都能与羰基试剂作用，D选项正确。62.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）。A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定正确答案：A答案解析：高锰酸钾能氧化盐酸中的氯离子，所以不能在盐酸介质中进行滴定，A选项错误；高锰酸钾具有强氧化性，直接法可测定还原性物质，B选项正确；由于高锰酸钾试剂常含有杂质，且稳定性较差，所以标准滴定溶液用标定法制备，C选项正确；高锰酸钾滴定一般在硫酸介质中进行，D选项正确。63.电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。A、化学方程式的写法B、氧化态和还原态的浓度C、电极本身性质D、温度正确答案：A答案解析：电极电势的大小取决于电极本身性质、温度、氧化态和还原态的浓度等因素。而化学方程式的写法不会影响电极电势的大小，电极电势是由电极反应的本质决定的，与反应式如何书写无关。64.配制pH=10.0的缓冲液，可考虑选用的缓冲对（）。A、HAc–NaAcB、HCOOH–HCOONaC、H2CO3–NaHCO3D、NH3–NH4Cl正确答案：D答案解析：对于缓冲溶液，其缓冲范围为\(pH=pK_{a}\pm1\)。\(NH_{3}\)的\(pK_{b}=4.75\)，则\(NH_{4}^{+}\)的\(pK_{a}=14-4.75=9.25\)，缓冲范围为\(8.25-10.25\)，可以配制\(pH=10.0\)的缓冲液。\(HAc\)的\(pK_{a}=4.76\)，缓冲范围为\(3.76-5.76\)；\(HCOOH\)的\(pK_{a}=3.75\)，缓冲范围为\(2.75-4.75\)；\(H_{2}CO_{3}\)的\(pK_{a1}=6.38\)，缓冲范围为\(5.38-7.38\)，均不符合要求。65.配制I2标准溶液时，正确的是（）。A、碘溶于浓碘化钾溶液中B、碘直接溶于蒸馏水中C、碘溶解于水后，加碘化钾D、碘能溶于酸性中正确答案：A答案解析：配制I2标准溶液时，是将碘溶于浓碘化钾溶液中，这样可以增大碘的溶解度，使其形成稳定的I3-离子，便于配制准确浓度的溶液。而碘直接溶于蒸馏水的溶解度很小；碘溶解于水后再加碘化钾不利于碘的溶解；碘在酸性溶液中溶解度也较小，且不符合I2标准溶液的配制方法。66.下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A、轮胎爆炸，石蜡熔化B、食物腐败，干冰升华C、工业制氧，石墨转化为金刚石D、实验室制取二氧化碳，钢铁生锈正确答案：B答案解析：选项A中轮胎爆炸是物理变化，石蜡熔化是物理变化；选项B中食物腐败有新物质生成是化学变化，干冰升华是物质状态的改变属于物理变化；选项C中工业制氧是利用空气中各成分沸点不同分离氧气，属于物理变化，石墨转化为金刚石有新物质生成是化学变化；选项D中实验室制取二氧化碳是化学变化，钢铁生锈也是化学变化。所以前者是化学变化，后者是物理变化的是B。67.试剂或异物溅入眼内，处理措施正确的是（）A、溴：大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗B、酸：大量水洗，用1～2％NaHCO3溶液洗C、碱：大量水洗，再以1％硼酸溶液洗D、以上都对正确答案：D答案解析：当试剂或异物溅入眼内时，应立即采取相应的急救措施。对于溴溅入眼内，需先大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗；对于酸溅入眼内，要大量水洗，然后用1～2％NaHCO3溶液洗；对于碱溅入眼内，应大量水洗，接着以1％硼酸溶液洗。所以以上选项均正确，答案为D。68.中性溶液严格地讲是指（）。A、pH=7.0的溶液B、［H+］=［OH-］的溶液C、pOH＝7.0的溶液D、pH＋pOH＝14.0的溶液正确答案：B答案解析：中性溶液是指溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液，即［H+］=［OH-］的溶液。选项A中pH=7.0的溶液不一定是中性溶液，其受温度影响；选项C中pOH＝7.0的溶液也不一定是中性溶液，同样受温度影响；选项D中pH＋pOH＝14.0是在常温下的关系，不是中性溶液的本质定义。69.乙醇在170℃浓硫酸作用下反应生成乙烯，浓硫酸的作用是（）A、脱水剂B、氧化剂C、催化剂D、催化剂和脱水剂正确答案：D答案解析：乙醇在170℃浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸在该反应中起到催化剂的作用，加快反应速率，同时还起到脱水剂的作用，使乙醇分子内脱去水分子生成乙烯。70.称为氰基的是（）A、—SHB、—NH2C、—OHD、—CN正确答案：D答案解析：氰基的结构简式为—CN，选项D正确。选项A中—SH是巯基；选项B中—NH₂是氨基；选项C中—OH是羟基。71.正反应速率等于逆反应速率标志着（）A、化学反应达到平衡B、正、逆反应的焓变相等C、反应进行完全D、反应物浓度等于生成物浓度正确答案：A答案解析：当正反应速率等于逆反应速率时，意味着单位时间内正反应消耗的反应物与逆反应生成的反应物的量相等，各物质的浓度不再随时间变化，化学反应达到平衡状态。反应进行完全时所有反应物都已完全转化为生成物，此时正反应速率等于逆反应速率但这不是反应进行完全的标志；正、逆反应的焓变是固定的，与反应速率是否相等无关；反应物浓度等于生成物浓度并不能说明正逆反应速率相等，只有正逆反应速率相等才标志着反应达到平衡，而不是反应物浓度和生成物浓度相等时反应才达到平衡。72.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）。A、沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来B、溶解度小的物质先沉淀C、被沉淀离子浓度大的先沉淀D、溶度积小者一定先沉淀出来正确答案：A答案解析：在一定温度下，沉淀类型相同的难溶电解质，溶度积小的不一定先沉淀，溶解度小的也不一定先沉淀，而是沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来。分步沉淀的先后顺序不仅与溶度积常数有关，还与溶液中被沉淀离子的浓度有关。只有当沉淀类型相同且被沉淀离子浓度相近时，溶度积小的物质才先沉淀。73.在298K时0.1mol/L醋酸溶液中，每10000个醋酸分子中有133个解离成H+和Ac—，醋酸的电离度为（）A、13%B、1.33%C、133%D、00133正确答案：B答案解析：醋酸的电离度是已电离的醋酸分子数与醋酸分子总数之比。每10000个醋酸分子中有133个解离，所以电离度为133÷10000×100%=1.33%。74.室温下的1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数Kw为（）A、1.0×10-10B、1.0×10-4C、1.0×10-14D、1.0×10-8正确答案：C答案解析：水的离子积常数Kw只与温度有关，室温下Kw=1.0×10-14，与溶液的酸碱性及浓度无关，所以室温下该氨水溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14，大于1.0×10-14是错误的表述，而其他选项中关于Kw与所给数值比较的说法也是错误的，只有该氨水溶液中水的离子积常数本身为1.0×10-14。75.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。A、pH<7B、pH>7C、pH=7D、不确定正确答案：B答案解析：化学计量点时，HAc与NaOH完全反应生成NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以pH＞7。76.配制0.5mol/L的NaOH溶液200mL，需要NaOH多少克（）已知M(NaOH)=40g/molA、40gB、20gC、4gD、2g正确答案：C答案解析：首先计算所需NaOH的物质的量，根据公式\(n=cV\)（其中\(c\)为物质的量浓度，\(V\)为溶液体积），可得\(n(NaOH)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol\)。再根据公式\(m=nM\)（其中\(m\)为质量，\(n\)为物质的量，\(M\)为摩尔质量），可得\(m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g\)。所以需要NaOH4克，答案选C。77.EDTA同阳离子结合生成（）。A、螯合物B、聚合物C、离子交换剂D、非化学计量的化合物正确答案：A答案解析：EDTA分子中含有多个配位原子，能与金属阳离子形成稳定的螯合物，它与阳离子按1:1的比例结合形成具有环状结构的螯合物。聚合物是由许多相同的简单分子通过共价键重复连接而成的大分子；离子交换剂是用于离子交换的物质；非化学计量的化合物是指其组成原子的比例不符合简单的整数比。所以EDTA同阳离子结合生成螯合物，答案选A。78.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。A、准确数字B、精密数字C、有效数字D、可靠数字正确答案：C79.标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（）。A、Na2C2O4B、（NH3）2C2O4C、FeD、K2Cr2O7正确答案：D答案解析：重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）容易提纯，性质稳定，是标定硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液常用的基准试剂。在酸性条件下，K₂Cr₂O₇与KI反应析出I₂，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，从而标定Na₂S₂O₃溶液的浓度。80.乙醇的沸点相对较高，原因是（）A、分子内可以形成氢键B、乙醇的分子中含有碳和氢C、乙醇的分子量相对较大D、乙醇是极性化合物正确答案：A答案解析：乙醇分子间可以形成氢键，使得分子间作用力增强，从而导致其沸点相对较高。分子内形成氢键一般会降低物质的沸点；乙醇分子量相对不是影响沸点的主要因素；分子中含有碳和氢不是其沸点高的直接原因；乙醇是极性化合物与沸点相对较高没有直接关联。81.眼睛被化学品灼伤后，首先采取的正确方法是（）A、用酒精冲洗B、点眼药膏C、立即开大眼睑，用清水冲洗眼睛D、马上到医院看急诊正确答案：C答案解析：眼睛被化学品灼伤后，应立即开大眼睑，用清水冲洗眼睛，这是最首要且关键的急救措施，能迅速稀释和冲洗掉眼部的化学物质，减少其对眼睛的进一步损伤。点眼药膏可能会影响进一步的冲洗和后续处理，应先冲洗再根据情况用药；马上到医院看急诊是后续步骤，不是首先采取的方法；酒精会对眼睛造成二次伤害，不能用于冲洗眼睛。82.标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。A、KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度B、O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度C、Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度正确答案：C答案解析：在酸性条件下，KMnO4与草酸钠等还原剂的反应速度较慢，开始滴定时，加入的KMnO4溶液被还原生成的Mn2+可起到催化剂的作用，加快反应速度。当溶液中有足够量的Mn2+后，反应速度加快，此时方可加快滴定速度。83.H2PO4–的共轭碱是（）。A、HPO42–B、PO43–C、H3PO4D、OH–正确答案：A答案解析：H2PO4–失去一个质子（H+）后形成HPO42–，所以H2PO4–的共轭碱是HPO42–。84.当不慎把少量浓硫酸滴在皮肤上(在皮肤上没形成挂液)时，正确的处理方法是（）A、用碱液中和后，用水冲洗B、用酒精棉球擦C、用水直接冲洗D、不作处理，马上去医院正确答案：C答案解析：立即用大量水冲洗，目的是迅速稀释浓硫酸，减少其对皮肤的腐蚀作用。冲洗时间一般要持续15分钟左右，然后再根据情况进行后续处理，比如涂抹一些具有中和作用的药膏等。用酒精棉球擦不能有效稀释浓硫酸，反而可能因酒精挥发带走热量，加重局部皮肤损伤；不作处理直接去医院会延误冲洗的最佳时机，使浓硫酸对皮肤造成更严重的伤害；用碱液中和后用水冲洗，由于碱液与浓硫酸反应会产生大量热，可能导致二次灼伤，所以这几种方法都不正确。85.0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为（）。氨水的Kb=1.8×10-5A、5.13B、6.13C、6.87D、7正确答案：A86.下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A、三氧化硫B、硫酸铜溶液C、酚酞试液D、石灰水正确答案：A答案解析：三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显；酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，现象明显；石灰水与氢氧化钠溶液不反应。所以能与氢氧化钠溶液反应但没有明显现象的是三氧化硫，答案选A。87.下列物质中，属于纯净物的是（）A、铅笔芯B、木炭C、雨水D、金刚石正确答案：D答案解析：金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物。木炭主要成分是碳，但含有杂质，属于混合物；铅笔芯主要成分是石墨和黏土等，属于混合物；雨水中含有水以及溶解的其他物质，属于混合物。88.四氯化碳灭火器已停止生产和使用，因为它在高温下会产生一种有毒气体，这种气体是（）A、CHCl3B、CH2Cl2C、CH2=CH2D、COCl2正确答案：D答案解析：四氯化碳灭火器在高温下会分解产生光气（COCl₂），光气是一种毒性很强的气体。而CHCl₃（三氯甲烷）、CH₂Cl₂（二氯甲烷）、CH₂=CH₂（